鲁科版高一化学必修2第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度阶段练习

高中化学鲁科版必修 2 第 2 章化学键化学反应与能量 第 2 节化学反应的快慢和限度阶段练习 一、单选题 1．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定温度下，在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N2(g) ＋3H2(g)  2NH3(g)。下列能充分说明该反应达到化学平衡状态的是 A．正、逆反应速率都等于零 B．N2、H2、NH3 的浓度相等 C．N2、H2、NH3 的浓度不再变化 D．N2、H2、NH3 在密闭容器中共存 2．反应 4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经 2 min，B 的浓度减少了 0.6 mol·L－1。下列叙述正确的是（ ） A．用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·(L·min)－1 B．分别用 B，C，D 的浓度变化量表示反应的速率，其比值是 3∶2∶1 C．在 2 min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 mol·(L·min)－1 D．在这 2 min 内 B 和 C 两物质的浓度都减小 3．对于反应 4NH3+5O2＝4NO+6H2O，下列为 4 种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是 A．v(NH3)＝0.2 mol/（L·s） B．v(O2)＝1.4 mol/（L·min） C．v(H2O)＝0.25 mol/（L·s） D．v(NO)＝9 mol/（L·min） 4．下列关于化学反应速率说法中不正确的是( ) A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为 0 D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 5．在一定温度下，2 L 密闭容器内，反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间／min 0 1 2 3 4 5 n(NO))／mol 0．020 0．010 0．008 0．007 0．007 0．007 该反应达到平衡状态的时间是 A．3 min B．1 min C．2 min D．0 min 6．在一定温度下，可逆反应 2A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)达到平衡的标志是 A．C 的生成速率和 B 的消耗速率相等 B．v 正(A)＝2v 正(B) C．反应混合物中 A、B、C、D 的物质的量分数不再发生变化 D．2v 正(A)＝v 逆(B) 7．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是： A．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化 B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 C．谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应 D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 8．反应 A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝1.2mol·L−1·min−1 ②v(B)＝0.75mol·L−1·s−1 ③v(C)＝0.5 mol·L−1·s−1 ④v(D)＝0.6 mol·L−1·s−1， 该反应进行的快慢顺序为 A．④>③＝②>① B．④③>④ D．④>③>②>① 9．在一定条件下，将 3molA 和 1molB 两种气体混合于容积为 2L 的恒容密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min 末该反应达到平衡，测得生成 0.8molD 和 0.4molC。下列判断正确的是 （ ） A．x=2 B．2min 时，A 的浓度为 0.9mol·L-1 C．2min 内 B 的平均反应速率为 0.3mol·L-1·min-1 D．B 的转化率为 60% 10．在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：2A（g）+B（g） 3 C（g） +D（s）不能表明已达平衡状态的是（ ） A．B 的体积分数 B．气体平均相对分子质量 C．气体的总压强 D．混合气体的密度 11．下列不属于可逆反应的是（ ） A．氯气与水反应生成 HCl 与 HClO B． 2N 与 2H 在一定条件下可以生成 3NH ，同时 3NH 又可分解为 2N 和 2H C．电解水生成 2H 和 2O ，氢气和氧气燃烧生成 2H O D． 2SO 溶于水生成 2 3H SO 12．已知反应 2X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g)，某研究小组将 4moX 和 2molY 置于一容积不变的密闭容器中，测定不同 时间内 X 的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是( ) t/min 2 4.5 5 6 X 的转化率 30% 40% 70% 70% A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B．其他条件不变，将 X 的物质的量改为 10mol，则可得到 4molZ C．6min 时，容器中剩余 1.4molY D．反应在 5.5min 时，    X = Zv v正 逆 13．恒温、恒压下，1molA 和 1molB 在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。一段时 间后达到平衡，生成 amolC。下列说法不正确的是（ ） A．起始时和达到平衡时容器中的压强之比为 1：1 B．