鲁科版2019高中化学选择性必修第一册第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离 盐类的水解同步练习

鲁科版 2019 高中化学选择性必修第一册第三章物质在水溶液中的行为第二节弱 电解质的电离 盐类的水解同步练习 一、单选题 1.下列有关说法不正确的是（ ） A. 酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性 B. “酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应 C. 新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 D. 利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性 2.下列各式表示水解反应的是( ) A. H2O+H2O ⇌ H3O++OH－ B. HCO3－+ H2O ⇌ H2CO3 +OH－ C. HS－+ OH－ ⇌ S2－+ H2O D. HCO3－+ H2O ⇌ H3O＋+CO32－ 3.水溶液呈酸性的是( ) A. NaCl B. NaHSO C. HCOONa D. NaHCO4.物质的量浓度相同的 NaX、NaY 和 NaZ 溶液，其 pH 依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的 顺序是( ) A. HX，HZ， HY B. HX，HY，HZ C. HZ，HY，HX D. HY，HZ，HX 5.在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+ ， 要使电离平衡右移且 c(H+)增大，应采取的措施是 ( ) A. 加入 NaOH(s) B. 加入盐酸 C. 加蒸馏水 D. 升高温度 6.判断强弱电解质的标准是( ) A. 导电能力 B. 相对分子质量 C. 电离程度 D. 溶解度 7.氨水中不存在的粒子是（ ） A. NH3 B. N3- C. NH4+ D. OH- 8.实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是（ ） A. 用 pH 试纸测定氯水的 pH B. 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素 C. 向某溶液中滴入 KSCN 溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液肯定含有 Fe2+ D. 将 AlCl3 溶液蒸干制备 AlCl3 固体 9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1。稀醋酸、浓硫 酸、稀硝酸分别与 0.1mol·L－1 的 NaOH 溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗 NaOH 溶液的体积之间的关系 如图所示(CH3COOH 电离要吸热)。则下列描述正确的是( ) A. A 表示稀硝酸与 NaOH 溶液的反应 B. B 表示稀醋酸与 NaOH 溶液的反应 C. b=5.73 D. C 表示浓硫酸与 NaOH 溶液的反应 10.常温下，浓度均为 0.1mol·L－1 的四种溶液 pH 如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的 是（ ） 溶质 Na2CO3 NaClO NaHCO3 NaHSO3 pH 11.6 10.3 9.7 4.0 A. 常温下，HSO3 －的水解能力强于其电离能力 B. 向氯水中加入少量 NaHCO3 固体，不能增大 HClO 的浓度 C. Na2CO3 溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3 －)＋c(OH－) D. 常温下，相同物质的量浓度的 H2SO3、H2CO3、HClO，pH 依次升高 11.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是（ ） A. CH3COONa 溶液中 c（Na+）＞c（CH3COO﹣） B. 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 C. 配制 FeSO4 溶液要加入铁粉，配制 SnCl2 溶液要加入盐酸，二者原理相同 D. 将 Al2（SO4）3 溶液蒸干后得到 Al（OH）3 固体 12.分析下表，下列选项中错误的是 （ ） 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 ， K2=5.6×10-11 A. 等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaCN 溶液，后者溶液中水的电离程度大 B. 25℃时，CN-的水解常数约为 2.04×l0-5 C. 向碳酸钠溶液中加足量 HCN：Na2CO3+HCN= NaHCO3+NaCN D. 等 pH 的上述 3 种酸溶液，分别加水稀释后溶液的 pH 仍相等，则醋酸中加入水的体积最少 13.常温下，向 10mL0.1mol/L 的 HR 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的氨水，所得溶液 pH 及导电能力变化如图。 下列分析正确的是（ ） A. 溶液中的阳离子浓度总和最大的是 d 点 B. 常温下，HR 的电离平衡常数数量级为 10-8 C. b 点和 d 点溶液中，水的电离程度不相等 D. d 点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3·H2O) 14.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 向苯酚钠溶液中通入少量的 COCHO CO HO → CHOH HCO B. NaO 与 H O 反应： NaO H O=Na OH O ↑ C. 稀硫酸与 BaOH 溶液反应： H SO Ba OH =BaSO ↓ HOD. 用饱和 NaCO 溶液处理锅炉中的水垢 CaSOCa CO ⇌ CaCO ↓ 15.下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（ ） 选项实验目的 实验方案 A 比较镁、铝的金属性强弱 分别在 MgCl2 和 AlCl3 溶液中滴加氨水直至过量，观察现象 B 比较 Cl2、Br2 的氧化性强弱 将少量氯水滴入 FeBr2 溶液中，观察现象 C 证明 SO2 具有漂白性 将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 D 证明电离常数 Ka:HSO3->HCO3- 测得同浓度的 Na2CO3 溶液的 pH 大于 Na2SO3 溶液 A. A B. B C. C D. D 16.已知 N2H4 在水中电离方式与 NH3 相似，若将 NH3 视为一元弱碱，则 N2H4 是一种二元弱碱，下列关于 N2H4 的说法不正确．．．的是（ ） A. 它与硫酸形成的酸式盐可以表示为 N2H5HSO4 B. 它溶于水所得的溶液中共有 4 种离子 C. 它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4·2H2O ⇌ N2H5 ＋·H2O＋OH－ D. 常温下，向 0.1 mol·L－1 的 N2H4 溶液加水稀释时，n(H＋)·n(OH－)会增大 二、综合题 17.溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题： （1）Na2CO3 溶液显碱性的原因，用离子反应方程式表示________；CuSO4 溶液呈酸性的原因，用离子反应 方程式表示：________。 （2）25 ℃时，pH 为 9 的 CH3COONa 溶液中 c(OH-)=________。 （3）25 ℃时，将 a mol·L－1 氨水与 0.01 mol·L－1 盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c（ NH ）＝c（Cl－）， 则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。用含 a 的代数式表示 NH3·H2O 的电离常数 Kb＝________。 18.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液， 乙为 0.1 mol·L-1 的 HCl 溶液， 丙为 0.1 mol·L-1 的 CH3 COOH 溶液，试回答下列问题： （1）甲溶液的 pH=________。 （2）丙溶液中存在的电离平衡为________(用电离方程式表示)。 （3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH-)的大小关系为 _____。 A.甲=乙=丙 B.甲=乙>丙 C.甲=乙a>b；c>a=b 20. （1）H2S；HSO3- （2）H2C2O4、HCOOH、HC2O4- （3）2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓ （4）D,E （5）SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3- （6）6mol