5.1 化学反应中的质量守恒
一、单选题
1.化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品
见光，在紫外线作用下容易分解，您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（ ）
A.N2
B.NO
C.NO2
D.NH3
2.质量守恒定律揭示了化学反应中( )。
A. 反应条件 B. 哪些物质是反应物 C. 哪些物质是生成物 D. 反应物和生成物的质量关系
3.发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完成反应的化学方
程式：C2H8N2 + 2N2O4 = 3X + 2CO2 + 4H2O，则 X 的化学式为（ ）
A. N2 B. H2 C. O2 D. CO
4.某种物质完全燃烧后，生成 CO2 和 H2O，则该物质中（ ）
A. 只有碳、氢两种元素 B. 含有碳、氢、氧三种元素
C. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素 D. 无法确定
5.下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 5g 水受热变成 5g 水蒸气
B. 5g 食盐溶解在 95g 水中，成为 100g 食盐溶液
C. 100mL 水加入 100mL 酒精，成为体积小于 200mL 的溶液
D. 木炭燃烧后质量减少
6.在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦
物质的状态
A. ①③④ B. ①④⑥ C. ①③⑦ D. ②④⑤
7.物质 X 是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为 X+3O2 2CO2+3H2O，则 X 的化学式为（ ）
A. C2H4 B. C2H5OH C. CH3OH D. C2H6
8.修缮南京明长城需要用到大量氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是 ( )
A. 火碱 B. 纯碱 C. 熟石灰 D. 生石灰
9.某化合物在纯氧气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则该化合物中一定含有的元素是（ ）
A. 碳、氧两种元素 B. 氢、氧两种元素 C. 碳、氢两种元素 D. 碳、氢、氧三种元素
10.下列有关化学科学家成就的叙述不正确的是（ ）
A. 侯德榜发明了联合制碱法 B. 门捷列夫发现了元素周期律
C. 拉瓦锡创立了原子论和分子学说 D. 居里夫人发现放射性元素镭和钋
二、填空题
11.法国化学家________用定量的方法测定了空气中氧气的含量， 俄国化学家________发现了元素周期
律。
12.如右图所示，“树”的“根部”吸收所需的“营养”元素，在“树”上开出了 5 朵美丽的“花朵”。请按要求填写
相应“花朵”的名称或化学式：
①________ ，
②________ ，
③________ ，
④________ ，
⑤________。
13.物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进
行探究： 1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如 A 所示，小李设计的实验装置和选用药品如 B 所
示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
①小刘的实验所发生的化学反应方程式为 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，NaCl 前的化学计量数为________，
观察到的实验现象是________．
小李观察到的现象是________．
②实验结论：
小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等．
③你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：________．
请从原子的角度分析你认为正确结论的原因：________．
④使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以
是________和________（填化学式，注意以上四种药品均不能再用）．
14.某同学为验证质量守恒定律，向烧杯中加入 40 克溶质质量分数为 20%的硫酸铜溶液，另取两只试管，
向其中一只试管中加入一定质量的氢氧化钠溶液，向另一只试管中加入足量的稀硫酸．
第一步：如图所示，将试管放入烧杯中并在天平上称重．
第二步：先将氢氧化钠溶液倒入烧杯中，能观察到的现象是________ ；随后再将足量的稀硫酸倒入烧杯中，
能观察到的现象是________ ．
第三步：将两只试管放回烧杯中，并将烧杯重新放在天平的左盘上，你能观察到天平指针________（填“偏
左”、“偏右”或“保持不变”）．
若使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量________ ．
三、解答题
15.为验证质量守恒定律，某同学设计了如图所示的实验。该试验能否达到实验目的？请说明理由。
四、实验探究题
16.甲乙两同学学完质量守恒定律后设计了如下实验探究质量守恒定律．
（1）甲同学取一支蜡烛粘在玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在天平上称量．天平平衡，如图所示点燃
蜡烛，过一会观察到天平指针________（向左偏、向右偏）因此他得出结论：蜡烛燃烧不符合质量守恒定
