人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料课后练习

人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料课后 练习 一、单选题 1.下列说法错误的．．．是（ ） A. 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B. 石灰石可用于燃煤烟气的脱硫 C. 用酒精可以萃取碘水中的 I2 D. CO2 可用于生产可降解高聚物 2.下列说法错误的是（ ） A. 镁的氧化物熔点很高，是优质的耐高温材料 B. 工业上采用热还原法来冶炼金属铁 C. 二氧化硫因具有还原性，可以用来漂白纸浆 D. 晶体硅是一种重要的半导体材料，是手机芯片中的主要成分 3.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ） A. 钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂 B. 硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料 C. 硅是太阳能电池的常用材料 D. 氧化镁的熔点高达 2800℃，是优质的耐高温材料 4.下列说法不正确的是（ ） A. 石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫 B. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 C. 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体 CO D. 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒 5.下列叙述正确的是（ ） A. 生铁的熔点高于纯铁 B. Na2O2、Mn2O7 均属碱性氧化物 C. 纯碱、明矾均属盐类 D. 胶体能通过半透膜 6.下列叙述不正确的是( ) A. 丁达尔效应可以区别溶液和胶体 B. 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度 C. 向醋酸溶液中加入 Na2CO3 固体，溶液的导电性明显增强 D. 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大 7.以下有关焊锡(锡和铅)的结论正确的是（ ） A. 焊锡的熔点比锡和铅的熔点低 B. 焊锡的熔点比锡和镉的熔点低 C. 焊锡的熔点比锡和铋熔点低 D. 焊锡的熔点比铅、锡的熔点都高 8.下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是( ) A. 真金不怕火炼——单质金的熔点很高 B. 水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例) C. 恨铁不成钢——钢的性能远优于铁 D. 百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢 9.随着科学技术的发展，新材料层出不穷，下列不属于合金材料的是（ ） A. 304 不锈钢炊具 B. 现行流通的 1 元硬币 C. 古代的司母戊鼎 D. 秦皇陵墓模拟江湖的水银 10.下列有关金属及其合金的说法正确的是（ ） A. 用焰色反应鉴别 NaCl、KCl 和 Na2SO4 B. 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点 C. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 D. Fe2O3 是磁铁矿的主要成分，属于碱性氧化物 11.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一 类加以回收，它们属于( ) A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 金属或合金 12.下列说法不正确的是（ ） A. 铜呈紫红色，可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板 B. 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅 C. 可用丁达尔效应区分胶体和溶液 D. 镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件 13.下列说法不正确的是（ ） A. 氯气可用于合成药物 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C. 高压钠灯常用来广场照明 D. 镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件 14.下列关于合金的叙述，错误的是( ) A. 合金的熔点一般比它的成分金属熔点低 B. 合金的硬度一般比它的成分金属的大 C. 合金的性质一般是各成分金属性质的总和 D. 青铜是我国最早使用的合金 15.下列说法正确的是（） A. 铝合金的熔点比纯铝高 B. 铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板 C. 镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有 MgO D. 钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是 Na2O2 16.