人教版高一化学必修一第四章第三节周清试题

1 高一化学周清试题 一、单选 1.下列说法正确的是 A.铁与酸反应一定生成盐和氢气 B.铁与氯气反应的产物与二者的量有关 C.铁的氧化物属于金属氧化物，也属于碱性氧化物 D.铁与水蒸气在高温下的反应属于置换反应，故一定是氧化还原反应 2. 关于铁的三种氧化物（ 2 3 3 4FeO Fe O Fe O、 、 ）的下列叙述中正确的是( ) A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁 D．四氧化三铁中铁元素有+2 价和+3 价，它是一种混合物 3. 现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的 KI 物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说 法不正确的是（ ） A.图中 AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B.图中 BC 段发生的反应为 3 2 22Fe 2I =2Fe I＋ － ＋＋ ＋ C.根据 OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为 0.25 mol D.向 C 点以后的溶液中先加入氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液变为红色，则说明 3Fe ＋ 完全转化为 2Fe ＋ 4．一定量的 Cu 粉与浓 H2SO4 共热产生 SO2 气体的体积为 2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的 是( ) A．加入 Cu 的质量为 6.4 g B．加入浓 H2SO4 中含溶质为 0.2 mol C．加入 Cu 的质量大于 6.4 g D．加入浓 H2SO4 中含溶质多于 0.2 mol 5．探究 Cu 和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是( ) A．用装置甲、乙制备和收集 SO2 B．用装置甲、丙制备和稀释 CuSO4 溶液 C．用装置乙、丁收集和检验 SO2 的漂白性 D．用装置甲、丁制备和探究 SO2 的漂白性 6．向蔗糖中加入浓硫酸，现象如图所示，关于该实验的说法中不正确的是( ) A．蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性 B．蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭 C．实验中有大量气体产生体现了浓硫酸的强酸性 D．将产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色 7．下列关于 NO 和 NO2 的说法中正确的是( ) A．NO2 是红棕色气体，易溶于水，属于酸性氧化物 B．NO2 可由 N2 和 O2 直接化合得到 C．NO 和 NO2 既可以用排空气法收集又可以用排水法收集 D．NO 和 NO2 在一定条件下可以相互转化 8．下列反应起到了固氮作用的是( ) A．工业上 N2 与 H2 在一定条件下合成 NH3 B．NO 与 O2 反应生成 NO2 C．NH3 被 O2 氧化生成 NO 和 H2O D．由 NH3 制备化肥 NH4HCO3 9．将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩 小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是( ) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1 10．工业制 HNO3 的过程中排放的 NO2 和 NO 常用 NaOH 溶液吸收，反应的化学方程式为 NO＋NO2 ＋2NaOH===2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO 不能被 NaOH 溶液吸收。 若同温同压下 NO2 与 NO 的体积之比如下，其中不能被 NaOH 溶液完全吸收的是( ) A．1∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．3∶1 2 二、不定项选择题：本题共 4 小题，每小题 6 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 6 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．下列叙述或操作中正确的是( ) A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性 B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现 C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀 NaOH 溶液 12．下列叙述正确的是( ) A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的 HI、 H2S 等气体 B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为 S＋2H2SO4(浓)===== △ 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸只 表现了强氧化性 C．把足量铜粉投入到含 2 mol H2SO4 的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为 22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H2SO4，是因为浓 H2SO4 的强氧化性使其钝化 13．已知亚硫酸的酸性强于碳酸。现有 CO2 气体中含少量 SO2，欲得到干燥纯净的 CO2，通过如图所 示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是( ) A．(1)酸性 KMnO4 溶液；(2)浓 H2SO4 B．(1)浓 H2SO4；(2)NaOH C．(1)NaHCO3；(2)浓 H2SO4 D．(1)浓 H2SO4；(2)Na2CO3 14．如图所示，试管中盛装的气体呈红棕色，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升， 但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试 管被水充满，对原试管中盛装的气体的说法正确的是( ) A．可能是 N2 和 NO2 的混合气体 B．可能是 NO2 气体 C．可能是 NO 与 NO2 的混合气体 D．只可能是 NO2 一种气体 15．某研究小组借助如图仪器装置收集 NO 气体，正确的操作是( ) A．从①口进气，用排水法集气 B．从①口进气，用排气法集气 C．从②口进气，用排水法集气 D．从②口进气，用排气法集气 3 三、填空题 16.把等物质的量的铜粉、铁粉投入一定量的 FeCl3 溶液中充分反应,然后取出部分溶液。 (1)若滴加一滴 KSCN 溶液,溶液显红色,则溶液中存在的金属离子有 。 (2)若滴加一滴 KSCN 溶液,溶液不显红色,则溶液中一定存在的金属离子 有 。 (3)若加入的金属全部溶解,则溶液中 n(Cu2+)∶n(Fe2+)= 。 (4)若(3)反应后的溶液中有三种金属离子,欲从中回收 Cu 和 FeCl3,需要用到的试剂有(按反应顺序 填写) 17．(14 分)为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分： 请回答以下问题： (1)混合粉末 A 中硫粉过量的原因是__________________________________________________ (2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是_________________________________________。 (3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明_____________________ (4)操作②的作用是___________________，也可改用加入___________________________。 (5)操作③稀 H2SO4 煮沸的目的是____________________________________________________。 (6)为证明产物中铁的价态，对 D 溶液的实验操作最好是_________________________________。 18.实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 Na2S2O5。