5.1 化学反应中的质量守恒
附相对原子质量：H-1；C-12；n-14；O-16；Mg-24；Co-59
一、选择题：
1、在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（ ）
①原子种类 ②元素种类 ③分子种类 ④物质种类 ⑤原子的数目 ⑥分子的数目
A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③④ D．③④⑥
2、下列与水有关的问题，能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．水通电分解 B．湿衣服晾干 C．冰融化成水 D．蔗糖溶于水
3、抗击新冠病毒期间使用 84 消毒液进行环境消毒。84 消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），洁厕灵
的主要成分是浓度较高的盐酸（HCl），二者混合使用会发生危险。反应化学方程式为：2HCl+NaClO═NaCl+X
↑+H2O，请推测 X 的化学式（ ）
A．HClO B．O2 C．ClO D．Cl2
4、硝酸铜在受热条件下可分解生成一种氧化物和两种气体，其中一种气体支持燃烧，则另一种气体可能是
（ ）
A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．氢气 D．二氧化氮
5、密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量如表
所示。下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 17 10 25 48
反应后质量/g 19 x 41 30
A．反应生成甲和丙的质量比为 8：1
B．乙一定是该反应的催化剂
C．x=10
D．丁可能是化合物
6、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物
质的质量如图所示，图中 a、b、c、d 分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是（ ）
A．b 的数值为 14
B．该反应为分解反应
C．反应过程中乙与丁发生改变的质量比为 5：6
D．充分反应后生成丙的质量为 37.5g
7、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．丁一定是化合物
B．丙可能是该反应的催化剂
C．参加反应的甲和乙的质量比为 2：7
D．该反应为化合反应
8、在一个密闭容器中，有 a、b、c、d 四种物质，化学反应前后各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：
c 的质量为 3g）。
下列说法正确的是（ ）
A．c 一定是该反应的催化剂
B．反应结束后 c 的质量为 14g
C．a、d 的相对分子质量之比为 5：14
D．a、b 变化的质量比一定为 3：17
9、对下列实验中出现的异常现象，分析不合理的是（ ）
A．制取 O2并用排水法收集，导管口始终没有气泡冒出：可能是装置漏气
B．过滤操作中，过滤速率较慢：可能是将泥水搅拌后直接过滤
C．验证质量守恒定律实验中，天平发生偏转：可能是产生的气体逸散
D．铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂：可能是刚点燃火柴就将铁丝伸入集气瓶
10、如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A、水的电解 B、木炭在密闭的容器内燃烧
C、加热一定量的高锰酸钾制氧气 D、过氧化氢溶液在二氧化锰作用
11、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质
的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0 表示物质质量不
变），下列说法正确的是（ ）
A．该反应一定属于氧化反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为 48：23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为 44：27
12、质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律
的是（ ）
A、将 NaOH 溶液滴入 CuSO4溶液中 B、镁条在空气中燃烧
C、将红墨水注入水中 D、将 MnO2加入双氧水溶液中
13、某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质
量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a 的值为 12
B．丁属于化合物
C．当丁为 5g 时，容器中乙的质量为 11g
D．当甲为 2g 时，容器中丙与丁的质量之比为 12：5
二、填空题：
14、2019 年年底，新型冠状病毒突然爆发，我国人民团结起来积极进行各项防疫工作，人们常用“84 消毒
液”对一般物体表面、白色衣物、医院污染物品进行消毒。它是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，有
效氯含量为 1.1%～1.3%。
（1）从物质分类角度来说，“84 消毒液”属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）“84 消毒液”的制备原理为 Cl2+2NaOH═NaCl+X+H2O，则 X 为 。
（3）“84 消毒液”中的有效成分会水解产生次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，能使细菌病毒中的
