人教版（2019）选择性必修1高中化学第1章《 化学反应的热效应》单元测试卷

第 1 章《 化学反应的热效应》单元测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.室温下，将 1 mol 的 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1 ，将 1 mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为 CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( ) A． ΔH2＞ΔH3 B． ΔH1＜ΔH3 C． ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D． ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 2.已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为 285.8 kJ·mol－1、1 559.8 kJ·mol－1、726.51 kJ·mol－1、 890.31 kJ·mol－1，相同质量的氢气、乙烷、甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是( ) A． H2(g) B． C2H6(g) C． CH3OH(l) D． CH4(g) 3.已知下列反应的热化学方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）====2C3H5（ONO2）3（l）ΔH1 2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH2 C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH3 则反应 4C3H5（ONO2）3（l）====12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的ΔH 为（ ） A． 12ΔH3+5ΔH2﹣2ΔH1 B． 2ΔH1﹣5ΔH2﹣12ΔH3 C． 12ΔH3﹣5ΔH2﹣2ΔH1 D． ΔH1﹣5ΔH2﹣12ΔH3 4.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知 3.6 g 碳在 6.4 g 氧气中燃烧，至反应物耗尽， 放出了 XkJ 热量。已知碳完全燃烧的焓变ΔH=﹣YkJ• mol t ，则 l mol C 与 O2 反应生成 CO 的反应热 ΔH 为（ ） kJ• mol t 。 A． ﹣Y B． ﹣（10X﹣Y） C． ﹣（5X﹣0.5Y） D． +（10X﹣Y） 5.已知下列热化学方程式： Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s) ΔH，Na(s)＋ t Cl2(g)===NaCl(s) ΔH1，Na(s)===Na(g) ΔH2，Na(g)－e －===Na＋(g) ΔH3， t Cl2(g)===Cl(g) ΔH4，Cl(g)＋e－===Cl－(g) ΔH5 则ΔH 与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5 的关系正确的是( ) A． ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 B． ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5 C． ΔH＝ΔH1－ΔH2＋ΔH3－ΔH4＋ΔH5 D． ΔH＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5－ΔH1 6.下列关于中和热的说法不正确的是( ) A． 发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热 B． 中和反应的实质是 H＋与 OH－结合生成水，若有其他物质生成，这部分反应热不在中和热内 C． 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时所放出的热量称为中和热 D． 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应 7.为了测定酸碱中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是( ) ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度的变化 ⑦操作所需的时间 A． ①②③⑥ B． ①③④⑥ C． ③④⑤⑥ D． 全部 8.下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是( ) A． NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g) ΔH＝－akJ·mol－1 B． C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－bkJ·mol－1 C． 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－ckJ·mol－1 D． CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－dkJ·mol－1 9.在 1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H2S(g)＋ O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)＋SO2(g)=== S2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ③H2S(g)＋ t O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3 ④2S(g)===S2(g) ΔH4 则ΔH4 的正确表达式为( ) A． ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B． ΔH4＝ (3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C． ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D． ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 10.化学反应 N2＋3H2 2NH3 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( ) A． N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1 B． N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1 C． t N2(g)＋ H2(g) NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1 D． t N2(g)＋ H2(g) NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1 11.充分燃烧一定量的丁烷生成 CO2 和液态水，放热 QkJ,经测定生成的 CO2 恰好被 100 mL 5 mol· L t 的 KOH 溶液吸收生成 KHCO3，则热化学方程式：C4H10(g)＋6.5O2(g)====4CO2(g)＋5H2O(l) 的ΔH 为 A． -16QkJ· mol t B． +16QkJ· mol t C． -8QkJ· mol t D． +8QkJ· mol t 12.下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是( ) A． CO(g)＋ t O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 B． C(s)＋ t O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 C． H2(g)＋ t O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 D． 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ·mol－1 13.下列各项与反应热的大小无关的是( ) A． 反应物和生成物的状态 B． 反应物量的多少 C． 反应物的性质 D． 反应的快慢 14.