鲁教版九年级上册化学5.1---5.3过关练习题（答案不全）

5.1 质量守恒定律 质量守恒定律适用于一切化学反应 知识准备：1、什么是质量守恒定律？ 。 2、试从宏观和微观上说明，在化学反应中，不变的是什么？一定改变的是什么？可能改变的是什么？ 微观 宏观 不 变 改变 可能改变 可运用定律： 3. 解释一些实验事实 2. 推测一些物质的元素组成 1. 进行有关的计算 一、解释一些实验事实 （1）、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A、水结成冰前后，质量保持不变 B、2 升氢气与 1 升氧气点燃后，可生成 3 升水 C、蜡烛燃烧时慢慢变短 D、打开盛酒精的瓶盖，酒精质量变小 ⑵.下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ） A、10g 水受热变成 10g 水蒸气 B、湿衣服晒干，质量变小 C、铁在空气中灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 二、推测一些物质的元素组成 1、某物质在纯氧中燃烧后生成 CO2、H2O，该物质中一定含有的元素是 可能含有的元素是 2、某物质加热后生成 CuO、H2O，该物质中含有的元素有 3、、植物进行光合作用可简单表示为 ： H2O + CO2 → 淀粉 + O2 ， 由此判断：淀粉中一定含有 元素 ，可能含有 元素。 4、、在化学反应 2XY2+Y2=2Z 中 Z 的化学式为（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 三、进行有关的计算 1、小明在实验中发现一个问题，你能帮他解决吗？ 镁带在空气中燃烧后，生成物质量比原来镁带质量大，是否不符合质量守恒定律？ 2、24 克镁与 16 克氧气恰好完全反应，则生成氧化镁的质量为____克 3、24.5 克氯酸钾与 5 克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质 19.9 克，则生成氧气_____ 克． 4、根据质量守恒定律可以推知，铝箔在氧气中燃烧后，生成物的质量( ) A、一定等于铝箔的质量 B、—定小于铝箔的质量 C、—定大于铝箔的质量 D、无法确定质量大小 5、在化学反应前后，总数可能改变的粒子是( ) A、质子 B、原子 C、电子 D、分子 拓展延伸 1.化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测得结果填写在下表中，请你分析并填空： 物质 A B C D 反应前质量 /g 20 12 2 2 反应后质量 /g 0 2 2 待测 （1）该反应的类型是 ； （2）C 物质可能是该反应的 （填“反应物”、 “生成物”或“催化剂”）。 （3）反应后 D 物质的质量是 g 2、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质如下表所示，下列说法错误 的是( ) 物质 a b c d 反应前质量（g） 10 10 10 2 反应后质量（g） 待测 2 21 2 A．该反应是化合反应，d 可能是催化剂 B．a、b 两种物质中元素种类一定与 c 物质中元素种类相同 C．b 物质可能是单质 D．反应后 a 物质的质量为 3g 5.2 化学反应的表示 一、单选题 1．从 2H2+O2 2H2O 中获取的信息错误的是（） A．在反应前后，元素的种类没有变化 B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C．4g 氢气和 32g 氧气完全反应，可以生成 36g 水 D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 2．工业上利用下列反应制取金属 Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。该反应中 X 的化学式为 A．CaS B．SO2 C．SO3 D．CaSO3 3．下列化学方程式书写正确的是（ ） A． 2 2 54P+5O 2P O 点燃 B．3Fe+2O2 加热 Fe2O3 C．Mg+O2 加热 MgO2 D．H2O 通电 H2↑+O2↑ 4．下列化学反应方程式书写正确的是 A．铜和硝酸银溶液反应： 3 3Cu AgNO CuNO Ag   B．铝和稀硫酸反应： 2 4 4 2Al H SO AlSO H    C．碳在氧气中不充分燃烧： 22C+O 2CO 点燃 D．硫酸和氢氧化钾反应： 2 4 2 4 2H SO 2KOH K SO H O   5．化学方程式配平后，有时不需要在等号上方注明反应条件，这表明( ) A．此化学方程式不完整 B．此反应在通常状况下可以发生 C．此反应不能发生 D．