科粤版九年级化学学案：2.3构成物质的微粒（Ⅱ）原子和离子(1)

课题 2、3 构成物质的微粒（Ⅱ）原子和 离子 课型 自学、验收 学习目标 1、认识原子的构成并能分清核电荷数、质子数和核外 电子数的关系。 学习内容 知识链接： 1、构成物质微粒有 、 2、分子与原子本质区别 3、在化学变化中， 本身发生改变，而 本身没有 变化。 是化学变化中的最小微粒。 学习过程： 知识点：原子内部奥秘 一、认真阅读教材，然后填写以下空白 1、原子内部结构 2、每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，若某原 子的核内有 8 个质子，则该原子核带 个单位的正电荷，若某原子的原子核 外有 11 个电子则该原子核外的电子带 个单位的负电荷。 3、整个原子不显电性的原因是因为质子数与核外电子数 故所带的 电量 且 ，所以整个原子不显电性。 4、原子核所带的正电荷数成为核电荷数，氧原子的原子核内有 8 个质子， 带 个单位正电荷，所以核电荷数为 又因为整个原子不显电性，所以 核外有 个电子，所以核外有 个电子，比较一下，在氧原子中，质子 数，电子数，核电核数，有什么样的质量关系？ 课堂巩固： 1、构成原子核的粒子一般是（ ） A、电子、中子 B、质子、中子 C、电子、质子 D、原子核、电子 2、原子的质量主要集中在（ ）上 A、质子 B、中子 C、电子 D、原子核 3、下列不显电性的一组粒子是（ ） A、原子核、原子、分子 B、质子、中子、电子 C、中子、电子、原子 D、中子、分子、原子 4、下列关于原子的说法中正确的是（ ） A、原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数 B、同种原子内的质子数相同 C、含有相同中子数的原子，一定是同一种原子 D、原子是最小的粒子 5、原子中，一定含有的微粒是（ ） A、质子、中子、电子 B、质子、中子 C、中子、电子 D、质子、电子 6、原子不显电性的原因是（ ） A、核电荷数=质子数 B、质子数=中子数 C、质子数=电子数 D、原子核和核外电子所带电量相等，电性相反 原子结构示意图 下列是几种常见原子的原子结构示意图： 图中小圈表示 圈内数字表示核内的 ，弧线表示 ， 弧线上的数字表示该层 。第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子。作为最外层最多都不超过 个电子。达到 个电 子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层 个电子为稳定结构）；金 属原子最外层的电子一般 4 个，在反应中易 电子；非金属原子 最外层的电子一般 4 个，在反应中易 电子，趋向于稳定结构。 据此，你认为在上表所列举中的原子中，哪种原子具有非金属原子的结构？哪种 具有金属原子的结构？ 。 课堂巩固： （1）由氯原子的结构示意 图，可判断出氯原子在化学反应中容 易 电子。 （2）某元素原子结构示意图 为，x 的值为 。根据上面 的示意图，不能直接获得的信息是 （填序号）。 ①核电荷数 ②相对原子质量 ③电子层数 ④最外层电子数 3、与元素化学性质关系最密切的是原子的（ ） A、质子数 B、中子数 C、最外层电子数 D、电子层数 4、Rm+核外电子数为 n，则核内质子数为（ ） A、m-n B、n C、n-m D、m+n 5、下列说法中错误的是（ ） A、水分子是保持水的化学性质的最小粒子 B、原子在化学变化中不能再分 C、离子一定是带电的粒子 D、只要两种原子的最外层电子数相同，其元素的化学性质一定相似 6、根据下面各组元素的原子结构示意图分析；具有相似化学性质的一组是 （ ） 课题 2、3 构成物质的微粒（Ⅱ）原子 和离子 课型 自学、验收 学习目标 知道离子也是构成物质的一种微粒 学习内容 知识链接： 1、划质子数分别是 1、8、10、11、17 的原子结构示意图，并标出元素符号， 其中在化学变化中易失电子的原子有 ，易得电子有 。 学习过程： 学生阅读教材，Nacl 的形成过程，并填空： 当点燃的钠与氯气相遇时，氯气的分子（Cl2）分开成单个的 ， 与 发生了下述变化： 钠原子 1 个电子，变成带 1 个单元正电荷的钠 ，氯原子 则 1 个电子，变成带 1 个单位负电荷的氯 ，并由阴、阳离子相 互作用结合成 。生成的氯化钠是由数目极多的 和 相互 结合而构成的物质。换句话说，像氯化钠这样的物质，是由 构成的。由 此可见： 也是构成物质的一种微粒。 知识巩固： 1、根据钠原子的结构示意图（如右所示）不能确定的是（ ） A、质子数 B、电子层数 C、核电荷数 D、中子数 2、下列结构示意图中表示阳离子的是（ ） 3、食盐是家庭必备的调味品，它溶于水时生成 Na+和 Cl-。下列能正确表示 Na+结构的示意图是（ ）