已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、O===O 和 O—H 键的键能分别为 436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1 和 462 kJ·mol－1，则 a 为( ) A． －332 B． －118 C． ＋350 D． ＋130 15.已知反应： H2(g)＋ t O2(g)===H2O(g) ΔH1 t N2(g)＋O2(g)===NO2(g) ΔH2 t N2(g)＋ H2(g)===NH3(g) ΔH3 则反应 2NH3(g)＋ O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH 为( ) A． 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B． ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C． 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D． 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 二、实验题(共 3 小题) 16.请写出影响燃烧的剧烈程度的一个因素并用实验进行验证： 17.分别取 50 mL 的 0.50 mol·L－1 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反 应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题： (1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、________________________。 (2)为什么在中和热测定中要用稍过量的碱：_________________________________________。 (3)用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无 影响”)，理由：________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若在实验过程中，不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量 NaOH 溶液的温度，则测得的反应 热_______(填“＞”、“＜”或“＝”)－57.3 kJ·mol－1。 18.用 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。 (2)如果用 60 mL 0.50 mol·L－1 盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比， 所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。 (3)实验时所用盐酸及 NaOH 溶液的体积均为 50 mL，各溶液密度均为 1 g·mL－1，生成溶液的比热 容 c＝4.18 J·g－1·℃－1，实验起始温度为 t1℃，终止温度为 t2℃。试推断中和热的计算式＝________。 三、计算题(共 3 小题) 19.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2====P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P—PakJ· mol t 、P—ObkJ· mol t 、P==OckJ· mol t 、O==OdkJ· mol t 根据图示的分子结构和有关数 据计算该反应的反应热 。 20.已知：450 ℃时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol － 1。将 0.050 mol SO2 和 0.030 mol O2 放入容积为 1 L 的密闭容器中反应，在一定条件下测得 c(SO3)＝0.040 mol·L－1，计算 此过程中放出的热量________。 21.乙炔(C2H2)气体的燃烧热为ΔH＝－1 299.6 kJ·mol－1，分别写出表示乙炔燃烧反应的热化学方程 式和表示乙炔燃烧热的热化学方程式。 四、填空题(共 3 小题) 22.随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如 何降低大气中 CO2 的含量及有效地开发利用 CO2 引起了全世界的普遍重视。 （1）如图为 C 及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是 。 （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ：C（s）+O2（g）===CO2（g） ΔH1＜0 ① 途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g） ΔH2＞0 ② 再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）===2CO2（g） ΔH3＜0 ③ 2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH4＜ 0 ④ 则途径Ⅰ放出的热量 （填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4 的数学关系式是 。 （3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇： 方法一 CO（g）+2H2（g）⇌ CH3OH（g） 方法二 CO2（g）+3H2（g）⇌ CH3OH（g）+H2O（g） 在 25℃、101 kPa 下，1 克甲醇完全燃料放热 22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式： 。 （ 4 ） 金 属 钛 冶 炼 过 程 中 其 中 一 步 反 应 是 将 原 料 金 红 石 转 化 ： TiO2 （ 金 红 石 ） +2C+2Cl2 TiCl4+2CO 已知： C（s）+O2（g）===CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ•mol﹣1 2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）ΔH=﹣566 kJ•mol﹣1 TiO2（s）+2Cl2（g）===TiCl（s）+O2（g）ΔH=+141 kJ•mol﹣1 则 TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）===TiCl4（s）+2CO（g）的ΔH= 。 （5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、 铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）+O3（g）===3Ag2O（s）ΔH=﹣235.8 kJ•mol﹣1 已知：2Ag2O（s）===4Ag（s）+O2（g） ΔH=+62.2 kJ•mol﹣1 则 O3 转化为 O2 的热化学方程式 为 。 23.已知，在常温常压条件下，氢气的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)为 143 kJ·g － 1 ， 甲 烷 的 热 值 是 55.625 kJ·g － 1 ， 请 写 出 该 条 件 下 表 示 H2 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 __________________________________________________________________， 写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________________________________________。 24.已知有关热化学方程式为①4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905 kJ·mol－1； ②3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH2 ＝－92.4 kJ·mol － 1 ；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3 ＝－ 483.6 kJ·mol－1；④N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH4＝QkJ·mol－1，则 Q＝________。 答案解析 1.【答案】B 【解析】方法一：“虚拟”路径法。 根据盖斯定律： ΔH1＝ΔH3＋ΔH2 由于ΔH1>0，ΔH3>0，ΔH20，ΔH20，所以ΔH1