人教版高一化学必修一第二章　化学物质及其变化全章复习同步练习

第二章 化学物质及其变化 一、选择题 1．关于离子方程式 Cu2++2OH- Cu(OH)2↓的下列说法正确的是( ) A.可表示所有铜盐和强碱的反应 B.可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应 C.离子方程式中的 OH-可代表所有的碱 D.反应中可看到 Cu(OH)2 白色沉淀 2．下列有关叙述不正确的是( ) A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都为胶体 B．用可见光束照射以区别溶液和胶体 C．用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关 D．明矾能生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂 3．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外 线伤害，臭氧(O3)是一种( ) A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物 4．下列说法正确的是( ) A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 B．二氧化碳的水溶液导电，所以二氧化碳是电解质 C．铜丝、石墨都能导电，所以它们都是电解质 D．蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电，所以蔗糖是非电解质 5．与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是( ) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4 B．CO2－ 3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ C．Ca2＋＋CO2－ 3 ===CaCO3↓ CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 6．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是( ) A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液 B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸 C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液 D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液 7．下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是( ) A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2＋Na2CO3 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ B. Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓ C. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D．Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag 8．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为 CO2 ＋2Mg===== 点燃 C＋2MgO，该反应属于( ) ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应 A．①③⑦ B．②③⑥ C．③⑤ D．④⑥ 9．下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A．2H2O2===2H2O＋O2↑ B．CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ D．2Cu＋O2===== △ 2CuO 10．下列说法正确的是( ) A．不能产生丁达尔效应的分散系一定是溶液 B．将 1 L 2 mol·L－1 的 FeCl3 溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为 2NA(设 NA 为 阿伏加德罗常数的值) C．纳米级粒子的大小与胶体粒子相当，但存在纳米级粒子的体系不一定是胶体 D．将饱和 FeCl3 溶液加热至沸腾，制得 Fe(OH)3 胶体 11．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( ) A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀 B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C．清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 12．下列试剂中，属于纯净物的是( ) A．饮用纯净水 B．水银 C．石灰水 D．肥皂水 13．关于胶体的性质与应用,相关说法错误的是( ) A.静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 B.豆腐、果冻、肉冻等生活中的凝胶态物质是某些胶体聚沉形成的 C.从颜色上无法区别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体 D.由于胶粒之间的排斥作用,胶粒不易聚集成大的颗粒,所以胶体比较稳定 14．在下列三个化学反应中: ①N2+O2 2NO; ②4AgNO3 2Ag2O+4NO2↑+O2↑; ③2NH4Cl+Ba(OH)2 BaCl2+2NH3↑+2H2O。 按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是 ( ) A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①② 15．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) A.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂 B.化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原 C.失电子越多的还原剂,其还原性越强 D.非金属单质只能作氧化剂 16．硫单质在反应 3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O 中的变化是( ) A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 17．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是( ) A.将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐 B.一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C.向 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀 D.清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱” 18．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有 比较多的维生素 C，两者同食时会生成有毒的＋3 价砷。下列说法中正确的是( ) A.在该反应中维生素 C 作催化剂 B.砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3 价砷 C.因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D.上述反应中维生素 C 作氧化剂 19．常温下在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2 ＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。下列说法正确的是( ) A.铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B.反应②中当有 1 mol Cl2 被氧化时，转移 2 mol 电子 C.氧化性强弱顺序为：Cl2>I2>Br2>Fe3＋ D.还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－ 20．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( ) A.硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B.硫酸、冰水混合物、烧碱 C.硝酸、食盐水、苛性钠 D.盐酸、蔗糖水、生石灰 21．下列各组物质中，按酸、混合物、碱的顺序排列的是( ) A．空气、硫酸铜、硫酸 B．硝酸、食盐水、火碱 C．氧化铁、小苏打、熟石灰 D．硫酸、空气、纯碱 22．下列物质中属于电解质的是( ) A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．NaCl 溶液 23．下表所列各组物质中,物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是 ( ) 物质 选项 甲 乙 丙 A CuO CO2 H2O B C CO CO2 C CaCO3 CaO Ca(OH)2 D H2SO4 H2O H2 24．下表中评价合理的是 ( ) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 石灰乳与 Na2CO3 溶液混合:Ca2++C CaCO3↓ 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸:C +2H+ CO2↑+H2O 错误,碳酸镁不应该写 成离子形式 C 向 硫 酸 铜 溶 液 中 加 入 氢 氧 化 钡 溶 液:Ba2++S BaSO4↓ 正确 D 氢氧化钙溶液与含等物质的量 H2SO4 的稀硫酸混合: Ca2++2OH-+2H++S CaSO4↓+2H2O 错误,反应物和产物的配比不正确 25．下列物质能导电的是( ) A．盐酸 B．液态氯化氢 C．干冰 D．氢氧化钠固体 二、非选择题 26．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。 (1)下列有关生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是 (填序号)。 a.用石斧解剖 b.早期的农业耕作 c.简单机械织布 d.祥云火炬燃烧 (2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化 还原反应的关系”也可用如图 2 所示表达。 试写出一个有水生成的属于类型Ⅲ的反应的化学方程式: ;写 出一个有水参加的符合类型Ⅳ的反应的化学方程式: 。 27．(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。 物质 (2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物,按下述反应类型,各写一个化学方程式。 ①分解反应: 。 ②化合反应: 。 ③置换反应: 。 ④复分解反应: 。 28．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质 A 可以是________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥ 氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液 时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________(填字母)。 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 (3) 已 知 ： CO2 ＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O ， CaCO3 ＋ CO2 ＋ H2O===Ca(HCO3)2 ， 且 Ca(HCO3)2 易溶于水。若在(2)题图中，电解质溶液为 Ca(OH)2 溶液，向溶液中逐渐通入 CO2。则：下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2 气体量的关系(x 轴表示 CO2 通入的量，y 轴表示导电能力)。 29．某课外活动小组进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和 FeCl3 溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是 。 A.冷水 B.沸水 C.NaOH 浓溶液 D.NaCl 浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验: ①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入 25 mL 蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入 1~2 mL FeCl3 饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。 请评价该操作是否正确 。 ②乙直接加热饱和 FeCl3 溶液,请评价是否正确 。 ③丙向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液,为了使反应进行充分,煮沸 10 分钟,请评价是否正 确 。 (3)写出制备 Fe(OH)3 胶体的化学方程式: 。证明 有 Fe(OH)3 胶 体 生 成 的 实 验 操 作 是 。利用的胶体性质 是 。 (4)Fe(OH)3 胶体稳定存在的主要原因是 。 A.胶粒直径小于 1 nm B.胶粒带正电荷 C.胶粒作布朗运动 D.胶粒能透过滤纸 30．写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式： (1)盐酸(硫酸)，试剂________，离子方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)NaOH(Na2CO3)，试剂________，离子方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)NaCl(CuCl2)，试剂________，离子方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答 案 一、选择题 1．B 2．A 解析：A 解析 硅酸和氯化铁溶液不属于胶体，选项 A 错误。 【考点】胶体的相关综合与应用 【题点】胶体应用的综合 3．C 解析：C 解析 臭氧(O3)是由一种元素组成的单质，属于纯净物。 【考点】物质的分类方法及其类别判定 【题点】判断某一物质可能的类别 4．D 解析：D 解析 酸(如氯化氢等)、碱、盐都是电解质，非金属氧化物(如二氧化碳等)、大部分有机物 (如蔗糖等)都是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质。 【考点】电解质和非电解质 【题点】由导电性识别电解质 5．B 解析：B 解析 选项 B 中的碳酸钡不溶于水，不能写成离子的形式。 【考点】离子方程式 【题点】由离子方程式确定相应的化学方程式 6．C 解析：C 解析 选项 A 中碳酸钠(CO2－ 3 )与碳酸氢钠(HCO－ 3 )，选项 B 中①生成的可溶性盐氯化钠和② 生成的难溶性盐硫酸钡，选项 D 中碳酸钙(CaCO3)与碳酸钠(CO2－ 3 )，它们在离子方程式书写 时要求不同，其离子方程式不同。 【考点】离子方程式 【题点】同一离子方程式表示不同的化学反应 7．C 解析：C 解析 碳酸铜难溶，用化学式表示，离子方程式应为 CuCO3＋2OH－===CO2－ 3 ＋Cu(OH)2， A 错误；反应 Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O 的离子方程式应该为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋ ＋SO2－ 4 ===2H2O＋BaSO4↓，B 错误； 氯化银难溶，用化学式表示，离子方程式应为 Cu＋ 2AgCl===Cu2＋＋2Cl－＋2Ag，D 错误。 【考点】离子方程式的书写、正误判断与意义 【题点】离子方程式的正误判断 8．C 解析：C 解析 根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，化合价反应前后有变化，也属于氧 化还原反应。 【考点】化学反应类型及其相互关系 【题点】多角度识别判断反应类型 9．B 10．C 11．A 12．B 解析：B 解析 混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的。 【考点】物质的分类方法及其类别判定 【题点】由物质的种类判断物质的类别 13．C 14．A 15．A 16．C 17．C 18．B 19．D 20．C 21．B 22．B 23．C 24．B 25．A 二、非选择题 26．(1)d (2)HCl+NaOH NaCl+H2O(合理即可) C+H2O(g) CO+H2(合理即可) 27．(1)①碳酸钙 ②铁 ③氧气 ④稀盐酸 (2)①CaCO3 CaO+CO2↑ ②3Fe+2O2 Fe3O4 ③Fe+2HCl FeCl2+H2↑ ④CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 28．(1)⑤⑥⑦⑧ (2)D (3)D 29．(1)B (2)①正确 ②不正确 ③不正确 (3)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的液体,从侧面观察到一条 光亮的“通路”,说明制得的是胶体 丁达尔效应 (4) B 30．(1)适量 BaCl2 溶液 Ba2＋＋SO2－ 4 ===BaSO4↓ (2)适量澄清石灰水 CO2－ 3 ＋Ca2＋===CaCO3↓ (3)适量 NaOH 溶液 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