鲁科版（2019）高中化学必修第二册第2章化学键化学反应规律-第3节化学反应的快慢和限度课后测试

鲁科版（2019）高中化学必修第二册第 2 章化学键化学反应规律-第 3 节化 学反应的快慢和限度课后测试 一、单选题 1．下列说法中不正确的是( ) A．通过控制反应条件，使 2 mol SO2 与 1 mol O2 反应生成 2 mol SO3 B．一定条件下，可逆反应达到的平衡状态就是该反应的限度 C．可逆反应达到平衡状态时，其正反应速率和逆反应速率相等 D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变 2．在某一化学反应 A＋3B=2C＋D 中，反应物 A 的浓度在 20 s 内由 1.0 mol/L 变成 0.2mol/L，则在这 20 s 内用 C 表示的平均反应速率为( ) A．0.01 mol/(L·s) B．0.8 mol/(L·s) C．0.04 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s) 3．一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时， 能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B 的物质的量浓度 A．①④ B．仅②③ C．②③④ D．仅④ 4．工业制硫酸中的一步重要反应是 SO2 在 400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2  2SO3，这是一个正反 应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述说法中错误的是（ ） A．使用催化剂是为了加快反应速率 B．在上述条件下，SO2 不可能 100%的转化为 SO3 C．为了提高 SO2 的转化率，应适当提高 O2 的浓度 D．达到平衡时，SO2 的浓度与 SO3 的浓度相等 5．对于化学反应        3W s +2X g =4Y g +3Z g ，下列反应速率关系正确的是（ ） A．    v W =3v Z B．    2v X =3v Z C．    2v X =v Y D．    2v W =3v X 6．将 2.0molPCl3(g)和 1.0molCl2(g)充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋ Cl2(g) ⇌ PCl5(g)，达到平衡时，PCl5 为 0.40mol。如果此时移走 1.0 mol PCl3 和 0.50mol Cl2，在相同温度下再 达平衡时 PCl5 的物质的量是 A．0.2 mol B．0.4 mol C．小于 0.2 mol D．大于 0.20 mol，小于 0.40 mol 7．某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)。测得 N2O5 浓度随时间变化如下表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 c(N2O5)/mol·L-1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 下列说法错误的是 A．0~5min 内容器中压强不断增大 B．0~2min 内的速率比 2~4min 内的速率大 C．2min 时 c(NO2)=1.00mol·L-1 D．0~2min 内υ(O2)=0.25mol·L-1·min-1 8．演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是( ) A．提高铁丝利用率 B．提高反应温度 C．增大反应的接触面 D．使瓶底氧气充分利用 9．汽车尾气中的有毒气体 NO 和 CO，在一定条件下可发生反应生成 N2 和 CO2。下列关于此反应的说法中， 正确的是( ) A．减小压强能增大反应速率 B．增大压强能减小反应速率 C．使用适当的催化剂能增大反应速率 D．升高温度对反应速率无影响 10．对于密闭容器中的反应    2 2 42NO g N O g ，正反应为放热反应，若升高温度，则下列说法错误的 是 A．气体的平均相对分子质量减小 B．混合气体颜色加深 C． 2NO 的转化率减小 D． 2NO 的体积分数减小 11．在 2 L 容积不变的容器中，发生反应      2 2 3N g +3H g 2NH g 。现通入 24 mol H 和 24 mol N ，10 s 内用 2H 表示的化学反应速率为 1 10.12 mol L s   ，则10 s 时容器中 2N 的物质的量是（ ） A．1.6 mol B． 2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol 12．实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的合理措施是 A．用浓硫酸代替稀硫酸 B．给装置部分加热 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．将锌粒改为锌粉 13．下列反应条件的控制中，不恰当的是（ ） A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C．为加快氯酸钾的分解速率，加入二氧化锰 D．为加快过氧化氢的分解速率，把反应容器放到冷水中 14．在体积为 2L 的密闭容器中充入 2molN2、3molH2 和 0.5molNH3 发生合成氨反应，在经过一段时间后反 应达到平衡状态，可能存在数据是（ ） A．N2 的浓度为 1.1mol/L B．NH3 的浓度为 2mol/L C．H2 的浓度为 1.9mol/L D．N2 的浓度为 1.2mol/L 15．把 100mL 2mol/L 的 H2SO4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H2 的总 量，可在反应物中加入适量的（ ） A．硫酸铜溶液 B．硝酸钠溶液 C．醋酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液 二、填空题 16．按要求回答下列问题。 (1)2019 年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。氮元素在周期表 中的位置是________，N2 的电子式是________，化合物 Si3N4 中 N 的化合价是_______价。 (2)2020 年 6 月 23 日，长征系列运敦大箭将北斗三号“收官之星”成功送入太空。火箭燃料燃烧的化学方 程式为:2N2H4+N2O4=3N2+4H20。