律．
（2）乙同学对甲同学的实验思考后，进行了改进，他将蜡烛放于一 密闭、干燥、透明的玻璃容器中，放
于天平上调节平衡，并设法点燃蜡烛，过一会可观察到蜡烛________，天平仍然平衡，他得出结论，蜡烛
燃烧符合质量守恒定律．
（3）甲同学得出不符合质量守恒定律的原因是________．乙同学从实验上证实蜡烛燃烧符合质量守恒定
律．并且还从微观角度进行了解释，他的解释是：________．由此可得出结论：用实验研究化学反应前后
反应物与生成物之间的质量关系，并有气体参与时，必需在________容器中进行．
（4）乙同学通过仔细观察．还观察到了一个明显的现象________，他根据该现象得出蜡烛的组成中含有
氢元素；该同学又进行了进一步的实验，最后还得出蜡烛的组成中还一定含碳元素．他进行的实验是
________．他得出蜡烛的组成中一定含碳、氢元素结论的化学原理是________．
17.在“质量守恒定律”的课堂教学中，教师引导学生进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验
探究．如图中实验装置和选用药品均为教材图示，现有 A、B、C、D 四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个
组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
（1）A 实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，结论是质量不守恒．等锥形瓶冷
却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，结论是质量守恒．你认为结论正确的是________（填“前一
种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是________．
（2）丙组同学认为 C 实验说明了质量守恒．请你从原子的角度说明守恒的原因：________．乙、丁两组
同学得到的错误结论是“B、D 两个实验说明质量不守恒”．教师引导学生分析了 B、D 两个实验的原因．你
认为 B 实验不平衡的原因是________；D 实验不平衡的原因是________．
（3）通过对上述实验的探究，你得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该
在________ 中进行实验．
五、综合题
18.质量守恒定律是一条重要规律。请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水。由此判断蜡烛中一定含有的元素是________（填元素符号），
判断的依据是________（用微粒的观点解释）。
（2）某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为 m1 g，将此铜丝加热（提示：生成氧化铜）并冷却后再次
称量，其质量为 m2g，则 m1________m2（填“>”、“ < 或 = ) （3）图中 b 点所示的溶液中，含有的溶质是什么？ （三）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行了以下实验由此得出影响金属与酸反应快 慢的因素有哪些？ （四）粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．现以粗 盐为原料制取精盐，生产过程如图所示 （1）写出 I 中发生反应的化学方程式 ______ ； （2）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是 ______ 。 （3）设计实验证明Ⅲ所得溶液中含氢氧化钠。（写出实验步骤和现象） 17. 烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等． （1）黑火药的一般配方是：硫磺 2 g、硝酸钾 3 g、炭粉 4.5 g．已知黑火药在空气中燃爆时可发生： S+2KNO3+3C点燃K2S+3CO2↑+N2↑，则 S、KNO3、C 完全反应时的质量比为____________，该配方中 C 和 ____________（填化学式）明显过量．燃放烟花爆竹产生 SO2 的反应方程式是____________。 （2）很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行 的是____________。（填字母） A．提倡电子鞭炮 B．开发绿色鞭炮 C．关停鞭炮企业． 答案和解析 1.【答案】B 【解析】 解：根据质量守恒定律可得，生成的 D 的质量为 2.3g+4.8g-4.4g=2.7g 设 A 的相对分子质量为 x A+3B=2C+3D x 54 2.3g 2.7g = x=46 故选：B。 根据质量守恒定律求算生成的 D 的质量，进而根据 AD 的质量以及 D 的相对分子质量和对应化学方程式求 算 A 的相对分子质量。 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 2.【答案】B 【解析】 解：设生成二氧化碳的质量为 x， C+O2 CO2， 12 44 3g x x=11g， 故答案：B． 由碳和氧气反应生成二氧化碳的质量关系 C+O2 CO2，可知，3g 碳与 10g 氧气充分反应后氧气过量，应 该以碳为基础进行计算． 本题涉及过量问题，因此要根据反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系先确定那种物质过 量，那种物质完全反应，然后根据完全反应的物质求未知量． 3.