高中必修第二册化学鲁科版(2019)第二章《化学键化学反应规律》检测题

第二章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题(共 15 小题) 1.关于氢键，下列说法不正确的是( ) A． 氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高，是由于氟化氢分子间存在氢键所致 B． 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C． 氨分子的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D． 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 2.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐 K3C60，实验测知 该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( ) A． K3C60 中只有离子键 B． K3C60 中不含共价键 C． 该晶体在熔融状态下能导电 D． C60 与 12C 互为同素异形体 3.下列原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2 型离子化合物的是( ) A． 6 和 8 B． 11 和 13 C． 11 和 16 D． 12 和 17 4.如图所示，对于某可逆反应中某一反应物从开始 O 点到达到平衡状态 C 点的过程的浓度变化情 况。下列有关说法正确的是( ) A． 此可逆反应为 A B＋C B． 反应过程中 OA 段的速率最快 C． 反应过程中 AB 段的速率最快 D． 反应过程中 BC 段的速率最快 5.下列物质中是共价化合物的是( ) A． B． C． D． 6.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( ) A． 碘升华 B． 氯化钠固体熔化 C． 乙醇溶于水中 D． 硫酸溶于水中 7.一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇(CH3OH)与氧气作用生成水和二氧化碳。该 电池负极发生的反应是( ) A． CH3OH＋O2－2e－===H2O＋CO2＋2H＋ B． O2＋4H＋＋4e－===2H2O C． CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋ D． O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 8.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A． 铝粉与稀硫酸的反应 B． 灼热的木炭与 CO2 反应 C． 甲烷在氧气中的燃烧反应 D． Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 9.有关 2SO2＋O2 2SO3 的说法中，不正确的是( ) A． 该反应为可逆反应，故在一定条件下 SO2 和 O2 不可能全部转化为 SO3 B． 达到平衡后，反应就停止，故正、逆反应速率均为零 C． 一定条件下，向某密闭容器中加入 2 mol SO2 和 1 mol O2，则 v 正减小，v 逆增大，直至 v 正＝v 逆 D． 平衡时 SO2、O2、SO3 的分子数之比不再改变 10.关于化学电源的叙述中错误的是( ) A． 化学电源是根据原电池的工作原理设计的 B． 在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应 C． 镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵 D． 氢氧燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源 11.关于氯化钠的下列叙述中，错误的是( ) A． 氯化钠中的钠离子与氯离子间的相互作用是离子键 B． 氯化钠中的离子键是钠离子与氯离子间的静电吸引力 C． 氯化钠中的钠离子与氯离子间存在静电排斥作用 D． 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系的能量降低 12.下列原子或离子的电子式不正确的是( ) A． 硫离子 B． 铝原子 C． 氢离子 H＋ D． 氧原子 13.某固体酸燃料电池以 CsHSO4 固体为电解质传递氢离子，其基本结构如图所示，电池总反应可 表示为 2H2＋O2 2H2O。下列有关说法正确的是( ) A． 电子通过外电路从 b 极流向 a 极 B． b 极上的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－ 4OH－ C． 每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的氢气 D． 氢离子由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极 14.向一密闭容器中放入 1 mol X，进行可逆反应 2X(g) 3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间 (t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A．t1 时，只有正反应 B．t2～t3 时，反应不再发生 C．t2 时，容器内有 1.5 mol Y D．t2～t3 时，X、Y 的物质的量均没有发生变化 15.如图是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记下结论。其中正 确的一组是( ) ①Zn 为正极，Cu 为负极 ②H＋向负极移动 ③电子是由 Zn 经外电路流向 Cu ④Cu 极上有 H2 产 生 ⑤若有 1 mol 电子流过导线，则产生的 H2 为 0.5 mol ⑥正极的电极反应式为 Zn－2e－===Zn2 ＋ A． ①②③ B． ③④⑤ C． ④⑤⑥ D． ②③④ 二、实验题(共 3 小题) 16.某同学用如图所示做水果电池的实验，测得数据如下表所示： 请回答以下问题： (1)实验⑥中负极的电极反应式为________________________________________________。 (2)实验①、⑤中电流方向相反的原因是__________________________________________。 (3)影响水果电池电压的因素有________、________。 (4)若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起 来，再接发光二极管，这样做________(填“合理”或“不合理”) 。 17.按照下图所示的操作步骤，完成 Ba(OH)2·8H2O 与氯化铵晶体反应的实验。 回答下列问题 (1)实验过程中观察到的现象是__________________________________________________。 (2)写出该反应的化学方程式____________________________________________________。 (3)该反应是放热反应还是吸热反应________。 18.某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验 结果记录如下： 试根据表中的实验现象回答下列问题： (1)实验 1、2 中 Al 所做的电极__________(填“相同”或“不相同”)。 (2)对实验 3 完成下列填空： ①铝为__________极，电极反应式：____________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②石墨为______________极，电极反应式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 ③电池总反应方程式：_____________________________________________________。 (3)实验 4 中铝做__________，理由是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 写出铝电极的电极反应式：__________________________________________________。 (4)解释实验 5 中电流表指针偏向铝的原因：___________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中做正极或负极的因素：________________ ________________________________________________________________________。 三、计算题(共 3 小题) 19.把 0.4 mol X 气体和 0.6 mol Y 气体混合于 2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋ 5Y(g) nZ(g)＋6W(g)。2 min 末已生成 0.3 mol W，若测知以 Z 的浓度变化表示的反应速率为 0.05 mol·L－1·min－1，试计算： (1)前 2 min 内用 W 的浓度变化表示的平均反应速率为__________。 (2)2 min 末时 Y 的浓度为_________________________________________________。 (3)化学反应方程式中 n＝________________。 (4)2 min 末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的________倍。 20.CO2 可转化成有机物实现碳循环。在容积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，一 定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)，测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间 变化如图所示。 (1)从 3 min 到 9 min，v(H2)＝________ mol·L－1·min－1。 (2)能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A．反应中 CO2 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1∶1(即图中交叉点) B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗 3 mol H2，同时生成 1 mol H2O D．CO2 的体积分数在混合气体中保持不变 (3)一定温度下，第 9 min 时 v 逆(CH3OH)________(填“大于”“小于”或“等于”)第 3 min 时 v 正(CH3OH)。 21.在 100 ℃时，将 0.100 mol 的 N2O4 气体充入 1 L 抽空的密闭容器中，发生如下反应： N2O4 2NO2，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表： (1)达到平衡时，N2O4 的转化率为______________，表中 c2________c3，a________b(填“>”、“ ＝ (2)0.070 0.001 5 (3)0.200 【解析】(1)分析表格中的数据可以看出，c(NO2)在 60 s 后不变，反应达到平衡状态，由 N2O4 2NO2 可知，生成 0.120 mol NO2 消耗 0.060 mol N2O4，达到平衡时 N2O4 的转化率＝0.060 mol·L－ 1÷0.100 mol·L－1×100%＝60%；c3＝0.040 mol·L－1，c2＝0.100 mol·L－1，c3>c2，a＝b＝0.040 mol·L－1。 (2)c1＝0.100 mol·L－1－0.060 mol·L－1÷2＝0.070 mol·L－1， 在 0～20 s 内 N2O4 的平均反应速率为 0.030 mol·L－1÷20 s＝0.001 5 mol·L－1·s－1。 (3)在相同的情况下最初向该容器内充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化 氮的起始浓度为 2×0.100 mol·L－1＝0.200 mol·L－1。 22.【答案】(1)放 吸 ① (2)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ (3)低于 【解析】(1)反应后①中温度升高，②中温度降低，说明①中反应为放热反应，②中反应为吸热反 应。 (2)铝与盐酸反应的离子方程式为 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。 (3)②中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，②中反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。 23.【答案】(1)固体表面积 温度 (2)温度越高 (3)Ⅱ Ⅲ (4)相同温度下，采用相同状态 的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应，记录收集相同体积 H2 所需时间 【解析】探究影响化学反应速率的因素用到控制变量法。 24.【答案】(1)0.06 mol·L－1·min－1 (2)0.075 mol·L－1·min－1 (3)0.06 mol·L－1·min－1 (4)0.09 mol·L－ 1·min－1 (5)4∶5∶4∶6 【解析】(1)氨气表示的化学反应速率为 0.12 mol/(2 L·1 min)＝0.06 mol·L－1·min－1，在反应中各物质 的速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比； (2)氧气表示的化学反应速率＝0.06 mol·L－1·min－1×5/4＝0.075 mol·L－1·min－1； (3) 一氧化氮表示的化学反应速率＝0.06 mol·L－1·min－1； (4)水表示的化学反应速率＝0.06 mol·L－1·min－1×6/4＝0.09 mol·L－1·min－1； (5)分别用 NH3、O2、NO、H2O 表示的化学反应速率之比为 4∶5∶4∶6。