鲁科版(2019)高中化学必修第一册第 3 章物质的性质与转化章节训练
一、单选题
1.山西大同云冈石窟是中国规模最大的古代石窟群之一,2001 年 12 月 14 日被联合国教科文组织列入世界
遗产名录.下列措施不利于云冈石窟文物保护的是( )
A.大力植树造林,减少风化侵蚀
B.使用清洁能源,减少有害气体排放,减少酸雨腐蚀
C.使用稀盐酸溶液清洗石雕,除去表面的污渍
D.做文明游客,不乱涂画石像
2.金属在生活中应用广泛,下列关于金属的叙述正确的有( )
①铁的活动性不如钠,故不能与水反应
②钠可与冷水剧烈反应,而镁与热水才能反应,说明钠比镁活泼
③镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜,保护了里面的镁,故镁不像钠那样需要特殊的保护
④铝制品在生活中应用非常普遍,是因为铝不活泼
⑤铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层
⑥ Na 的金属活动性比 Mg 的强,故可用 Na 与 2MgCl 溶液反应制 Mg
A.1 项 B.2 项 C.3 项 D.4 项
3.化学世界是一个色彩缤纷的美丽世界,下列物质颜色判断错误的是( )
A. 3FeCl 溶液:黄色 B.胆矾:蓝色
C.氧化钠:白色 D. 3 4Fe O :红褐色
4.向 3FeCl 溶液中同时加入铁粉和铜粉,充分反应后不会出现的结果是( )
A.铁、铜都有 B.铁、铜均无 C.有铜无铁 D.有铁无铜
5.下列条件下,可以大量共存的离子组是
A.滴加紫色石蕊呈红色的溶液中:Na+、K+、 2
3CO 、 3NO
B.在 pH=1 的溶液中:I-、ClO-、 3NO 、Na+
C.含有大量 Fe3+的溶液中:Na+、 2
4SO 、K+、OH-
D.含大量 OH-的溶液中: 2AlO 、Cl-、F-、K+
6.下列物质不能通过化合反应直接制得的是
A.FeCl2 B.Na2O2 C.Al(OH)3 D.SO3
7.向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出
现的是
A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无
8.用如图所示装置进行 Fe 与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去),下列有关说法不正确的是
A.装置 A 的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B.装置 C 中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
C.点燃装置处的气体前必须检验气体的纯度
D.装置 B 中发生反应的化学方程式是 2Fe+ 3H2O(g)
高温
Fe2O3+3H2
9.下列选项中所示的物质不能通过化合反应合成的是
A.FeCl2 B.NaHCO3 C.Fe(OH)2 D.Fe(OH)3
10.下列有关试剂的保存或配制说法错误的是( )
A.少量金属钠保存在冷水中 B.漂白粉不能长期放置于敞口烧杯中
C.配制硫酸亚铁溶液时,要加入少量铁粉 D.新制氯水放在棕色试剂瓶中
11.有一种铁的“氧化物”样品,用 5 mol/L 盐酸 140 mL 完全溶解,所得溶液还能吸收标况下 0.56 L 氯气,
恰好使其中 Fe2+全部化成 Fe3+,该样品可能的化学式是
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
12.在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中,加入 2 mol/L 硫酸 65 mL,恰好完全反应,所得溶液中 Fe2+能
被标准状况下 112 mL 的 Cl2 氧化, 则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为
A.5:7 B.4:3 C.3:4 D.9:13
13.将一定量的 Fe、 Fe2O3、CuO 的混合物放入体积为 100mL、浓度为 2.2 mol·L-1 的 H2SO4 溶液中,充
分反应后,生成气体 896 mL(标况),得到不溶固体 1.28g;过滤后,滤液中的金属离子只有 Fe2+(假设滤液体
积仍为 100 mL) ,向滤液中滴加 2 mol·L-1 的 。NaOH 溶液至 40mL 时开始出现沉淀,则未滴加 NaOH 溶
液前,滤液中 FeSO4 的物质的量浓度为
A.1.8 mol·L-1 B.1.9 mol·L-1 C.2mol·L-1 D.无法计算
14.某溶液中有 Cu2+、Mg2+、Fe2+和 Al3+四种离子,若向其中加入足量的过氧化钠搅拌,再加入过量盐酸,
溶液中大量减少的阳离子是( )
A.Cu2+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
15.工业上用加热固体硫酸亚铁制取颜料铁红( 2 3Fe O ),还产生一种有刺激性气味,并能使品红试液褪色的
无色二氧化硫气体,且已知该气体与 2 3Fe O 的物质的量之比为 1:1.除此之外还有一种产物,该产物为( )
A.Fe B. 3SO C. 2O D.FeO
二、填空题
16.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”,根据图示回答下列问题:
(1)图中 A B C D、 、 、 四种物质中,属于非电解质的是___________(用化学式表示)。
(2)用一个化学方程式说明 B 具有还原性___________。
(3) C 在反应中既可作氧化剂,又可作还原剂。当它作氧化剂时,理论上其可被还原为___________(填标号)。
A. 2Na S B.S C. 2 3H SO D. 2 4Na SO E. 2 4H SO
(4)将 A 与 2SO 混合,可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)D 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方程式为___________,反应中 D 显示
酸性和___________。
17.铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。请回答下列问题:
已知:Fe3O4 中含有+2、+3 价的铁元素,Fe3+溶液颜色为黄色,Fe2+溶液颜色为浅绿色。
(1)现将少量 Fe3O4 粉末加入过量稀盐酸,发生反应的离子方程式_______,用所得溶液进行以下实验:
