高一下学期人教版高中化学必修2第四章《化学与自然资源的开发利用》测试卷

第四章《化学与自然资源的开发利用》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.金属钙的冶炼方法是电解法，这一事实说明了( ) A． 金属钙离子易得电子变成金属钙原子 B． 金属钙是不活泼的金属元素 C． 金属钙原子易失去电子变成钙离子 D． 金属钙离子的氧化性很强 2.含有 6 个碳原子的烷烃，经催化裂化可生成的烷烃最多有（ ） A． 3 种 B． 4 种 C． 5 种 D． 6 种 3.下列对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是( ) A． 乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物 B． 乙烯的性质与聚乙烯相同 C． 常温下，乙烯是气体，聚乙烯是固体 D． 乙烯可使溴水褪色，而聚乙烯则不能 4.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5 μm 的颗粒物。它与空气中的二氧化硫接触时，二氧化硫 会部分转化为三氧化硫。则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是( ) A． 还原作用 B． 氧化作用 C． 催化作用 D． 抑制作用 5.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两 等份，进行如下实验(假定反应前后溶液的体积不变)。 ①向其中一份固体中加入 100 mL 2.0 mol·L－1 的 NaOH 溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液 中 c(OH－)＝1 mol·L－1 ②向另一份固体中加入 100 mL 4.0 mol·L－1 的 HCl 溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中 只有 H＋、Fe2＋和 Al3＋三种阳离子且 c(H＋)＝0.1 mol·L－1 则①、②操作中总共产生的气体的体积(标准状况)为( ) A． 2.352 L B． 2.448 L C． 2.688 L D． 2.856 L 6.下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U 属于海水中的微量元素的是( ) A． ①②⑤ B． ④⑥ C． ①②③④ D． ③④⑤⑥ 7.NaCl 是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。下列以 NaCl 为原料 的产品(或物质)是( ) ①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸 A． ①②③④⑤ B． ①②③④ C． ①②③⑤ D． ①②④⑤ 8.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述正确的是( ) A． 二者都能使溴水褪色，性质相似 B． 二者互为同系物 C． 二者最简式相同 D． 二者相对分子质量相同 9.下列说法不正确的是( ) A． 海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库 B． 海水中金的储存量约为陆地的 170 倍，但它的富集程度却很低 C． 从海水中可以提取铀和重水等核原料 D． 海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值 10.下列物质的组合，不属于铝热剂的是( ) A． FeO＋Al B． Mg＋Al2O3 C． Al＋V2O5 D． Al＋Cr2O3 11.化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是( ) A． 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 B． 棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物 C． 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 D． 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 12.为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”实施的是 （ ） A． 推广使用燃煤脱硫技术，减少 SO2 污染 B． 实施绿化工程，防治扬尘污染 C． 加快清洁能源的开发利用 D． 加大石油、煤炭的开发速度，提倡使用化石燃料 13.下列做法不能体现低碳生活的是( ) A． 减少食物加工过程 B． 注意节约用电 C． 尽量购买本地的、当季的食物 D． 大量使用薪柴为燃料 14.为了提高公众认识地球保障发展意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这 一宗旨的是( ) A． 加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究 B． 积极推广风能，太阳能光伏发电 C． 在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化” D． 将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入 15.金属 K 与 Na 金属性相近，用 K 与钠盐共熔时，很难将 Na 从混合物中分离。若调整温度到一定 程度，则可用 Na 与 KCl 反应制取金属 K。已知四种物质的熔、沸点如下： 根据平衡移动原理可推知，用 Na 与 KCl 反应制 K 的适宜温度是（ ） A． 97.8～770 ℃ B． 770～774 ℃ C． 774～882. 9℃ D． 1413～1 500 ℃ 二、实验题(共 3 小题) 16.