人教版高中化学选修一第三章探索生活材料单元练习

人教版高中化学选修一第三章探索生活材料单元练习 一、单选题 1.化学反应的原理应用在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确．．．的是（ ） A. 二氧化氯可用于自来水消毒 B. 碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用 C. 医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料 D. 84 消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应 2.下列说法错误的．．．是（ ） A. 75% 的酒精溶液可使蛋白质变性， 常用于杀菌消毒 B. 利用氢氧化钠溶液可鉴别植物油和矿物油 C. 往皂化反应完全后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层有固体析出 D. 淀粉、纤维素、蔗糖均属于高分子化合物且都能发生水解 3.下列物质中，属于高分子化合物的是（ ） A. 乙酸乙酯 B. 淀粉 C. 葡萄糖 D. 油脂 4.下列物质中不属于天然高分子化合物的是（ ） A. 纤维素 B. 蛋白质 C. 蔗糖 D. 淀粉 5.化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 一些橡胶或塑料制品中要添加抑制剂是为了减缓橡胶塑料制品的老化速率 B. 沼气属于生物质能，生物质能是可再生的能源 C. 硅胶袋加入到袋装食品中起到脱氧剂的作用 D. 面粉生产厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小、总表面积巨大容易被引燃爆炸 6.下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是（ ） A. B. C. D. 7.化学与社会、生活、生产密切相关。对下列应用的解释错误的是（ ） A. A B. B C. C D. D 8.全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法错误的是（ ） A. 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能 B. 钢铁腐蚀的负极反应式为 Fe－2e－=Fe2＋ C. 如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管 D. 如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管 9.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A. 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀 B. 汽车尾气中 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2 ， 减小压强，反应速率减慢 C. 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程 D. PM2.5 颗粒 微粒直径约为 2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶 10.下列说法中正确的是（ ） A. 在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B. 粗铜精炼时，电镀液中的 c(Cu2＋)保持不变 C. 纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 D. 阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连 11.按照计划 2020 年中国将建成自己的太空家园，中国空间站届时将成为世界唯一的空间站。舱内航天服是 用我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合 而成的，下列相关叙述错误的是（ ） A. 它耐高温，抗氧化 B. 它是一种新型有机合成材料 C. 它没有固定熔点 D. 它比钢铁强度高、重量轻、缓冲性好 12.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A. 正极的电极反应式为：2H＋＋2e－＝H2↑ B. 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3 C. 此过程中铜并不被腐蚀 D. 此过程中电子从 Fe 移向 Cu 13.用压强传感器探究生铁在 pH＝2 和 pH＝4 醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以 下结论错误的是（ ） A. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C. 溶液 pH≤2 时，生铁主要发生析氢腐蚀 D. 两溶液中负极反应均为：Fe－2e－＝Fe2＋ 14.下列关于古籍中的记载说法错误的是（ ） A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. 《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性 C. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 15.下列说法正确的是（ ） A. 可用酒精清洗试管中附着的硫粉 B. 钙元素的焰色反应是绿色 C. 2mol Na2O2 与足量水反应转移 4mol 电子 D. 在钢中加入一些稀土元素可以增强钢的耐磨性和耐热性 16.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ） A. 图 1 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B. 