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，将封装有 NO2 和 NO 混合气体的圆底烧瓶浸入热水中，气体混合物颜色变_______(填“深”或“浅”)。 (3)我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，每 3000 万年误差仅 1 秒。Rb 是第 5 周期 IA 族元素。Rb 元素 原子的失电子能力______填(“强”或“弱”)于 K，请用原子结构的知识解释其原因：______ 。 17．某温度时，在 2 L 密闭容器中 X、Y、Z 三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示， 由图中数据分析： (1)该反应的化学方程式为______。 (2)反应开始至 2min，用 Z 表示的平均反应速率为______。 (3)下列方法能加快化学反应速率的是______ 。 A．增加 X 的浓度 B．体积不变时，加入 He C．升高温度 D．使用催化剂 (4)由开始到 2min 时，X 的转化率为______。 18．用纯净的锌粒与 100mL2mol/L 稀盐酸反应制取氢气，请回答： (1)实验过程如下图所示，图中________段化学反应速率最快。若经过 10 分钟的反应时间共消耗锌 0.65 克(忽 略溶液体积的变化)，则用盐酸表示的反应速率为________。 (2)为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是______和_______。 A 蒸馏水 B 氯化铜固体 C 氯化钠溶液 D 浓盐酸 19．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的 CO2 含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重 视。目前工业上有一种方法是用 CO2 生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进行过程中 能量的变化(单位为 kJ·mol-1)如图所示。 请回答下列问题： (1)观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量_____(填“大于”“小于”或“等于”)形 成生成物中的化学键释放的总能量。 (2)甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：______。甲醇分子中的化学键类型是______(填“离子键“共 价键”)。 (3)科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是 KOH 溶液，在该电池的负极发生反应的物质是 ________，发生的是________(填"氧化"或"还原")反应。 (4)欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：________； 20．为了净化汽车尾气，目前工业上采用 CO 与 NO 在催化剂的作用下反应转化为无害气体的工艺：2CO(g) + 2NO(g) ⇌ 2CO2(g) +N2(g)。某实验小组在实验室进行模拟实验，250℃条件下，在 5 L 恒容密闭容器内通入 等物质的量的 CO 和 NO，测得 n(CO)随时间的变化情况如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(CO)/mol 0.40 0.35 0.31 0.30 0. 30 0.30 回答下列问题： (1)0~2 s 内用 N2 表示的反应速率是________。 (2)平衡时 CO2 的物质的量浓度为________。 (3)能说明反应已达到平衡状态的是________(填标号)。 A．n(CO2)=n(NO) B． n(CO2)=n(CO) C． 逆(CO)= 正(CO) 三、实验题 21．某酸性工业废水中含有 K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的 Cr2O72-转化为 Cr3+。某课题组研 究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的 影响，探究如下： （1）在 25°C 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始 pH 和一定浓度草 酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验编号 初始 pH 废水样品 体积 mL 草酸溶液体 积 mL 蒸馏水体积 mL ① 4 60 10 30 ② 5 60 10 30 ③ 5 60 ___________ ___________ 测得实验①和②溶液中的 Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。 （2）上述反应后草酸被氧化为___________（填化学式）。 （3）实验①和②的结果表明_________；实验①中 0~t1 时间段反应速率 v（Cr3+）=___mol·L-1·min-1 (用代数式表示)。 （4）该课题组队铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：Fe2+起催化作用； 假设二：_____________； 假设三：_____________； …… （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。 （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有 K2SO4、FeSO4、Al2Fe(SO4)4·24H2O、Al2(SO4)3 等，溶液 中 Cr2O72-的浓度可用仪器测定。）_____________ 实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论 22．Ⅰ．在测定空气里氧气含量的实验中，小明采用了如图所用的装置： 装置一 装置二 在由注射器和硬质玻璃管组成的密闭系统中留有 40mL 空气，给装有铜粉的玻璃管加热，观察密闭系统内空 气体积变化。 (1)在实验加热过程中，缓慢推动注射器活塞的目的是__________。 (2)装置一比装置二更______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。 (3)小明测得的实验结果如下： 反应前注射器内气体总体积 反应后注射器内气体总体积 15mL 10mL 由此数据可推算出他测定的氧气的体积分数________21%（填“>”“