鲁科版2019高中化学必修第一册第一章认识化学科学第三节化学中常用的物理量--物质的量同步练习

鲁科版 2019 高中化学必修第一册第一章认识化学科学第三节化学中常用的 物理量--物质的量同步练习 一、单选题 1．下列说法正确的是( ) A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 B．1摩尔氢 C．每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒 D．物质的量是计算物质质量的物理量 2．加热 10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为 8.45g求混合物中碳酸钠的 质量分数（ ） A．58% B．42% C．36% D．64% 3．配制体积为 100ml、溶质物质的量为 0.2mol的 NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( ) A． B． C． D． 4．a mol H2SO4中含有 b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A．( b 4a )mol－1 B．( b a )mol－1 C．( a b )mol－1 D．( a 4b )mol－1 5．VLFe2(SO4)3溶液中含有 ag 2- 4SO ，取此溶液 0.5VL，用水稀释至 2VL，则稀释后的溶液中 Fe3+的物质的 量浓度为 A． a 576V mol·L-1 B． 125a 36V mol·L-1 C． 250a 26V mol·L-1 D． 250a 48V mol·L-1 6．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L-1的是 A．10g NaOH固体溶解在水中配成 250mL溶液 B．将 1mol SO3溶于水并配成 1L的溶液 C．将 0.5mo1·L-1的 NaNO3溶液 100mL加热蒸发掉 50g水的溶液 D．标况下，将 22.4L氯化氢气体溶于水配成 1L溶液 7．科学家最近合成了一种新型分子，它由 4个氧原子构成。液化后能量、密度都比普通氧分子高得多，下 列说法正确的是 A．摩尔质量是 64g B．它是一种新的化合物 C．它是由氧元素组成的一种单质 D．1 mol该分子中含有 2NA个氧原子 8．下列四种因素：①温度和压强 ②所含粒子数 ③粒子本身大小 ④粒子间的距离，其中对气态物质体 积有显著影响的是( ) A．②③④ B．②④ C．①③④ D．①②④ 9．下列关于 0.5molNa2SO4的说法正确的是（ ） A．含有 3.01×1023个 SO 2 4  B．含有 0.5个 Na2SO4 C．含有 0.5molNa+ D．含有 1mol氧原子 10．若 50滴水正好是 mmL，水的密度为 1g•mL-1，则 1滴水所含的分子数是（ ） A．m×50×18×6.02×1023 B． 23m 6.02 10 50 18    C． 2318m 6.02 10 50   D． 23 m 50 18 6.02 10    11．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀 H2SO4反应，生成 H2 2.8L(标准状况），原混合物质量可能 是（ ） A．2g B．4g C．10g D．12g 12．实验室欲用 2 3 2Na CO 10H O 晶体配制100mL 1mol/L的 2 3Na CO 溶液，下列说法正确的是 A．要完成实验需称取10.6g 2 3 2Na CO 10H O 晶体 B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低' D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 13．在标准状况下，ag气体 X与 bg气体 Y的分子数相同，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，等质量的 X和 Y的体积之比为 b:a B．同温同压下，气体 X和气体 Y的气体摩尔体积之比为 b:a C．25℃时，1g气体 X和 1g气体 Y的分子数之比为 a:b D．等物质的量的气体 X和气体 Y的质量之比为 b:a 14．下列物质的物质的量最大的是 ( ) A．1 g H2 B．11 g CO2 C．8 g O2 D．4.5 g H2O 15．在 KCl和 CaCl2的混合物中，K+和 Ca2+的物质的量之比是 1：2，则含有 1molCl-的该混合物中阳离子的 物质的量为（ ） A．0.6mol B．0.6NA C．0.2mol D．0.2NA 16．4℃下，把质量 A g摩尔质量为M g·mol－1的可溶性盐 RCln 溶解在 V mL水中，恰好形成该温度下的饱 和溶液，密度为ρ g·cm－3，下列关系式错误的是 A．溶质的质量分数ω＝A/(A＋V)×100% B．溶质的物质的量浓度 c＝1 000ρ A/(MA＋MV) mol·L－1 C．该温度下此盐的溶解度 S＝100A/V g D．1 mL该溶液中 n(Cl－)＝ nρAV M(A+V) mol 二、实验题 17．现用 98%的浓 H2SO4 (密度为 1.84 3g cm )来配制 480mL 0.2 mol∙L−1的稀 H2SO4。 有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容； ⑥摇匀。 (1)应用量筒量取的浓硫酸体积是_____mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还 有______。 (2)第③步中稀释浓硫酸的操作是______。 (3)将所配制的稀 H2SO4进行测定，发现实际浓度大于 0.2 mol∙L−1。会引起所配溶液浓度偏大的操作有 ______(填序号)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E.烧杯未进行洗涤 F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 18．用固体烧碱配制 480mL 0.1 mol·L-1的 NaOH溶液，请回答以下问题： (1)需称量_______g烧碱固体，它应盛在_____中进行称量。 (2)配制过程中，不需要使用的仪器是(填序号)_____。 A.托盘天平 B.药匙 C.烧杯 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.1000mL容量瓶 G.500mL容量 瓶 (3)若配制 0.1 mol·L-1的 NaOH溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的 NaOH 溶 液浓度偏高的是______(填序号)。 A.将 NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B.将烧杯内的 NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外 C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切 D.定容时俯视容量瓶的刻度线 19．实验室配制 500 mL 0.2 mol/L的 FeSO4溶液，实验操作步骤有： ①在天平上称出 27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解 ②把制得的溶液小心地注入 500 mL容量瓶中 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1～2 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液 凹液面底部与刻度线相切 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶并轻轻摇匀 ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀 请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________________________。 (2)本实验用到的基本仪器有__________________________________________。 (3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低： 没有进行操作步骤④，会________； 加蒸馏水时不慎超过了刻度，会______。 (5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度，应____________________________________；向容量瓶中转移溶液时(实验步 骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面， 应________________。 20．已知某市售 84消毒液瓶体部分标签如图所示，该 84消毒液通常稀释 100倍（体积之比）后使用。请 回答下列问题： （1）该 84消毒液中 NaClO的物质的量浓度约为___________mol/L。（保留 1位小数） （2）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 98%的浓硫酸（密度为 31.84g / cm ） 配制 500mL 2.3mol/L的稀硫酸用于增强 84消毒液的消毒能力。 ①需用浓硫酸的体积为___________mL。 ②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。 A 溶液中 2 4H SO 的物质的量 B 溶液的浓度 C 溶液的质量 D 溶液的密度 ③配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于 2.3mol/L的有___________。 A 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容 B 摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 C 容量瓶中原有少量蒸馏水 D 定容时俯视容量瓶刻度线 参考答案 1．C2．A3．D4．A5．A6．C7．C8．D9．A10．B11．B12．D13．A14．A15．A16．D 17．5.4 500mL容量瓶 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 ACF 18．2.0 烧杯 F D 19．①②④③⑤ 天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 偏高 偏低 偏低 宣 告实验失败，从头重新做 宣告实验失败，从头重做 20．4.0 62.5 BD AD