装置Ⅱ中有 Na2S2O5 晶体析出，发生的 反应为 Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。 (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________________ 。 (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________________________。 (3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为______________(填序号)。 实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5 溶于水即生成 NaHSO3。 (4)证明 NaHSO3 溶液中 HSO － 3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_______(填序号)。 a．测定溶液的 pH b．加入 Ba(OH)2 溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测 (5) 检 验 Na2S2O5 晶 体 在 空 气 中 已 被 氧 化 的 实 验 方 案 是 _____________________________________________________________________________________ ________________________________________________________。 19.氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质． （1）形成酸雨的原理之一可简单表示如图： 请回答下列问题：①酸雨的 Ph__________________（填“＞”、“＜”或“=”）5.6； ②D 物质的化学式为_________；③反应 b 的化学方程式为_______________________________； （2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一 定条件下反应的化学方程式：__________________________________， 反应中氧化剂是______________________________，还原剂是______________________； （3）用______________________________溶液可以吸收废气中的氮氧化物． 20.硫的氧化物、氮的氧化物是常见的大气污染物。 （1）酸雨是降水呈酸性(pH 小于 5.6)的统称，个别地方甚至低于 2.1(食醋的 pH＝3)。引起酸雨的罪 魁祸首是大气中的硫的氧化物和氮的氧化物，它们的主要来源是煤和石油的燃烧。 ①汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为 5×107 kg。 NO2 溶于水生成_____________（写名称）和 NO。 ②为了减少酸雨的形成，必须减少 SO2 的排放量，对燃料中的硫元素进行固化处理，对废气中的氮 4 的氧化物用__________吸收，写出 NO2 与之反应的离子方程式____________________________。 （2）某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含 SO2、N2、O2)中 SO2 的含量。 ①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→ → → → → (填字母)。 ②装置②中发生反应的离子方程式为：___________________________________________；当装置 ②中出现_____________________________现象时，立即停止通气。 ③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是__________。 A．酸性 KMnO4 溶液 B．NaOH 溶液 C．溴水 D．氨水 21.某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2 和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置． （1）实验室用装置 A 制备 SO2．某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下， 你认为原因可能： ； （2）实验室用装置 E 制备 Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2 +Cl2↑+2H2O．若有 0.6 mol 的 HCl 参加反应，则转移的电子总数为 mol； （3）①反应开始一段时间后，观察到 B、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是： B： ______ ，D： _____ ； ②停止通气后，再给 B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象是： B： ___ ，D： __ ； （4）另一个实验小组的同学认为 SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将 制得的 SO2 和 Cl2 按 1：1 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析 该现象的原因（用化学方程式表示）： ___________________________ 。 如果用 0.01 mol SO2 与 0.01 mol Cl2 同时非常缓慢地通入 100 mL 水中，假如得到的溶液体积仍为 100 mL，则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为 _________________ 。 【附加题】 22.NO 分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的 NO 有扩张血管、免疫、增强记忆的功能， 而成为当前生命科学的研究热点，NO 亦被称为“明星分子”。请回答下列问题： (1)NO 对环境的危害在于__ _(填编号)。 A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属氧化 C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合 (2)在含有 Cu＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO2 －)可转化为 NO，Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水 溶液中也可反应生成 NO，其反应的离子方程式为__ _。 (3)酸雨的化学特征是___。空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。若用 NO 代表氮氧 化物，请写出空气中 NO 形成酸雨的化学方程式： ______________________________ 。 23..氨气在工农业生产中有重要应用。 （1）写出工业合成氨的化学方程式______________________________________________。 （2）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质（部分仪器已略去）。 请回答： ①实验室制备氨的化学方程式为______________________________________________________。 ②用装置 B 收集氨时，氨的进气口是____（选填“a”或“b”）。打开装置 B 中的活塞 c，若观察到烧瓶 内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是_____________，_________________________________。 ③向 C 中 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生 反应的化学方程式为_____。FeSO4 液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反 应包括 Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和____________。 ④为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨的是____（填序号）。