(2)取少量溶液于试管中,滴入 NaOH 溶液,观察到有红褐色沉淀生成,写出有关此现象的离子方程式为
_______。
(3)取少量溶液于试管中,加入还原铁粉,振荡,铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变为浅绿色,写出有关此现象
的离子方程式为_______。
(4)铁、铜混合粉末 18.0g 加入 100mL5.0mol·L-1FeCl3 溶液中,剩余固体质量为 3.2g。请回答下列问题:
①反应后溶液中有 Fe3+吗?_______(填有或无)
②剩余固体是_______(填物质名称)
③原固体混合物中铜的质量_______g
18.学习化学应该明确“从生活中来,到生活中去”道理。
(1)请你写出发酵粉中主要钠盐的化学式:___________。
(2)Fe2(SO4)3 是一种具有净水作用的盐,请你写出其在水中的电离方程式:___________。
(3)请你写出胃舒平(含有氢氧化铝)治疗胃酸(盐酸)过多的离子反应方程式:___________。
(4)工业利用石灰乳与氯气反应制取漂白粉或者漂粉精,写出此反应的化学方程式:___________,其有效成
分为:___________。
19.(1)①写出磁性氧化铁的化学式______;
②硅元素在元素周期表中的位置______;
(2)写出 NaHSO4 溶于水的电离方程式______;
(3)写出工业上以氯气与石灰乳为原料制取漂白粉的化学方程式______;
(4)写出 Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式______。
20.常见的除杂问题:
(1)除去 CO2 中混有的少量 HCl 的试剂是_______,离子方程式为_______;
(2)除去混入 Na2CO3 溶液中少量 NaHCO3 杂质的试剂是_______,离子方程式为_______;
(3)除去混入 FeCl3 溶液中少量 FeCl2 杂质的试剂是_______,离子方程式为_______。
三、实验题
21. 2 4FeC O (草酸亚铁)常用作分析试剂,受热分解后生成三种氧化物。某兴趣小组将 2 4g FeC Oa 充分加
热,得到 FeO ,同时将生成的气体先缓慢通过足量的澄清石灰水,得到沉淀10g ,逸出的气体其体积换算
成标准状况为 2.24L ,能使热的 CuO 变成红色。
(1) 2 4FeC O 受热分解产物除 FeO 外还有____________。
(2) a ____________。
(3)为将生成的 FeO 完全溶解,需要 10.10mol L 的 HCl 溶液____________ L 。
(4)实验室由 110.00mol L 的 HCl 溶液配制 1100mL 0.10mol L 的 HCl 溶液,所需 110.00mol L 的 HCl
溶液的体积为____________ mL 。配制所需的玻璃仪器除酸式滴定管(用于准确量取 110.00mol L 的 HCl
溶液)、烧杯、玻璃棒外还有____________。
(5)下列操作会使得(4)中所配 HCl 溶液物质的量浓度偏小的是____________。
A.量取 110.00mol L 的 HCl 溶液时部分 HCl 挥发
B.实验前容量瓶洗涤后,未干燥
C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中
D.定容时俯视刻度线
22.某兴趣小组为丰富课本所学的 SO2 性质,设计了下列系列实验:
(1)用下图装置制取并收集 SO2 以验证其氧化性
①Na2SO3 久置于空气中易变质,体现了 Na2SO3 具有___________性。
②烧杯中 NaOH 溶液的作用是___________。
③若将集气瓶换成盛有 Na2S 溶液的广口瓶,通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊现象,经测定,产物中还
有一种相对分子质量为 104 的酸式盐。则该酸式盐的化学式为___________。
(2)用下图装置验证 H2SO3 比 H2CO3 酸性强
①试剂 X 是___________,其作用是___________。
②当观察到___________,即证明 H2SO3 比 H2CO3 酸性强。
23.“引火铁”在焊接铁轨时有重要的用途。制备“引火铁”的反应原理是:
I. 2 3 4 23Fe( )+4H O g Fe O +4H
高温
普通铁
II. 3 4 2 2Fe O +4H 3Fe( )+4H O g
高温
引火铁
实验室用下列装置制备“引火铁”,夹持和加热装置略去。
回答下列问题:
(1)反应 I 在装置___________(填“甲”或“乙”)中进行;C 中发生反应的离子方程式为___________。
(2)乙中需要加热的装置是___________(填字母)。G 中收集的气体是___________。
(3)甲中加热 A 之前需要___________;装置 B 中盛放的试剂是___________,作用是___________。
参考答案
1.C2.C3.D4.D5.D6.C7.B8.D9.C10.A11.D12.D13.A14.C15.B
16.SO2 2SO2+O2 2SO3 AB 1:2 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O, 强
氧化性或氧化性
17.Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 2Fe3++Fe=3Fe2+ 无 铜 9.6g
18.NaHCO3 Fe2(SO4)3=2Fe3++3 2
4SO Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2
19.Fe3O4 第三周期 IVA 族 + + 2-
4 4NaHSO =Na +H +SO
2 2 2 2 22Cl +2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O - -
2 2 22Al+2OH +2H O=2AlO +3H
20.饱和 NaHCO3 溶液 -
3HCO +H+=H2O+CO2↑ NaOH 溶液 -
3HCO +OH‒= 2-
3CO +H2O 氯水
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl‒
21.CO、CO2 14.4 2 1.00 胶头滴管和 100 mL 容量瓶 AC
22.还原 吸收 SO2 气体,防止污染环境 NaHSO3 品红溶液 检验 SO2 是否除尽 品红溶液
不褪色,澄清石灰水变浑浊
23.乙 + 2+
2Zn+2H =Zn +H DE H2 检验氢气纯度 碱石灰 干燥氢气