图 2 中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀 C. 图 3 中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀 D. 图 4 中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极 二、综合题 17.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeO·Cr2O3 ， 还含有硅、 铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 → 高温 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2 ， 上述反应配平 后 FeO·Cr2O3 与 NaNO3 的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________。 （2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是________，滤渣 2 的主要成分是________及含硅杂质。 （3）步骤④调滤液 2 的 pH 使之变________（填“大”或“小”），原因是________（用离子方程式表示）。 （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7 固 体。冷却到________（填标号）得到的 K2Cr2O7 固体产品最多。 a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃ 步骤⑤的反应类型是________。 （5）某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7 ， 最终得到产品 m2 kg，产率为________。 18.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的 90%以上。 （1）SiO2 是玻璃的成分之一，SiO2 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用________(填 物质名称或化学式)来雕刻玻璃。 （2）用 Na2SiO3 溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现 Na2SiO3 的用途可作________的原料。 （3）工业上常用 2C＋SiO2 高温 Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是________(填 化学式，下同)，氧化剂是________。 19.2018 年 7 月至 9 月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰—— 经远舰。 已知：正常海水呈弱碱性。 （1）经远舰在海底“沉睡”124 年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应 式为________。 （2）为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船水下遗址进行了处理。 ① 考古队员贴在舰体上的材料块可以是________（填字母序号）。 a．铝锌合金 b．石墨 c．铅 d．铜 ② 采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，水下舰体上正极的电极反应式为________。 （3）考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀。从电化学原 理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：________。 20.某小组按图 1 所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。 （1）图 2 是图 1 所示装置的示意图，在图 2 的小括号内填写正极材料的化学式________；在方括号内用箭 头表示出电子流动的方向________。 （2）正极反应式为________，负极反应式为________。 （3）按图 1 装置实验，约 8 min 时才看到导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的 是________。 a．用纯氧气代替具支试管内的空气 b．将食盐水浸泡过的铁钉表面撒上铁粉和碳粉的混合物 c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】 B 【解析】A.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故 A 不符合题意 B.碘酒当中的碘，因为氧化性具有杀菌消毒的作用，故 B 符合题意 C.聚丙烯属于高分子材料，故 C 不符合题意 D.84 消毒液具有氧化性，而酒精具有还原性，故能发生反应，故 D 不符合题意 故答案为：B 杀菌消毒的一般要强氧化性物质 2.【答案】 D 【解析】A. 75% 的酒精溶液属于医用酒精，常用于杀菌消毒，因为其可使细菌和病毒的蛋白质变性， A 说 法不符合题意； B. 植物油属于油脂，其与氢氧化钠溶液共热后发生水解，且水解产物可溶于水，混合物不会分层；矿物油 属于石油的分馏产品，其与氢氧化钠溶液共热后不发生反应，仍然分层。因此，利用氢氧化钠溶液可鉴别 植物油和矿物油，B 说法不符合题意； C. 往皂化反应完全后的溶液中加入热的饱和食盐水，高级脂肪酯钠会发生盐析，高级脂肪酯钠的密度比甘 油的盐水溶液小，故上层有固体析出，C 说法不符合题意； D.蔗糖不属于高分子化合物，D 说法符合题意。 故答案为：D。 D、蔗糖为二糖，不属于高分子化合物 3.【答案】 B 【解析】A．乙酸乙酯（C4H8O2）的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A 不符合题意； B．