金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和 高科技领域。例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是 被誉为“21 世纪的金属”——钛(Ti)，应用前景更为广阔。钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成 致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。除此之外，它还具有熔点高、 硬度大、可塑性强、密度小等优点。根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是（ ） A. 钛不属于稀土金属 B. 钛是很好的航天航空材料 C. 钛在空气中不与其他物质反应 D. 钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料 二、综合题 17.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路 板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫 酸铝晶体的路线： 请回答下列问题： （1）第①步 Cu 与酸反应的离子方程式为________，得到滤渣 1 的主要成分为________。 （2）第②步加 H2O2 的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+ ， 用 H2O2 做氧化剂的优点是 ________。 （3）滤渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3 ， 在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式 ________。 （4）第③步蒸发所需玻璃仪器为________。 18.金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题． （1）含碳量在 0.03%～2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是____。 A.铝合金 B.青铜 C.镁合金 D.钢 （2）FeCl3 溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为________。 （3）某溶液中有 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的 Na2O2 后，过滤，将滤渣投入足量的盐 酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________(填字母) A．Mg2+ B．Fe2+ C．Al3+ D．Cu2+ （4）Fe(NO3)3 的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑（含 Fe 和 Fe2O3 及其它不反应的物质）制取 Fe(NO3)3 晶体的方法如下： ①第 1 步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为________。 ②磁性氧化铁的化学式为________，试写出 Fe2O3 与硝酸反应的离子方程式________。 ③操作 1 的名称为________，操作 2 的步骤为：________，过滤，洗涤。 19. （1）根据下列图文回答问题： 越王勾践的青铜剑 高钙豆奶粉 C60 的分子结构 干冰 ①青铜剑属于________(填“纯金属”或“合金”)。 ②高钙豆奶粉的“钙”指的是________(填“元素”、“原子”、或“分子”)。 ③ C60 是由________构成的。④干冰可用于________(填一例)。 （2）根据下图中自制汽水的配料回答问题。 ①柠檬酸的 pH________7(填“”)，能使紫色石蕊溶液变为________色。 ②配料中富含维生素的是________，小苏打的化学式是________。 20.常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应． （1）工业上由金红石（含 TiO2 大于 96%）为原料生产钛的流程如下： ①沸腾氯化炉中发生的主要反应为：________． ②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJmol﹣1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJmol﹣1；Na（s） =Na（l）△H=c kJmol﹣1；则：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=________kJmol﹣1 ． （2）TiO2 直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极 连接电源________极，该极电极反应为：________．但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电 池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入 一种无毒的还原性气体，该气体是________． （3）海绵钛可用碘提纯，原理为：，下列说法正确的是 ． A.该反应正反应的△H＞0 B.