2021年高考化学大数据精选全真模拟卷02（广东卷）（解析版）

2021 年高考化学大数据精选全真模拟卷（广东卷） 第二模拟 （满分 100 分，考试用时 75 分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Mg 24 Zn 65 Se 79 第 I 卷 （选择题 共 44 分） 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分。共 20 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1．家用消毒剂种类繁多，医用酒精（75%的乙醇水溶液）、84 消毒液（次氯酸钠溶液）、高锰酸 钾消毒片、滴塔消毒液（氯间二甲苯酚）等，消毒剂之间切不可随意相互混用。下列说法不 正确的是（ ） A．医用酒精和 84 消毒液混合，乙醇可能将次氯酸钠还原从而产生氯气引起危险 B．高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中，高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效 果 C．84 消毒液和滴露消毒液混用洗衣服时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气 D．高锰酸钾消毒片投入到 84 消毒液时，有可能高锰酸钾将次氯酸钠氧化而产生氯气 【答案】D 【解析】A. 医用酒精和 84 消毒液混合，次氯酸钠具有强氧化性，乙醇具有还原性，因此乙 醇可能将次氯酸钠还原从而产生氯气引起危险，故 A 正确； B. 高锰酸钾具有强氧化性，氯间二甲苯酚易被氧化，因此高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液 中，高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果，故 B 正确； C. 次氯酸钠具有强氧化性，氯间二甲苯酚易被氧化，因此 84 消毒液和滴露消毒液混用洗衣 服时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气，故 C 正确； D. 高锰酸钾消毒片投入到 84 消毒液时，有可能高锰酸钾将次氯酸钠氧化，但不可能产生氯 气，产生氯气是次氯酸钠化合价降低，故 D 错误。 综上所述，答案为 D。 2．过氧乙酸（CH3COOOH）有强氧化性，用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒，其制备反 应为：CH3COOH＋H2O2 CH3COOOH＋H2O，下列有关说法正确的是（ ） A．增大压强可加快该反应速率 B．加入合适的催化剂可改变该反应的反应热 C．达到平衡时，用任意组分表示正逆反应速率都有 v(正)＝v(逆) D．达到平衡时，H2O2 转化率为 100% 【答案】C 【解析】A．反应体系无气态物质，增大压强不能改变反应速率，故 A 错误； B．加入合适的催化剂可改变反应速率，但不能改变该反应的反应热，故 B 错误； C．用任意组分表示正逆反应速率都有 v(正)＝v(逆)时，反应达到平衡，故 C 正确； D．可逆反应达到平衡时，H2O2 转化率小于 100%，故 D 错误； 答案为 C。 3．蜂胶中某活性物质 X 的结构简式如图，下列关于 X 的说法错误的是（ ） A．X 的分子式为 C17H16O4 B．X 中含有苯环结构，和苯属于同系物 C．X 可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．X 中含有羟基、碳碳双键和酯基三种官能团 【答案】B 【解析】A．根据该分子的结构简式可知，X 的分子式为 C17H16O4，故 A 正确； B．苯的同系物是指苯的环烃，分子里含有一个苯环，组成符合 CnH2n-6 是说明组成要相差一 个或若干个 CH2 原子团，图中的分子含有两个苯环，含有羟基等官能团，不属于苯的同系物， 故 B 错误； C．X 分子中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故 C 正确； D．X 中含有羟基、碳碳双键和酯基三种官能团，故 D 正确； 答案选 B。 4．下列实验误差分析错误的是（ ） A．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 B．用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小 C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 【答案】C 【解析】A 项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，溶液就是读数偏 小，正确；B 项湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH 时，碱液被稀释，pH 值偏小，正确；C 项用 容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误；D 项测定中和 反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，应该一次倒入，否则所测温度值偏 小，D 正确。 5．下列说法正确的是（ ） A．用氨水可以鉴别 Al3+、Mg2+和 Ag+ B．用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯 C．除去乙酸乙酯中的乙酸：用 NaOH 溶液，然后分液 D．除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入 Cl2，生成液态 CH2Cl-CH2Cl，气液分离 【答案】B 【解析】A. 用氨水无法鉴别 Al3+、Mg2+，因为氢氧化铝和氢氧化镁都是不溶于氨水的白色 沉淀，A 不正确；B. 用水鉴别乙醇、乙酸乙酯和溴苯可行，与水互溶的是乙醇，滴加少量 水，水在上层的是溴苯、水到下层的是乙酸乙酯，B 正确；C.乙酸乙酯在 NaOH 溶液中易水 解，C 不正确；D.光照下通入 Cl2，乙烷易与氯气发生取代反应，故 D 不正确。本题选 B。 6．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1 mol·L-1 的 AlCl3 溶液中，Cl- 离子的数目为 3NA B．