淀粉（C6H10O5）n 相对分子质量很大，属于高分子化合物，B 符合题意； C．葡萄糖（C6H12O6）相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C 不符合题意； D．油脂（甘油三酯）相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D 不符合题意； 故答案为：B。 高分子化合物简称高分子，又叫大分子，一般指相对分子质量高达 10000 以上的化合物。 4.【答案】 C 【解析】纤维素、蛋白质和淀粉均属于天然高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，C 符合题意； 故答案为：C 天然有机高分子化合物常见的如下：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等，羊毛和毛发属于蛋白质。 5.【答案】 C 【解析】A．橡胶或塑料制品容易被氧气氧化，添加抑制剂可以减缓氧化，故 A 不符合题意； B．沼气是由腐烂的植物秸秆发酵生成的，可以再生，属于生物质能，故 B 不符合题意； C．硅胶可以吸水，袋装食品中加入硅胶袋主要是起到干燥的作用，故 C 符合题意； D．固体颗粒越小，与空气的接触面积越大，反应速率越大，面粉易被引燃爆炸，故 D 不符合题意； 故答案为 C。 A、抑制剂可以减缓塑胶的老化； B、沼气属于可再生能源； C、硅胶具有吸水性，起到干燥的作用； D、面粉颗粒小，含量较多时分散在空气中极易引爆。 6.【答案】 C 【解析】A．图中的铁勺和铜盆以及食醋一同构成原电池，铁勺做原电池的负极，发生氧化反应，腐蚀较快， A 项不符合题意； B．铁做负极、合金中的碳等材料做正极，食盐水为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，B 项不 符合题意； C．图中的塑料盆不导电，铁球表面镀了层铜，可以起到防腐蚀的作用，因此腐蚀速很慢，C 项符合题意； D．酸雨为电解质溶液，可以和金属铁之间反应，金属铁发生化学腐蚀，D 项不符合题意； 故答案为：C。 （1）掌握阴极保护法的原理； （2）在隔绝空气或者隔绝水的条件下，金属单质最不容易被腐蚀。 7.【答案】 C 【解析】A. 液氢作为燃料在燃烧时产物为水，属于无污染燃料，热值较高适用于航空燃料，A 不符合题意； B. 光感电池可以将光能转化为电能，利用高纯度硅的半导体性能，B 不符合题意； C. 二氧化硅具有良好的导光性，且硬度大，可以制作光导纤维，C 符合题意； D. 钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等性能，可以用于航天材料，D 不符合题意。 故答案为：C A. 液氢是一种清洁无污染，热值较高的燃料； B. 硅为半导体材料，可以实现光和电的直接转化； C. 二氧化硅可以用来制作光导纤维； D.钛的比重仅是铁的 1/2，却像铜一样经得起锤击和拉延；钛有很强的耐酸碱腐蚀能力，在海水中浸 5 年 不锈蚀；在航天事业中，钛可制成飞船的“外衣”，防高温的侵袭；钛和镍组成的合金，被成为“记忆合金”。 8.【答案】 D 【解析】A． 钢铁腐蚀时，化学能不能全部转化为电能，还转化为热能，故 A 不符合题意； B．钢铁腐蚀时，铁作负极被损耗，电极反应式为 Fe－2e－=Fe2＋ ， 故 B 不符合题意； C．锌的金属性强于铁，锌、铁和电解质溶液可形成原电池，锌作负极，铁作正极，锌的腐蚀可保护地下铁 管，故 C 不符合题意； D．采用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，与外加直流电源的正极相连，地下 铁管作阳极，更易被腐蚀，故 D 符合题意； 故答案为：D。 地下铁管易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池而被腐蚀，要保护地下铁管不被腐蚀，则钢管应该 与电源的负极相连或作原电池的正极。 9.【答案】 B 【解析】A.由于金属活动性 Zn>Fe，因此镶嵌锌块后，Zn 做负极，发生失电子的氧化反应，船体做正极，可 防止船体被腐蚀，A 不符合题意； B.NO 与 CO 反应的化学方程式为 2NO＋2CO⇌ N2＋2CO2 ， 反应过程中压强减小，反应速率减慢，B 符合 题意； C.金属冶炼过程中，金属离子发生得电子的还原反应，生成金属单质，C 不符合题意； D.2.5×10-6m=2.5×103nm>100nm，因此 PM2.5 分散在空气中形成的分散系不是胶体，D 不符合题意； 故答案为：B A.根据金属的腐蚀与防护分析； B.根据压强对反应速率的影响分析； C.得电子为还原反应； D.根据胶体中颗粒直径大小分析； 10.【答案】 A 【解析】A.由于金属活动性 Zn>Fe，因此在船体上镶嵌锌块时，形成原电池，Zn 做负极，船体做正极，被保 护，可减缓船体被海水腐蚀的速率，A 符合题意； B.电解精炼铜时，刚开始是由粗铜的 Zn、Fe 发生失电子的氧化反应，电解质溶液中的 Cu2+发生得电子的还 原反应，因此电解质溶液中的 c(Cu2+)减小，B 不符合题意； C.纯银久置空气中变黑，是与空气中的 O2 反应，过程中没有电流产生，不属于电化学腐蚀，C 不符合题意； D.被保护金属与外接电源的正极相连时为阳极，发生失电子的氧化反应，被腐蚀，D 不符合题意； 故答案为：A A.根据金属的腐蚀与防护分析； B.根据电解精炼铜的过程分析； C.纯银在空气中腐蚀不存在电解质溶液； D.根据金属的防护分析； 11.【答案】 B 【解析】A.该材料可用于制作航空服，说明其具有耐高温、抗氧化的性质，选项正确，A 不符合题意； B.该材料属于复合材料，不属于有机合成材料，选项错误，B 符合题意； C.该材料为复合材料，没有固定熔沸点，选项正确，C 不符合题意； D.该材料可用于制作航空服，说明其具有强度高、质量轻和缓冲性能好等优点，选项正确，D 不符合题意； 故答案为：B 该航空材料是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，因此属于复合材料，据此结合选项进行分析。 12.【答案】 A 【解析】A.由分析可知，正极的电极反应式为 O2＋4e－＋2H2O=4OH－ ， 选项错误，A 符合题意； B.