在不同温度区域，TiI4 的量保持不变 C.在提纯过程中，I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区 D.在提纯过程中，I2 可循环利用． 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】 C 【解析】A.钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂，A 不符合题意； B.石灰石分解生成 CaO，CaO 可与二氧化硫反应，减少二氧化硫的排放，则用于燃煤的脱硫，B 不符合题 意； C.酒精与水互溶，不能用作萃取剂，C 符合题意； D.利用 CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料，可以减少聚乙烯、聚氯乙烯塑料的使用，有利于减少白色污染， D 不符合题意； 故答案为：C。 萃取剂的选择：1、不能与原溶剂互溶，且密度存在差异 2、不能与原溶质或溶剂发生反应 3、溶质在萃取剂中的溶解度要大于原溶剂。 2.【答案】 C 【解析】A．氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料，A 不符合题意； B．铁属于中等活泼等金属，采用热还原法，不活泼等金属采用热分解，活泼等金属采用电解，B 不符合 题意； C．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，所以能漂白纸张，漂白纸张与二氧化硫的还 原性无关，C 符合题意； D．晶体硅是一种重要的半导体材料，是芯片的主要成分，D 不符合题意。 故答案为：C A．氧化镁有高度耐火绝缘性能。经 1000℃以上高温灼烧可转变为晶体，升至 1500 - 2000°C 则成死烧氧 化镁(也就是所说的镁砂)或烧结氧化镁。； B．铁属于中等活泼等金属，采用热还原法； C．二氧化硫能和有色物质反应生成不稳定的无色物质，加热会恢复原来颜色； D．晶体硅为半导体材料，可以用来制造芯片。 3.【答案】 B 【解析】A.常温下钠钾合金为液态，可用作快中子反应堆的导热剂，选项正确，A 不符合题意； B.硅酸钠俗称水玻璃，生产水泥的原料为石灰石和黏土，不需要硅酸钠，选项错误，B 符合题意； C.硅是一种常用的半导体，常用作太阳能电池，选项正确，C 不符合题意； D.MgO 的熔点高，可用作耐高温材料，选项正确，D 不符合题意； 故答案为：B A.根据钠钾合金的性质分析； B.根据水泥的生产原料分析； C.根据硅的性质和用途分析； D.根据氧化镁的熔点分析； 4.【答案】 D 【解析】A.燃煤过程中，加入石灰石可与 SO2 反应生 CaSO3 ， CaSO3 进一步与空气中的 O2 反应生成 CaSO4 ， CaSO4 为石膏的主要成分，因此石灰石-石膏法可用于燃煤的脱硫，选项正确，A 不符合题意； B.钠钾合金的熔点低，常温下为液体，可用于快中子反应堆做热交换剂，选项正确，B 不符合题意； C.高炉炼铁中加入焦炭，其燃烧过程释放能量，同时生成具有还原性的 CO 气体，选项正确，C 不符合题意； D.Fe(OH)3 胶体具有吸附性，可用于净水，但不具有杀菌消毒作用，选项错误，D 符合题意； 故答案为：D A.根据燃煤脱硫的过程分析； B.根据钠钾合金的性质分析； C.根据高炉炼铁的过程分析； D.Fe(OH)3 胶体不具有杀菌消毒作用； 5.【答案】 C 【解析】A.生铁是碳和铁的合金，合金的熔点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低于纯铁，故 A 不符合 题意； B.过氧化钠与酸反应生成盐和水、氧气，不属于碱性氧化物，Mn2O7 能够与碱反应生成盐和水，属于酸性 氧化物，故 B 不符合题意； C.纯碱是碳酸钠的俗名，明矾是硫酸铝钾的俗名，都属于盐，故 C 符合题意； D.胶体可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故 D 不符合题意； 故答案为：C。 A.合金的熔点低于纯金属的熔点； B.过氧化钠不属于碱性氧化物； C.纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐； D.胶体颗粒不能通过半透膜。 6.【答案】 D 【解析】A. 胶体能产生丁达尔效应，丁达尔效应可以区别溶液和胶体，A 不符合题意； B. 合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度，B 不符合题意； C. 向醋酸溶液中加入 Na2CO3 固体生成醋酸钠，离子浓度增大，溶液的导电性明显增强，C 不符合题意； D. 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积增加，使所得溶液浓度偏小，D 符合 题意。 故答案为：D。 A.丁达尔效应是胶体特有的现象； B.结合合金的性质进行判断； C.醋酸是弱酸，存在部分电离的情况，离子浓度较小，与碳酸钠反应后生成强电解质醋酸钠； D.定容仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大。 7.【答案】 A 【解析】A．焊锡是锡、铅的合金，焊锡的熔点比锡和铅的熔点低，故 A 符合题意； B．焊锡是锡、铅的合金，无法比较焊锡的熔点与镉的熔点的高低，故 B 不符合题意； C．焊锡是锡、铅的合金，无法比较焊锡的熔点与铋的熔点的高低，故 B 不符合题意； D．焊锡是锡、铅的合金，焊锡的熔点比锡和铅的熔点低，故 D 不符合题意； 故答案为：A。 焊锡是一种合金，与单独的金属单质相比，该物质属于混合物，具有熔点低，强度高，耐高温等优良特点。 8.