蛋白质被氧化变性，因而能够起到消毒的作用。但次氯酸见光易分解，从而失去氧化性而失效，由此可推
知“84 消毒液”的保存方法是 。
15、质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
（一）1774 年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。
（1）加热氧化汞粉末时，氧化汞分子分解示意图如图 1 所示。
先从分子、原子角度具体描述该变化的过程；再从微观角度进行解释：为什么物质在发生化学变化前后，
各物质的质量总和相等呢？ 。
（二）质量守恒定律运用。
（2）把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡（如
图 2 所示）。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中。反应进行一段时间后，再把小烧
杯放回托盘天平上。请写出天平指针的指向并根据质量守恒定律解释出现该现象的原因 。
（3）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量
如图 3 所示。请据图回答下列问题：该变化的基本反应类型是 。反应中甲和丁的质量变化之
比为 。
（4）“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体。其反应的微观示意图如图 4，写出
该反应的化学方程式
（5）元素钴（Co）有多种化合价。将 9.3g Co（OH）2在空气中加热至 290℃时完全脱水，得到 8.3g 钴的
氧化物。该氧化物的化学式是 。
16、小松和小北两位同学以“化学反应中的反应物与生成物的质量关系”为课题，进行科学探究活动，请
你与他们一起完成下列探究任务。
【提出问题】当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和是否相等？
【实验探究】小松设计的实验装置和选用的药品如图 A 所示，小北设计的实验装置和选用的药品如图 B 所
示。
【收集证据】A 图中物质发生反应的化学方程式是 ；小北在整个探究过程中观察到的现象
是 ；小松同学用图 A 装置探究质量守恒定律，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中
与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到天平指针向 偏转（填“左”或“右”）。该反应 （填
“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
【交流评价】
小松的结论：根据自己的实验得出，参加化学反应的各物质的质量总和，与反应后生成的各物质的质量总
和不相等。
小北的结论：根据自己的实验得出，参加化学反应的各物质的质量总和，与反应后生成的各物质的质量总
和相等。
小松和小北的结论中错误的是 的结论。
【结论与解释】通过上述探究实验，我们可知在验证质量守恒定律时，应该注意的问题是若利用有气体参
加或 的化学反应来设计实验，应选用封闭的实验装置。
17、化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，用化学方程式表示为 ，理论上得到的生成物的
质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁条的质量；
（2）兴趣小组按图二装置改进实验后，验证了质量守恒定律，同时发现燃烧产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体，常温下与水不反应；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固
体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体为 Mg3N2
【进行实验】同学们通过实验对猜想进行了验证，请你将实验记录表补充完整。
实验操作 实验现象 结论
将镁粉燃烧的产物放在一只试管中，加入少量的蒸馏水，微热，然后将湿润
的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象。
闻到有刺激性
气味，
黄色固体为
氮化镁
【反思与交流】
①空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，是因
为 ；
②镁条 （选填“能”或“不能”）能否替代红磷做测定空气中氧气含量的实验。
参考答案
一、选择题：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A D D C A C D D D
11 12 13
C A D
二、填空题：
14、答案：（1）混合物；
（2）NaClO；
（3）避光、密封保存。
15、答案：（1）氧化汞分子分成氧原子和汞原子，氧原子结合成氧气分子，汞原子结合成金属汞；在化学
变化前后，原子的种类、质量、个数不变，因此各物质的质量总和相等。
（2）天平指针向右偏转，因为盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，气体逸散到空气中，导致左边烧杯中
质量减小。
（3）分解反应；9：8。
（4）2NO2+4CO 4CO2+N2。
（5）Co2O3。
16、答案：【收集证据】
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；铁钉表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，天平仍然平衡；右；
遵守。
【交流评价】小松。
【结论与解释】生成。
17、答案：（1）2Mg+O2 2MgO；大于。
（2）【进行实验】
湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【反思与交流】
①相同条件下，氧气比氮气更活泼。
②不能。
5.2 质量守恒定律
一．课前热身训练
1. 在 A+B→C+D 的反应中，5克 A和一定的 B 恰好完全反应，生成 3 克 C 和 10 克 D，则 B的
质量是( )
A．18 克 B．7 克 C．8 克 D． 6 克
2. 某化合物 X 燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断 X的化
学式为( )
澄清石灰水
A
浓硫酸
B
无水硫酸铜
D
氢氧化钠溶液
E
浓硫酸
FC
A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H6
二．基础讲练
1．2011 年 5 月初，四川眉山某县一副县长酒后驾车受到法律追究。交警常用一种“酒精
检测仪”检查司机是否酒后驾车。酒精监测仪中的反应原理为：
C2H5OH + 4X + 6H2SO4 ==2 Cr2(SO4)3 + 2CO2↑+ 9H2O，反应中红棕色的 X转化为绿色的
化合物 Cr2(SO4)3，则 X的化学式为( )
A．CrO3 B．Cr2O3 C．Cr2S3 D．CrSO3
2．1.6g 某物质在氧气中完全燃烧，生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水，关于该物质组成的推
断正确的是( )
A. 只含 C、H 两种元素 B. 一定含有 C、H 元素，可能含有 O 元素
C. 一定含有 C、H、O三种元素 D. 无法确定
3．3.2g 某物质在氧气中完全燃烧，生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水，关于该物质化学式 。
4．某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体
依次通过下图所示装置，观察到：①A 装置内未见有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变
蓝；最终收集到一定量干燥气体(假设每步反应都是完全的)。
请回答下列问题：
(1)由①可知原混合气体中肯定不含 ；
(2)由②可知原混合气体中一定含有 ；
(3)最终收集到的气体是 ；
(4)实验过程中记录的实验数据如下：
D装置总质量 E、F装置总质量
反应前/g 156.6 356.8
反应后/g 158.4 359.0
则该气体的成分为 。
5．化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测得结果填写在下表中，请你分析
并填空：
(1)该反应的类型
是 ；
(2)C 物质可能是该反应的 （填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）；
(3)反应后 D物质的质量是 g。
6. 有人认为，选用合适的催化剂，通过化学反应可直接把水转变成汽油，从而解决能源紧
缺问题。你同意这个观点吗？并简要说明理由。
三．拓展提高
1. 在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，
测得反应前后各物质的质量如下：
已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍，
物质 A B C D
反应前质量/g 20 12 2 2
反应后质量/g 0 2 2 待测
则该反应的化学方程式中甲与丁的
化学计量数之比为( )
A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 2:3
2．分别加入 NaCl、CaCl2、FeCl3溶液的三支试管中，滴加足量的 AgNO3溶液，产生的沉淀质
量相等，则每支试管中消耗的 AgNO3溶液的质量比为( )
A. 23:40:56 B. 58.5:111:127 C. 1:1:1 D. 1:2:3
3. 将镁、锌、铝的混合物 m 克，投入到足量的稀硫酸中充分反应后，将溶液蒸干，得到晶
体的质量为 n 克，则生成的氢气质量为( )
A. n-m 克 B.
49
mn
克 C. 2 克 D.
48
mn
克
四．巩固训练
1. 下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热
B. 100g 干冰完全汽化成 100g 气体
C. 10gNaCl 溶解在 90g 水中，成为 100gNaCl 溶液
D. 一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
2．科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为：SiO2+C====Si+nCO↑。下列说法
正确的是( )
A. 该化学方程式中 n=1 B. 该反应为置换反应
C. 反应前后原子总数发生变化 D. 硅是地壳中含量最高的元素
3. 下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是( )
A. 镁条放入盐酸中 B. 高锰酸钾固体受热分解
C. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D. 在空气中加热铜粉
4. 向密闭的容器中通入氧气（含 a 个氧气分子）和一氧化氮（含有 b 个一氧化氮分子）气
体，已知：2NO+O2===2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为( )
A. 2(a+b)/b B. 2a/b C.（2a+b）/b D.b/a
5. 镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热,下列各图中能正确反映容器内有关量随
时间变化的是( )