平衡时物质 A、B 的转化率之比为 1：2 C．平衡时 A 的转化率为 a 2 D．当 v 正(A)=v 逆(B) 时，可判定反应达到平衡状态 14．工业制硫酸中的一步重要反应是 SO2 在 400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2  2SO3，这是一个正 反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述说法中错误的是（ ） A．使用催化剂是为了加快反应速率 B．在上述条件下，SO2 不可能 100%的转化为 SO3 C．为了提高 SO2 的转化率，应适当提高 O2 的浓度 D．达到平衡时，SO2 的浓度与 SO3 的浓度相等 15．一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应 A(s)＋3B(g)3C(g)，该反应达到平衡状态的标 志是 A．密闭容器内物质的总质量不再改变 B．密闭容器内气体的压强不再改变 C．密闭容器内混合气体的总物质的量不再改变 D．密闭容器内混合气体的质量不再改变 16．20℃时，将 0.1molN2O4 置于 1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐 变为红棕色：N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 ①N2O4 的消耗速率与 NO2 的生成速率之比为 1：2②NO2 消耗速率与 N2O4 的消耗速率之比为 2：1③烧瓶内 气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2 的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不 再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A．②③⑤⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧ 17．下列说法中不正确的是（ ） A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 C．可以通过控制反应条件，使 2 mol SO2 与 1 mol O2 反应生成 2 mol SO3 D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变 18．在溶液中进行反应： 2- 2 7Cr O +H2O⇌2 2- 4CrO +2H+。下列说法正确的是 A．若溶液 pH 不再变化，则反应达到平衡状态 B．达到平衡时υ正( 2- 2 7Cr O )＝2υ逆( 2- 4CrO ) C．平衡后混合物中各组分的物质的量浓度相等 D．达到平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率减小 二、综合题 19．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法 收集反应放出的氢气。（实验记录的体积为累计值，已换算成标准状况）： 时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL） 50 120 232 290 310 （1）哪一时间段（指 0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大___，原因是___。 （2）哪一段时段的反应速率最小___，原因是___。 （3）求 2～3 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）___。 （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶 液： A．蒸馏水 B．NaCl 溶液 C．NaNO3 溶液 D．Na2CO3 溶液 你认为可行的是（填编号）___。 20．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得 数据累计值如下： 时间 第 1 分钟 第 2 分钟 第 3 分钟 第 4 分钟 第 5 分钟 产生氢气体积 50mL 120mL 232mL 290mL 310mL （1）在 0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min 时间段中，化学反应速率最大的时间段是____，导致该时间段 化学反应速率最大的影响因素是____（选填字母编号）。 A．浓度 B．温度 C．气体压强 （2）化学反应速率最小的时间段是____，主要原因是____。 （3）在 2～3 分钟时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为___mol/（L•min）（设溶液体积不变）。 （4）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以向盐酸中分别加入等体积的___。 A．蒸馏水；B．NaCl 溶液；C．NaNO3 溶液；D．CuSO4 溶液；E.Na2CO3 溶液 21．某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的实验资料，具体如下： 资料 1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸(HI)反应，溶液为棕黄色。 资料 2：实验数据如下表所示。 实验编号 1 2 3 4 5 实验条件 保持 298K，101kPa 条件下，取相同体积的 H2O2 和 HI 溶液 c(H2O2)/mol/L 0.1 0.1 0.1 0.3 0.3 c(HI)/mol/L 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 出现棕黄色时 间/s 13.1 6.5 4.3 4.4 4.4 (1)过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的化学方程式为__________。 (2)实验 1、2、3 研究__________对反应速率的影响，结论是__________。 (3)该组同学对编号 4、5 的实验分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度 较大的一组，棕黄色出现反而变慢，可能的原因__________。 (4)该小组同学用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到产 生无色气体。于是，该小组同学提出假设：KI 可能是过氧化氢分解反应的催化剂(实验室提供 KI 溶液)，并 设计如下实验验证其假设。 实验步骤： I.取 2 支试管，向试管 1 中加入 2mL 0.1mol·L－1 H2O2 溶液、lmLKI 溶液，向试管 2 中加入…… II.分别将 2 支试管置于 40℃水浴中。 ①试管 2 中应加入的试剂是__________。 ②实验现象证明该小组同学假设成立，该实验现象是__________。 22．甲同学用图 1 所示实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率 (1)甲同学测得产生 H2 体积与反应时间的关系如图 3 所示，该条件下气体摩尔体积为 25 L·mol-1 ，溶液体积 为 40 mL，在 20 s 内用 Zn2+浓度表示的平均反应速率 v(Zn2+)=_____________mol·(L·s)-1。 (2)实际测定中发现在 t1 到 t2 时段，H2 的体积变化如图 3 所示，试分析变化的原因:________ (3)乙同学认为图 1 装置中硫酸溶液的体积对 H2 的体积测定存在一定的影响 ,将实验装置进行如图 2 所示改 进,结果发现产生氢气的速率发生明显变化，分析可能的原因________ 参考答案 1．C 【解析】A．化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，不等于零，故 A 不符 合题意； B．化学平衡时 N2、H2、NH3 的浓度取决于起始时各物质的量关系和转化的程度，浓度相等不能作为判断 化学反应达到平衡的标志，故 B 不符合题意； C．化学平衡时 N2、H2、NH3 的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故 C 符合题意； D．该反应为可逆反应，只要发生反应，就有 N2、H2、NH3 在密闭容器中共存，故 D 不符合题意； 答案选 C。 2．B 【解析】2 min B 的浓度减少 0.6 mol/L，则 v(B)= 0.6mol / L 2min =0.3 mol/(L·min)-1。 A．A 为固态，不能用 A 表示反应速率，A 错误； B．化学反应速率与化学计算成正比，则用 B、C、D 表示反应的速率比值是 3：2：1，B 正确； C．反应速率 v(B)为平均速率，不是瞬时速率，C 错误； D．随反应进行反应物的浓度降低，生成物的浓度逐渐增大，故在这 2 min 内物质的浓度逐渐减小，C 物质 的浓度逐渐增大，D 错误。 答案选 B。 3．A 【解析】如果都用氧气表示其反应速率，则根据反应速率之比是化学计量数之比结合方程式可知选项 A～D 分别是[mol/(L·min）]15、1.4、12.5、11.25，所以反应速率最快的是选项 A。答案选 A。 4．C 【解析】A. 反应速率是一种用于衡量化学反应进行快慢的物理量，用单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示，A 正确； B. 决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质，B 正确 C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等，但都不为 0，C 错误； D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率，D 正确。 答案选 C。 5．A 【解析】当化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度及物质的量不变,当反应达到 3min 时,NO 的物质的量不变,所以该反应在 3min 时达到平衡状态. 综上所述，本题应选 A。 6．C 【解析】A．C 的生成速率和 B 的消耗速率相等，不能证明正逆反应速率相等，故 A 错误； B．化学反应速率之比等于反应方程式的系数之比，即 v 正（A）=2v 逆（B），而 v 正(A)＝2v 正(B)，未体现正 与逆的关系，故 B 错误； C．当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故 C 正确； D．当 v 正（A）=2v 逆（B）时，证明正逆反应速率相等，而 2v 正(A)＝v 逆(B)比例关系错误，故 D 错误； 答案选 C。 7．B 【解析】A.“百炼成钢”是将生铁中的 C 氧化为二氧化碳，发生了化学变化，“蜡炬成灰”是烃的燃烧，发生 了化学变化，所以 A 说法正确； B.丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应，反应条件不同，不是可逆 反应，所以 B 说法错误； C.“雷雨肥庄稼”是将空气中游离态的 N 元素氧化为化合态，涉及到了氧化还原反应，所以 C 说法正确； D.“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于气溶胶，所以 D 说法正确。 8．A 【解析】各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，换算成统一物质且单位相同，可直接比较大小：①v(A) ＝0.02mol·L−1·s−1，②v(A)＝0.25mol·L−1·s−1，③v(A)＝0.25 mol·L−1·s−1，④v(A)＝0.3 mol·L−1·s−1，综上所诉， 该反应进行的快慢顺序为：④>③＝②>①，答案选 A。 9．B 【解析】A．由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得： 0.4 0.8 2 x ，求出 x=1，A 不正确； B．2min 时，A 的浓度为 1.8mol 2L =0.9mol·L-1，B 正确； C．2min 内 B 的平均反应速率为 0.4mol 2L 2min =0.1mol·L-1·min-1，C 不正确； D．B 的转化率为 0.4mol 100%1mol  =40%，D 不正确； 故选 B。 