九年级人教版化学下册第八单元《实验活动4金属的物理性质和某些化学性质》同步练习卷

第 1页（共 14页） 2020-2021 年九年级人教版化学第二学期第八单元《实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质》同步练习卷+答案 一．选择题（共 25 小题） 1．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束 后将试管 ① 、试管 ② 内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体 物质明显增多（如乙图所示）。下列说法不正确的是（ ） A．甲图所示试管 ② 中反应后固体一定不含铁 B．乙图所示反应后烧杯中的固体一定含有铁 C．乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D．乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量一定大于 2a g 2．如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序．下列结论中，正确的是（ ） A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜 第 2页（共 14页） B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生 C．三种物质间能发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu D．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅 3．有 X、Y、Z 三种金属，把 Y 投入 X（NO3）2 溶液中，Y 表面有 X 析出，把 X 投入 Z （NO3）2 溶液中，X 表面有 Z 析出。X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ） A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y 4．小红用三根相同的铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后观察现象。下列说法 错误的是（ ） A．该实验说明铁生锈需要与氧气和水同时接触 B．对比甲和丙中出现的现象，可说明铁生锈需要氧气 C．乙中的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气 D．若把甲中蒸馏水换成食盐水，则铁钉更容易生锈 5 ． 氢 气 和 一 氧 化 碳 还 原 氧 化 铜 的 实 验 装 置 如 图 ， 说 法 不 正 确 的 是 （ ） 第 3页（共 14页） A．实验时都应该先通入气体一段时间后再加热，防止发生爆炸 B．甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，主要是因为两种气体的密度不同 C．两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生 D．乙中需尾气处理装置，是因为一氧化碳有毒 6．木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ） A．两个实验都需要尾气处理 B．两个实验的反应中，都只有碳元素的化合价发生了改变 C．两个实验都可观察到红色固体变黑色 D．两个实验的操作中都要防止石灰水倒吸 7．氢气、一氧化碳、炭粉分别跟黑色氧化铜反应，下面叙述中错误的是（ ） A．反应都需要加热 B．都属于置换反应 C．氧化铜都发生还原反应 D．都有红色固体物质生成 8．在反应：C+2CuO 2Cu+CO2↑中，氧化剂是（ ） A．C B．CuO C．Cu D．CO2 9．在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是（ ） 第 4页（共 14页） A．反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变 B．反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量 C．反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等 D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大 10．木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图所示，下列说法正确的是 （ ） A．一氧化碳与氧化铜的反应中 A 的作用是尾气处理 B．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，都只有碳元素的化合价发生变化 C．两个实验中都可以观察到红色固体变黑 D．木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应 11．钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是： ① 2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2FeCl3+6CO ② 在 氩 气 环 境 中 ： 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 下列判断不正确的是（ ） A．反应 ① 中生成的气体对环境有污染 B．反应 ② 中氯化物的总质量保持不变 第 5页（共 14页） C．反应 ① 、 ② 中钛元素的化合价都改变 D．反应 ② 中氩气作为保护气不参加反应 12．