A. B. C. D.
6. 在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物 W，在一定条件下充分反应，测
得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法错误的是（ ）
A. 根据质量守恒定律，X的值为 0 B. 反应后的生成物是二氧化碳和水
C. 物质 W 只含碳和氢两种元素 D. 物质 W一定含碳、氢、氧三种元素
7. 某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸
钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取 12.0g 纯碱样品,
放入烧杯中,称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为 158.0g,再把 100g 稀盐酸平均分成四
物质 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/ g 50 1 1 23
反应后质量/ g 2 45 28 X
时间
原
子
种
类
时间
物
质
种
类
时间
原
子
个
数
时间
物
质
总
质
份,依次加入样品中,每次均充分反应.实验数据记录如下:
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯及所盛物质的总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
请你据此分析计算:
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是 g。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程,结果精确到 0.1%)
5.3 化学反应中的有关计算
一、单选题
1．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．丙的相对分子质量为 24 B．发生反应的甲和乙的质量比为 22：3
C．反应前后分子总数不变 D．生成的丙和丁的分子个数比为 2：1
2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变
化见下表。下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质的质量(g) 8 32 5 4
反应后物质的质量(g) 16 X 5 24
A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂
C．反应的生成物是甲和丁 D．X 的值为 28
3．下列说法正确的是
A．原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
B．因为氢气中只含有氢元素且为纯净物，所以属于单质
C．一种溶液和一种固体反应，反应后溶液的质量和反应前的总质量一定相等
D．将 98%的浓硫酸加入到等体积的水中，所得溶液的溶质质量分数为 49%
4．下列说法，正确的是（ ）
A．1g 水完全蒸发得到 1g 水蒸气，符合质量守恒定律
B．铁丝在氧气中燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律
C．1g 硫在 2g 氧气中充分燃烧生成 3g 二氧化硫
D．在化学反应中，生成物的总质量不一定等于反应物的总质量
5．某有机物在空气中完全燃烧生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，则下列说法正确的是（ ）
A．该有机物是由碳元素和氢元素组成
B．该有机物是由碳元素、氢元素和氧元素组成
C．该反应中二氧化碳分子和水分子的个数之比为 3:2
D．该有机物中碳元素和氢元素的质量之比为 4:1
6．某碳酸钙和生石灰组成的样品，测得其中碳元素的含量为 6%，经充分高温煅烧后得到纯净的生石灰，
则样品煅烧后新生成的生石灰占最终所得的纯净生石灰的质量分数约为( )
A．28% B．35.9% C．50% D．64.1%
7．现将 20gA 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成 16gC 和 11gD，则参加反应的 A 和 B 的质量比是
A．20:11 B．20:7 C．5:4 D．16:11
8．煅烧一定质量碳酸钙一段时间后，测定混合物的质量为 100g，其中钙元素的质量分数为 60%，则将这
100g 混合物高温煅烧至质量不再改变，生成二氧化碳的质量是
A．6g B．8g C．20g D．16g
9．有关反应 2Mg+O2
点燃
2MgO 的说法正确的是
A．镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁
B．每 3 克镁和 2 克氧气在点燃条件下生成 5 克氧化镁
C．每 2 克镁和 3 克氧气在点燃条件下生成 5 克氧化镁
D．每 2 份镁和 1 份氧气在点燃条件下生成 2 份氧化镁
