8.1 海洋化学资源
一．选择题（共 10 小题）
1．下列有关海洋资源及其综合利用的说法正确的是（ ）
A．海水中含量最多的物质是 NaCl
B．膜法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同
C．海底的可燃冰大量燃烧后，不会造成温室效应
D．可以从海水中直接提取纯碱
2．海洋是巨大的资源宝库．下列各物质中不属于人类从海水中获取的资源是（ ）
A．镁 B．氯化钠 C．石油 D．二氧化碳
3．海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．下列仅通
过物理方法就能从海水中获得的物质是（ ）
A．钠、镁 B．食盐、淡水 C．溴、碘 D．氯气、烧碱
4．海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡
化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压
后右侧海水成分变化分析正确的是（ ）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
5．近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下
列有关海水淡化的说法，错误的是（ ）
A．目前能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法
B．蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同
C．为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液
D．海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水
6．下列方法可用来淡化海水的是（ ）
①
蒸馏
②
过滤
③
多级闪急蒸馏法
④
使海水结冰脱盐
⑤
膜法
⑥
加入明矾．
A．
①②③④⑤
B．
①②③④⑤⑥
C．
③④⑤
D．
①③④⑤7．下列有关海水综合利用的说法不正确的是（ ）
A．可用蒸馏法或膜法淡化海水
B．利用海水可以制取纯碱
C．利用海水可以制取金属 Mg
D．海水中含量最多的元素是 Cl，可制取 Cl2
8．下列方法，能使海水淡化的是（ ）
A．将海水过滤 B．往海水中加入活性炭
C．将海水蒸馏 D．往海水中加入明矾
9．下列操作方法不能用来淡化海水的是（ ）
A．加热蒸发 B．用自制过滤器过滤
C．使海水结冰脱盐 D．多级闪急蒸馏
10．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡
化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后
右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A．溶质的质量增加 B．溶剂的质量减少
C．溶液的质量不变 D．以上三种情况都有可能
二．填空题（共 3 小题）
11．物质的多样性
我国海洋资源丰富，开发前景广阔．海水中，迄今已发现 80 多种化学元素．含量较高的
元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳等．
（1）以海水为原料可以生产许多产品：
①
蒸馏水
②
氯化钠
③
氢气
④
84 消毒液
⑤
氧化镁
⑥
镁
⑦
粗盐，其中，属于纯净物的有（填编号，下同） ；混合物的有 ，
属于单质的有 ，属于氧化物的有 ．在
②
氯化钠
③
氢气
⑥
镁三种物质中，
由分子构成的是（填编号，下同） ．由原子构成的是 ，由离子构成的
是 ．
（2）海水也是未来人类生活用水的重要来源．小明同学从海边带回一瓶浑浊的海水，准
备与同学们一起对其进行净化．请你参加他们的实验并回答有关问题．
①
小明将海水静置或过滤，写出该操作需要的玻璃仪器 ．
②
下列对过滤过程及结果描述正确的是（填编号，多选）
A．此过程发生的是物理变化
B．过滤是利用“筛子”原理将颗粒大小不同的混合物分离的方法
C．过滤之后得到的液体是纯净物
D．过滤之后得到的液体可以直接饮用．
12．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤
如下：
提取镁的过程中，试剂 A 选用 ，由 MgCl2 制取镁的化学方程式为 ．
13．海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：
（1）元素资源：海水中含量最高的金属元素是 （填元素符号）；从物质在水中溶
解的规律和水天然循环的角度看，该元素含量最高的原因是 ．
（2）淡水资源：淡化海水可以用 （填字母代号）；
A．吸附法 B．蒸馏法 C．过滤法 D．电解法
该过程是 （填“化学变化”或“物理变化”）．
（3）矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃烧的化学反应方程式
为 ．
（4）你还知道海洋中有哪些资源？ （写一种）
三．推断题（共 2 小题）
14．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制
备金属镁的流程如图所示：
（1）石灰乳在实际生活中有很多用途，请举一例 ．
（2）通过操作 a 后所得溶液中的溶质肯定含有 ．
（3）写出第
③
步反应的化学方程式： ．
15 ． 海 水 中 含 有 丰 富 的 氯 化 钠 和 氯 化 镁 ， 其 分 离 、 提 纯 过 程 如 图 ：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，其中该操作中玻璃棒的作用是 ．经过操作Ⅰ后滤
液仍然浑浊，写出一种可能的原因 ．
（2）写出
②
中发生反应的化学方程式 ．
（3）写出氯化钠的一种用途 ．
四．解答题（共 2 小题）
16．镁将成为 21 世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源．
占地球表面积 70%的海洋是天然的镁元素宝库，海水的综合利用可以制备金属镁，其流
程如图所示（图中 A、B、C 均表示主要成分），卤水中的主要成分有氯化钠、氯化镁等．
请填写下列空白：
（1）C 的化学式为 ；D 的化学式 ；
（2）写出 D→氯化镁的化学方程式： ；
（3）金属镁在高温下与氮气化合反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为﹣3．据
此写出此反应的化学方程式 ．
17．海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：
（1）要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是 。
（2）步骤
①
中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。
（3）制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