人们可从铁钛矿（主要成分是 FeTiO3） 制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应 有： ① FeTiO3+H2═Fe+TiO2+H2O； ② TiO2+2C+2Cl2═X+2CO； ③ TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti。 下列叙述不正确的是（ ） A．反应 ① 中的 H2 具有还原性 B．反应 ② Cl2 中的氯元素化合价为﹣1 价 C．反应 ② 中 X 为 TiCl4 D．反应 ③ 说明 Mg 的金属活动性比 Ti 强 13．铜是人类应用比较广泛的金属之一。铜元素的原子结构示意图如图所示，下列叙述正确 的是（ ） A．青铜是人类最早使用的铜、锡合金，硬度比铜、锡的要低 B．工业上冶炼铜用一氧化碳还原氧化铜，发生置换反应 C．铜可用于制造电线和通讯电缆，是利用铜的导电性 D．铜原子的最外层只有 1 个电子，在化合物中只能形成+1 价 14．如图为某化工企业生产流程示意图。下列说法正确的是（ ） 第 6页（共 14页） A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3 价 B． ① 中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO，则 X 为 FeCl2 C． ③ 中为提高转化效率，可使用足量的金属镁 D． ② 中为使原料全部转化为甲醇，理论上 CO 和 H2 投料的质量比为 7：1 15．我国古代人民将炉甘石（ZnCO3）赤铜（Cu2O）和木炭混合加热到 800℃左右，得到一 种外观似金子的合金，其中最不可能涉及到的化学反应是（ZnCO3 高温下易分解）（ ） A．ZnCO3 ZnO+CO2↑ B．2ZnO+C 2Zn+CO2↑ C．C+CuO 2Cu+CO2↑ D．2Cu2O+C 4Cu+CO2↑ 16．某化学活动小组探究铁的锈蚀条件过程如下：如图所示（该装置气密性良好），室温时， 将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡皮塞上，迅速塞紧橡皮塞。已知，此集气瓶净容 积为 146mL．一段时间后，观察到量筒内水沿导管进入集气瓶。当温度恢复至室温，且 量筒内水面高度不再发生变化时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量 筒的读数以及所需时间如下表。 序号 样品 量筒起始读数/mL 量筒最终读数 /mL 所需时间 /min 第 7页（共 14页） Ⅰ 1 g 铁粉、0.2 g 木炭粉和 10 滴水 100 70 约 120 Ⅱ l g 铁粉、0.2 g 木炭粉、10 滴水和 少量氯化钠 100 70 约 70 根据所学知识推测： ① 实验过程中，温度计示数一直升高。 ② 实验结束后取出Ⅰ 号样品滤纸包，打开，可观察到样品的颜色变为红色。 ③ 分析Ⅰ和Ⅱ所得数据，初步推断铁锈蚀的速率与氯化钠有关。 ④ 该实验还可测量空气中氧气的含量。根据实验数据计算氧气约占空气体积的 21.0%。 ⑤ 现要增加一个对比实验，探究木炭对铁锈蚀速率的影响，则需增加实验的样品组成可 以为 1 g 铁粉、0.4g 木炭粉和 10 滴水。 ⑥ 该实验验证了铁生锈是水和氧气等共同作用的结果。 上述正确的判断是（ ） A． ①②③⑥ B． ②③⑥ C． ①②④⑤⑥ D． ②③ 17．在木炭、氢气、一氧化碳还原氧化铜的实验中，下列说法正确的是（ ） A．都是置换反应 B．都可以用同一装置 C．都有红色物质生成 D．都要进行尾气处理 18．如图实验，放置 1﹣2 周时间后，装置中可能出现的现象是（ ） 第 8页（共 14页） A．铁丝没有变化 B．试管中的液面没有变化 C．铁丝逐渐消失 D．试管中的液面上升 19．做氢气还原氧化铜的实验时，操作顺序为（ ） （1）加热 （2）停止加热 （3）通纯净的氢气 （4）停止通氢气． A．（1）（3）（2）（4） B．（3）（1）（2）（4） C．（3）（1）（4）（2） D．（1）（3）（4）（2） 20．下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（ ） A．稀硫酸 B．水 C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液 21．氧化铜被下列物质还原时，均可得到金属铜．若反应中生成气体的质量与试管中固体减 少的质量相等，则反应中所用的还原剂是（ ） A．氢气 B．碳 C．一氧化碳 D．氨气 22．很多金属的冶炼方法各有不同，假设想要从金属的矿物中获得铝，你认为应当采用的方 法是（ ） A．直接加热法 B．热还原法 C．电解法 D．高温加热法 第 9页（共 14页） 23．如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带 U 型管的胶塞塞紧，U 型管内液 面处于同一高度，数天后观察 U 型管内的水面（ ） A．a 比 b 高 B．b 比 a 高 C．一样高 D．U 型管中的水从 b 管中全部溢出 24．在木炭还原氧化铜的实验中（如图所示），下列有关说法错误的是（ ） A．实验中澄清石灰水变浑浊是因为生成二氧化碳 B．实验中发现试管中的黑色固体变红，是因为生成了铜 C．酒精灯上的网罩的作用：集中火焰，提高温度 D．该反应的化学方程式为：CuO+C Cu+CO2↑ 25．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序。其中 不必进行的是（ ） 第 10页（共 14页） A．将铁片放入稀盐酸 B．将铜片放入稀盐酸 C．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液 26．运用知识节约资源 金属在人类的生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题： （1）钨丝可用于制造灯泡中的灯丝是利用了该金属 的性质。 保险丝（铅锑合金） 比组成它的纯金属的熔点 （选填“低”或“高”）。 （2）如图所示装置是探究铁生锈的实验，实验所用铁片形状、大小相同。