10．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．能量观：硝酸铵固体溶于水放出热量
B．微粒观：二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成
C．守恒观：32g 硫与 16g 氧气反应生成 48g 二氧化硫
D．结构观：氦和镁原子的最外层电子数均为 2，化学性质相同
11．实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成，现取 1.6g 某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成 4.4g 二氧
化碳和 3.6g 水，则该有机物中
A．一定含有 C，H 两种元素，可能含有 O 元素 B．一定含有 C，H，O 三种元素
C．只含有 C，H 两种元素，不含有 O 元素 D．C，H 两种元素质量比为 11:9
12．在反应 A+3B=2C+2D 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7∶8，当 2.8 g A 与一定量 B 恰好完余反
应后，生成 3.6 g D，则生成 C 的质量为
A．9.6 g B．8.8 g C．6.8 g D．4.4 g
13．为测定氢氧化钠和碳酸钠的混合物中氢氧化钠的含量，取 5g 该混合物配成 200g 不饱和溶液，向其中
加入一定量生石灰，使碳酸钠恰好转化为沉淀，所得溶液为 198.24g。则原混合物中氢氧化钠的含量为（）
A．84.8% B．25.2% C．15.2% D．64.8%
14．磷酸二氢铵（化学式为 NH4H2PO4）加热发生如下反应: 4 2 4 2 3aNH H PO bH O +cNH +dX
加热
。
已知 23.0g 磷酸二氢铵完全分解得到 5.4g 水蒸气和 3.4g 氨气。固体物质 X 既不能燃烧也不能支持燃烧。则
下列说法正确的是
A．固体物质 X 的质量为 7.1 g B．b :c=2:3
C．固体物质 X 化学式为 P2O5 D．a=b+c +d
15．现有 21.6g 镁与铁的混合物，在足量氧气中燃烧后称得固体质量为 31.2g，则原混合物中镁与铁的质量
比为（ ）
A．2:7 B．7:3 C．2:1 D．3:1
二、综合题
16．4.6g 酒精在空气中充分燃烧，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，已知酒精的相对分子质量为 46，试根据所
学知识回答下列问题：
（1）设计实验证明二氧化碳和水的存在_________。
（2）运用质量守恒定律分析酒精的元素组成，并确定它的化学式_________。
17．电解 36g 水可得到多少克氢气？三位同学的计算过程和结果如下，检查后回答：
甲同学 乙同学 丙同学
解：设可得 克氢气。
↑ ↑
18 2
36g
解：设可得到氢气的质量为 。
↑ ↑
36 32
36g
解：设可得到氢气的质量为 。
↑ ↑
36 4
36g
答：可得到 4g 氢气。 答：可得到 32g 氢气。 答：可得到 4g 氢气。
甲同学存在问题：_________________。
乙同学存在问题：_________________。
丙同学存在问题：_________________。
18．在通常情况下，二氧化氯（ClO2）是一种橙绿色、有刺激性气味的气体，易溶于水，且能与水反应：
2ClO2+H2O═HClO2+X，二氧化氯见光易分解，用于桶装水的消毒剂。分析上述信息回答问题。
（1）在上述反应中，物质 X 的化学式为_____；
（2）在上述反应中，参加反应的二氧化氯和水的质量比为_____；
（3）分析以上信息总结出二氧化氯的化学性质有_____。
参考答案
1．B2．D3．B4．D5．D6．B7．B8．D9．B10．B11．C12．B13．C14．C15．A
16．点燃该物质，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，证明有水生成；迅速倒转烧杯，加入澄
清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成 化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳
和水中有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素。所以，该物质中一定含有碳、氢元素，可能
含有氧元素。又因为化学反应前后元素的质量不变，根据 8.8g 二氧化碳的质量计算出碳元素质量 2.4g，根
据 5.4g 水的质量计算出氢元素质量 0.6g ；碳氢元素质量之和为 3g 小于 4.6g，所以该物质中还含有氧元
素。碳氢氧原子个数比为
2.4g 0.6g 1.6g: : =2:6:1
12 1 16
,又因为该物质的相对分子质量为 46，而
12×2+1×6+16=46，所以该物质的化学式为 C2H6O
17．设不正确；化学方程式未配平 乙中对应关系不正确，计算出的是氧气的质量 计算过程未列比
例式
18．HClO3 15∶2 与水反应或见光易分解
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