【答案】A 【解析】 解：设生成 D 的质量为 x， 4A+5B=4C+6D， 20 18 30g x = ， x=27g， 参加反应的 B 的质量为：30g+27g-17g=40g， 则该反应中 B 与 D 的质量比为：40g：27g=40：27。 故选：A。 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化 学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 4.【答案】D 【解析】 解：设 D 物质的相对分子质量为 x， 反应生成 D 的质量为：68g+40g-24g=84g， 2A+3B=C+4D， 272 4x 68g 84g x=84， 答案：D 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和． 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化 学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础． 5.【答案】C 【解析】 解：根据“反应 A+3B=2C+3D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7：8”，则可假设 A 和 B 的相对分子 质量分别为 7a、8a，又因为 2.8gA 与一定量 B 恰好完全反应，则 ，则 B=9.6 克；根据质量守 恒定律：2.8+9.6=C+3.6，故 C=8.8 克。 故选：C。 根据“反应 A+3B=2C+3D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7：8”，则可假设 A 和 B 的相对分子质量 分别为 7a、8a，又因为 2.8gA 与一定量 B 恰好完全反应，则可求一定量 B 的质量；根据质量守恒定律的 质量守恒，可求 C 的质量． 根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质 量守恒定律处理问题的方法． 6.【答案】C 【解析】 解：设生成的 C 的质量为 x， A+2B=2C+D 18：22 x 44g x=36g 16 克 A 完全反应生成 44 克 D，则参加反应的 B 的质量是则参加反应的 B 质量为 44g+36g-16g=64g． 故选：C． 由题意，在反应 A+2B=2C+D 中，C、D 的化学式量（相对分子质量）之比为 9：22．今有 16 克 A 完全反 应生成 44 克 D，由 C、D 的相对分子质量之比计算出参加生成的 C 的质量，进而由质量守恒定律计算出 参加反应的 B 的质量． 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算、质量守恒定律等是正确解答本题的关键． 7.【答案】A 【解析】 解：在氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，此时碳与氧气的质量比为 3：4；而完全燃烧生成二氧化 碳时，碳与氧气的质量比为 3：8；由于密闭容器内碳与氧气的质量比=9g：16g，介于 3：8～3：4 之间， 可判断此时生成物既有二氧化碳又有一氧化碳； 设反应生成 CO2 需要碳的质量为 x，生成 CO2 的质量为 y。根据质量守恒定律，反应生成 CO 需要碳的质 量为 9g-x，生成 CO 的质量为（9g+16g）-y=25g-y。 C+O2 CO2 12 44 x y x= ……① 2C+O2 2CO 24 56 9g-x 25g-y ……② 将①带入②，解得 y=11g 故选：A。 碳在氧气充足时会发生完全燃烧生成二氧化碳，而在氧气不充足时发生不完全燃烧生成一氧化碳，根据完 全燃烧或不完全燃烧时碳与氧气的质量关系，判断 9g 碳和 16g 氧气在密闭容器内充分反应时所发生的燃 烧，而判断最后容器内的物质及质量。 利用化学方程式所表示的反应中各物质的质量比，判断一定质量的物质实际反应时的情况，确定反应后物 质，体现出对反应的定量分析的能力。 8.【答案】D 【解析】 解：设参加反应的 B 的质量为 x A+3B=2C+2D 3 2 x 18g = x=27g 则 C 的质量为 8g+27g-18g=17g 故选：D。 根据 BD 的相对分子质量之比和 D 的质量，进而求算参加反应的 B 的质量，然后根据质量守恒定律求算 C 的质量。 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 9.【答案】2：17 【解析】 解：①因为 A 和 B 的相时分子质量之比为 5：1，所以 2A：B=10：1， 设参与反应的 B 的质量为 x， ∴10：1=20g：x， 解之得：x=2g； ②根据质量守恒定律可得生成的 C 的质量为：20g+2g-5g=17g； ∴在此反应中 B 和 C 的质量比为：2g：17g=2：17． 故答案为：2：17． ①根据化学方程式和已知条件“A 和 B 的相时分子质量之比为 5：1”以及 A 的质量，列出比例式，即可求 出参与反应的 B 的质量； ②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则 生成的 C 的质量=A 的质量+B 的质量-D 的质量；然后写出两者的比即可． 本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力． 10.【答案】40 M 【解析】 解：设 A 的相对分子质量气为 a． 由 2A+3B=2C+4D 可知，2a+3×16=2×22+4×9，a=16，所以参加反应的 A 和 B 的质量比=（2×16）：（3×16） =2：3，故 16gA 与适量 B 完全反应，则 B 的质量也为 24g，由质量守恒定律可知，所以生成 C 和 D 的混 合物的质量=16g+24g=40g； 设 B 的相对分子质量为 n． 