人教版（2019）高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算培优练习

人教版（2019）高中化学选择性必修 1 第一章化学反应的热效应 第二节反应热的计算培优练习 一、单选题 1.已知 ① Cs Og t COg △ H t ͳkJ mol ② Hg Og t HOg △ H t ͺͳkJ mol 则反应 Cs HOg t COg Hg 的 △ H为（ ） A. ͳkJ mol B. ͳkJ mol C. ͷͳkJ mol D. ͳkJ mol 2.已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是 285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol 和 1 366.8 kJ/mol，则由 C2H4(g) 和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的ΔH 为（ ） A. －44.2 kJ/mol B. ＋44.2 kJ/mol C. －330 kJ/mol D. ＋330 kJ/mol 3.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知 3.6g 碳在 6.4g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了 X kJ 热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= -Y kJ·mol-1 ， 则 lmol C 与 O2 反应生成 CO 的反应热△H 为 ( ) kJ·mol-1 A. -Y B. -(10X-Y) C. -(5X-0.5Y) D. +(10X-Y) 4.某反应 X2(g)+Y2(g)=2XY(g),已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：X-X akJ·mol－1 ， Y-Y bkJ·mol－1 ， X-Y ckJ·mol－1 则该反应的ΔH 为( ) A. （a+b-c）kJ·mol－1 B. （c-a-b）kJ·mol－1 C. （a+b-2c）kJ·mol－1 D. （2c-a-b）kJ·mol－1 5.下列关于反应热的说法正确的是（ ） A. 在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等 B. 已知 C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为﹣110.5kJ/mol C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 6.烟气脱硫可用生物质热解气(CO、CH4、H2)将 SO2 在高温下还原为单质硫，原理如下： ① 2CO(g)＋SO2(g)=S(g)＋2CO2(g) ΔH1＝＋8.0 kJ•mol-1 ② 2H2(g)＋SO2(g)= S(g)＋2H2O(g) ΔH2＝＋90.4 kJ•mol-1 ③ 2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g) ΔH3＝－566.0 kJ•mol-1 ④ 2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH4 下列说法错误的是（ ） A. 升高温度，能提高烟气中 SO2 的去除率 B. S(g)＋O2(g) = SO2(g) ΔH＝－574.0 kJ•mol-1 C. H2O(l) = H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＜－1/2ΔH4 D. 反应③、④将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫 7.S(单斜)和 S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3 下列说法正确的是( ) A. ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1 B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C. S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH30，单斜硫比正交硫稳定 8.已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1 ，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g 水，则放出的热量约为（ ） A. 55 kJ B. 220 kJ C. 550 kJ D. 1108 kJ 9.对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H =－5800kJ/mol 的叙述错误的是（ ） A. 该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应 B. 该反应的△H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C. 该式的含义为：25℃、101kPa 下，2mol C4H10 气体完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出热量 5800kJ D. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为 5800kJ/mol 10.下列关于盖斯定律描述不正确的是( ) A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应途径有关 B. 盖斯定律遵守能量守恒定律 C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 11.已知：S2(l)＋Cl2(g) ⇌ S2Cl2(g△H＝d kJ/mol，键能 S2 中 S－S(a kJ/mol)、Cl－Cl(bkJ/mol)、S－Cl(c kJ/mol)，S2Cl2 中 S－S(e kJ/mol)。下列说法中正确的是（ ） A. 增大 S2 的量，正反应速率增大，平衡正向移动，△H 增大 B. d＝a－2c＋b－e C. 增加 S2 的量，反应速率增大 D. 恒容时，增加 Cl2 的量，平衡常数增大且 S2Cl2 的含量增大 12.已知热化学方程式： SO2（g）＋1/2O2（g） ⇌ SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入 2 mol SO2 和 1 mol O2 充分反应， 最终放出的热量为（ ） A. 196.64 kJ B. 196.64 kJ/mol C. ＜196.64 kJ D. ＞196.64 kJ 13.关于下图所示转化关系(X 代表卤素)，说法正确的是（ ） A. H2 (g)+X2(g)=2H(g)+2X(g) △H2＜0 B. 生成 HX 的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3 C. 若 X 分别表示 Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多 D. Cl2 ， Br2 分别发生反应 I，同一温度下的平衡常数分别为 K1 ， K2 ， 则 K1 >K2 14.在 25 ℃、101 kPa 时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为 393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol －1 ， 则 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ） A. －488.3 kJ·mol－1 B. ＋488.3 kJ·mol－1 C. －191 kJ·mol－1 D. ＋191 kJ·mol－1 15.已知下列反应的热化学方程式 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3 ， 则反应 4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2 （g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H 为（ ） A. △H1﹣5△H2﹣12△H3 B. 2△H1﹣5△H2﹣12△H3 C. 12△H3﹣5△H2﹣2△H1 D. 12△H3+5△H2﹣2△H1 16.已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1 ②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1 则下列说法正确的是（ ） A. H2 的燃烧热为 241.8kJ·mol-1 B. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为 CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1 C. H2（g）转变成 H2O（g）的化学反应一定要吸收能量 D. 根据②推知反应 H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1 17.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= -24.8 kJ·mol-1； 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1 则 14g CO 气体与足量 FeO 充分反应得到 Fe 单质和 CO2 气体时的释放或吸收的热量为（ ） A. 放出 11 kJ B. 放出 5.5kJ C. 吸收 11 kJ D. 吸收 5.5 kJ 18.根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( ) A. ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B. ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 C. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 二、综合题 19.二甲醚(CH3OCH3)是重要的能源物质，其制备、应用与转化是研究的热点。 （1）利用合成气制备二甲醚主要包含三个反应： CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)；ΔH＝－90.4 kJ·mol－1 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－23.4 kJ·mol －1 CO(g) ＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－41.0 kJ·mol－1 则 3CO(g)＋3H2(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝________。 （2）某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图 1 所示。电池工作时，电极 A 附近溶液 pH________(填“减 小”“增大”或“不变”)；电极 B 的电极反应式为________。 （3）二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应Ⅰ：CO(g)＋CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)；ΔH1 反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)=CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)；ΔH2 反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数 lg K1、lg K2 与温度的关系如图 2 所示；在固定 CO、CH3OCH3、H2 的原料比、 体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图 3 所示。 ① ΔH1________(填“>”“”、“”、“”、“ （5）AC 21. （1）391 （2）A,D （3）0.037；< （4）>；活化能越大，一般分子成为活化分子越难，反应速率越慢 （5） 22. （1）(2a+b)kJ·m0l- 1 （2）c(C0)／c(C02)；50％；0.5 mol/L （3）>；BC