高中选择性必修1化学鲁科版(2019)第二章《化学反应的方向、限度与速率》检测题

第二章《 化学反应的方向、限度与速率》检测题 一、单选题(共 15 小题) 1.向某密闭容器中充入 1 molCO 和 2molH2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2。当反应达 到平衡时，CO 的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该 容器中，达到平衡时 CO 的体积分数大于 x 的是( ) A． 0.5molCO、2molH2O(g)、1molCO2、1molH2 B． 1molCO、1molH2O(g)、1molCO2、1molH2 C． 0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.4molCO2、0.4molH2 D． 0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2、0.5molH2 2.下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是( ) A． 一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢 气的总量，可向反应物中加入适量 K2SO4 溶液 B． NO＋CO2 NO2＋CO 在密闭容器中进行，压强不变充入 N2 使体积增大，反应速率不变 C． 升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大， 有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 D． 催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 3.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qQ(g)(m、n、p、q 为任意整数)达到平衡时的标志是( ) ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分 数不再改变 ⑤反应速率 vA∶vB∶vC∶vQ＝m∶n∶p∶q ⑥单位时间内 mmol A 断键的同时有 pmol C 也断键 A． ③④⑤⑥ B． ①③④⑤ C． ②③④⑥ D． ①③④⑥ 4.下列说法中不正确的是( ) A． 体系有序性越高，熵值就越低 B． 自发过程可以导致体系的熵增大 C． 吸热反应不可以自发进行 D． 同种物质气态时熵值最大 5.漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程 式为 5HClO2 4ClO2↑+H++Cl﹣+2H2O（HClO2 为弱酸）。向 NaClO2 溶液中滴加 H2SO4，开始时 HClO2 分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（ ） A． 溶液中的 Cl﹣起催化作用 B． 溶液中的 H+起催化作用 C． ClO2 逸出，使反应的生成物浓度降低 D． 在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 6.重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2 O （橙色）+H2O 2H++2Cr O （黄色） ①向 2 mL 0.1 mol•L﹣1K2Cr2O7 溶液中滴入 3 滴 6 mol•L﹣1NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所 得溶液中再滴入 5 滴浓 H2SO4，溶液由黄色变为橙色。 ②向 2 mL 0.1 mol•L﹣1 酸化的 K2Cr2O7 溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2 溶液，溶液由橙色变为 绿色，发生反应：Cr2 O +14H++6Fe2+ 2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O。 下列分析正确的是（ ） A． 实验①和②均能证明 K2Cr2O7 溶液中存在上述平衡 B． 实验②能说明氧化性：Cr2 O ＞Fe3+ C． Cr O 和 Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 D． 稀释 K2Cr2O7 溶液时，溶液中各离子浓度均减小 7.在恒温、恒容的容器中进行反应 A B+C，若 A 的浓度由 0.1 mol• L 降到 0.06 mol• L 需要 20 s，那么由 0.06 mol• L 降到 0.03 mol• L 所需时间为（ ） A． 等于 10 s B． 等于 15 s C． 大于 15 s D． 小于 15 s 8.对于恒容密闭容器中发生的可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH