人教版高一化学必修一第二章　化学物质及其变化章末达标训练题

第二章 化学物质及其变化 一、选择题 1．下列关于氢氧化铁胶体叙述错误的是( ) A．鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应 B．向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失 C．除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法 D．制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取 2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A．Ag＋、K＋、Cl－、NO－ 3 B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO2－ 4 C．H＋、CO2－ 3 、Cl－、Na＋ D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO－ 3 3．下列反应中，水作还原剂的是( ) A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．2F2＋2H2O===4HF＋O2 4．下列各组离子能在强碱性溶液中大量共存的是( ) A．K＋、Na＋、SO42－、NO3 － B．H＋、Na＋、Cl－、SO42－ C．Cu2＋、K＋、Cl－、SO42－ D．Ca2＋、Na＋、CO32－、Cl－ 5．已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2＋，Co2O3、Cl2、Fe3＋、I2 的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 6．在奥运五环中填入了 5 种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及 的基本反应类型是( ) A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应 7．常温下，在溶液中可以发生以下反应： ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－， ②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－， ③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 由此判断下列说法错误的是( ) A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中当有 1 mol Cl2 被还原时，有 2 mol Br－被氧化 C．氧化性强弱顺序为 Cl2>Br2>Fe3＋>I2 D．还原性强弱顺序为 I－>Fe2＋>Br－>Cl－ 8．单质 X 和单质 Y 反应生成 X3＋和 Y2－，现有下列叙述： ①X 被氧化，②X 是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X 具有氧化性，⑤Y2－是还原产物， ⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是( ) A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥ 9．下列事实与胶体性质无关的是( ) A.明矾用作净水剂 B.在豆浆里加入盐卤做豆腐 C.清晨在密林中看到缕缕光束 D.向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀 10．下列物质中都含有氢元素,其中属于酸的是( ) A.NH3 B.CH4 C.NaHCO3 D.HClO3 11．下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A. B. C. D. 12．下列说法正确的是 ( ) ①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的 ②胶体与溶液的分离可用渗析的方法 ③胶体都是均匀、透明的液体 ④将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体 ⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 ⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤ 13．三种正盐的混合溶液中含有 0.2 mol K＋、0.25 mol Zn2＋、0.4 mol Cl－和 SO2－ 4 ，则 SO 2－ 4 的物质的量为( ) A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.3 mol D．0.5 mol 14．下列物质中,属于电解质的是 ( ) A.二氧化氮 B.蔗糖 C.铜 D.硝酸钾 15．下列电离方程式正确的是( ) A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－ 4 B．Cu(NO3)2===Cu2＋＋2(NO3)2－ C．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－ D．K2SO4===K＋＋SO2－ 4 16．关于反应 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 的下列说法正确的是( ) A．CO2 是还原剂，在该反应中被氧化 B．Na2O2 是氧化剂，在该反应中发生氧化反应 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶2 D．若有 2 mol Na2O2 参加反应，则有 2 mol 电子转移 17．银在空气中容易发黄变黑的原理是 4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中 H2S 是 ( ) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 18．已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO－ 4 ===2X2＋＋5Z2＋8H2O； ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－； ③2B－＋Z2===B2＋2Z－。 由此推断下列说法错误的是( ) A.反应 Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行 B.Z 元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C.氧化性由强到弱的顺序是 XO－ 4 、Z2、B2、A3＋ D.还原性由强到弱的顺序是 Z－、B－、A2＋、X2＋ 19．科学家在《自然》杂志上报告，他们用 DNA 制造出了一种臂长只有 7 纳米的纳米级 镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与 纳米级镊子具有相同数量级的是( ) A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体 20．我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是 ( ) A．木炭燃烧 B．胶体发生丁达尔效应 C．爆竹爆炸 D．电解水 21．下列反应中,氯元素全部被氧化的是 ( ) A.2P+3Cl2 2PCl3 B.2NaCl 2Na+Cl2↑ C.NaOH+HCl NaCl+H2O D.2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 22．下列电子转移方向和数目的表示方法中正确的是 ( ) A. B. C. D. 23．常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+ X2++2Y2+,则下列解释:①X 被氧化;②X 是氧 化剂;③X 具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比 X2+ 强。其 中正确的是 ( ) A.②④⑥ B.①③④ C.②⑤ D.①③⑤⑥ 24．在 10-9～10-7 m 范围内,对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到 的变化。纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。下列说法正确的是 ( ) A.纳米铜是一种新型化合物 B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气反应 C.纳米铜与普通铜所含铜原子种类不同 D.纳米铜无需密封保存 25．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) A.所含元素化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂 B.所含元素化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂 C.失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂 D.得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂 二、非选择题 26．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”,为了保护环境,应减少二氧化硫在大气中的排放。 请回答下列问题: (1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸,那么二氧化硫是电解质还是非电解质? 。 (2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收,生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠: ①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 ; ②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 。 (3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸: ①三氧化硫是电解质还是非电解质? ; ②氧气属于电解质或非电解质吗? 。 (4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠: ①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 ; ②硫酸氢钠是酸类物质吗? 。 27．在实验室里,用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热),来制取氯气。 反应:2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 (1)用“双线桥法”标出电子转移情况: 。 (2)若生成 2.24 L(标准状况下)的氯气,请计算(写出必要的计算过程): ①理论上需要多少克 KMnO4 参加反应? ②被氧化的 HCl 的物质的量为多少 28．已知 A、B、C、D、E、F、G、H、I 均为中学化学常见的物质。其中 E、G 为常见金 属，E 是目前世界上产量最高的金属，G 呈紫红色；I 是地壳中含量最高的元素所形成的常 见气体单质；人体胃液中含有 A，可帮助消化。根据如图所示的转化关系，回答下列问 题。(图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出) (1)反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是________，属于离子反应的是 ________。 (2)写出反应②的离子方程式：______________________________。 (3)图中涉及________基本反应类型。 A．一种 B．二种 C．三种 D．四种 (4)若反应③中有 1 mol I 参与反应，反应④中有 1 mol I 生成，则反应③、④中转移的电子 数之比为________。 29．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所 示，请回答下列问题。 检验次数 溶液中检验出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl 第二次 BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl 第三次 NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl (1)三次检验结果中第 次检验结果不正确。 (2)检验时，为了证明溶液中存在 SO2－ 4 、Cl－、CO2－ 3 ，取一份溶液，进行下列实验： 第一步：向溶液中滴加过量的 (填化学式)溶液，其目的是 ； 第二步：向溶液中滴加过量的 (填化学式)溶液，其目的是 ； 第三步：过滤，再向滤液中加入少量的 (填化学式)溶液，其目的是 。 30．下列都是中学化学常见的物质： ①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO2 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH( 酒 精 ) ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩NaOH 请按下列分类标准回答： (1)属于电解质的是______________(填序号，下同)； (2)溶于水本身能电离出 H＋的是______，属于酸的是______。 (3)属于难溶碱的是______，属于难溶盐的是______。 答 案 一、选择题 1．D 2．D 解析：D 解析 选项 A 中 Ag＋与 Cl－不能大量共存；选项 B 中 Ba2＋与 SO 2－ 4 不能大量共存；选项 C 中 H＋与 CO 2－ 3 不能大量共存。 【考点】离子共存 【题点】无限制条件的离子共存判断 3．D 解析：D 解析 选项 A 中水中氢元素的化合价由＋1 价降低为 0 价，水是氧化剂；选项 B、C 中水 中各元素的化合价都无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂； 选项 D 中水中氧元素的化合 价由－2 价升高为 0 价，水是还原剂。 【考点】氧化剂和还原剂 【题点】反应中氧化剂和还原剂的判断 4．A 5．A 6．A 7．A 8．C 9．D 10．D 11．B 12．B 13．B 14．D 15．A 16．D 17．D 18．D 19．D 20．B 21．B 22．D 23．D 24．B 25．B 二、非选择题 26．(1)非电解质 (2)①Na2SO3 2Na++S ②NaHSO3 Na++HS (3)①非电解质 ②既不是电解质也不是非电解质 (4)①NaHSO4 Na++H++S ②不是酸类物质 27．(1) (2)①6.32 g ②0.2 mol 28．(1)②③④ ①② (2)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (3)D (4)2∶1 29．(1)二 (2)HNO3 检验 CO2－ 3 ，并除去 CO2－ 3 Ba(NO3)2 检验 SO2－ 4 ，并除去 SO2－ 4 AgNO3 产生白色沉淀，证明溶液中含 Cl－ 30．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩ (2)③⑤ ⑤ (3)⑨ ⑦⑧ 【考点】电解质和非电解质 【题点】电解质的相关综合