其中参加反应的 A、B 之间的质量比：（2×M）：（3×n）=2：3，所以 n=M． 故答案为：40；M． 根据 2A+3B=2C+4D 以及 B、C、D 相对分子质量之比为 16：22：9 可知 A 的相对分子质量，然后利用质 量守恒定律可以求出生成 C 和 D 的混合物的质量解答； 根据 A 的相对分子质量为 M 以及 A、B 质量关系，可求出 B 的相对分子质量进行解答． 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和是解 题的关键． 11.【答案】B。 【解析】 【分析】 本题主要考查有关化学方程式的计算，熟练掌握有关化学方程式的计算是正确解答本题的关键。 【解答】 这四种物质与二氧化碳之间的关系式分别为： 106 44 84 44 100 44 138 44 由关系式可以看出，生成相同质量的二氧化碳，需碳酸氢钠的质量最少，所以若四种物质的质量相等，则 碳酸氢钠产生的二氧化碳最多。所以 B 选项符合题意。 故选 B。 12.【答案】CaCO3 CaO+CO2↑ 50% 【解析】 解：高温煅烧石灰石生成 CO2 和 CaO，反应的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑。 得到固体的质量 130g，其中含氢元素 2g，含氢氧化钙的质量为 2g÷（ ×100%）=74g，则含氧化钙的 质量为 130g-74g=56g。 设参加反应的氧化钙的质量为 x CaO+H2O=Ca（OH）2 56 74 x 74g x=56g 原 CaO 样品中与水反应的 CaO 的质量分数是 ×100%=50%。 故答案为： CaCO3 CaO+CO2↑；50%。 根据高温煅烧石灰石生成 CO2 和 CaO，进行分析解答。 根据得到固体氢元素的质量，计算出氢氧化钙的质量，进而由反应的化学方程式，计算出得到固体中氧化 钙的质量，进行分析解答。 本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。 13.【答案】13g 19.6g 9.8% 【解析】 解：设参加反应的锌的质量为 x，参加反应的硫酸的质量为 y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y 0.4g = = x=13g y=19.6g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%=9.8%。 答：（1）参加反应的锌粒的质量为 13g； （2）参加反应的硫酸的质量为 19.6g； （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。 根据生成的氢气和对应的化学方程式求算锌的质量和硫酸的质量，进而求算对应的质量分数。 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 14.【答案】+6 1：32 【解析】 解： （1）硫酸（H2SO4）氢元素为+1 价，氧元素为-2 价，设硫元素的化合价为 x，根据化合物中正负化合价代 数和为零，可得（+1）×2+x+（-2）×3=0，得 x=+6。 （2）硫酸中氢元素与氧元素的质量比为（1×2）：（16×4）=1：32。 （3）设 100g 该废水样品中所含氢氧化钠的质量为 y 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 y 1.96g = y=1.6g 故答案为：（1）+6； （2）1：32；（3）1.6 g。 根据消耗的硫酸的质量和对应的化学方程式求算废水中氢氧化钠的质量。 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 15.【答案】3.3 【解析】 解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+12g-108.7g=3.3g； 设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.3g = x=7.5g 答：（1）根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳气体 3.3g。 （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 7.5g。 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据 二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量。 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 16.【答案】（一）答：（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （二）（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）>
（3）答：NaOH 和 NaCl
（三）答：（1）金属的活动性，金属的活动性越强反应越快
（2）金属与酸的接触面积，接触面积越大反应越快
（3）酸的浓度，酸的浓度越大反应越快（两个即可）
（四）（1）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（2）防止局部温度过高，造成液体飞溅
（3）取少量溶液或加入足量的 BaCl2 或（CaCl2）溶液，静置取上层清液滴加酚酞，溶液变红
【解析】
【分析】
根据氢氧化钙和空气中二元化碳反应生成碳酸钙沉淀和水分析；根据碳酸氢钠与胃液中盐酸反应生成氯化