（4）步骤
②
发生反应的化学方程式是 ，
③
发生的化学方程式 。
（5）步骤
④
发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应
的化学方程式 。
参考答案
一．选择题（共 10 小题）
1．B。
2． D。
3． B。
4． B。
5． B。
6． D。
7． D。
8． C。
9． B。
10． B。
二．填空题（共 3 小题）
11．（1）
①②③⑤⑥
；
④⑦
；
③⑥
；
①⑤
；
③
；
⑥
；
②
；
（2）
①
漏斗、烧杯和玻璃棒；
②
AB．
12．
熟石灰；
MgCl2 Mg+Cl2↑．
13．（1）Na；含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天然循环，土壤中的含有钠
元素的物质随水进入海洋．
（2）B．物理变化．
（3）CH4+2O2 CO2+2H2O．
（4）海洋中含有溴．
三．推断题（共 2 小题）
14．（1）用作建筑材料．
（2）氯化钠、氯化钙．
（3）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
15．（1）过滤；引流；滤纸破裂．
（2）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（3）用作调味品．
四．解答题（共 2 小题）
16．
（1）Ca（OH）2；Mg（OH）2；
（2）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（3）3Mg+N2 Mg3N2．
17．（1）肥皂水；
（2）
氯化钠的溶解度受温度影响很小。
（3）玻璃棒；
（4）MgCl2 Mg+Cl2↑；
（5）2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2。
8.2 海水“晒盐”
一、单选题（共 9 题；共 18 分）
1.下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（ ）
序号 物 质 选用试剂 操 作
A CO2（HCl） NaOH 溶液 洗气
B CaO（CaCO3） H2O 加入足量的水，充分溶解，过滤
C KNO3 溶液（K2CO3） 稀盐酸 加入适量的盐酸至不再产生气泡为止
D NaCl 溶液（CaCl2）
①Na2CO3 溶液
②稀盐酸
先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入
适量试剂②
2.下列除去杂质的方法中正确的是（ ）
选项 物质（杂质） 除去杂质的方法
A CO2（CO） 通入 O2 点燃
B NaCl（KNO3） 溶解、蒸发、结晶
C K2MnO4（KMnO4） 加热
D CaCO3（CaO） 溶解、过滤
3.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
序号 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法
A O2 H2O 蒸汽 通过浓 H2SO4
B 稀盐酸 稀硫酸 加入适量 BaCl2 溶液，过滤
C Na2CO3 粉末 NaHCO3 粉末 加热
D KNO3 溶液 Ba（NO3）2 溶液 加入适量的 Na2SO4 溶液，过滤
4.某温度时，固体 A 的溶解度为 25g。则在该温度下，A 的饱和溶液中，溶质质量（a）、溶
剂质量（b）和溶液质量（c）具有的关系是（ ）
A.c：b=4：5 B.a：c=l：5
C.a：b=l：3 D.b：c=3：4
5.小明将取来的黄河水样品倒入烧杯中，静置后，用如图所示装置进行过滤，请判断下列说
法中错误的是（ ）
A.改正图中的一处错误：过滤时滤纸的边缘要略低于漏斗的边缘
B.指出图中的另一处错误：倾倒液体的烧杯没有靠在玻璃棒上
C.漏斗的下端没有紧靠烧杯的内壁可导致滤液溅出
D.将该图改进后过滤得到的水是纯水，不含任何杂质
6.下列操作正确的是（ ）
A.过滤时，液面要高于滤纸边缘
B.过滤时，要用玻璃棒在漏斗中不时地搅拌，加快过滤速度
C.滤纸边缘要低于漏斗口
D.一杯浑浊的液体，过滤时只能一次性倒人过滤器中过滤
7.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A.20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
B.40℃时，分别在 100 g 水中加入 40 g 甲、乙物质，所得溶液溶质的质量分数相等
C.一定温度下将甲、乙两物质的饱和溶液降温都可以转化为不饱和溶液
D.20℃时甲、乙的饱和溶液所含溶质的质量相等
8.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误是（ ）
A.t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
B.t2℃时，30g 甲加入到 50g 水中充分溶解，所得溶液中溶质质量分数为 37.5%
C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温的方法
D.将三种物质的饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃,所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙
9.下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A.除去 N2 中少量的 O2：通过灼热的 CuO 粉末
B.除去 CaO 中的少量 CaCO3：加入足量的稀盐酸，充分反应
C.除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤
D.除去 Cu（NO3）2 溶液中的少量 Ag NO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤
二、填空题（共 5 题；共 19 分）
10.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是________。
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等
C.t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至 t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等
D.氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的________（填“甲”或“乙”）相似。
11.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100 水的两个烧杯中，充分搅拌
并恢复到原温度后现象如图 1 所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 2 所示。
①t1℃时，KNO3 的溶解度是________g；
②烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？________（填“是”“否”或“无法判断”）；其中溶
解的溶质是________；
③两种物质中溶解度受温度的变化影响较大的是________；若要提纯混有少量 KCl 的 KNO3，
采用的方法是________；
④将 t1℃时 50g 硝酸钾的饱和溶液稀释成 10%的溶液，需加水________g；
⑤关于图中烧杯内的物质，下列说法错误的是________；
A.烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液的溶质的质量分数
B.温度升高到 t2℃，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发）
C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D.将温度升高到 t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
12.根据表中内容回答下列问题：
温度/℃
溶解度/g
0 20 40 60 80
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
Ca（OH）2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094
（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是________ （填“增大”“减小”或“不
变”）；
（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是________；
（3）取 KNO3、NaCl 两种固体各 36g 分别放入 20℃时的 100g 水中充分溶解，20℃时有如图
所示的实验现象，烧杯 B 中溶解的物质________。
13.溶解度与溶解性的关系：
20℃溶解度 溶解性
＜0.01g ________
0.01g～1g ________
1g～10g ________
＞10g ________
14.如图是Ａ、Ｂ、Ｃ（均不含结晶水）三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。
（1）在 40℃时，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的溶解度由大到小的关系是________ （物质间用“＞”
连接）；
（2）将 30℃的三种物质的饱和溶液冷却到 20℃后，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的
关系是：________ （物质间用“＜”连接）；
（3）现有一定质量的 B 溶液，将该溶液在 50℃下恒温蒸发 10 克水后析出了 2 克 B 晶体，
再恒温蒸发 5 克水后，又析出了 2 克 B 晶体，则 B 物质在 50℃时的溶解度是：________。
三、综合题（共 3 题；共 14 分）
15.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲的溶解度________乙的溶解度（填“＜”“＞”或“=”）。
（2）将 t2℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至 t3℃，甲溶液中溶质的质量分数将________（填
“增大”“减小”或“不变”下同）。乙溶液中溶质的质量分数将________。
（3）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量 m 甲与乙的饱和溶液中溶质的质量 m 乙相比较，两
者的大小关系是 （选填序号）。
A.m 甲＞m 乙 B.m 甲＜m 乙
C.m 甲=m 乙 D.不确定
16.小明同学取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加入少量明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿，
过滤。请回答：
（1）过滤时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________。
（2）过滤过程中发现过滤速度很慢，原因可能是________。
（3）过滤后观察发现，滤液仍浑浊，可能的原因是什么？（写出 2 条即可）
17.在粗盐提纯的实验中，过滤后的食盐水仍含有 CaCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个步骤，
可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的 Na2CO3 溶液；②加入稍过量的 BaCl2 溶液；③滴入稀
盐酸至无气泡产生；④过滤。
（1）请填写出合理的操作顺序________（填步骤序号）。
（2）步骤①所发生反应的化学方程式________。
四、实验探究题（共 1 题；共 7 分）
18.实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：
（1）其中有错误的操作步骤是________（填序号），错误的为________。
（2）上述 BCD 三个步骤中都须使用的一种仪器是________。
（3）该仪器在粗盐提纯步骤 D 中的作用是________，过滤的液体浑浊的原因是________。
（4）停止加热时时间是 （填序号）。
A.蒸发皿中液体完全蒸干时 B.蒸发皿中出现较多量固体时
参考答案
一、单选题
1.D 2.B 3.D 4.B 5.D 6.C 7.B 8.B 9.D
二、填空题
10. B 乙
11. 25 无法判断 氯化钾 硝酸钾 降温结晶 50 C
12.增大 20℃～40℃ NaCl
13.不溶 微溶 可溶 易溶
14. A＞B＞C C＜A＜B 40g
三、综合题
15.（1）＜
（2）不变；减小
（3）D
16.（1）玻璃棒
（2）滤纸没有紧贴漏斗内壁，留有气泡（滤纸上固体太多）
（3）滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净
17.（1）②①④③
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCL，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
四、实验探究题
18.（1）C 缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上
（2）玻璃棒
（3）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅 滤纸破损等
（4）B
8.3 海水“制碱”
一、 单选题
1. 侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应： ，
下列说法错误的是
A. X 的化学式为
B. 受热易分解
C. 和 中碳元素的化合价不同
D. 分解产生的 可以回收再利用
2. “ ”是氨碱制纯碱中的重要反应，下列叙述
正确的是
A. 在加压的条件下向饱和氨盐水中通入 ，能加速 的生成
B. 析出晶体后的溶液为 的不饱和溶液
C. 该条件下 的溶解度比 的大
D. 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
3. 工业上常用侯德榜先生发明的联合制碱法生产碳酸钠 纯碱 和氯化铵，但却不能用此法
制取碳酸钾，这是因为在溶液中
A. 溶解度较小 B. 溶解度较大
C. 溶解度较小 D. 溶解度较大
4. 根据下列各组提供的试剂，判断不能发生反应的一组是
A. 溶液和 溶液B. NaOH 溶液和稀硫酸
C. 溶液和 溶液 D. 溶液和稀盐酸
5. 下列各组物质中符合“酸、碱、盐、氧化物”顺序的是
A. 、 、 、
B. 、 、 、ZnS
C. HCl、KOH、 、
D. 、KOH、 、
6. 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展． 下列有
关说法正确的是
A. 沉淀池中的反应物共含有四种元素
B. 过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C. 图中 X 可能是氨气
D. 通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
7. 有 溶液、 溶液、 溶液、 溶液四种物质，两物质间能发生的
化学反应共有
A. 3 个 B. 4 个 C. 5 个 D. 6 个
8. 一澄清透明溶液，可能含有 、 、 、 、 、 和 离子的一种或几
种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
经测定，溶液的 ；
取部分样品溶液滴加 NaOH 溶液，有沉淀生成。继续滴加 NaOH 溶液至不再产
生沉淀为止，过滤；
向实验 得到的滤液中滴加 溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得出的以下结论中，正确的是
A. 溶液中一定含有 、 、 ，一定不含有 、 、
、
B. 溶液中一定含有 、 、 、 ，一定不含有 、
和
C. 溶液中一定含有 、 、 、 ，一定没有 、
，可能有
D. 溶液中一定含有 、 、 、 ，一定没有 、
，可能有
9. 某溶液中含有 、 、 三种溶质，用 、 、
溶液分别将溶液中的 、 、 离子逐一沉淀出来，其加入顺序正确的是
A. B. C. D.
10. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是
A. 金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
B. 碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
C. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素
二、填空题
11. 将下列物质的序号填入适当的空格中：
石灰石； 碳酸氢钠； 消石灰； 稀硫酸； 氢氧化钠； 氢气
可用于金属表面除锈的是______。
在农业上常用来改良酸性土壤的是______。
理想的高能燃料是______。
常用作建筑材料的是______。
用来治疗胃酸过多的是______。
可用于制肥皂的是______。
12. 是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。
俗称______。
从类别看， 可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程
式：______。
从用途看， 可制备某些物质。如 ，写出该反应的化
学方程式：______。
13. 南海钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱
侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本
原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如图 某些反应产物以略去 ：
回答下列问题：
操作 a 的名称是______，在该操作中常使用烧杯、玻璃棒和______这三种玻璃仪器。
“侯氏制碱法”的主要产品“碱”是指______ 填化学式 。
在沉淀池中发生的反应是：将 、 、饱和氯化钠溶液反应，生成 固体
和 溶液，请写出该反应的化学方程式______。
仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有______。
14. 碳酸钠俗名纯碱又称苏打。“苏打同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到
不能发生反应的物质才能通过。迷宫如图所示：
请你帮助“苏打同学”选择一条能够走出迷宫的路线，从入口至出口的顺序______ 填
序号 。
苏打在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出能与它产生气体的反应
方程式______。
迷宫中的许多物质间也可以发生化学反应，请写出能产生白色沉淀且属于中和反应
的物质的化学式______，该反应的基本反应类型是______。
碳酸钠和氢氧化钾不反应的原因______。
15. 实验室有一包白色固体由 、 、KCl 和 中的一种或几种组成，实验记
录如下：
取该样品溶于水，得到无色溶液；
取适量上述溶液加过量的 溶液，出现白色沉淀，过滤；
向步骤 所得沉淀中加入过量的稀 ，沉淀全部消失并产生气泡。
原固体中一定含有______，一定不含______，可能含有______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不大，理解侯氏制碱法的原理，掌握质量守恒定律、化合价的原则等是正确解答本
题的关键。
【解答】
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个 X 分子由 2 个氢原子和 1
个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 ，故选项说法正确。
B、由 ， 受热易分解，故选项说法正确。
C、 和 中碳元素的化合价均为 价，碳元素的化合价相同，故选项说法错误。
D、 分解产生的 可以回收再利用，可以作第一个反应的反应物，故选项说法正
确。
故选：C。
2.【答案】A
【解析】解：A、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，有利于
反应的进行，故选项说法正确。
B、B 析出晶体后的溶液不能继续溶解 ，为 的饱和溶液，故选项说法错误。
C、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而 少，所以在溶剂质量相等的情况下，只能说碳
酸氢钠更容易形成饱和溶液，不能说明溶解度就一定是碳酸氢钠的小，故选项说法错误。
D、析出的晶体后剩余溶液中溶质是 和 NaCl，故选项说法错误。
故选：A。
A、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，有利于反应的进行。
B、B 析出晶体后的溶液不能继续溶解 ，据此进行分析判断。
C、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而 少，据此进行分析判断。
D、过滤分离出碳酸氢钠后，溶质是 和 NaCl。
本题难度不大，掌握氨碱制纯碱中的重要反应的反应原理、饱和溶液的特征、溶解度的概念
等是正确解答本题的关键。
3.【答案】D
【解析】解： 溶解度较小，工业在特定温度下反应使生成的 大量析出。K
和钠性质接近，制 也应该是类似原理， 溶解度大。析出量小，采集不方便。
故选：D。
根据工业上常用侯德榜先生发明的联合制碱法生产碳酸钠 纯碱 和氯化铵，可知反应只所以
可进行，因为碳酸氢钠的溶解度较小，易于分离；运用类比的方法回答．
了解联合制碱法生产碳酸钠 纯碱 和氯化铵，学会利用类比的方法处理问题．
4.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不大，考查复分解反应发生的条件，掌握复分解反应的条件 生成物中有沉淀、气
体或水 是正确解答此类题的关键。根据复分解反应的发生条件，两物质交换成分生成物中
必须有沉淀、气体或水，反应才能进行，据此进行分析判断即可。
【解答】
A. 溶液和 溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，有沉淀生成，能发生复分解
反应；
B.NaOH 溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，有水生成，能发生复分解反应；
C. 溶液和 溶液交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应；
D. 溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，能发生复分解反应。
故选 C。
5.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了常见物质的类别，完成此题，可以依据物质的组成进行，难度较易。
【解答】
A.氧化钠由氧元素和钠元素组成，是氧化物，不是碱，故 A 错误；
B.硫酸氢钠是盐，硫化锌不含氧元素，不属于氧化物，故 B 错误；
C.HCl 是酸，氢氧化钾是碱，碳酸钠是盐， 是氧化物，故 C 正确；
D.氧气属于单质，故 D 错误。
故选 C。
6.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查合成氨的工艺流程，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
【解答】
A、沉淀池中，氯化钠和水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应物中元素有
钠元素、氯元素、氢元素、氧元素、氮元素、碳元素 6 种元素，该选项说法不正确；
B、过滤得到的“母液”中一定含有碳酸氢钠、氯化铵，可能含有氯化钠等，该选项说法不正
确；
C、沉淀是碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，图中 X 不可能是氨气，该选项
说法不正确；
D、通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，该选项说法正确。
故选：D。
7.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件 有沉淀、气体或水生成 并能灵活运用是正确解
答本题的关键。
【解答】
溶液能与 溶液、 溶液发生复分解反应，分别生成碳酸钡沉淀和氢氧化
钠、硫酸钡沉淀和水。
溶液能与 溶液、 溶液发生复分解反应，分别生成碳酸钡沉淀和氯化钠、
硫酸钡沉淀和盐酸。
溶液、 溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
两物质间能发生的化学反应共有 5 个。
故选：C。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查常见物质的性质以及物质的鉴别，解题关键是理解常见物质的性质以及物质的鉴别
方法，难度中等。
【解答】
由题意知，溶液的 ，溶液呈酸性，故一定含有 ，则一定不含 ，因为氢离子和氢
氧根离子会结合生成水，不能共存；取部分样品溶液滴加 NaOH 溶液，有沉淀生成，说明
溶液中有 ，铁离子与氢氧根离子结合生成红褐色沉淀氢氧化铁；向实验 得到的溶液中
滴加 溶液，又观察到沉淀生成，说明生成了碳酸钡沉淀，说明溶液中有 ，那么
溶液中一定不含 ，因为两者会生成硫酸钡沉淀，不能共存；根据溶液不显电性，有阳
离子，必然有阴离子，故一定含 ，不能确定的是 ，故可能含 ，故溶液中一定含
有 、 、 、 ，一定不含 、 ，可能含有 ，
故选 C。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了酸、碱、盐的溶解性，掌握复分解反应的条件与实质，探究分离杂质的操作步骤
和方法原则，难度一般。
【解答】
先加入 NaCl，它与硝酸银反应，只会生成 AgCl 沉淀；再加入 ，它与硝酸钡反应，
只会生成硫酸钡沉淀；最后加入 ，沉淀硝酸铜。
故选 D。
10.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查基础知识归纳，根据元素化合价规律分析；根据碱的组成特点分析；根据中和反应
的概念分析；根据氧化物的组成特点解答。
【解答】
A.金属元素一般显正化合价，非金属元素既有正价又有负价，故 A 不符合题意；
B.碱都含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定是碱，例如水是氧化物，其中含有氢元
素，故 B 不符合题意；
C.中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二
氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故 C 不符合题意；
D.氧化物只含有两种元素，其中一种元素是氧元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元
素，故 D 说法正确，符合题意。
故选：D。
11.【答案】
【解析】解： 铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应，所以可用稀硫酸除铁锈，故
填： ；
消石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，在农业上可用于改良酸性土壤；故填： ；
氢气的热值高、燃烧产物只有水，无污染，所以氢气是理想的高能燃料；故填： ；
石灰石非常坚硬，常用作建筑材料；故填： ；
碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用碳酸氢钠治疗胃酸过多；故填： ；
氢氧化钠可用于制肥皂；故填： 。
可以根据物质的物理性质和化学性质来确定具体物质的用途。
本题主要考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。
12. 【 答 案 】 纯 碱 或 苏
打 合理即可
【解析】解： 碳酸钠俗称是纯碱或苏打。
从类别看， 可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物，即氢氧化钠与二氧化碳