此反应方程式不符合质量守恒定律 6．火药是我国的四大发明之一。已知某配方火药燃烧的化学方程式为 S＋2KNO3＋3C点燃 K2S＋N2↑＋3X↑， 则 X 的化学式为（ ） A．CO B．NO C．CO2 D．SO2 7．下图是某些物质间发生化学反应的微观示意图，用 和 分别表示两种元素的原子。下列化学方 程式符合图示反应关系的是 A．2CO+O2 点燃 2CO2 B．N2+3H2 高温、高压 催化剂 2NH3 C．C +O2 点燃 CO2 D．2Mg +O2 点燃 2MgO 8．根据化学方程式 2NaHCO3 Δ Na2CO3+CO2↑+X 获取的信息不正确的是（ ） A．X 的化学式为 H2 B．NaHCO3 受热易分解 C．该反应的发生需要加热 D．加热时试管口要略向下倾斜 9．化学方程式 a C2H2+ b O2 点燃 c H2O+d CO2 配平后 a、b、c、d 之和为（） A．15 B．14 C．13 D．10 10．2019 年中国北斗开始为全球提供导航服务。发射北斗卫星的运载火箭在工作中发生的反应为： C2H8N2+2X＝3N2+4H2O+2CO2，其中 X 的化学式是 A．N2O4 B．NO C．N2O3 D．N2O5 11．煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用 X 表示）燃烧时发生的反应为： 2 2 2 2 2X+9O 4CO +2SO +6H O 点燃 ，则 X 是（ ） A．C4H12S2 B．C2H6S C．C2H6O2 D．C2H6 12．一种作为绿色能源的物质 M,其燃烧的化学方程式为： 2M+3O 2 22CO +3H O 点燃 ,则该化合物是( ) A．由二氧化碳和水组成 B．由碳、氢两种元素组成 C．由碳、氢、氧三个元素组成 D．化学式为： 2 5C H OH 13．如图是某化学反应的微观模型示意图，据此分析正确的是（ ） A．反应前后分子种类、原子种类均没有改变B．反应物和生成物均为氧化物 C．反应前后各元素的化合价均没有变化 D．生成物中丙和丁分子个数比为 2：1 14．通常情祝下,铜和稀硫酸不反应。但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中,同时加入 X 再加热,可以发生如 下反应:  2 4 4 2 Δ2Cu+2H SO +X 2CuSO +2H O稀 。下列说法正确的是( ) A．该反应不遵守质量守恒定律 B．反应后溶液会由蓝色变为无色 C．反应后溶液的质量减少 D．反应物 X 的化学式是 2O 15．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列关于以上反 应的说法中，正确的是( ) A．X 的值为 44 B．W 由碳、氢两种元素组成 C．该反应属于置换反应 D．反应中生成二氧化碳和水质量比为 13：8 16． 高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为： ①SiO2+2C 高温 Si +2CO↑、②Si+3HCl 250℃ HSiCl3+H2、③HSiCl3+H2 高温 Si+3X，反应①制得粗硅，通 过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷(HSiCl3)的沸点是 31.8℃。下列有关说法不正确的是 A．反应③中 X 的化学式为 HCl B．三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成 C．三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为 1∶3 D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅 17．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3+3O2 点燃 2X+6H2O．下列说法中不正确的是（ ） A．氨气在常压下液化是物理变化 B．X 的化学式为 2N C．液氨具有可燃性属于化学性质 D．反应前后三种元素化合价都发生变化 18．下列关于 S+O2 点燃 SO2 的理解正确的是（ ） A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是 2：1 C．反应前后硫原子、氧分子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 2：1 19．对于化学方程式 C+O2 CO2 的正确读法是 A．碳加氧分子，在点燃条件下，等于一个二氧化碳分子 B．碳跟氧气，在点燃条件下，化合成一个二氧化碳分子 C．碳原子和氧原子，结合成一个二氧化碳分子 D．碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 20．在 CO、CO2 的混合气体中，氧元素的质量分数为 64%，将该混合气体 10 克通过灼热的氧化铜，充分 反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（ ） A．40g B．30g C．10g D．5g 二、综合题 21.如图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。 （1）根据质量守恒定律将 C 图中相关粒子的图形补充完整________。 （2）A 到 C 的过程中发生改变的粒子是________（填符号）。 （3）该变化过程中的最小粒子是________（填符号）。 （4）该反应的化学方程式为________。 22.硫化氢（H2S）在化学研究和化工生产中有着广泛应用。请阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问 题： 资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，与 稀盐酸具有相似的化学性质。硫化氢在密闭容器中受热分解，生成硫和氢气。 资料二：常温常压下，将硫化氢与氧气混合点燃，当气体体积比不同时，产物不同。当硫化氢与氧气按 2∶3 的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水。（已知：在温度和压强相同的情况下，气体的体积和 气体的分子个数成正比） （1）由资料一可知硫化氢的化学性质是________（答一点即可）。 （2）请从微观角度解释氢硫酸与稀盐酸具有相似化学性质的原因________。 （3）写出资料二中反应的化学方程式：________。 23.华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于核心技术的开发。2019 年，华为公司推出了 5G 商用芯片。 制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如下图： （1）写出 CO 的任意一点物理性质________。 （2）写出反应③的化学方程式________。该反应属于________（填基本反应类型）反应。 （3）玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于________（填“金属氧化物”或“非金属氧化物”）。二氧化硅 （SiO2）与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 的化学方程式________。 （4）整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行，原因是________。 24.根据已有研究成果表明：全世界每年向大气中排放二氧化碳 340 亿吨以上，其中海洋生态系统吸收约 20 亿吨，陆地生态系统吸收约 7 亿吨，而人工利用量不足 10 亿吨。在此背景下，实现二氧化碳减排已成为行 业共识。国际能源署（IEA）曾表示，要实现升温不超过 2℃的目标，碳捕获和利用（CCUS）技术需要在 2015-2020 年贡献全球碳减排总量的 13%。图 1 是报道的主要 CCUS 技术的示意图，包括 CO2 捕获、储存、 利用（直接使用）和转化为化学品或燃料。 中国科学家提出，利用我国丰富的镁矿资源将 CO2 吸收转变成重要的化工原料碳酸镁，生产示意图如下： 国内外利用 CO2 跟氢气在特殊催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），同时生成水。 该反应已经在工厂规模化生产，实现减排同时又合成重要化工原料。 请回答下列问题： （1）“IEA”的中文含义是________。人类活动排放 CO2 的主要途径有农场、工业________（回答一种即可） （2）为控制空气中 CO2 的含量，以下建议不可行的是___________（填字母序号） A.开发新能源 B.禁止使用化石燃料 C.大力植树造林 D.发展公共交通 E.以 CO2 等为原料，生产碳酸镁、甲醇等产品 （3）写出图 2 中“CO2 矿化”的化学方程式________。 （4）利用 CO2 合成甲醇（CH3OH）的化学方程式________。 参考答案 1．B2．A3．A4．C5．B6．C7．A8．A9．C10．A11．B12．D13．D14．D15．B16．C17．D18．A19．D20．B 21.【答案】 （1） （2）H2、O2 （3）H、O （4）2H2+O2 2H2O 【解析】（1）根据题给信息，该反应是：2H2+O2 2H2O，参加反应的氢分子与氧分子的个数比为 2:1， 所以 C 图中有生成的两个水分子和剩余的一个氢分子。 （2）发生化学变化时，分子分解为原子，原子重新结合为新的分子，所以 A 到 C 的过程中发生改变的粒 子是氢分子、氧分子，化学符号为 H2、O2。 （3）原子是化学变化中的最小粒子，该变化过程中的最小粒子是氢原子、氧原子，化学符号为 H、O。 （4）该反应的化学方程式为：2H2+O2 2H2O 22.【答案】 （1）受热易分解 （2）溶液中都含有氢离子 （3） 【解析】（1）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。根据资料一中的描述，硫化氢在密闭容器中 受热分解，生成硫和氢气，在此变化中表现出硫化氢具有的化学性质是：受热易分解。 （2）酸是解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，酸具有通性的原因就是溶液中都含有氢离子。故 氢硫酸和稀盐酸具有相似化学性质的原因是：溶液中都含有氢离子。 （3）根据资料二，当硫化氢与氧气按 2∶3 的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水，化学方 程式为： 。 23.【答案】 （1）无色（“无味”或“气体”或“密度比空气略小”或“难溶于水”） （2） ；置换 （3）非金属氧化物； （4）水和氧气都能与反应过程中的一些物质发生反应 【解析】（1）CO 是一种在常温下无色无味的气体，且密度比空气略小，难溶于水。故答案为：无色（“无 味”或“气体”或“密度比空气略小”或“难溶于水”）； （2）通过图示可知，反应③是氢气在高温下还原四氯化硅，反应生成了硅单质和氯化氢。该反应是一种 单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故答案为： 、置换 ； （3）二氧化硅由硅、氧两种元素组成，且硅元素属于非金属元素，所以二氧化硅是一种非金属氧化物。 由于二氧化硅和氢氧化钠的反应与二氧化碳和氢氧化钠反应类似，则可以推测出二氧化硅和氢氧化钠反应 生成硅酸钠和水。故答案为：非金属氧化物、 ； （4）通过图示可知，一氧化碳、氢气可以和氧气在点燃的条件下反应，氯气在常温下可以和水反应生成 盐酸和次氯酸。所以为了防止物质被浪费，所以应该在无水、无氧的环境中进行。故答案为：水和氧气都 能与反应过程中的一些物质发生反应。 24.【答案】 （1）国际能源署；车辆（或发电等） （2）B （3） （4） 【解析】（1）从文章中知道“IEA”的中文含义是国际能源署；从图 1 主要 CCUS 技术的示意图，二氧化碳来 源部分知道，人类活动排放 CO2 的主要途径有农场、工业、车辆或发电等；（2）A、开发新能源，减少二氧 化碳的排放，不正确； B、禁止使用化石燃料，不可行，虽然使用化石燃料能够产生大量的温室气体--二氧化碳，但是在当前条件 下禁止使用化石燃料是不现实的，因为当前开发利用的新能源较少，不能满足人们的能量需求，所以当前 仍然以化石燃料为主要能源，正确； C、大力植树造林，增大对二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的排放，不正确； D、发展公共交通，减少私家车的出行，就减少了燃油消耗，减少了二氧化碳的排放，不正确；E、以 CO2 等为原料，生产碳酸镁、甲醇等产品，消耗了二氧化碳，减少二氧化碳的排放，不正确。 故答案为：B。（3）写出图 2 中“CO2 矿化”的反应物是氢氧化镁和二氧化碳，生成物是碳酸氢镁，所以反应 的化学方程式是； ；（4）利用 CO2 合成甲醇（CH3OH）的反应是 CO2 跟氢气 在特殊催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），同时生成水，其化学方程式为 。 5.3 化学反应中的有关计算 一、单选题 1．在化学反应 A+2B=2C+D 中，若 1.2gA 与一定量的 B 恰好完全反应，生成 3.2gC 和 4.4gD，则参加反应 的 B 的质量为 A．10.4g B．6.4g C．3.6g D．12.8g 2．现将 10 克 A 和足量的 B 混合加热，A 和 B 发生化学反应，10 克 A 完全反应后生成 8 克 C 和 4 克 D,则 参加反应的 A 与 B 的质量比是 A．2:1 B．3:1 C．4:1 D．5:1 3．金属铝的冶炼要用到冰晶石，制备冰晶石的化学方程式为（冰晶石的化学式是 Na3AlF6）：12 HF +3Na2CO3+2Al（OH）3 = 2Na3AlF6+3CO2+XH2O，则 X 为 A．6 B．7 C．8 D．9 4．将 X 克的氯酸钾和 Y 克的二氧化锰的混合物加热至完全反应，可得到 Z 克的氯化钾。根据质量守恒定 律，该反应得到的氧气质量为 A．X-Y B．X+Y-Z C．X-Z D．X+Y+Z 5．