河南省南阳市鸭河工业南都实验中学高一上学期10月月考化学试卷

2020-2021 学年南都实验中学高一（上）10 月月考试卷 化学 可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 K:39 Mn:55 一、选择题（本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。） 1. 金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是（ ） A. NaHCO3 B.NaOH C.Na2CO3 D.Na2O 2. 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们 含有或能生成（ ） A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢 3. 下列说法中一定正确的是（ ） A. 0.5 mol Cl2 所占体积约为 11.2 L B. 16 g O2 中含有的分子数约为 6.02×1023 C. 0.1 mol·L−1 NaCl 溶液中含溶质的物质的量为 0.1 mol D. 标准状况下，11.2 L N2 和 CO 的混合气体所含原子数约为 6.02×1023 4. 下列关于物质体积影响因素的叙述中不正确的是（ ） A.1 mol 固态或液态物质的体积主要取决于它们的粒子大小 B.1 mol 气态物质的体积的大小主要取决于气体粒子间的距离 C.同温同压下，任何气体粒子间的距离都近似相等 D.同温同压下，粒子(或分子)数相同的任何物质的体积都相同 5. 下列溶液的物质的量浓度是 1 mol·L−1 的是（ ） A.将 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中 B.将 11.2 L HCl 气体通入水配成 0.5 L 的溶液 C.将 1 L 10 mol·L−1 的盐酸与 9 L 水混合 D.0.5 mol Na2O 加入适量水中，配成 1 L 溶液 6. 将 4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中，再稀释成 1 L，从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液的物质 的量浓度是（ ） A．1 mol·L−1 B．0.1 mol·L−1 C．0.001 mol·L−1 D．10 mol·L−1 7. 下列有关物质分类或归类正确的是（ ） ①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、CuSO4·5H2O ③电解质：明矾、纯碱、冰醋酸、氯化银 ④互为同素异形体：C60、金刚石、石墨 A.②③④ B.只有②③ C.只有③④ D.只有①③ 8. 下列判断正确的是（ ） A. 由同一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 两种元素只能组成一种化合物 C. 一种元素在同一种化合物中只能显示一种价态 D. 金属元素在化合物中只显示正化合价，而非金属元素在化合物中可以显示正化合价或负 化合价 9. “纳米材料”是粒子直径在 1～100 nm 之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳 均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） ①是溶液 ②是胶体 ③不能透过滤纸 ④能透过滤纸 ⑤能产生丁达尔效应 ⑥静置后， 会析出黑色沉淀 A. ②④⑤ B.②⑤⑥ C.①④⑤ D.③⑤⑥ 10. 下列说法正确的是（ ） A. 蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 B. NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2 均是电解质 C. 铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质 D. 液态 HCl、固体 NaCl 均不能导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质 11. 下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是（ ） A. 电离出的阳离子有 H＋的化合物叫酸，电离出 OH－的化合物叫碱 B. 氯化钠溶液在电流的作用下电离出 Na＋和 Cl－ C. 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐 D. NaHSO4 可以电离出 H＋，因此 NaHSO4 属于酸 12. 下列有关胶体叙述正确的是（ ） A. 向 Fe(OH)3 胶体中滴加稀盐酸的现象是先形成红褐色沉淀后溶解 B. 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电 C. 胶体不均一，不稳定 D. 常用于区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，属化学方法 13. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A. 铁跟盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2 ↑ B. 氯气跟水反应：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋ SO42－===BaSO4 ↓ D. 铁片放入 FeCl3 溶液中可反应生成 FeCl2：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ 14. 下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ） A. MnO－ 4 、K＋、Na＋、SO42－ B. Na＋、K＋、HCO－ 3 、Cl－ C. Mg2＋、NH＋ 4 、Cl－、NO－ 3 D. Ba2＋、K＋、S2－、SO42－ 15. 