反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 。
可制备某些物质。如 ，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸
钙沉淀和氢氧化钠，符合要求，反应的化学方程式为
合理即可 。
故答案为：
纯碱 苏打
；
合理即可 。
根据碳酸钠的俗称，进行分析解答。
从类别看， 可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物，即氢氧化钠与二氧化碳
反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。
可制备某些物质。如 ，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸
钙沉淀和氢氧化钠，符合要求，进行分析解答。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、碱的化学性质等是正确解答本题的关键。
13.【答案】过滤 漏斗
【解析】解： 固液分离常用操作为过滤；过滤需要玻璃棒引流，烧杯盛取液体，漏斗进
行过滤；
故答案为：过滤；漏斗。
侯氏制碱法中制备碳酸钠被称为纯碱，是一种重要的化工原料；
故答案为： 。
反应物为氨气、二氧化碳、氯化钠和水，生成物碳酸氢钠和氯化铵，据此书写化学方程
式，注意配平；
故答案为： 。
在反应 中用到了氯化铵固体，所以氯化铵可以重复循环使用；
故答案为： 。
考查实验室固液分离的常用操作方法；回忆过滤的实验步骤，找到所需仪器；
根据碳酸钠的俗称回答此题；
根据反应物和生成物名称书写化学方程式；
根据流程过程找到循环使用的物质。
根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
14. 【 答 案 】 、
、 复分解反应 相互结合成分没有
沉淀、气体或水生成
【解析】解： 苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与石灰水反应、能与稀盐酸反应，不能与
一氧化碳反应；碳酸钠能与氯化钙溶液反应，不能与铜反应；碳酸钠不能与氯化钠溶液反应，
能与稀硫酸反应，能与氢氧化钡溶液反应，不能与氢氧化钾溶液反应，故从入口至出口的顺
序是 。
苏打在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、
水和二氧化碳，能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为
、 。
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，能产生白色沉淀且属于中和反应，稀
硫酸、氢氧化钡的化学式分别是 、 该反应是两种化合物相互交换成分生成
两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
碳酸钠和氢氧化钾不反应，是因为相互结合成分没有沉淀、气体或水生成。
故答案为：
；
、 ；
、 ；复分解反应；
相互结合成分没有沉淀、气体或水生成。
根据题意，“苏打同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不能发生反应的物
质才能通过，结合碳酸钠的化学性质，进行分析解答。
苏打在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、
水和二氧化碳，能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。
稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，能产生白色沉淀且属于中和反应，进
行分析解答。
根据复分解反应发生的条件，进行分析解答。
本题有一定难度，创设情境考查了盐的化学性质，掌握碳酸钠的化学性质、化学方程式的书
写方法等是正确解答本题的关键。
15.【答案】 和 KCl
【解析】解： 取该样品溶于水，得到无色溶液；由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会
含有硫酸铜；
取适量上述溶液加过量的 溶液，出现白色沉淀过滤；碳酸钾和硫酸钾都能与氯化钡
反应产生白色沉淀；
向步骤 所得沉淀中加入过量的稀 ，沉淀全部消失并产生气泡，说明一定含有碳酸
钡沉淀，则一定含有碳酸钾；一定不含有硫酸钡沉淀，则一定不含有硫酸钾；氯化钾可能存
在；
故填： ； 和 ；KCl。
根据物质的性质结合物质间反应的现象进行分析解答即可；硫酸钾和碳酸钾能与氯化钡反应
产生白色沉淀，碳酸钡能与酸反应而溶解而硫酸钡不溶于酸。
本题考查的是混合物成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
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