请你填写空格： ① 一段时间后，试管 A 中铁片生锈，试管 B 和 C 中铁片保持光亮，试管 D 和 E 中铁片 生锈都比试管 A 多。全面观察试管 ABC 发生的现象，推理得出结论：钢铁锈蚀主要是 铁与空气中的 共同作用的结果。 ② 对比试管 A、E 所得实验结论是： 。 ③ 生活中海边比河边的铁制品更容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。为验证猜 想，应做的实验是 （选填试管编号）。 （3）我国每年报废的手机超过 1 亿部。废旧手机的电路板中含有铜、铁、铝、银、金等 多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学小组为回收其中的 铜，设计并进行了如下实验。 已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；不考虑金、银发 生类似反应。 第 11页（共 14页） ① 写出一个步骤 ① 中发生反应的化学方程 。 ② 滤液 A 中的阳离子有 （填写离子符号）。 ③ 滤液 C 中一定含有的溶质是 。 27．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的 20%～40%，某实验小组对铁 的燃烧和锈蚀进行如下探究。 探究一：铁丝燃烧 如图 1 所示，取 3 根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在 每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充 满氧气的集气瓶中，观察到：观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比 I 中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧。 （1）集气瓶中加入少量水的作用： 。 （2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧 。 第 12页（共 14页） （3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因 。 探究二：铁粉腐蚀的条件 如图 2 所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内 水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为 146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不 变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下 表。 序号 样品 量筒起始 读数/mL 量筒最终 读数/mL 所需时间 /min 1 1g 铁粉、0.2g 碳和 10 滴水 100 72 约 120 2 l g 铁粉、0.2g 碳、10 滴水和少 量 NaCl 100 72 约 70 3 \ \ \ （4）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价 （填“升高”或“降低”）的过 程。 （5）实验 ① 和 ② 说明 NaCl 可以 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。 （6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 （填“放热” 或“吸热”）过程。 （7）实验 ① 和 ③ 是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验 ③ 的样品组 成是 。 （8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 %（精确到小数点后 1 位），试分析该实验结果出现误差的原因 （写任意一条即 可） 第 13页（共 14页） 28．金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿（主要含 FeWO4）制得金属钨的工艺流 程如图所示： （1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是 。 （2）酸浸槽中，Na2WO4 溶液和浓盐酸发生复分解反应生，则 X 的化学式为 。 （3）还原炉中，发生反应的化学方程式为 3H2+WO3 W+3H2O，该反应中化合 价改变的元素是 。 第 14页（共 14页） 参考答案 一．选择题（共 25 小题） 1．B； 2．C； 3．B； 4．B； 5．B； 6．D； 7．B； 8．B； 9．D； 10．A； 11．C； 12．B； 13．C； 14．D； 15．C； 16．D； 17．C； 18．D； 19．B； 20．A； 21．B； 22．C； 23．A； 24．D； 25．C； 二．实验题（共 3 小题） 26．利用的酸不一样；铝和稀盐酸反应放热，加快了反应速率；可行；铁片表面附着一层红 色固体； ① ；二氧化碳是铜生锈的条件之一； 27．熔点高；低；水和氧气；醋酸加速铁的生锈；AD；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；H+、Al3+、 Fe2+；硫酸铜、硫酸、过氧化氢； 29．防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；实验 III 中火柴在铁 丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝 的着火点；实验 II 中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分；升高；加快； 放热；1g 铁粉、10 滴水；19.2；滤纸包占有一定体积； 28．增大接触面积，使反应更充分；NaCl；H、W；