人教版（2019）必修第一册高中化学第四章物质结构 元素周期律-第二节元素周期律培优练习

人教版（2019）必修第一册高中化学第四章物质结构 元素周期律-第二节元 素周期律培优练习 一、单选题 1.有 A，B，C，D 四种短周期元素，其在周期表中位置如图所示，A2+与 C 原子的电子数相差 2。下列推断 不正确的是（ ） ……C A B…… D A. A 和 D 组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 B. 与 A 同周期且与 C 同主族的 E 元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中可作催化剂 C. 离子半径：C>A>B D. D 的最高价氧化物对应水化物为强酸 2.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，Y 位 于周期表 IA 族，Z 是地壳中含量最高的金属，W 与 X 同主族。下列说法错误的是（ ） A. 原子半径： r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X) B. X、Y 形成的化合物中一定不含共价键 C. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 D. Y、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应 3.对 Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是（ ） A. 离子半径：Na+>Mg2+>Al3+ B. 原子半径：NaAl3+ D. 单质的还原性：NaNa+ 6.X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是（ ） A. 离子半径 X＞Y B. 原子半径 X＜Y C. 原子序数 X＜Y D. 原子最外层电子数 X＜Y 7.原子序数为 31 的元素 R，在周期表中的位置为（） A. 第三周期第ⅤA 族 B. 第四周期第ⅢA 族 C. 第五周期第ⅢA 族 D. 第四周期第ⅤA 族 8.A、B 两元素为某周期ⅡA 族和ⅢA 族元素，若 A 元素的原子序数为 m,则 B 元素的原子序数可能为（） ①m+1 ②m+81 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32 A. ①③⑥ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④⑥ 9.已知硒是元素周期表中第四周期第 VIA 族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（ ） A. 硒的含氧化合物以 Se2O4 形式存在 B. 硒的含氢化合物以 H2Se 形式存在 C. 硒的氢化物的稳定性比硫化氢差 D. 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2SeO4 10.某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是（ ） A. 第二周期ⅠA 族 B. 第三周期ⅦA 族 C. 第二周期ⅦA 族 D. 第三周期ⅠA 族 11.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ） A. NaF B. MgI2 C. BaI2 D. KBr 12.下列排列有错误的是（ ） A. 粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－ B. 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI C. 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D. 碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH 13.已知 1 号～18 号元素的离子 aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A. 质子数：c>d B. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ C. 离子的还原性：Y2－>Z－ D. 原子半径：X > W 14.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ） A. Na，Mg，Al，S B. C，N，O，F C. F，Cl，Br，I D. Li，Na，K，Rb 15.下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有( ) A. He B. Na C. Al D. Si 16.请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是（ ） A. 铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性 B. 砹(At)为无色固体，HAt 不稳定，AgAt 具有感光性，且不溶于水 C. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D. H2Se 是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体 17.关于 F、Cl、Br、I 性质的比较，下列说法错误的是（ ） A. 酸性：HIO4< HBrO4< HClO4 B. 沸点：HF< HClr(X)，故 A 不符合题意； B．X 为 O 元素、Y 为 Na 元素，它们可以形成 Na2O2 ， 其结构中含有离子键和共价键，故 B 符合题意； C．X 为 O 元素，W 为 S 元素，二者属于同主族元素，从上往下，非金属性依次减弱，非金属性 O>S，非 金属性越强，简单气态氢化物越稳定，X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强，故 C 不符合题意； D．Y 为 Na 元素、Z 为 Al 元素、W 为 S 元素，最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、Al(OH)3、H2SO4 ， 由于 Al(OH)3 是两性的，两两之间均能发生反应，故 D 不符合题意； 故答案为 B。 3.【答案】 A 【解析】A．电子层结构相同的离子半径，随核电荷增大而减小，离子半径：Na+>Mg2+>Al3+ ， 故 A 符合 题意； B．同周期从左到时右原子半径，随核电荷增大而减小，原子半径：Na>Mg>Al，故 B 不符合题意； C．同周期从左到时右离子的氧化性，即得电子的能力增强，离子的氧化性：Na+Na>F，故其离子半径 F－ >Na＋>Mg2＋>Al3＋ ， A 符合题意； B.非金属性：Cl>S>P>Si，因此其最高价对应水化物的酸性：H2SiO3＜H3PO4 ＜H2SO4＜HClO4 ， B 不符 合题意； C.非金属性：Cl>S>P>As，因此其氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 ， C 不符合题意； D.金属性：K>Na>Mg>Al，因此其最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ， D 不符合题意； 故答案为：A 5.【答案】 B 【解析】A、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性： H3PO4＜H2SO4＜HClO4 ， 故 A 不符合题意； B、元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Ba＞Ca＞Mg，所以碱性：Ba(OH)2 ＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 ， 故 B 符合题意； C、元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S＞P，则氢化物稳定性为 HF＞HCl＞H2S ＞PH3 ， 故 C 不符合题意； D、Al3+、Mg2+、Na+的核外均有 2 个电子层，而当电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故 Al3+ ＜Mg2+＜Na+ ， 故 D 不符合题意； 故答案为：B。 6.【答案】 D 【解析】A.具有相同的核外电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，X 元素的核电荷数大于 Y， 则离子半径 X＜Y，故 A 不符合题意； B.同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，X 位于 Y 的下 一个周期，则原子半径的关系是 X>Y，故 B 不符合题意； C.X 位于 Y 元素下一周期，则原子序数 X＞Y，故 C 不符合题意； D.同周期元素从左到右，最外层电子数依次增大，X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有相同的核外电子 层结构，则 X 最外层电子数小于 4，Y 最外层电子数大于 4，所以原子最外层电子数 X＜Y，故 D 符合题意。 故答案为：D。 7.【答案】 B 【解析】在元素周期表中，稀有气体的原子序数依次为：2,10,18,36；则原子序数为 31 的元素 R 应处于元 素周期表的第四周期；结合元素周期表族的排列可知，31 号元素处于第ⅢA 族，B 符合题意； 故答案为：B 8.【答案】 B 【解析】IIA 族为第二列，IIIA 族为第十三列，同一周期的元素在第二、三周期时，IIA 族、IIIA 族相邻， 原子序数相差 1，所以，B 元素的原子序数为 m+1，①符合题意； 同一周期的元素在第四、五周期时，IIA 族、IIIA 族不相邻，中间相差 10 列，每格有 1 种元素，所以，B 元素的原子序数为 m+11，③符合题意； 同一周期的元素在第六、七周期时，IIA 族、IIIA 族不相邻，中间相差 10 列，第三列每格 15 种元素，其 余每格有 1 种元素，所以，B 元素的原子序数为 m+25，⑤符合题意； 综上，B 元素的原子序数可能为：①③⑤，B 符合题意； 故答案为：B 9.【答案】 A 【解析】A.硒的含氧化合物以 SeO2、SeO3 的形式存在，A 符合题意； B.硒的最外层电子数为 6，其氢化物的化学式为 H2Se，B 不符合题意； C.同一主族，从上到下，氢化物的稳定性逐渐减小，故稳定性 H2Se