人教版（2019）选择性必修2高中化学第三章晶体结构与性质-第一节物质的聚集状态与晶体的常识课后练习

人教版（2019）选择性必修 2 高中化学第三章晶体结构与性质-第一节物质 的聚集状态与晶体的常识课后练习 一、单选题 1．下列关于化学与生活的说法错误的是( ) A．Ti 被称为继铁、铝之后的第三金属，其化学性质稳定，耐腐蚀 B．适当的催化剂是改变反应速率的有效方法之一，但在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情 况时，理想的催化剂不能大幅度提高目标产物在最终产物中的比率 C．壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。最近有人仿照壁虎的足的结 构，制作了一种新型的黏着材料(壁虎细毛的仿生胶带) D．石墨是良好的导电材料，但石墨的导电性只能沿石墨的平面方向 2．下列有关实验现象、原理、方法和结论不正确的是（ ） A．用红外光谱仪来测定分子的立体构型 B．向硫酸铜溶液中加入 NaOH 溶液，形成蓝色沉淀后再加入 NaOH 溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液 C．用 X-射线衍射实验来区分晶体和非晶体 D．向 I2 的 CCl4 溶液中加入浓 KI 水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，是由于在水溶液中发生反应：I2+I-=I 3  3．下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用与晶体硅相同的是（ ） A．碘升华 B．Mg 熔化 C．蔗糖熔化 D．碳化硅熔化 4．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c 分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞 a、b、c 内 金属原子个数比为( ) A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9 5．氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（ ） A．离子晶体 B．共价晶体 C．分子晶体 D．无法判断 6．下列不属于晶体的特点的是（ ） A．一定有规则的几何外形 B．一定有各向异性 C．一定有固定的熔点 D．一定是无色透明的固体 7．金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质区别是 A．基本构成微粒种类 B．晶体中最小重复结构单元的种类 C．微观粒子的密堆积种类 D．晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的不同 8．下列各组物质前者为晶体后者为非晶体的是（ ） A．白磷、蓝矾 B．石蜡、塑料 C．碘、橡胶 D．食盐、蔗糖 9．已知 CsCl 晶体的密度为ρg·cm-3，用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，相邻的两个 Cs+的核间距为 acm，CsCl 的晶胞结构如图所示，则 CsCl 的摩尔质量可以表示为（ ） A． 3 AN a ρ  g·mol-1 B． 3 AN a ρ 6   g·mol-1 C． 3 AN a ρ 4   g·mol-1 D． 3 AN a ρ 8   g·mol-1 10．下列排序正确的是( ) A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 11．纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某纳米颗粒中粒 子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为 (镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部) A．MgB B．Mg3B6 C．Mg5B12 D．Mg14B6 12．钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为 a pm，下列说法错误的是 A．该钒的氧化物的化学式为 VO2 B．V 原子在该晶体中的堆积方式为体心立方 C．V 原子的配位数与 O 的配位数之比为 1：2 D．该晶胞的密度为    310 23 2 51 32 10 6.02 10a       g/cm3 13．请回忆食盐晶体的晶胞结构。已知食盐的密度ρ g/cm3，其摩尔质量为 M g/mol，阿伏伽德罗常数的值为 NA，则在食盐晶体中 Na+和 C1-的核间距大约是 A． 3 A 2M ρN cm B． 3 A M 8ρN cm C． A3 2N ρM cm D． 3 A M 2ρN cm 14．在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并 向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中 N－N 键键能为 160 kJ·mol－1，而 N≡N 的键能为 942 kJ·mol－1。 则下列有关说法不正确的是（ ） A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B． 高聚氮晶体属于原子晶体 C．高聚氮晶体中 n(N)∶n(N－N)＝1∶3 D．用作炸药可能是高聚氮潜在的应用 15．工业上制备四氢硼钠的原理为 2 2 2 4 2 3NaBO +2SiO +4Na+2H ===NaBH +2Na SiO 。上述反应中的物质 涉及的晶体类型共有 A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 16．氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中 Cs+与 Cl−的个数比为 1∶1，化学式为 CsCl。 