【答案】 A 【解析】A.真金不怕火炼是指金的化学性质稳定，高温下也很难发生反应，故 A 项符合题意； B.空气中的 CO2 可与 CaCO3 在水中缓慢反应，故 B 项不符合题意； C.钢为合金，其性能比铁好，故 C 项不符合题意； D.锤炼过程中可除去一部分碳等杂质，故 D 项不符合题意； 故答案为 A。 水滴石穿涉及化学反应。 9.【答案】 D 【解析】A. 304 不锈钢炊具属于铁合金，是合金材料，A 不符合； B. 现行流通的 1 元硬币材质为铜镍合金，是合金材料，B 不符合； C. 古代的司母戊鼎是青铜合金，C 不符合； D. 秦皇陵墓模拟江湖的水银属于金属单质，D 符合。 故答案为：D。 一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。 10.【答案】 B 【解析】A. 因为特定的金属阳离子有自己的特征焰色，而 NaCl 和 Na2SO4 中有相同的金属阳离子 Na+ ，焰 色都为黄色，因此无法鉴别，故 A 不符合题意； B.合金的熔点比组分金属低，所以 B 选项是正确的； C.生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少。题目说法与事实相反，故 C 不符合题意； D.磁铁矿的主要成分是 Fe3O4 ， 故 D 不符合题意。 故答案为：B A.含有相同金属元素的物质的焰色反应的现象是相同的； B.合金一般比单一金属具有更低的熔点以及更高的硬度等； C.生铁中的含碳量是最高的； D.四氧化三铁是磁铁矿的主要成分，不是碱性氧化物，因为其和盐酸反应后得到的盐不是一种。 11.【答案】 D 【解析】A.氧化物是指只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；铁锅、铝制易拉罐不属于氧化物， A 不符合题意； B.盐是指由金属阳离子（或铵根离子）与阴离子结合的化合物，铁锅、铝制易拉罐不属于盐，B 不符合题 意； C.碱是指电离产生的阴离子全部是 OH-的化合物，铁锅、铝制易拉罐不属于碱，C 不符合题意； D.合金是指由一种金属与另一种金属或非金属融合而成的具有金属特性的混合物，铁锅、铝制易拉罐属于 合金，D 符合题意； 故答案为：D 此题是对物质分类的考查，根据氧化物、盐、碱、合金的概念进行分析即可。 12.【答案】 B 【解析】A.Fe3+具有氧化性，能将 Cu 氧化成 Cu2+ ， 故可用二者反应制作印刷电路板，选项正确，A 不符 合题意； B.焦炭高温还原二氧化硅所得为粗硅，需通过与 Cl2 高温反应生成 SiCl4 ， 再用 H2 还原，才能得到高纯度 的硅，选项错误，B 符合题意； C.胶体具有丁达尔效应，溶液没有，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，选项正确，C 不符合题意； D.镁合金的密度小，强度高，常用于制作火箭、导弹和飞机的部件，选项正确，D 不符合题意； 故答案为：B A.Fe3+具有氧化性，Cu 具有还原性； B.根据硅的制备分析； C.胶体具有丁达尔效应，溶液没有； D.根据镁合金的特点分析； 13.【答案】 B 【解析】A.氯气是一种重要的化工原料，可用于制备药物，选项正确，A 不符合题意； B.胃酸的主要成分是 HCl，Na2CO3 能与 HCl 反应，但反应剧烈，对人体有害，故不用 Na2CO3 治疗胃酸过多， 选项错误，B 符合题意； C.钠的焰色为黄色，穿透力强，可用于广场照明，选项正确，C 不符合题意； D.镁合金的密度小，强度大，可用于制作飞机零部件，选项正确，D 不符合题意； 故答案为：B A.氯气是一种化工原料，可合成药物； B.Na2CO3 与 HCl 反应剧烈，多人体有害； C.钠的颜色为黄色，穿透力强； D.根据镁合金的特点分析； 14.【答案】 C 【解析】A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故 A 不符合题意； B．合金的硬度比它的各成分金属大，故 B 不符合题意； C．合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好，不是各成分金属性质的总和，故 C 符合题意； D．我国最早使用的是青铜，故 D 不符合题意。 故答案为：C。 合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。一般通过熔 合成均匀液体和凝固而得。根据组成元素的数目，可分为二元合金、三元合金和多元合金。 15.【答案】 B 【解析】A．铝合金的熔点比纯铝的低，A 不符合题意； B.铜具有良好的导电性，因此可用来制作印刷电路板，B 符合题意。 C.镁能在氮气、二氧化碳中燃烧，分别是生成氮化镁、氧化镁和碳，因此镁在空气中燃烧，产物不一定只 有 MgO，C 不符合题意； D.钠在敞口容器中长期存放首先转化为氧化钠，然后吸水转化为氢氧化钠，最终转化为碳酸钠，D 不符合 题意。 故答案为：B。 A、合金的硬度大于其成分的硬度，合金的熔点小于其成分的熔点。 C、镁在空气中燃烧反应有： 2Mg+O2 2MgO 、 2Mg+CO2 2MgO+C 、 3Mg+N2 Mg3N2 16.【答案】 C 【解析】A. 钛位于第四周期，不属于稀土金属，A 符合题意； B. 钛具有一定的抗腐蚀能力，除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点，因此是 很好的航天航空材料，B 符合题意； C. 钛在空气中容易被氧气氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保护膜，这说明能与氧气反应，C 不符 合题意； D. 钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料，D 符合题意。 