由分析可知，负极反应生成 Fe2＋ ， 正极反应生成 OH－ ， 二者可结合生成 Fe(OH)2 ， Fe(OH)2 易被 空气中的 O2 氧化，反应的化学方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 ， 选项正确，B 不符合题意； C.由于铜的金属性比铁，反应过程中，铜不会被腐蚀，选项正确，C 不符合题意； D.在原电池中，电子由负极移向正极，因此电子由 Fe 移向 Cu，选项正确，D 不符合题意； 故答案为：A 铁发生吸氧腐蚀的过程中，其负极的电极反应式为 Fe－2e－=Fe2＋；正极反应式为 O2＋4e－＋2H2O=4OH－；据 此结合选项进行分析。 13.【答案】 A 【解析】A.由分析可知，吸氧腐蚀的速率大于析氢腐蚀的速率，选项错误，A 符合题意； B.pH=4 的溶液为酸性溶液，但铁在该溶液中发生吸氧腐蚀，选项正确，B 不符合题意； C.由分析可知，当溶液的 pH=2 时发生析氢腐蚀，当溶液的 pH=4 时发生吸氧腐蚀，因此可说明当溶液的 pH≤2 时，生铁主要发生析氢腐蚀，选项正确，C 不符合题意； D.生铁发生腐蚀时，负极反应式为 Fe-2e-=Fe2+ ， 选项正确，D 不符合题意； 故答案为：A pH=2 时，随着反应的进行，压强逐渐增大，因此发生的析氢腐蚀；而 pH=4 时，随着反应的进行，压强逐 渐减小，因此发生的吸氧腐蚀。由反应时间可知，吸氧腐蚀的速率大于析氢腐蚀的速率；据此结合选项分 析。 14.【答案】 C 【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的是碳酸钙的受热分解，故 A 不符合题意； B. 合金的硬度一般大于成分金属，“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，故 B 不符合 题意； C. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应的条件不同，不属于可逆反应，故 C 符合题 意； D. “高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油，石油能够燃烧，故 D 不符合题意； 故答案为：C。 A.碳酸钙受热分解； B.根据合金的性质进行判断； C.两个反应的条件不同； D.石油是可燃的液体。 15.【答案】 D 【解析】A.硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故应用二硫化碳清洗试管中附着的硫粉，故 A 不符合题意； B.钙元素的焰色反应为砖红色，铜元素的焰色反应为绿色，故 B 不符合题意； C.Na2O2 与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应中，只有 Na2O2 中 O 元素的化合价 发生变化，由-1 价升高变为 0 价，由-1 价降低变为-2 价，由 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑～2e-可知，2molNa2O2 与足量水反应转移 2mol 电子，故 C 不符合题意； D.在合金中加入适量稀土金属或其化合物能大大改善合金的性能，因而，稀土元素又被称为冶金工业的维生 素，如在钢中加入一些稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、抗氧化性、抗腐蚀性等， 故 D 符合题意。 故答案为：D。 A.单质硫微溶于酒精； B.根据各种金属元素的焰色反应进行判断； C.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂； D.根据合金的性质进行判断。 16.【答案】 D 【解析】A．铁的吸氧腐蚀中，氧气的浓度越大，其腐蚀速率越快，插入海水中的铁棒，越靠近底端氧气的 浓度越小，则腐蚀越轻，故 A 不符合题意； B．该装置为电解池，铁棒连接了电源的负极，为电解池的阴极，所以铁棒被保护，不易腐蚀，故 B 不符合 题意； C．温度越高，铁越容易被氧化，所以高温下铁越容易生锈，主要是高温下 Fe 发生化学腐蚀，故 C 不符合 题意； D．用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁作负极而易被腐蚀，铁作正极被保护，故 D 符合题意； 故答案为：D。 金属腐蚀的速率：由电解原理引起的腐蚀>由原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀。 二、综合题 17.【答案】 （1）2∶7；陶瓷在高温下会与 Na2CO3 反应 （2）铁；Al(OH)3 （3）小；2 CrO 2 +2H+ ⇌ Cr2O 2 +H2O （4）d；复分解反应 （5） 㔠㈰2 ×100% 【解析】铬铁矿的主要成分为 FeO·Cr2O3 ， 还含有硅、铝等杂质，制备重铬酸钾，由制备流程可知，步骤 ①的主要反应为 2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2 ， 该步骤中若使用陶 瓷，二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，则使用铁坩埚，熔块水浸过滤分离出滤渣 1 含 Fe2O3 ，滤液 1 中含 NaAlO2、Na2CrO4 ，调节 pH 过滤分离出 Al（OH）3、含 Si 物质，滤液 2 中含 Na2CrO4 ， ④中调节 pH 发生 2CrO42－+2H＋ Cr2O72－+H2O，滤液 3 含 Na2Cr2O7 ， 由水中的溶解度：Na2Cr2O7＞ K2Cr2O7 ， 可知⑤中向 Na2Cr2O7 溶液中加入 KCl 固体后得到 K2Cr2O7 ， 溶解度小的析出。（1）步骤① 的主要反应为 2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2 ，则 FeO·Cr2O3 与 NaNO3 的系数比为 2：7，该步骤不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳； （2）滤渣 1 中含量最多的金属元素是 Fe，滤渣 2 的主要成分是 Al（OH）3 及含硅杂质。