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.2NA C．标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NA D．4.6 g NO2 和 46 g N2O4 含有的原子数均为 NA 【答案】B 【解析】A．1mol·L-1 的 AlCl3 溶液的体积未知，无法计算溶液中溶质的物质的量，则 Cl- 离 子的数目无法确定，故 A 错误； B．2.4g 金属镁的物质的量为 0.1mol，一个镁原子变为镁离子时失去 2 个电子，则 0.1mol 的 金属镁全部转化为镁离子时，失去的电子数为 0.1mol×2×NA=0.2NA，故 B 正确； C．1mol 水含有 NA 个水分子，标准状况下水为液体，11.2LH2O 的物质的量不能用标况下气 体摩尔体积进行计算，则含有的分子数无法确定，故 C 错误； D．一个 NO2 分子含有 3 个原子，4.6 g NO2 的物质的量为 0.1mol，含有原子数为 0.1mol×3×NA=0.3NA；一个 N2O4 分子中含有 6 个原子，46 g N2O4 的物质的量为 0.5mol，含有 的原子数均为 0.5mol×6×NA=3NA，故 D 错误； 答案选 B。 7． 伯瑞坦－罗比森缓冲溶液的配制方法：在 100mL 三酸混合液(磷酸、乙酸、硼酸，浓度均为 0.04mol·L-1)中加入指定体积的 0.2mol·L-1NaOH 溶液，当加入的 NaOH 溶液为 52.5mL 时， 溶液的 pH=7(常温)。 已知：①硼酸的电离方程式为 H3BO3+H2O  H++B(OH) - 4 。 ②三种酸的电离平衡常数如表： 弱酸 磷酸 乙酸 硼酸 电离平衡常数 Ka1=7.11×10-3 Ka2=6.23×10-8 Ka3=4.5×10-13 1.75×10-5 5.8×10-10 下列说法错误的是（ ） A．三酸混合液中：c( - 2 4H PO )>c(CH3COO-)>c[B(OH) - 4 ] B．常温下，将 1mL0.2mol·L-1NaOH 溶液稀释至 20L，溶液的 pH=9 C．pH=7 的该缓冲溶液中：c(H3BO3)>c(CH3COOH) D．pH=7 的该缓冲溶液中：c(Na+)=c( - 2 4H PO )+c( 2- 4HPO )+c( 3- 4PO )+c(CH3COO-)+c[B(OH) - 4 ] 【答案】D 【解析】A．由 Ka1(H3PO4)> Ka(CH3COOH)> Ka(H3BO3)可知电离程度 H3PO4> CH3COOH>H3BO3，所以 c( - 2 4H PO )>c(CH3COO-)>c[B(OH) - 4 ]，故 A 正确； B．将 1mL0.2mol·L-1NaOH 溶液稀释至 20L 后溶液中 c(OH-)= 10.001L 0.2mol L 20L   10-5mol/L， 所以溶液的 pH=9，故 B 正确； C．溶液中磷酸、乙酸、硼酸各 0.004mol，加入的 NaOH 为 0.0105mol，Ka1(H3PO4)> Ka(CH3COOH)> Ka(H3BO3)，所以 NaOH 先和 H3PO4 反应，消耗 0.004mol，再和 CH3COOH 反应，消耗 0.004mol，根据表格数据可知 Ka2(H3PO4)> Ka(H3BO3)，所以其次和 H2PO 4 - 反应， 消耗 0.0025mol，H3BO3 未和 NaOH 反应，所以 c(H3BO3)>c(CH3COOH)，故 C 正确； D．溶液中存在电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c( - 2 4H PO )+2c( 2- 4HPO )+3c( 3- 4PO )+c(CH3COO-)+c[B(OH) - 4 ]+ c(OH-)，溶液呈中 性，所以c(H+)= c(OH-)，则c(Na+)=c( - 2 4H PO )+2c( 2- 4HPO )+3c( 3- 4PO )+c(CH3COO-)+c[B(OH) - 4 ]， 故 D 错误； 综上所述答案为 D。 8．在 Pd-Mg/SiO2 催化下利用 Sabatierf 反应可实现 CO2“甲烷化”，其反应机理如图所示。下列说 法错误的是（ ） A．整个变化过程所有反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应 B．反应 a 中，MgO→MgOCO2 只有共价键的断裂与形成 C．总反应可表示为：CO2+4H2 2Pd-Mg/SiO CH4+2H2O D．反应过程中 Pd 的作用是使 H—H 断裂活化 【答案】B 【解析】A．由反应机理图可知，整个变化过程有 H 原子参与的反应均为氧化还原反应如 b、 c、d、e、f、h、i，而 a 则是 MgO+CO2=MgCO3，属于非氧化还原反应，A 正确； B．由反应机理图可知，反应 a 中，MgO→MgOCO2 既有 MgO 中离子键的断裂，又有 MgCO3 中离子键的形成，既有 CO2 中共价键的断裂，又有 2- 3CO 中共价键的形成，B 错误； C．由反应机理图可知，整个过程中进入的物质为 CO2 和 H2，出去的物质是 CH4 和 H2O，故 总反应可表示为：CO2+4H2 2Pd-Mg/SiO CH4+2H2O，C 正确； D．由反应机理图可知，4 个 H2 反应过程中 Pd 的作用后 H—H 断裂变为了活化的 H，D 正 确； 故答案为：B。 9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．NaOH 溶液吸收工业制硝酸的尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O C．过氧化钠投入足量水中：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ D．泡沫灭火器灭火原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 【答案】D 【详解】 A．石灰水中加入过量小苏打溶液时发生的离子反应为 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故 A 错误； B．NaOH 溶液吸收工业制硝酸的尾气时发生的离子反应为 NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，故 B 错误； C．