西南四省名校2021届高三第三次大联考理综化学试题（解析版）

2021 届四省名校高三第三次大联考 理综化学 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 第 I 卷 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题只有一项符合题目要求。 1. 2020 年 11 月 10 日，第三届中国国际进口博览会闭幕，该届“进博会”新设公共卫生防疫专区、智慧出行 专区、节能环保专区和体育用品及赛事专区。下列有关卫生防疫知识的描述错误的是 A. 家庭餐具可采取开水蒸煮的方式进行热力消毒 B. “84”消毒液的成分为 NaClO、表面活性剂和水等，使用“84”消毒液的浓度越高越好 C. 医用酒精应密封保存并远离明火 D. H2O2 消毒液和 ClO2 泡腾片的消毒原理相同 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．开水煮沸，可以消毒，因为高温可使蛋白质变性，从而杀死细菌，故 A 正确； B．“84”消毒液具有腐蚀性，浓度越高腐蚀性增强，浓度越高见光越易分解，极不安全，所以使用“84” 消毒液的浓度不是越高越好，故 B 错误； C．医用酒精易挥发，易燃烧，所以应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，故 C 正确； D．H2O2 消毒液和 ClO2 泡腾片均具有强氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒 作用，所以它们消毒原理相同，故 D 正确； 答案为 B。 2. 柠檬酸苯甲酯是一种重要的有机物，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 柠檬酸苯甲酯的分子式为 C13H14O7 B. 1mol 柠檬酸苯甲酯与足量 Na2CO3 溶液反应，最多消耗 1molNa2CO3 C. 1mol 柠檬酸苯甲酯与足量 H2 加成，最多消耗 3molH2 D. 柠檬酸苯甲酯分子中所有碳原子不可能处于同一平面 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据结构简式分析，柠檬酸苯甲酯的分子式为 C13H14O7，故 A 正确； B．柠檬酸苯甲酯分子中含有 2 个羧基，则 1mol 柠檬酸苯甲酯与足量 Na2CO3 溶液反应，最多消耗 2molNa2CO3，故 B 错误； C．不含碳碳双键等不饱和键，含有一个苯环，则 1mol 柠檬酸苯甲酯与足量 H2 加成，最多消耗 3molH2， 故 C 正确； D．含有多个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能共平面，故 D 正确； 故选 B。 3. 近年来，甲醇与 CO2 直接合成 DMC(CH3OCOOCH3)备受关注，一种在有氧空位的催化剂上合成 DMC 的 反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该催化过程既有化学键的断裂，又有化学键的形成 B. 上述过程包括吸附和脱附，其中 4 属于脱附 C. 催化剂的使用可以降低活化能，改变该反应的反应热 D. 合成 DMC 的总反应方程式为 2CH3OH+CO2 催化剂 CH3OCOOCH3+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该催化过程既有化学键的断裂，又有化学键的形成，A 正确； B．上述过程包括吸附和脱附，其中 4 属于脱附，B 正确； C．催化剂的使用可以降低活化能，但不能改变反应热，C 错误； D．合成 DMC 的总反应的方程式为 3 2 3 3 22CH OH+CO CH OCOOCH +H O 催化剂 ，D 正确； 故选 C。 4. 下列关于实验操作或现象的说法正确的是 A. 图 1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深 B. 图 2：反应一段时间后，试管中固体变为红棕色 C. 图 3：测定氯水的 pH D. 图 4：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．氢氧化铁胶体的胶粒带正电，做电泳时，通电后胶粒向阴极移动，则阴极附近颜色逐渐加深， 故 A 正确； B．Fe 在高温下和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，故 B 错误； C．氯水中含有的 HClO 有漂白性，使 pH 试纸先变红后褪色，则无法用 pH 试纸测定氯水的 pH，故 C 错误； D．为保证滴定更精确，接近滴定终点，可以微微转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上，形成半滴（有时还不到 半滴），用锥形瓶内壁将其刮落，故 D 错误； 故答案为 A。 5. 下列有关离子方程式的书写错误的是 A. 向饱和 NaCl 溶液中依次通入足量 NH3 与 CO2：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+ + 4NH B. 向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+ 2- 4SO +2HClO C. 碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Mg2++2 - 3HCO +4OH-=Mg(OH)2↓+2 2- 3CO +2H2O D. 乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应： 5HOCH2—CH2OH+8 - 4MnO +24H+=5HOOC—COOH+8Mn2++22H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．向饱和 NaCl 溶液中依次通入足量 NH3 与 CO2，反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为 Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+ + 4NH ，故 A 正确； B．向 NaClO 溶液中通入少量 SO2，二氧化硫被氧化产生硫酸，反应的离子方程式为 3ClO-+SO2+H2O=Cl-+ 2- 4SO +2HClO，故 B 正确； C．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为 Mg2++2 - 3HCO +4OH-=Mg(OH)2↓+2 2- 3CO +2H2O，故 C 正确； D．乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应会放出二氧化碳，得不到 HOOC—COOH，故 D 错误； 故选 D。 6. 我国科学家利用光能处理含苯酚( )废水，装置如图所示。下列说法错误的是 A. a 极电势高于 b 极电势 B. a 极的电极反应式为 +2e-+2H+= +H2O C. H+由 II 区移向 I 区，II 区溶液的 pH 增大 D. 若有 2mol 电子通过导线，I 区混合液体质量增大 2g 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，该装置为原电池装置，苯酚在 a 极得电子，被还原，所以 a 极为正极，b 极为负 极。 【详解】A．a 为正极，b 为负极，a 极电势高于 b 负极，故 A 正确； B．苯酚在 a 极得电子被还原，其电极反应为 +2e-+2H+= +H2O，故 B 正确； C．氢离子向阳极移动，负极反应为 - + x 3 3H WO xe =WO +xH ，a 极消耗的氢离子和 b 极产生的氢离子相 等，pH 不变，故 C 错误； D．有 2mol 氢离子通过导线，进入 I 区的氢离子为 2mol，液体质量增加 2g，故 D 正确； 故选 C。 7. 25℃时，向浓度均为 1mol∙L-1 的弱酸(HA)和其盐(NaA)组成的混合溶液中通入 HCl 气体或加入 NaOH 固 体时(整个过程保持温度为 25℃)，溶液的 pH 随通入的 HCl 或加入的 NaOH 的物质的量的变化曲线如图所 示。下列说法正确的是 A. 25℃时，HA 的电离常数小于 A-的水解常数 B. 通入 HCl 气体，HA 的电离程度和电离常数均减小 C. 加入 0.5molNaOH 时，溶液中 c(Na+)>c(A-) D. 溶液中水的电离程度：a