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【复习】 溶解度曲线
学习目标：
1、 知识与技能：理解溶解度曲线的意义，加深对溶解度曲线的认识
2、过程与方法：通过画溶解度曲线，进一步分析溶解度曲线，使学生形成数形结合的思想
3、情感态度与价值观：培养学生分析图形的意识
学习重点、难点：
重点：绘制不同情况下的溶解度曲线
难点：分析不同情况下溶解度曲线
学习过程：
一、溶解度曲线：线
（一）绘一绘：
下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度的溶解度，根据表格数据分别在（图一）画出硝酸钾、氯
化钠的溶解度曲线：。
温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
NaCl /g 35.6 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO3/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（二）析一析：溶解度曲线的意义
1.根据图一可获得的信息有：
（1）_________________________________________；
（2）_________________________________________；
（3）_________________________________________。
2.根据图一、为什么氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线陡斜程度不同
____________________________________________________________________
2
（三）练一练：
下图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线图，据图回答：
(1) 20℃时三种物质溶解度大小关系
(2)A 和 B 曲线的交点的含义__________________________
(3) 使 C 的不饱和溶液（已接近饱和）变为饱和溶液可
以采取的措施是① ； ② ； ③ 。
(4) 20℃时 30gA 物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成的
溶液质量是 g
(5) 固体 A 中混有少量固体 B，若要将他们加以分离，可以采用的方法是 ；
(6)将 20℃时 A、B、C 三种物质饱和溶液的温度升高到 60℃时，三种溶液的溶质质量分数由
大到小的次序是
二、溶解度曲线：点
（一）绘一绘：50℃时，在 100g 的水中加入 25g 的固体甲，请在下图中标出下列相应的点：
温度的变化 温度升高 30℃ B 点溶液 温度降低 20℃ C 点溶液
交流与讨论：恒温蒸发 50g 水的 F 点的位置
（二）析一析：各点的变化后溶液的情况
（1）完成下表（填变大、变小、不变、饱和、不饱和）
溶解度 m(溶质) m(溶剂) ω(溶质) 溶液状态
A→B
A→C
（2）E 点溶液转化成 A 点溶液的方法：
（三）练一练
某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题：
⑴图中 B 点的意义：表示该物质在 t3℃时，每 100g 溶剂和
S1 g 溶质形成不饱和溶液。A 点的意义： 。
此溶液的溶质质量分数的表达式 。
⑵若 A、B 两点的溶液都降到 t1， 则 A 的溶解度__________(填
变大、变小、不变）；A、B 溶液的溶质质量分数
ω(A)______ ω(B)（填=、>、、
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