人教版九年级下册化学学案：10.2酸和碱的中和反应第1课时

中学初三化学课学案（下册） 日期 课题 10.2（1）酸碱中和反应 课时 1 姓名 1 熟练掌握酸和碱的定义和化学性质 2 掌握盐的定义，理解中和反应。 3 掌握中和反应在化学反应中的应用。 教学重点： 中和反应 教学难点： 中和反应的应用 稀酸（盐酸）等的化学性质 碱（氢氧化钠等）溶液的化学性质 1、跟酸碱指示剂作用。使 色的石蕊试液变为 ______色，________(“能”或“不能”)使 色 的酚酞试液变色。 1、 跟酸碱指示剂作用。使 色的石蕊试液变为 ______色，使____色的酚酞试液变为____色。 2、跟金属氧化物反应生成____________ HCl + Fe2O3 _________ 2、跟非金属氧化物反应生成___________ NaOH + CO2 _________ 3、跟盐反应生成_______________ HCl + CaCO3— 3、 跟某些盐反应生成_______________ NaOH + CuSO4— 4、跟较活泼的金属反应生成______________ HCl + Zn — H2SO4 + Zn— 另：酸具有共性的原因是：_______________ _______________________________________ 碱具有共性的原因是：___________________ _______________________________________ 一、（讨论交流）酸和碱能反应吗？如果能会生成什么物质？如何设计实验证明？以 NaOH 和盐酸反应为例。 ① ② ③ ④ 操作步骤 溶液中的溶质 溶液酸碱性 加入酚酞后显色 ①在烧杯中加入 10ml 的 NaOH 溶液 ②慢慢滴加 HCl 溶液，红色没有改变 ③滴加 HCl 溶液，红色刚好变为无色 ④再继续滴加盐酸溶液 课时学案 目标要求 课前复习 结论：中和反应是______和_______作用生成_____和_____的反应，实质是_____和_____之间的反应。 练习：请写出下列反应的化学方程式，并判断是不是中和反应。 Ca(OH)2 + HCl— CaO + H2SO4— Al(OH)3 + HCl— Fe2O3 + H2SO4— Ca(OH)2 + H2SO4— Ba(OH)2 + HNO3— 2、（讨论交流）中和反应的有何应用？ （1）_______________________；（2）__________________________________________； （3）_____________________________________________________； (4)被蚊虫叮咬后(蚊虫叮咬时会释放出蚁酸)可用肥皂水或稀氨水等碱性溶液来缓解或消除肿疼。 二、（讨论交流）溶液的酸碱度：可用 pH 表示。pH 与溶液酸碱性的关系： (1)pH＜7，溶液为____。如______、______等酸的溶液及 NaHSO4 的溶液；PH 越小，______越强 pH＝7，溶液为中性。如______、______、______等大部分盐的溶液； pH＞7，溶液为碱性。如_____、_____等碱的溶液及 Na2CO3、NaHCO3 的溶液。PH 越大，______越强； (2)酸碱指示剂只能确定溶液的酸碱性，而用 pH 试纸可测定溶液的酸碱度，具体操作方法为 ______________________________________________________________________________， 【简记】：酸_____碱_____7 为_____，_______沾取，值为__________ 【注意】：（1）不能直接把 pH 试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉 pH 试纸 上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将 pH 试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的 pH 试纸将测定的是稀释后溶液的 pH。 （3）我们实验室使用的 pH 试纸是广泛 pH 试纸，测出的 pH 值是 1-14 的整数 （4）为了比较精确的测定溶液的 pH，我们可以用精密 pH 试纸和酸度计（pH 计）来测量。 思考：在往稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液的实验中，当滴入的氢氧化钠溶液量较少时，盐酸有剩余，溶 液显 性；PH 7，当滴入的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液显 性；PH 7，当滴入的氢 氧化钠溶液过量时，氢氧化钠有剩余，溶液显 性；PH 7 作业 (一)中和反应 1、盐-----由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 2、中和作用-----酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应 NaOH + HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O (二)中和反应的应用 1、改变土壤的酸碱性 H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O 2、处理工厂的废水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O 3、用于医药 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 ↑+ H2O 教学与反思 板书设计