如图 1 是某同学在实验室中进行铝热反应(铝过量)的实验装置，实验中他观察到的现象之一为 “纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。 图 1 图 2 (1)写出该反应的化学方程式：________________________________________________。 (2)为检验铝热反应后的固体成分，请填写下表： (3)探究铝热反应后固体的性质： 将反应后容器中的固体残余置于烧杯中，加入一定量稀硝酸，固体完全溶解，反应过程中无气体 放出(活泼金属可把稀 HNO3)还原为 NH4NO3)。在反应后的溶液中缓慢滴加 4 mol·L－1 的 NaOH 溶 液，产生沉淀的物质的量(mol)与加入 NaOH 溶液的体积(ml)的关系如图 2 所示： ①1 写出 DE 段发生反应的离子方程式：_____________________________________________。 ②B 与 A 的差值为_______________________________________________________________。 17.实验室用下列仪器组装一套石油分馏的装置，并进行相关实验，可以得到汽油和煤油。 （1）写出下列仪器的名称： ① ；② ；③ 。 （2）将以上仪器按从左到右的顺序，用字母 a、b、c……进行连接：e 接（ ）接（ ）接（ ） 接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）。 （3）仪器②中 A 是 （填“进水口”或“出水口”，下同），B 是 。 （4）蒸馏时，温度计水银球应在 （位置）。 （5）在①中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是 。 （6）在实验结束后，为了探究石油中是否含有烯烃，某学生用③中的物质做了一个探究实验，其 操作、现象及结论是 。 18.某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置(夹持 装置略去)和操作流程。已知：Br2 的沸点为 59 ℃，微溶于水，有毒。 ①连接 A 与 B，关闭活塞 b、d，打开活塞 a、c，向 A 中缓慢通入 Cl2 至反应完全； ②关闭活塞 a、c，打开活塞 b、d，向 A 中鼓入足量热空气； ③进行步骤②的同时，向 B 中通入足量 SO2； ④关闭活塞 b，打开活塞 a，再通过 A 向 B 中缓慢通入足量 Cl2； ⑤将 B 中所得液体进行萃取、分液，蒸馏并收集液溴。 请回答下列问题： (1)实验室中制备氯气的化学方程式为__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步骤②中鼓入热空气的作用是____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为__________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)进行步骤③时，B 中尾气可用________(填字母)吸收处理。 a．水 b．浓硫酸 c．NaOH 溶液 d．饱和 NaCl 溶液 (5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的主要仪器补画出来。 (6)若直接连接 A 与 C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也 能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C 中反应生成了 NaBrO3 等物质，该反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (7)与 B 装置相比，采用 C 装置的优点为_______________________________________ ________________________________________________________________________。 三、计算题(共 2 小题) 19.铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。请配平下列 用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算 生成 1 mol 各种金属分别需要纯铝的质量。 V2O5＋Al——Al2O3＋V Co3O4＋Al——Al2O3＋Co 20.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之 一。 (1)若电解食盐水时消耗 NaCl 的质量为 234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准 状况)。 (2)若将 2 mol 的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。 四、填空题(共 3 小题) 21.海水是一种丰富的资源，工业上可从海水中提取多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方 面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 回答下列问题： (1)流程图中操作 a 的名称为________。 (2)工业上从海水中提取的 NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体 A，后通入气体 B，充分反应后过滤得到晶体 C 和滤液 D，将晶体 C 灼烧即可制得纯碱。 ①气体 A、B 是 CO2 或 NH3，则气体 A 应是________(填化学式) ②滤液 D 中主要含有 NH4Cl、NaHCO3 等物质，工业上是向滤液 D 中通入 NH3，并加入细小食盐 颗 粒 ， 冷 却 析 出 不 含 有 NaHCO3 的 副 产 品 NH4Cl 晶 体 ， 则 通 入 NH3 的 作 用 是 ________________________________________________________________________。 (3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁从海水中提取。 ① 若 要 验 证 所 得 无 水 MgCl2 中 不 含 NaCl ， 最 简 单 的 操 作 方 法 是 ________________________________________________________________________。 ②操作 b 是在________氛围中进行，若在空气中加热，则会生成 Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学 方程式：__________________________________________________________________。 22.(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中 CO2 含量的剧增，大量珊瑚礁(主要成分是碳 酸钙)被海水侵蚀，其原因是____________________________________ (用化学方程式表示)。 (2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是____________________。 (3)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态 CO2 密度大于海水密度 的事实，设想将 CO2 液化后，送入深海海底，以减小大气中 CO2 的浓度。为使 CO2 液化，可采取 的措施是________________________。 A．减压、升温 B．增压、升温 C．减压、降温 D．增压、降温 (4)科学家研究发现，用“汽水”(一种能释放 CO2 的弱酸性溶液)浇灌植物能促进植物的生长，原因是 它能_____________________________________。 ①加强呼吸作用 ②加强光合作用 ③改良碱性土壤，调节 pH ④加强植物的蒸腾作用 A．①② B．②③ C．③④ D．②③④ (5)快速、有效地减缓大气中 CO2 大量增加的生态学措施是________。 A．使用天然气等燃料 B．控制全球人口的增长 C．植树造林，保护森林 D．立即减少使用煤等矿物燃料 23.海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、食盐和溴的过程如下： (1)步骤Ⅰ获得 Br2 的化学反应的离子方程式为________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步骤Ⅱ用 SO2 水溶液吸收 Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式 为________________________________________________________________。 在该反应中，氧化剂是________(填化学式)；若反应中生成 2 mol HBr，则消耗________ mol SO2。 (3) 根 据 上 述 反 应 可 判 断 出 SO2 、 Cl2 、 Br2 三 种 物 质 氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 ________________________________________________________________________。 答案解析 1.【答案】C 【解析】常用电解法冶炼的金属易被都是活泼金属。钙是活泼金属，在化学反应中易失去电子， 它对应的钙离子很难得电子被还原，钙离子的氧化性很弱。 2.【答案】C 【解析】C6H14 裂解的方式可能有下列四种： C6H14 CH4＋C5H10 C6H14 C2H6＋C4H8 C6H14 C3H8＋C3H6 C6H14 C4H10＋C2H4 其中 CH4、C2H6、C3H8 分别为甲烷、乙烷、丙烷，没有同分异构体，而 C4H10 有 2 种同分异构体 CH3—CH2—CH2—CH3、 ，因此考虑 C4H10 的同分异构体，最终生成的烷 烃最多有 5 种。 3.【答案】B 【解析】乙烯为化合物，聚乙烯中由于 n 值不同，一般为混合物，故 A 正确；乙烯分子含碳碳双 键，而聚乙烯中不存在碳碳双键，故两者性质不同，故 B 项错误；常温下，乙烯为气体，聚乙烯 为固体，故 C 正确；乙烯能使溴水褪色，聚乙烯中不存在碳碳双键，则不能使溴水褪色，故 D 项 正确。 4.【答案】C 【解析】PM2.5 的颗粒物加快了二氧化硫的氧化，起催化作用。 5.【答案】D 【解析】①中消耗 n(NaOH)＝0.1 L×(2 mol·L－1－1 mol·L－1)＝0.1 mol，无论是 Al 还是 Al2O3，与 NaOH 溶液反应后都生成 NaAlO2，则铝热剂中所含铝元素的物质的量为 0.1 mol；②中根据电荷守 恒：2n(Fe2＋)＋3n(Al3＋)＋n(H＋)＝n(Cl－)，n(Fe2＋)＝0.045 mol，则铝热剂中 n(Fe2O3)＝0.022 5 mol。 该铝热剂充分反应后得到 0.022 5 mol Al2O3、0.045 mol Fe 且剩余 0.055 mol Al，故产生的气体的体 积为(0.045 mol＋0.055 mol× )×22.4 L·mol－1＝2.856 L。 6.【答案】B 【解析】每 1 L 海水中含量低于 1 mg 的元素称为微量元素。 7.【答案】A 【解析】在氯碱工业中：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2 与 Cl2 化合被水吸收可得盐酸。 2NaCl( 熔 融 ) 2Na ＋ Cl2↑ 。 在 制 纯 碱 工 业 中 主 要 利 用 如 下 原 理 ： NaCl ＋ CO2 ＋ NH3 ＋ H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 8.【答案】C 【解析】单体 CH2===CH2 与链节—CH2—CH2—的组成元素相同，二者的区别是 CH2===CH2 分子 中有 ，而聚乙烯分子中无 ，结构上不相似，所以性质不同，不是同系物，。 