故答案为：C 稀土金属又称稀土元素，是元素周期表ⅢB 族中钪、钇、镧系 17 种元素的总称，常用 R 或 RE 表示；仔细 阅读题干信息，分析选项即可。 二、综合题 17.【答案】 （1）Cu+4H++2NO3-=Cu2+ +2NO2↑+2H2O；Au、Pt （2）不引入新的杂质，对环境无污染 （3）Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O （4）酒精灯、玻璃棒 【解析】(1)稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe 发生反应生成 Cu2+、Al3+、Fe2+离子进入溶液；Pt 和 Au 不能反应，仍以固体单质的形式存在，所以滤渣 1 的成分是 Pt 和 Au，滤液 1 中的离子是 Cu2+、Al3+、 Fe2+；第①步 Cu 与浓硝酸反应的离子方程式为 Cu+4H++2NO3-=Cu2+ +2NO2↑+2H2O； (2)第②步加 H2O2 的作用是将 Fe2+氧化为 Fe3+ ， 根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离 子方程式为 2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O。用 H2O2 作氧化剂的优点是还原产物是 H2O，不引入杂质，且对环 境无污染； (3)滤渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3 ， 在生产中可根据 Al(OH)3 是两性氢氧化物，能够与强碱 NaOH 溶液反应，而 Fe(OH)3 是碱，不能与强碱发生反应来分离两种难溶性物质，反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O； (4)第③步从含有 CuSO4 的溶液中获得 CuSO4·5H2O 晶体的方法是蒸发结晶法，蒸发时所需玻璃仪器为酒精 灯、玻璃棒。 分析由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线，废弃电路板和浓硝酸以及稀硫酸反应。混合酸溶液把除了 Au、Pt 之外的金属转化为离子进入溶液中，过滤得到 Au、Pt 的滤渣 1 和含有 Cu2+、Al3+、Fe2+离子的溶液 1。溶液 1 和 H2O2、NaOH 的溶液反应以及调节溶液 pH，亚铁离子被氧化为铁离子，铝离子和铁离子通过 pH 的调节转化为滤渣 2（含有氢氧化铝和氢氧化铁），而铜离子生成滤液 2，再进一步转化为五水硫酸铜。 滤渣 2 中的氢氧化铝可以和 NaOH 反应，转化为溶液，再进一步转化为硫酸铝晶体。据此分析解答。 18.【答案】 （1）D （2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （3）B C （4）4HNO3（浓） △ 4NO2↑+O2↑+2H2O；Fe3O4；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；过滤；蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】(1)目前使用量最大的是铁，含碳量在 0.03%～2%的铁合金是钢，故 A 故选（2）FeCl3 溶液与铜反 应生成氯化亚铁、氯化铜，离子方程式为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（3）Fe2+、被 Na2O2 氧化为 Fe3+；Al3+与过 量的氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸钠。加入足量的 Na2O2 后生成氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁沉淀， 过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液的离子是 Mg2+ 、Fe3+、Cu2+ ， 溶液中大量减少的 阳离子是 Fe2+、Al3+；（4）①浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气、水，化学方程式为 4HNO3（浓） △ 4NO2↑+O2↑+2H2O。②Fe3O4 具有磁性； Fe2O3 与硝酸反应生成硝酸铁、水，反应离子方程式为 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。 ③过滤能把固体与液体分离，操作 1 是过滤；从硝酸铁溶液中得到硝酸铁晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结 晶。 (1)目前使用量最大的是铁；（2）FeCl3 溶液与铜反应生成氯化亚铁、氯化铜。（3）Fe2+、被 Na2O2 氧化为 Fe3+；Al3+与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；（4）①浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气、水。②四 氧化三铁具有磁性；Fe2O3 与硝酸反应生成硝酸铁、水。③过滤能把固体与液体分离，操作 1 是把不溶性 固体与液体分离；从溶液中得到晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶 19.【答案】 （1）合金；元素；分子；人工降雨 （2）