人教版高中化学必修二第一章物质结构 元素周期律第一节元素周期表课时练习

人教版高中化学必修二第一章物质结构 元素周期律第一节元素周期表课时练习 一、单选题 1.已知 R2+离子核外有 a 个电子，b 个中子。表示 R 原子符号正确的是( ) A. a b R B. a-2 a+b-2 R C. a+2 a+b+2 R D. a-2 a+b R2.某元素原子 R 的原子核外有 16 个电子，质量数为 34，则原子核里的中子数为（ ） A. 32 B. 20 C. 16 D. 18 3.下列离子半径大小比较错误的是（ ） A. Na+＞F- B. K+＞Li+ C. I-＞Br- D. Na+＜O2- 4.在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是( ) A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘 5.下列元素的原子半径最大的是（ ） A. Na B. Al C. S D. Cl 6.与 NH4 ＋所含电子总数和质子总数相同的粒子是（ ） A. Ne B. F－ C. Na＋ D. K＋ 7.放射性无素铱—192 可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则 t2 Ir 中的中子数为（ ） A. 115 B. 38 C. 269 D. 15 8.X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是（ ） A. 离子半径 X＞Y B. 原子半径 X＜Y C. 原子序数 X＜Y D. 原子最外层电子数 X＜Y 9.2016 年国际纯粹与应用化学联合会命名第 117 号元素为 Ts(中文名，钿)。关于 294Ts 的叙述不正确的是 （ ） A. 原子序数 117 B. 中子数 177 C. 核外电子数 117 D. 相对原子质量 294 10.已知元素 R 的某种核素的氯化物为 RClX ， 该氯化物中 RX+的核外电子数为 Z，核内中子数为 Y，该核素 可表示为( ) A. B. + C. + + D. + ++ 11.元素 R 的质量数为 A，Rn-的核外电子数为 x，则 w g Rn-所含中子的物质的量为（ ） A. （A-x+n）mol B. （A-x-n）mol C. （A-x+n）w/Amol D. （A-x-n）w/Amol 12.下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是( ) A. CH4、H2O、Na+ B. F2、Ar、HCl C. H3O+、NH4+、Na D. O2-、Mg2+、Ne 13.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ） A. NaF B. MgI2 C. BaI2 D. KBr 14.科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列 关于“四中子”粒子的说法错误的是（ ） A. 该粒子不显电性 B. 在周期表中与氢元素在同一周期 C. 该粒子质量比氢原子大 D. 该粒子质量数为 4 15.A 和 B 是短周期的两种元素，它们的离子 A－和 B2＋具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是( ) A. 原子序数 A＞B B. 电子总数 A＞B C. 原子半径 A＞B D. 离子半径 A－＞B2＋ 16.已知 A2+ 离子共含有 x 个中子，A 元素的质量数为 m，则 n 克 A2+ 离子共含有电子的物质的量为（ ） A. mol B. mol C. mol D. mol 二、综合题 17. （1）A 元素原子的核电荷数为 8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外 电子数为________，中子数是 9 的核素表示为________。 （2）B 元素原子的一价阳离子的核外有 18 个电子，质量数为 40，该元素原子的原子核内中子数为________。 （3）A、B 形成 1：1 型化合物的相对分子质量是________。 18.完成下面的小题： （1） 微粒中的质量子数是________ ， 中子数________ ，是核外电子数是________ ; （2）它与 Na+形成的化合物的电子式________ ， （3）它与氢元素形成的共价化合物的电子________ ，稳定性________ ． 19.阅读下面短文． 原子核究竟是什么形状的？ 你也许会说，原子核应该是球形的吧．没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形（如图 1）或 者比较接近球形的椭球形，就像橄榄球一样（如图 2）．但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中 子会聚集成罕见的梨形（如图 3）． 要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变（octupole transition），这是 梨形结构原子核特有的现象．利用这一手段，研究人员先后确认了 224Ra、226Ra 及其他一些重原子核均为梨 形的，但一直没有发现质量数小于 200 的梨形原子核． 近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了 144Ba 原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态．通 过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多． 由此，确认了 144Ba 的原子核也是梨形的． 请回答下列问题： （1）224Ra 原子核的形状是________． （2）224Ra 和 226Ra 可以互称为________． （3）Ba 元素的原子序数是 56，则 144Ba 原子核中的中子数是________． （4）科学家确认 144Ba 的原子核是梨形的，其根据是________（填序号）． a．直接观察了 144Ba 原子核的形状 b．由核结构模型做出的理论计算 c．发现了八极形变现象． 20.用 A 质子数、B 中子数、C 核外电子数、D 最外层电子数填写下列空格． （1）原子种类由________决定．元素种类由________决定． （3）元素有无同位素由________决定． （4）1～18 号元素的化合价主要由________决定． 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】 C 【解析】R2+离子核外有 a 个电子，说明 R 原子核外有 a+2 个电子，质子数也为 a+2，中子数是 b，所以 R 的 质量数是 a+b+2，则 R 原子符号表示为 a+2 a+b+2 R ； 故答案为：C。 阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量 数。 2.【答案】 D 【解析】质量数=质子数+中子数，原子中质子数=核外电子数，某元素原子 R 的原子核外有 16 个电子，质 量数为 34，所以原子核里的中子数为 34-16=18； 故答案为：D。 中子数=质量数-质子数 3.【答案】 A 【解析】A．钠离子和氟离子电子层数相同，但氟离子的核电荷数更小，对核外电子的吸引能力更弱，所以 半径更大，即半径 Na+