9.【答案】D 【解析】海水中 H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 等 13 种元素超过总量的 99%，其他为微量元素，总计含有 80 多种元素，故海水中的溴、氟元素不是微量元素。 10.【答案】B 【解析】铝热反应的实质为金属单质之间的置换反应，能跟铝粉组成铝热剂的金属氧化物对应的 金属活泼性应较铝弱。 11.【答案】B 【解析】油脂不是天然有机高分子化合物，B 错误。 12.【答案】D 【解析】A 项，煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2 污染，有利于“蓝天工程”的建设，正确；B 项，实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气 的作用，也防治了扬尘的污染，有利于“蓝天工程”的建设，正确；C 项，加快清洁能源的开发利用， 保护了环境，有利于“蓝天工程”的建设，正确；D 项，化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如 粉尘、有害气体等，所以加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程” 建设，错误。 13.【答案】D 【解析】薪柴燃烧释放出二氧化碳气体，不符合“低碳生活”的理念；减少食物的加工过程和节约用 电，可少耗能量，减少释放二氧化碳的量，符合“低碳生活”的理念；购买本地和当季食物，可以减 少运输过程的能量耗损，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”的理念。 14.【答案】D 【解析】加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究，积极推进了资源合理开发，符合题意，A 正 确；积极推广风能，太阳能光伏发电，不仅节约不可再生能源如化石燃料，而且减少污染，符合 题意，B 正确；在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”，积极推进了资源合 理开发，符合题意，C 正确；将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，虽能提高居民收入， 但会破坏环境，得不偿失，D 错误。 15.【答案】C 【解析】在金属活动性顺序表中，Na 排在 K 的后面，似乎不能从 K 的熔融盐中置换出 K。但将 Na 与 KCl 共熔，其共熔体中 Na＋、K＋、Cl－和 e－自由移动，如果继续加热，则 Na、K、NaCl 和 KCl 先沸腾者先逸出。工业上，就是采用这种原理用 Na 还原 K 的，因为 K 的沸点比 Na、NaCl、 KCl 的沸点都低，且低于 NaCl 的熔点。 16.【答案】(1)2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe (2) (3)①NH＋4＋OH－===NH3·H2O ②0.008 【 解 析 】 (1) 铝 粉 和 氧 化 铁 在 高 温 下 反 应 生 成 氧 化 铝 和 铁 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2Al ＋ Fe2O3 Al2O3＋2Fe，故答案为 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe； (2)铝与氢氧化钠反应，可取少量固体样品加入 NaOH 溶液中，若有气泡产生，说明该样品中含有 铝，否则没有铝；检验氧化铁，可取少量样品加入稀硫酸中，滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色， 说明原样品中含有 Fe2O3，反之，则不含 Fe2O3，故答案为 (3)①OC 发生 H＋＋OH－===H2O；CD 反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，D 与 E 一段沉淀的质量 没有发生变化，为 NH4NO3 和 NaOH 反应，离子方程式为，NH ＋OH－===NH3·H2O； ②E 与 F 之间沉淀的量减少，为 Al(OH)3 溶解在氢氧化钠溶液中， 其反应方程式为 Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O， EF 段的 n(NaOH)＝4 mol·L－1×2×10－3L＝0.008 mol， Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 1 mol 1 mol 0.008 mol 0.008 mol Al(OH)3 的量是 0.008 mol，所以 Al3＋也是 0.008 mol。 所以 B 与 A 差值为 0.008 mol。 17.【答案】（1）①蒸馏烧瓶 ②冷凝管 ③锥形瓶 （2）c d a k l b f g w （3）进水口 出水口 （4）蒸馏烧瓶支管口处 （5）防止暴沸 （6）用一支洁净的试管，取约 2～3 mL 容器③中的馏出物，再向试管中滴加 3～4 滴酸性 KMnO4 溶液（或溴水），若溶液颜色不消失，则石油中不含有烯烃；若溶液颜色消失，则石油中含有烯烃 【解析】实验装置的一般安装顺序为“自下而上，从左到右”。冷凝管采用逆流原理，即上口为出水 口，下口为进水口；温度计需要测定馏分的温度，所以温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口应在同一 水平线上，以保证水银球被馏分蒸气包围。 18.【答案】(1)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)使 A 中生成的 Br2 随热空气流入 B 中 (3)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO (4)c (5)缺少的主要仪器为①②③，如下图 (6)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ (7)操作简单、污染小 【解析】(1)实验室中制备氯气常用二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋ 2H2O。