人教版九年级下册化学第九单元课题3　溶液的浓度同步练习有答案

课题 3 溶液的浓度 一 选择题 1.将 50 g 20%的 KCl 溶液稀释到 200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 ( ) A．1% B．5% C．10% D．20% 2.20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36 g。配制此温度下 20 g 质量分数为 5%的 NaCl 溶 液，下列说法正确的是 ( ) A．配制该溶液需要 5 g NaCl B．该溶液为饱和溶液 C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出 D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小 于 5% 3.氯化钠在 20 ℃时的溶解度为 36 g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数 不可能为 ( ) A．20% B．26.4% C．25% D．36% 4.向 100 g 质量分数为 10%的 NaOH 溶液中加入 12.5 g NaOH 固体，完全溶解后， 所得溶液中溶质质量分数为 ( ) A．12.5% B．20% C．22.5% D．25% 5.如果将 100 g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为 10%的 硝酸钾溶液，需加水的质量为 ( ) A．50 g B．90 g C．100 g D．200 g 6.在温度不变的条件下，欲使下列溶液溶质的质量分数变为原来 2 倍的方法，最 可行的是 ( ) A．将 20 g 硝酸钾饱和溶液蒸发掉 10 g 水 B．将 20 g 硝酸钾不饱和溶液蒸发掉 10 g 水 C．在 10 g10%的硝酸钾溶液中，加入 5 g 40%的硝酸钾溶液 D．在 10 g 硝酸钾不饱和溶液中加入 10 g 硝酸钾固体 二 非选择题 1．已知 Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，向 100 g NaOH 溶液中加入足量 Si，充分反应后生成 0.4 g H2。求该 NaOH 溶液中溶质的质量分数。 2．如图所示，往水电解器中加入 96 g 蒸馏水和 2 g Na2SO4(Na2SO4 不参与反应， 仅起增加水的导电性的作用)组成的混合物，然后进行电解，当负极得到 2 g 气体 时，停止实验。计算： (1)停止实验时，电解消耗水的质量是多少？ (2)停止实验后，剩余溶液中 Na2SO4 的质量分数是多少？ 3．CuSO4 溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为 8.5%的过氧化 氢溶液 20 g 倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为 0.75 g 的 CuSO4 溶液 10.8 g， 使过氧化氢完全分解。试计算： (1)产生氧气的质量； (2)反应后所得溶液中 CuSO4 的质量分数。 4.请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。 (1)生成氢气______g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程) 5.有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很 快产生氧气，现将 2.5 g 氧化铜与 24.5 g 氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经 冷却、称量，质量为 17.4 g。然后将固体溶于 65.1 g 水中，充分搅拌，过滤得到 滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤，烘干，称量，质量为 2.5 g。(不考虑过程 中物质的损失，计算结果保留一位小数) (1)该反应中氧化铜起________作用。 (2)生成的氧气为_______g。 (3)所得滤液中溶质是__________，其质量分数为_________。 (4)向所得滤液中加入质量分数为 16%的 AgNO3 溶液恰好完全反应，需 AgNO3 溶 液的质量为多少？(列出必要的计算过程)(已知：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3) 参考答案 一 选择题 BCDBCC 二 非选择题 1. 2. 3. 4. 5.