钠、水和二氧化碳分析；根据反应原理书写化学方程式以及利用化学方程式计算反应物是否有剩余，进而
判断溶液酸碱性分析；根据实验现象判断影响化学反应速率因素分析；根据以粗盐为原料制取精盐中加入
氯化钡溶液除去硫酸钠，加入氢氧化钠除去氯化镁，加入碳酸钠除去氯化钙和反应 I 剩余的氯化钡分析解
答即可。
【解答】
（一）（1）由于氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以新粉刷的墙体“出汗”，其
反应化学方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）碳酸氢钠与胃液中盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可以用含有小苏打的药物治疗人体胃
酸过多，其反应化学方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故答案：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（二）（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答
案：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）设 50 克 8%的氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，消耗稀盐酸中溶质质量为 x，则
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
50g×8％ x
，解得 x=3.65g
设氢氧化钙溶液与稀盐酸完全反应，消耗稀盐酸中溶质质量为 3.65g，需要氢氧化钙质量为 y，则
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 73
y 3.65g
，解得 y=3.7g，而实际加入氢氧化钙质量为 50g×8％=4g，所以氢氧化钙有剩余，则充分反应
后溶液的 pH＞7，故答案：＞；
（3）图中 b 点所示的溶液 pH＞7，此时溶液呈碱性，而反应生成的氯化钠呈中性，所以氢氧化钠有剩余，
则此时溶液中含有的溶质是 NaOH 和 NaCl，故答案：NaOH 和 NaCl；
（三）a.锌粉与铁粉分别与 5％的稀盐酸反应，观察到锌粉反应此时气泡快，说明金属的活动性，金属的
活动性越强反应越快；b.铁粉与铁片分别与 15％的盐酸反应，观察到铁粉反应产生气泡快，说明金属与酸
的接触面积，接触面积越大反应越快；c.铁片分别与 5％的盐酸和 15％的盐酸反应，观察到 15％的盐酸与
铁片反应产生气泡快，说明酸的浓度，酸的浓度越大反应越快，故答案：（1）金属的活动性，金属的活
动性越强反应越快；（2）金属与酸的接触面积，接触面积越大反应越快；（3）酸的浓度，酸的浓度越大
反应越快（两个即可）；
某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行了以下实验由此得出影响金属与酸反应快慢的因
素有哪些？
（四）（1）根据制取精盐生产过程可知，反应 I 中即加入氯化钡溶液和杂质硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和
氯化钠，其反应的化学方程式 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，故答案：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（2）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅，故答案：
防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（3）由于反应 II 中加入过量氢氧化钠，反应 III 中加入过量碳酸钠，都呈碱性，所以需要先加入氯化钡溶
液除去碳酸钠，然后在检验溶液呈碱性即可，其实验步骤以及现象为取少量溶液或加入足量的 BaCl2 或
（CaCl2）溶液，静置取上层清液滴加酚酞，溶液变红，故答案：取少量溶液或加入足量的 BaCl2 或（CaCl2）
溶液，静置取上层清液滴加酚酞，溶液变红。
17.【答案】（1）16：101：18；S；S+O2 SO2；
（2）AB。
【解析】
【分析】
解答本题要掌握化学方程式的书写方法和相关方面的计算方法，只有这样才能对问题做出正确的判断。根
据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；根据化学方程式可以判断反应物和生成物之间
的质量比；充分理解环境保护的重要性，判断相关做法的可行性。
【解答】
（1）由于反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑，则 S、KNO3、C 完全反应时的质量比
为：32：202：36=16：101：18；设当硝酸钾质量是 3g 时，消耗硫、炭粉的质量分别为 x、y，
S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑，
32 202 36
x 3g y
= = ，解得 x=0.46g，y=0.53g，由计算可知，当硝酸钾质量是 3g 时，碳和硫明显过量；燃放烟
花爆竹产生 SO2 的反应即为硫燃烧的反应，所以化学方程式是：S+O2 SO2，故填：16：101：18；S；
S+O2 SO2；
（2）提倡电子鞭炮、开发绿色鞭炮有利于环境保护，关停鞭炮企业是不现实的，故填：AB。
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