过氧化钠投入足量水中时发生的离子反应为 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故 C 错误； D．泡沫灭火器灭火原理是利用 Al3+和 HCO3-的双水解反应，发生反应的离子方程式为 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故 D 正确； 故答案为 D。 10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） 选 项 实验操作 现象 解释或结论 A 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生 反应 B 将 Na 投入到 CuSO4 溶液中 生成气体，并有固体 产生 气体是 H2，固体是 Cu C 将 SO2 通入滴有酚酞的氨水中 溶液红色褪去 SO2 是酸性氧化物 D 向某溶液中先加入少量 BaCl2 溶液，再加入 足量盐酸 产生白色沉淀 原溶液是硫酸溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下 和水反应，故 A 错误； B. 将 Na 投入到 CuSO4 溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应 生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故 B 错误 C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红 色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确； D．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在 Ag+，故 D 错误； 故选：C。 二、选择题：本题共 6 个小题，每小题 4 分。共 24 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 11．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工等行业，其难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系， 在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分 Cu 和少量 CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分 解技术生产 CuCl 的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是（ ） A．步骤①，为加快海绵铜的溶解速度，可将其进行适当粉碎并用大火持续加热 B．步骤③主要离子方程式：H2O＋2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＝CuCl↓＋SO42－＋2H＋ C．步骤⑤包括用 pH＝2 的酸洗、水洗两步操作，为了防止 CuCl 被氧化，故不采用硝酸， 而应采用硫酸或盐酸 D．步骤⑥中醇洗主要目的是去除 CuCl 表面水分，但在步骤⑦中仍需要烘干，故节约成本可 删除醇洗操作 【答案】B 【解析】A. 由于硝酸铵受热易分解，故为了加快步骤①海绵铜的溶解速率，可进行适当地 粉碎，但是不能大火持续加热，A 错误； B. 步骤③主要是将铜离子还原为亚铜离子，反应方程式为 H2O＋2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＝ CuCl↓＋SO42－＋2H＋，B 正确； C. 由于 CuCl 可溶于氯离子浓度较大的体系，故酸洗不可采用盐酸，C 错误； D. 由于 CuCl 在潮湿空气中易水解氧化，故不能省去醇洗步骤，D 错误； 故答案选 B。 12．电解法处理 CO2 和 SO2 混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一 段时间后，Ni 电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是 A．Ni 电极表面发生了还原反应 B．阳极的电极反应为：2O2—-4e-=O2 C．电解质中发生的离子反应有：2SO2 +4O2—=2SO42— D．该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环 【答案】C 【解析】A. 由图示原理可知，Ni 电极表面发生了还原反应，故 A 正确； B. 阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：2O2—-4e-=O2↑，故 B 正确； C. 电解质中发生的离子反应有：2SO2 +O2+2O2-=2SO42—和 CO2 +O2-=CO32-，故 C 错误； D. 该过程中在 SO42-和 CO32-被还原的同时又不断生成 SO42-和 CO32-，所以实现了电解质中碳 酸盐和硫酸盐的自补充循环，故 D 正确。 故答案选 C。 13．某抗癌药物的结构简式如图所示，其中 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元 素，W、Y 同主族，Y、Z 的最外层电子数之和是 X 的最外层电子数的 2 倍。下列叙述错误 的是（ ） A．简单气态氢化物的稳定性：W>Z B．简单离子的半径大小：Y>Z>W>X C．Z 的氧化物对应水化物不一定为强酸 D．Y 元素和 X 元素均存在同素异形体 【答案】A 【解析】A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性 Cl>N，简单气态氢化物的稳定性： HCl>NH3，故 A 错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径大小： P3->Cl->N3->O2-，故 B 正确； C．Cl 的氧化物对应水化物 HClO 为弱酸，故 C 正确； D．P 元素有白磷和红磷两种同素异形体， O 元素有氧气、臭氧两种同素异形体，故 D 正确； 选 A。 14．室温下，取一定量浓氨水，进行如下实验 ①往浓氨水中加入蒸馏水配制成 0.01mol·L-1 的稀氨水，测得溶液 pH=11； ②取 20mL①所配溶液，逐滴加入 20mL 0.01mol·L-1 稀盐酸，充分反应后，测得溶液 pH