若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有 A、B、C 三种元素的粒子，则该晶体中 A、B、C 的粒子个数比 为 A．8∶6∶1 B．4∶3∶1 C．1∶6∶1 D．1∶3∶1 二、结构与性质 17．X、Y、Z、W 是元素周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表： 元素 有关性质或结构信息 X 基态原子 2p 轨道中有三个未成对电子 Y 基态原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍 Z 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子 W 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2 (1)X、Y、Z 元素的第一电离能由小到大的顺序是____________用元素符号表示)。 (2)W 元素基态原子的价层电子排布式是_____________，X 元素基态原子中电子占据最高能级的电子云轮 廓图为_______形。 (3)ZY2 中 Z 原子的杂化类型为_______，ZY2 易溶于水的原因可能是__________(填序号)。 ①ZY2 与水极性相同 ②ZY2 可以与水反应 ③ZY2 可以与水形成氢键 (4)W 与 Z 所形成化合物晶体的晶胞如图所示。W 离子的配位数是_____________，Z 离子填充在 W 离子形 成的正四面体空隙中，其空隙填充率是_________________。若该晶体的密度为 dg·cm－3，阿伏伽德罗常数 的值为 NA，则该晶胞参数 a＝______________ nm。 18．Co2+能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下： (1)Co2+的基态核外电子排布式为_________。 (2)H、N、O 电负性大小关系是_________。 (3)1mol 水杨醛中的σ键的数目为_________mol。水杨醛缩对氯苯胺中的 C 原子的杂化方式_________。 (4)与 H2O 互为等电子体的阴离子是_________。 (5)Co、Mn、Al 形成的合金薄膜的晶胞如图所示，该合金薄膜的化学式为_________。 。 19．2020 年 2 月 15 日，由国家科研攻关组的主要成员单位的专家组共同研判磷酸氯喹在细胞水平上能有效 抑制新型冠状病毒（2019-nCoV）的感染。 (1)已知磷酸氯喹的结构如图所示，则所含 C、N、O 三种元素电负性由大到小的顺序为___________。 (2)在[Cu(NH3)4]2+中∠HNH 比游离的氨气分子中∠HNH___________，(填“大”“小”或“相等")，原因是 ___________。 (3)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图 1 所示，则该元素对应的原子有___________种不 同运动状态的电子。 (4)如图 2 所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢 化物，其中 a 点代表的是___________。（填化学式） (5)镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为___________；晶胞是图中的___________（填 a、b 或 c）；配位数是___________。 20．(1)现有下列物质：①金刚石 ②干冰 ③晶体硅 ④二氧化硅晶体 ⑤氯化铵⑥氖⑦金属锌。通过非极性 键形成原子晶体的是_____；属于分子晶体，且分子为直线形的是______；由单原子分子构成的分子晶体是 _______；含有极性键的离子化合物是_______；能导电且为金属晶体的是_______。 (2)NH3 在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与 NH3 的水溶性没有关系的是_____(填序号) a.NH3 和 H2O 都是极性分子 b.NH3 是一种易液化的气体 c.NH3 溶于水建立了如下平衡：NH3+H2O ⇌ NH3•H2O ⇌ NH 4  +OH- d.NH3 在水中易形成氢键 (3)在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4 五种有机溶剂中，碳原子采取 sp2 杂化的分子有____(填序号)， CS2 分子的立体构型是______，CO2 与 CS2 相比，_______(填化学式)的熔点较高。 (4)金属镍粉在 CO 气流中轻微加热，生成无色挥发性液体 Ni(CO)4，呈正四面体构型，易溶于下列物质中的 _____(填序号) A．水 B．CCl4 C．C6H6 D．NiSO4 溶液 (5)有下列四种无机含氧酸：① H3PO4 ② HClO ③ H3BO3 ④ HClO2 根据无机含氧酸的酸性规律，将以上四 种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是____；_____。(填序号) 参考答案 1．B2．A3．D4．A5．B6．D7．D8．C9．A10．D11．D12．C13．D14．C15．C16．D 17．S＜O＜N 3d104s2 哑铃(纺锤) sp2 杂化 ①② 4 50% 73 A 388 10dN  18．1s22s22p63s23p63d7（或[Ar]3d7） O>N>H 15 sp2 - 2NH Co2MnAl 19．O＞N＞C 大 氨分子与 Cu2+形成配合物后，孤对电子与 Cu2+成键，原孤对电子 与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥，排斥作用减弱，故 H-N-H 键角 变大 12 SiH4 六方最密堆积 c 12 20．①③ ② ⑥ ⑤ ⑦ b ①③ 直线形 CS2 BC ①④ ②③