36.5 g 氯化氢溶解在 1 L 水中(水的密度为 1 g·mL−1)，所得溶液的密度为ρ g·mL−1，质 量分数为ω，物质的量浓度为 c mol·L－1，NA 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的 是（ ） A. 所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1 B. 所得溶液中含有 NA 个 HCl 分子 C. 36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 L D. 所得溶液的溶质质量分数ω＝ 36.5c 1 000ρ 16. 若已知 W1 和 W2 分别表示浓度为 a mol·L−1 和 b mol·L−1 氨水的质量分数，且知 2a = b , 氨水的密度小于水，则下列推断正确的是（ ） A. W2 > 2W1 B. W1 < W2 < 2W1 C. 2W1 = W2 D. 2W2 = W1 二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分） 17.（12 分）现有下列物质：①NaOH 固体；②铁丝；③HCl 气体；④稀硫酸；⑤CO2 气体；⑥ 氨水；⑦NaHSO4 固体；⑧蔗糖； ⑨熔融 NaCl； ⑩CuSO4·5H2O。回答下列问题： （1）上述状态下可导电的是(填序号，下同) ；属于电解质的 是 ；属于非电解质的是 。 （2）写出⑦在水中的电离方程式 。 （3）写出②和④反应的离子方程式 。 （4）2.5 g 的 ⑩溶于水配成 250 mL 溶液，SO42－的物质的量浓度为 。 18.（10 分）有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，它们之间的反应关系如下： ①A＋B → C＋E ②C＋NaOH → 蓝色沉淀 D＋F ③D→ A＋E ④F＋Ba(N O 3 ) 2 → 白色沉淀＋NaNO3 （1）试写出它们的化学式：（12 分） A ；B ；C ；D ；E ； F 。 （2）写出反应①、④的离子方程式。（4 分） ① ； ④ 。 19.（10 分）填写下列空白： （1）含 0.4 mol A13+ 的 Al2（SO4）3 中所含的 SO42－的物质的量是_____________； （2）已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0．04 mol C 和 31．76 g D，则 C 的摩尔质量 为______________； （3）如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是（设 NA 为 阿伏加德罗常数）____ _____； （4）将标准状况下体积为 a L 的 HCl 气体溶于 1000 g 水中，得到盐酸的密度为 b g/cm3，则 该盐酸的物质的量浓度为 ； （5）质量相同的 SO2 和 SO3，其硫原子的个数比为_________。 20.（9 分）某化学实验小组需用 480 mL 0.5 mol/L 的硫酸铜溶液，请回答下列问题： (1)如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制,需用胆矾的质量为 g； (2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的 5 个操作步骤:①向盛有胆矾的烧杯中加入 20 mL 蒸馏水 使其溶解;②继续往容量瓶中加蒸馏水,至液面距刻度线 1~2 cm 处;③将烧杯中的溶液沿玻璃 棒注入 500 mL 容量瓶中;④在烧杯中加入少量的蒸馏水,洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次后移 入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,盖好瓶塞, 反复上下颠倒,摇匀。正确的操作顺序为 (填序号)； (3)上述操作中,①、③都用到玻璃棒,其作用分别为 、 。 (4)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是 (填序号,下同)； 对所配溶液物质的量浓度无影响的是 。 ①在烧杯中搅拌溶液时,有少量液体溅出 ②定容摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线 ③容量瓶使用前未进行干燥 ④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过 ⑤定容后,塞好瓶塞摇匀,装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中 ⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒 21.（11 分）(1)按要求写出下列反应的离子方程式 ① 实 验 室 用 碳 酸 钙 与 盐 酸 反 应 制 取 CO2 气 体 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ；常用澄清石灰水检验 CO2 气体的离子方程式是 _______________________ _____ 。 ② 表 面 附 有 铁 锈 ( 成 分 是 Fe2O3) 的 铁 钉 放 入 稀 硫 酸 中 ， 开 始 反 应 的 离 子 方 程 式 是 。 (2)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有 H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42－、CO32－ 离子。 现进行以下实验： A.用 pH 试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性; B.取部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生； C.取少量 B 中的碱性溶液，滴加 Na2CO3 溶液，有白色沉淀产生。 ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子 有 ；可能存在的离子有 。 ②写出 C 中发生反应的离子方程式 。