10．C 【解析】A．B 的体积分数不变，说明各气体的物质的量不变反应达平衡状态，A 正确； B．正反应是条件不变的，但气体的质量变化，气体平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达 平衡状态，B 正确； C．两边气体计量数相等，气体的总压强一直不变，C 错误； D．密度是混合气体的质量和容器容积的比值，混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状 态，D 正确； 故选 C。 11．C 【解析】A．溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和弱酸次氯酸，溶液中反应物和生成物同时存在，该反应 是可逆反应，故 A 不符合； B．氮气和氢气合成氨同时氨气分解为氮气和氢气，该反应是可逆反应，故 B 不符合； C．电解水生成氢气和氧气通过通电反应，氢气和氧气点燃反应生成水，反应条件不同，不是可逆反应，故 C 符合； D．二氧化硫和水反应生成的亚硫酸，同时亚硫酸又分解生成二氧化硫和水，该反应是可逆反应，故 D 不 符合； 故选 C。 12．D 【解析】A. 该反应在容积不变的密闭容器中进行，根据质量守恒定律可知，气体的质量保持不变，故混合 气体的密度不变，A 判断不正确； B. 其他条件不变，将 X 的物质的量改为 10mol，因为该反应是可逆反应，Y 的转化率也不可能达到 100%， 故不可能得到 4molZ，B 判断不正确； C. 6min 时，X 的转化率为 70%，由于投料之比等于化学计量数之比，则 Y 的转化率也是 70%，Y 的变化量 为 1.4mol，容器中剩余 Y0.6mol，C 判断不正确； D. 由表中数据可知，反应在 5min 时已达平衡状态，则反应在 5.5min 时，正反应速率等于逆反应速率，由 于 X 和 Z 的化学计量数相同，则    X = Zv v正 逆 ，D 判断正确； 本题选 D。 13．D 【解析】A．反应在恒温、恒压下进行，所以起始时和达到平衡时容器中的压强之比为1:1，A 选项正确； B．A、B 的起始量都是1mol，所以 A、B 的转化率之比等于参加反应的 A、B 的物质的量之比，根据反应 的化学方程式可知，物质 A、B 的转化率之比为1: 2，B 选项正确； C．由化学方程式可知，平衡时消耗 A 的物质的量为 mol2 a ，则 A 的转化率为 2 a ，C 选项正确； D．根据方程式可知， (A) (B)v v正 逆 时，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，D 选项错误； 答案选 D。 14．D 【解析】A．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，A 正确； B．因为反应为可逆反应，所以在上述条件下，SO2 不可能 100%转化为 SO3，B 正确； C．因为反应为可逆反应，所以适当增大 O2 的浓度，可促进平衡右移，从而提高 SO2 的转化率，C 正确； D．反应达到平衡时，SO2 与 SO3 的浓度变化量相等，但 SO2 与 SO3 的浓度不一定相等，D 错误； 故选 D。 15．D 【解析】A.根据质量守恒定律知，反应前后物质的总质量相等，故 A 项不能作为反应达到平衡状态的标志； A 项错误； B、C.该反应是气体分子数相等的反应，反应过程中混合气体的总物质的量始终不变，密闭容器内气体的压 强也不变，故 B、C 项不能作为反应达到平衡状态的标志；B、C 项错误； D.由于有固体物质参加反应，所以达到平衡前混合气体的质量是不断变化的，若混合气体的质量不再变化， 则说明反应达到了平衡状态；D 项正确； 答案选 D。 16．B 【解析】①N2O4 的消耗速率与 NO2 的生成速率之比为 1：2，描述的是正反应，从反应方程式可知，从反应 开始发生直到平衡 N2O4 的消耗速率与 NO2 的生成速率之比一直是 1：2，不能说明已达平衡状态； ②NO2 消耗速率与 N2O4 的消耗速率之比为 2：1，可知 NO2 生成速率与 NO2 消耗速率相等，正逆反应速率 相等，说明已达平衡状态； ③该反应左右两边气体分子数不相等，只要不平衡压强就会变化，烧瓶内气体的压强不再变化，说明正逆 反应速率相等，已经达到平衡状态； ④根据质量守恒定律烧瓶内气体的质量始终不变，不能说明已达平衡状态； ⑤NO2 的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态； ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深，即 NO2 物质的量浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状 态； ⑦该反应左右两边气体分子数不相等，在建立平衡状态的过程中，烧瓶内气体的平均相对分子质量发生变 化，当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态； ⑧密度=质量÷体积，气体质量不变，气体体积不变，所以密度始终不变，不能说明已达平衡状态。 由以上分析，①④⑧符合题意。 答案选 B。 17．C 【解析】A．当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，这个反应在该条件下反应物的转化率最 大，所以就是这个反应在该条件下所能达到的限度，故 A 正确； B．对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大，故 B 正确； C． 2SO2＋O2 2SO3 是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率不可能达到 100%，即 2 mol SO2 与 1 mol O2 反应不会生成 2 mol SO3，故 C 错误； D．化学反应的限度可通过改变条件，如温度、压强等来改变，D 正确； 故答案为 C。 18．A 【解析】A. 若溶液 pH 不再变化，则氢离子浓度保持定值，各粒子的浓度保持定值，即反应达到平衡状态， A 正确； B.速率之比和各物质系数成正比， 达到平衡时，正逆反应速率相等，故 2υ正( 2- 2 7Cr O )＝υ逆( 2- 4CrO )时，达到 平衡状态，B 错误； C. 