鲁教版高中化学必修一第三章第二节硫的转化复习导学案

第 2 节 硫的转化复习导学案 考点 1 硫元素的存在 自然界中既有游离态硫又有化合态硫，游离态的硫主要存在于火山喷发口附近，化合态的硫广泛存 在于含硫矿物中。 考点 2 硫的性质 物理性质 色 态 溶解性 俗称 同素异形体 和单斜硫 化学性质 a.还原性 与氧气反应的化学方程式： b.氧化性 当硫与 H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性 写出硫与下列物质反应的化学方程式 与氢气反应： 与铁反应： 与铜反应： 考点 3 同素异形体 _______________________________ _ 叫作该元素的同素异形体 如正交硫和单斜硫、O2 和 、红磷和 考点 4 二氧化硫 物理性质 色 味 态 密度 水溶性 化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性 ①与水反应化学方程式： ②与碱 少量 SO2 通入 NaOH 溶液中离子方程式： 过量 SO2 通入 NaOH 溶液中离子方程式： ③与碱性氧化物 与氧化钙反应化学方程式： （2）既有氧化性又有还原性 a.弱氧化性 与硫化氢反应化学方程式： b.强还原性 与氧气反应化学方程式： 通入氯水反应化学方程式： 现象： 通入酸性高锰酸钾溶液中反应化学方程式： 现象： （3）漂白性 将 SO2 通入品红溶液，振荡后再加热，现象： 原理：与某些有色物质化合成不稳定的无色物质，容易分解而恢复原来有色物质的颜色。 SO2 与 Cl2 漂白性的比较 用途：制硫酸、食品添加剂(漂白剂、防腐剂、抗氧化剂) 考点 5 SO2 与 CO2 的性质比较 （1）物理性质 二氧化硫 二氧化碳 气味 毒性 密度 溶解性 （2）化学性质 SO2 CO2 与水的反应 通入紫色石蕊溶液中 与碱的反应 少量： 少量： 过量 过量： 氧化性 还原性 能被酸性 KMnO4 溶液、氯水、溴水、 碘水、氧气等氧化剂氧化 无 漂白性 有，不稳定 无 （3）SO2 和 CO2 的鉴别与除杂 a.鉴别 ①闻气味方法：SO2 为 的气体，CO2 为 的气体 ②利用 SO2 的还原性，用 或 鉴别，褪色的是 SO2，不变色的是 CO2 ③利用 SO2 的漂白性，用 鉴别，褪色的是 SO2，不变色的是 CO2 b.除杂 CO2 中含 SO2 可用 或 除去 SO2 考点 6 硫酸 1.稀硫酸-具有酸的通性 a.电离方程式为：________________________________ b.能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应 稀 H2SO4 与下列物质反应的离子方程式： ①Fe： ②Ba(OH)2： ③Na2CO3： 2.2.浓硫酸的特性 ①吸水性，常用作干燥剂 但是不能干燥 气体 ②脱水性 浓硫酸能将物质中的氢、氧原子按 2∶1 的比例脱出生成 H2O ③强氧化性 [注意] a.钝化并不是不反应，而是浓硫酸使 ，阻止了内部的金属继续与 硫酸反应。“钝化”体现的是浓硫酸的 性 b.足量的金属 Zn 放入浓硫酸中发生的反应 ① ② c.SO42-的检验 3.工业制取硫酸（接触法制硫酸） (1)生产流程：S 或 FeS2――→ O2 ① SO2――→ O2 ② SO3――→ H2O ③ H2SO4。 (2)涉及的化学方程式 ① 或 ② ③ 考点 7 酸雨及其防治 1、酸雨 酸雨指的是 的雨水 2．硫酸型酸雨的形成路径 路径一： 路径二：