高中必修2化学鲁科版第一章《原子结构与元素周期律》检测题

第一章《原子结构与元素周期律》检测题 一、单选题(共 15 小题) 1.A、B、C 三种元素的原子序数依次为 a、b、c，它们的离子 An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结 构，且 n＞m，则下列关系正确的是( ) A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．a＝b＋m＋n D．a＝c－n－m 2.医学界通过用放射性 14C 标记的 C60，发现 C60 的羧酸衍生物在特定条件下可断裂 DNA 杀死细胞， 抑制艾滋病。关于 14C 的下列说法中正确的是( ) A．14C 原子与 C60 中普通碳原子的化学性质不同 B．14C 原子与 14N 原子所含中子数相同 C．14C 是 C60 的同素异形体 D．14C 与 12C、13C 是碳元素的三种同位素 3.我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是 (铪)，关于 的下列 说法中，正确的是( ) A． 是一种新元素 B． 原子核内有 185 个质子 C． 原子核内有 185 个中子 D． 是 的一种新的同位素 4.根据元素的原子序数，不能确定的是( ) A． 原子核内质子数 B． 原子核内中子数 C． 原子最外层电子数 D． 原子核外电子数 5. 已 知 同 周 期 X 、 Y 、 Z 三 种 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 的 酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是( ) A． 原子半径按 X、Y、Z 的顺序逐渐减小 B． 单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序减弱 C． 三种元素阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序增强 D． 气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序减弱 6.嫦娥一号担负的任务包括 4 项科学任务：其中有一项为探测月球土壤厚度以及氦－3 的储量；地 球上氦元素主要以 形式存在，月球上氦元素主要以 形式存在，已知一个 原子的质量 为 ag，一个 原子的质量为 bg，一个 原子的质量为 cg；现有： ① 、 的化学性质基本相同 ② 、 具有相同的中子数 ③氦元素的相对原子质量为 ④ 、 为氦元素的同位素，同温同压下密度之比为 b∶c 其中正确的是( ) A． ①② B． ①④ C． ②③ D． ③④ 7.下列说法中错误的是( ) A． 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B． 元素周期表中从第ⅢB 族到第ⅡB 族的 10 列元素都是金属元素 C． 稀有气体元素原子的最外层电子数都是 8 个 D． 主族元素原子最外层电子数等于族序数 8.下列粒子半径之比小于 1 的是( ) A． B． C． D． 9.关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是( ) A． 氢氧化铯是一种强碱，比氢氧化钾的碱性强 B． 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C． 铯的还原性比钠强，钠离子的氧化性强于铯离子 D． 铝的金属性大于铯的金属性 10.下列说法中正确的是( ) A． 在钠、磷、氯、氩四种元素中，最高正化合价数值最大的是磷 B． 在氮、氟、镁、氯四种元素中，原子半径最小的是镁 C． 原子序数从 3～10 的元素，随核电荷数的递增，原子最外层电子数递增 D． 硅烷(SiH4)比甲烷(CH4)稳定 11.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( ) A． 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B． 最难失电子的碱金属原子是锂原子，最易得电子的卤素原子是氟原子 C． 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D． 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 12.下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是( ) A． 氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高 B． 与氢气反应时，氯气比硫更容易 C． 氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫 D． 高氯酸的酸性比硫酸强 13.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得 AtI。它与 Zn、NH3 都能发生反应， 化学方程式分别如下： 2AtI＋2Zn ZnI2＋ZnAt2 AtI＋2NH3(l) NH4I＋NH2At。 下列关于 AtI 性质的叙述正确的是( ) A． ZnI2 既是氧化产物，又是还原产物 B． ZnAt2 既是氧化产物，又是还原产物 C． AtI 与液氨反应，AtI 既是氧化剂，又是还原剂 D． AtI 与液氨反应，是自身氧化还原反应 14.关于碱金属单质的下列叙述中不正确的是( ) A． 都是活泼金属 B． 都具有强还原性 C． 在空气中都能稳定存在 D． 都能与水发生置换反应 15.有六种微粒，它们分别是 是 M 、 N 、 X 、 是 Q ＋、 Y ＋、 Z －，它们所属元素的种类为( ) A． 3 种 B． 4 种 C． 5 种 D． 6 种 二、实验题(共 3 小题) 16.甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完 整，并做出评价。 实验室提供的试剂：NaBr 溶液、NaI 溶液、新制的氯水。 (1)实验目的 ①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式 ②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是__________(填字母)。 A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理 ③[补充和完善]上一题②中若选 A，则此项不用再作答，若选 B 或 C，则完成实验还需要的试剂是 ________。 (2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素 X 的最高正化合价是＋5，Y 的单质可在空气 中燃烧。 请回答下列问题： ①写出 Z 的原子结构示意图：_________________________________________________。 ②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对 H2ZO3 各 种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用 Z 表示即可)。 17.某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸 性强弱来验证，设计了如图实验。 (1)仪器 a 的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。 A．稀硫酸 B．亚硫酸 C．氢硫酸 D．盐酸 (2)仪器 b 的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。 A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠 (3)仪器 c 中应盛放的试剂是________，如果看到的现象是____________________，证明 b 中反应 产生了________，即可证明________比________酸性强，得电子能力________比________强，b 中 发生反应的离子方程式为______________________。 18.某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探 究，并记录了有关实验现象，如下表。 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：__________________。 (2)实验仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片； ⑧砂纸；⑨ 胶头滴管等。 (3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1 盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢 氧化钠溶液等。 (4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用 A～F 表示)： ①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。 (4)写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式： 实验②________________________，实验⑥______________________。 (5)实验结论：__________________________。 三、计算题(共 2 小题) 19.实验室制取氯气，将多余的氯气用 100 mL 1.7 mol·L－1 的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶 液进行分析化验，测知 c(OH－)＝0.1 mol·L－1(不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和 ClO 的物 质的量浓度之比为 5∶1。 (1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为________。 (2)被氧化氯气的物质的量为________，被还原氯气的物质的量为________。 (3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为 ________。 20.有氯化钠和碘化钠的混合物共 26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。 (1)原混合物中碘化钠的质量是________。 (2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。 四、填空题(共 3 小题) 21.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 用上表中的字母代号回答下列问题： (1)属于短周期元素的有__________________； (2)属于稀有气体元素的有__________________； (3)属于第ⅠA 金属元素的有______________； (4)写出 c 元素在周期表中的位置________________。 22.已知 A、B、C 三种元素的原子中，质子数为 AAl；非金属性：Cl>S(或同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性 逐渐增强) 【解析】(1)实验目的是：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。(2)钠与滴有酚酞试液 冷水反应的实验，常在烧杯中进行；镁带与 2 mol·L－1 的盐酸反应的实验，常在试管中进行；铝条 与 2 mol·L－1 的盐酸反应的实验，常在试管中反应，向氯化铝溶液滴加氢氧化钠溶液需用胶头滴管。 (4)①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，其现象应是：有气体产生，产生的 气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色(选 B)。②向新制的硫化氢饱和溶液中滴加新制的氯水，氯 气会将硫离子氧化为单质硫，出现黄色沉淀(选 F)。③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，反应方程式 是 2Na＋H2O 2NaOH＋H2↑，其离子方程式是 2Na＋H2O 2Na－＋2OH－＋H2↑，其现象应该 是：浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色(选 A)。④镁带与 2mol·L－1 盐酸剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧(选 D)。值得注意的是镁比铝活泼，因此与 盐酸反应，镁比铝剧烈。⑤铝条与 2mol·L－1 的盐酸反应，其化学方程式是 2Al＋6HCl 2AlCl3 ＋3H2↑，即离子方程式是 2Al＋6H＋ 2Al3＋＋3H2↑，其现象是：反应不十分剧烈，产生的气体 可以在空气中燃烧(选 C)。 ⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝 白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀消失(选 E)。(5)实验①③说 明钠与水反应比镁剧烈，即钠的金属性比镁强；实验④⑤说明镁与同浓度的盐酸反应比铝剧烈， 即镁的金属性比铝强；实验⑥说明氢氧化铝具有两性，既能与碱反应，又能与酸反应，铝既有金 属性又有非金属性；元素的金属性由强到弱的顺序是：钠＞镁＞铝；实验②可说明氯的非金属性 比硫强。即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 19.【答案】(1)0.16 mol (2)0.03 mol 0.05 mol (3)6.96 g 【解析】(1)反应前氢氧化钠的物质的量＝0.1 L×1.7 mol·L－1＝ 0.17 mol， 反应后氢氧化钠的物质的量＝0.1 L×0.1 mol·L－1＝ 0.01 mol， 反应消耗氢氧化钠的物质的量＝0.17 mol－0.01 mol＝0.16 mol。 (2)由 8Cl2＋16NaOH 5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O 可知， 反应消耗氯气的物质的量＝0.16 mol÷16×8＝0.08 mol， 被氧化氯气的物质的量＝0.08 mol÷8×6÷2＝0.03 mol， 被还原氯气的物质的量＝0.08 mol－0.03 mol ＝0.05 mol。 (3)由(2)可知，尾气中的氯气为 0.08 mol ， 由 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O 可知， 反应消耗二氧化锰的质量＝0.08 mol×87 g·mol－1＝6.96 g。 20.【答案】(1)15 g (2)43.8% 【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸 干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。 由 2NaI＋Cl2 2NaCl＋I2 可知， 1 mol 碘化钠参加反应时固体质量减少 91.5 g， 固体实际减少的质量＝26.7 g－17.55 g＝9.15 g 原混合物中碘化钠的质量＝9.15 g÷91.5 g·mol－1×150 g·mol－1＝15 g， 原混合物中氯化钠的质量＝26.7 g－15 g＝11.7 g 氯化钠的质量分数＝ ×100%＝43.8% 21.【答案】(1)a、b、c、f、g、h、i、k (2)k (3)b (4)第三周期第ⅡA 族 【解析】元素周期表中的第一、二、三周期为短周期， 0 族元素为稀有气体元素。 22.【答案】(1)碳 C 硅 Si 氯 Cl (2) 【解析】由 A 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，可知 A 是碳元素；B 元素的原子 核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半，可知 B 为硅元素；C 元素的原子次外层电子数比最外层电 子数多 1 个，可知 C 应为氯元素。 23.【答案】(1)(CN)2＋2KOH KCNO＋KCN＋H2O (2)2SCN－＋(CN)2 (SCN)2＋2CN－ (3)H—S—C≡N S===C===N—H (4)硫氰酸是一种低沸点酸 【解析】依据题供信息，迁移卤素的有关知识，不难解答(1)(2)两问。运用价键法可写出硫氰酸的 可能结构式。硫氰酸的制取原理与 HCl 的相似，说明硫氰酸与 HCl 相似，也是一种低沸点酸。