平衡后混合物中各组分的物质的量浓度不再变化，但平衡时各成分的浓度与起始浓度相关，不一定相等， C 错误； D. 达到平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率也增大，D 错误； 答案选 A。 19．2～3min 锌与盐酸反应放热．．．．，溶液温度升高．．．．，反应速率加快 4～5min 随着盐酸（或 H＋）消 耗，浓度降低，反应速率下降 0.1mol/(L·min) A、B 【解析】（1）从表中数据看出 2 min～3 min 收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中 c（H+）下降，但主 要原因是 Zn 置换 H2 的反应是放热反应，温度升高，故答案为：2 min～3 min； 锌与盐酸反应，溶液温度升高，反应速率加快； （2）4 min～5 min 收集的氢气最少，是由于虽然反应中放热，但主要原因是 c（H+）下降，反应物浓度越 低，反应速率越小，故答案为：4 min～5 min；随着盐酸（或 H＋）消耗，浓度降低，反应速率下降； （3）在2～3min 时间段内，n（H2）= 0.112 22.4 / L L mol =0.005mol，由 2HCl～H2得，消耗盐酸的物质的量为 0.01mol， 则υ（HCl）= 0.01 0.1 1 mol L min =0.1mol/(L·min)，故答案为：0.1mol/(L·min)； (4) A、加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故 A 正确； B、加入氯化钠溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故 B 正确； C、加入 NaNO3 溶液，减小盐酸的浓度，但此时溶液中含有硝酸，与金属反应得不到氢气，故 C 错误； D、加入 Na2CO3 溶液，Na2CO3 能与盐酸反应，盐酸的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小，氢气 的量也减小，故 D 错误；故答案为：A、B。 【点睛】 20．2～3min B 4～5min 因为此时 H+浓度小 v（HCl）=0.1mol/（L•min） A、B 【解析】（1）在 0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min 时间段中，产生气体的体积分别为 50mL、70mL、112mL、 58mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为 2～3 min，因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大， 故选 B。 （2）反应速率最小的时间段是 4～5min 时间段，此时温度虽然较高，但 H＋浓度小； （3）在 2～3min 时间段内，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根据 2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质 的量为 0.01mol，则υ（HCl）=0.01mol÷0.1L÷1min =0.1 mol/（L·min）； （4）A．加入蒸馏水，H＋浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故 A 正确； B．加入 NaCl 溶液，H＋浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故 B 正确； C．加入 NaNO3 溶液，生成 NO 气体，影响生成氢气的量，故 C 错误； D．加入 CuSO4 溶液，Zn 置换出 Cu 反应速度增大，故 D 错误； E．加入 Na2CO3 溶液，消耗 H＋，H＋浓度减小，影响生成氢气的量，故 E 错误． 故答案为：A、B． 21．H2O2＋2HI=2H2O＋I2 HI 的浓度 反应速率与 HI 浓度成正比(或反应速率随 HI 浓度增大而增大) 温度升高，双氧水分解，反应物浓度降低，造成反应速率减慢 2mL 0.1mol·L－1 H2O2 溶液，1mL H2O 加 入 KI 溶液的试管中产生气体的速率快 【解析】（1）过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的化学方程式为：H2O2＋2HI=2H2O＋I2； （2）根据表格信息，控制变量法可知，实验 1、2、3 研究 HI 的浓度对反应速率的影响；结论是：反应速 率与 HI 浓度成正比(或反应速率随 HI 浓度增大而增大)； （3）反应物过氧化氢易分解，故 4、5 的实验分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现 加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，可能的原因：温度升高，双氧水分解，反应物浓度降 低，造成反应速率减慢； （4）①该实验是探究催化剂碘化钾的影响，故采用控制变量法，试管 2 中应加：2mL 0.1mol·L －1H2O2 溶液， 1mL H2O； ②该小组同学认为碘化钾能催化过氧化氢分解，故该实验现象未：加入 KI 溶液的试管中产生气体的速率快。 22．0.0025 温度降低，气体体积减小 形成 Cu-Zn 原电池，加快了反应速率 【解析】(1)根据金属锌和硫酸反应的实质是：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，产生氢气 50mL 时，n(H2)物质的量是 1 0.050L 25L·mol－ =0.020mol，等于锌离子的物质的量，在 20 s 内用 Zn2+浓度表示的平均反应速率 v(Zn2+)== 0.020mol 0.04L 20s = 0.0025mol·(L·s)-1。故答案为：0.0025； (2)在金属锌和硫酸的反应中，接近反应的最后阶段，由于气体的热胀冷缩性质，会发现气体的体积突然减 小，所以气体体积变化的原因：温度降低，气体体积减小，故答案为：温度降低，气体体积减小； (3)改进后，硫酸、铜和锌形成原电池，产生氢气的速率发生明显变化，所以可能的原因形成 Cu-Zn 原电池， 加快了反应速率，故答案为：形成 Cu-Zn 原电池，加快了反应速率。