(2)鼓入热空气是为了将 A 中生成的 Br2 吹入 B 中。(3)步骤③中发生的主要反应是 Br2 被二 氧化硫还原为 Br－的反应，离子方程式是 Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO 。(4)B 中尾气含有 二氧化硫、氢溴酸等，可用氢氧化钠溶液吸收。(5)蒸馏时需要温度计测定温度，为了使液体受热 均匀，需采取水浴加热。(6)Br2 与碳酸钠溶液反应生成 NaBrO3，根据氧化还原反应规律可知，该 反应还生成了 NaBr，即 3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑。(7)对比 B、C 装置可知，采 用 C 装置的优点为操作简单，污染小(减少二氧化硫的排放)。 19.【答案】3V2O5＋10Al 5Al2O3＋6V 还原剂：Al 氧化剂：V2O5 生成 1 mol V 需要纯 铝 45 g 3Co3O4＋8Al 4Al2O3＋9Co 还原剂：Al 氧化剂：Co3O4 生成 1 mol Co 需要纯铝 24 g 【解析】根据原子守恒配平化学方程式。两个反应均为氧化还原反应，根据“所含元素化合价升高 的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂”进行判断： 3V2O5＋10Al 5Al2O3＋6V 氧化剂 还原剂 3Co3O4＋8Al 4Al2O3＋9Co 氧化剂 还原剂 根据化学方程式找到纯铝与生成金属之间的物质的量的关系： 10Al ～ 6V 8Al ～ 9Co 270 g 6 mol 216 g 9 mol x1 moly1 mol 列出比例式，解得 x＝45 g，y＝24 g 即生成 1 mol 钒需要 45 g 纯铝，生成 1 mol 钴需要 24 g 纯铝。 20.【答案】44.8 143 【解析】依据电解反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑来分析计算； 依据化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 来分析计算； (1)电解食盐水时消耗 NaCl 的质量为 234 g，反应的氯化钠物质的量为 ＝4 mol， 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 4 mol 2 mol 标准状况下氯气体积为 2 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L； (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 2 mol 1 mol 次氯酸钙质量＝1 mol×143 g·mol－1＝143 g。 21.【答案】(1)蒸发结晶(或蒸发) (2)①NH3 ②增加 NH 的浓度，有利于 NH4Cl 的析出，并将 NaHCO3 转化为 Na2CO3 而不易析出 (3)①用洁净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生，则证明所得无水 氯化镁晶体中不含氯化钠(答焰色反应也可) ②HCl(气流) MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl＋HCl＋ 5H2O 【解析】(1)将海水蒸发结晶得到粗盐，提取粗盐后的母液中主要含有的是 Mg2＋； (2)①先通氨气的原因是氨气极易溶于水，若先通 CO2，则会使产率较低；②从平衡的角度去分析， 增加 NH 的浓度，有利于 NH4Cl 的析出，同时将 NaHCO3 转化为 Na2CO3 而不析出； (3)①采用焰色反应来检验；②HCl 的作用是防止 MgCl2 的水解。 22.【答案】(1)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 (2)大量燃烧煤等矿物燃料 (3)D (4)B (5)C 【解析】本题以二氧化碳的性质为载体，综合考查同学们的环保意识，引导同学们关注社会、关 注未来。题目选材新颖，涉及面广，起点高，落点低，具有很强的时代性。(1)二氧化碳微溶于水， 溶于水后会与碳酸钙反应，使碳酸钙溶解。(3)增大压强或降低温度都会使气体液化。(4)植物的呼 吸作用放出 CO2，植物的蒸腾作用与外界温度及水分有关，与 CO2 的浓度无关；植物进行光合作 用需要吸收 CO2，且 CO2 溶于土壤与水生成的碳酸电离出 H＋，可以改良碱性土壤，调节 pH，促 进植物对 Ca2＋、Mg2＋的吸收，所以用“汽水”浇灌植物能促进植物的生长。(5)随着社会的进步，对 能源的消耗也将进一步增多，所以不可能立即减少煤等矿物燃料的燃烧，使用天然气等燃料也会 产生 CO2，只有绿色植物的光合作用会吸收大量的 CO2，且见效快。 23.【答案】(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 (2)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr Br2 1 (3)Cl2>Br2>SO2 【解析】海水淡化可得到 NaCl，电解熔融的 NaCl 可得到 Na 和 Cl2，利用生成的 Cl2 氧化浓缩海水 中的 Br－得到 Br2，发生的离子反应为 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，然后通入空气吹出 Br2，再用 SO2 水溶液吸收 Br2，发生反应 Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该反应中氧化剂为 Br2，还原剂为 SO2，反应中每生成 2 mol HBr，则消耗 1 mol SO2，最后再向含 HBr 的溶液中通入适量 Cl2，蒸馏 即可得到 Br2。通过上述过程中的反应可判断出三种物质的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2>Br2>SO2。