点燃一条质量为 N 的镁带，燃烧后将生成物和未燃烧的部分收集起来。其质量为 M，则 N 与 M 的大小 关系是（） A．N=M B．NM D．无法判断 6．一定条件下，下列物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信 息判断，下列说法中不正确的是 物质 X Y Z W 反应前质量（g） 10.0 2.2 16.2 0.9 反应后质量（g） a 4.4 8.1 1.8 A．X、Z 是反应物，Y、W 是生成物 B．a=15.0 C．Z 为化合物 D．反应中 Y、W 两物质变化质量比为 22∶9 7．下列叙述不符合质量守恒定律的是 A．在空气中加热 6.4g 铜，生成氧化铜的质量为 8g B．取 20 克石灰石于烧杯中再向其中加入 50 克稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质总质量为 66.7 克 C．1g 氢气与 1g 氧气恰好反应可生成 2g 水 D．32g 硫与 32g 氧气恰好反应可生成 64g 二氧化硫 8．2A2+5B═C2+6D 反应中，已知 34 克 A2 与 80 克 B 恰好完全反应生成 54 克 D．若已知 C 的相对 原子质量 30，则 A2 的相对分子质量为（ ） A．68 B．34 C．17 D．51 9．下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是（ ） A．该反应中 CaO 起催化作用 B．该反应中 2CO 是反应物 C．该反应是化合反应 D．该反应是分解反应 10．点燃 a 克氢气与 b 克氧气的混合气体，生成水的质量（ ） A．大于（ ）克 B．等于（ ）克 C．小于或等于（ ）克 D．无法确定 11．化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药 品见光，在紫外线作用下容易分解，您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（ ） A．N2 B．NO C．NO2 D．NH 3 12．丙酮（CH3COCH3）、丙烷（C3H8）在足量氧气中充分燃烧都生成水和二氧化碳。取相同分子数的丙酮、 丙烷分别与足量氧气充分燃烧，氧气消耗量和水生成量之间的关系正确的是（） A．氧气消耗量：丙酮丙烷 13．在化学反应 A+2B=AB2 中，A 与 B 反应的质量关系如下图所示，现将 10gA 和 9gB 充分反应，则生成 AB2 的质量是 A．20g B．19g C．18g D．17g 14．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为:Cu2(OH)2CO3 Δ 2CuO+X+CO2↑。 下列说法正确的是( ) A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的质量比为 8:5 C．X 是相对分子质量最小的氧化物 D．加热 Cu2(OH)2CO3 的实验装置和实验室用双氧水制取 O2 的发生装置相同 15．一个化学反应中若有元素化合价升高，同时必有元素化合价降低。已知在一定条件下反应：NH3+O2→X （气体）+H2O 可以发生。据此判断下列说法中不正确的是（ ） A．气体 X 中的元素不参与化合价的升降 B．X 若为单质，应为 N2 C．X 为 NO 时，反应中 NH3 和 O2 的化学计量数之比为 4：5 D．气体 X 中一定含有氮元素 二、综合题 16．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 1 30 17 2 反应后质量（g） M 31 0 18 反应后甲的质量为____________该反应属于________（填“化合反应”或“分解反应”）。该反应中一定是化合 物是___________（选填“甲、乙、丙、丁”）。 17．某物质 A 在氧气中充分燃烧后，只生成二氧化碳和水，为确定 A 的组成，某同学进行了如下探究。 ﹝猜想﹞猜想一：A 中只含有 C、H 两种元素。猜想二：A 中只含有 C、H、O 三种元素。 注意：浓硫酸可以完全吸收水分，碱石灰可以完全吸收二氧化碳气体。 ﹝结论﹞猜想________正确（选填“一”或“二”） ﹝反思﹞物质 A 中所含元素的质量比为_______________（写清各元素的先后顺序） 18．实验室制氧气的方法之一是用过氧化氢溶液的分解反应：2H2O2 2 MnO O2↑+2H2O，试求反应物和生成 物之间的质量比． 参考答案 1．B2．D3．D4．C5．B6．A7．C8．C9．D10．C11．D12．A13．C14．C15．A 16．1g 分解反应 丙 17．二 m（C）：m（H）：m（O）=12：3： 16 18．过氧化氢、氧气和水的质量比为 17：9：8