（3）步骤④调滤 液 2 的 pH 使之变小，增大氢离子浓度，平衡正向移动，利于生成 Cr2O72－ ， 2CrO42-+2H+ ⇌ Cr2O72-+H2O； （4）向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7 固体。冷却到 40℃，选 d，K2Cr2O7 固体的溶解度在四种物质中较小、且溶解度较大，过滤分离产品最多，10℃时最合适；步骤⑤发生 Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，反应类型是复分解反应。（5）用 m1 kg 铬铁矿粉（含 Cr2O3 40%）制备 K2Cr2O7 ， 最终得到产品 m2 kg，产率为=实际产量/理论产量，由 Cr 原子守恒可知，则产率为 190m2/147m1×100%。 （1）FeO·Cr2O3 是还原剂。完全氧化为铬酸钠和三氧化铁，每 1mol 反应转移 7mol 电子，根据电荷守恒及 物质的系数比可以算出；在高温条件下，碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳； （2）熔块中的氧化铁不溶于水，过滤后，进入滤渣 1，调节 ph 过滤后会得到滤渣 2 为氢氧化铝； （3）步骤 ④ 调节滤液二的 pH，目的是提高溶液酸性，增大溶液中的氢离子，使平衡正向移动，提高重 铬酸根离子的浓度。 （4）由图可知，在 10 摄氏度左右时得到的重铬酸钾固体最多； （5）先算出三氧化二钴的物质的量，然后根据原子守恒，得到产率。 18.【答案】 （1）2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O；氢氟酸 （2）防火剂 （3）C；SiO2 【解析】（1）SiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 反应生成硅酸钠和水，方程式为 2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O； HF 能腐蚀玻璃，常用其溶液雕刻玻璃；（2）Na2SiO3 溶液浸泡过的棉花不易燃烧，可用作防火剂；（3）反 应中 C 的化合价由 0 价变为+2 价，碳作还原剂；Si 的化合价由+4 变为 0 价，二氧化硅作氧化剂。 （1）SiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 反应生成硅酸钠和水；（2）Na2SiO3 溶液浸泡过的棉花不易燃烧，可 用作防火剂；（3）反应中 C 的化合价由 0 价变为+2 价，作还原剂；Si 的化合价由+4 变为 0 价，作氧化剂。 19.【答案】 （1）Fe – 2e- + 2OH- = Fe(OH)2（写“Fe – 2e-= Fe2+”不扣分） （2）a；O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- （3）脱盐、干燥处理破坏了微电池中的离子导体（或电解质溶液），使文物表面无法形成微电池发生电化 学腐蚀 【解析】(1)海水呈弱碱性，钢铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，负极上铁失去电子发生氧化反应， 电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+ ， 故答案为：Fe-2e-=Fe2+；(2)①采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船进行保 护，需要选用活泼性比铁强的金属作负极， 故答案为：a；②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，铁为正极，海水呈弱碱性，在中性或弱酸性条件下发生 吸氧腐蚀，正极的电极反应式为 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- ， 故答案为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-；(3)考古队员 将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀，脱盐、干燥处理破坏了原 电池中的构成条件，使之缺少了电解质溶液，使文物表面无法形成原电池发生电化学腐蚀，故答案为：脱 盐、干燥处理破坏了微电池中的离子导体(或电解质溶液)，使文物表面无法形成微电池发生电化学腐蚀。 (1)中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失去电子发生氧化反应，据此书写电极反应式；(2) 采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船进行保护，需要选用活泼性比铁强的金属作负极，在中性或弱酸性条件 下发生吸氧腐蚀，据此书写正极的电极反应式；(3)从破坏原电池的构成条件分析解答。 20.【答案】 （1）C； （2）O2 +2H2O+e-=4OH-；Fe-2e-=Fe （3）abc 【解析】(1)在食盐水中，铁钉发生吸氧腐蚀，活动性较强的铁作负极，其中含有的活动性弱的杂质碳作正 极，正极的化学式为 C；电子从负极 Fe 沿导线流向正极 C，其图象为 ； (2)该装置中，负极上铁失电子发生氧化反应，负极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；正极 C 上 O2 得电子发生 还原反应，正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-； (3)a.用纯氧气代替具支试管内的空气，氧气的浓度增大，反应速率加快，a 正确； b.用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物，增大反应物的接触面积，反应速率加快，b 正确； c.用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水，改变相同的压强即改变相同的体积，毛细 尖嘴管上升的高度大于玻璃导管，且红墨水现象更明显，c 正确； 故答案为：abc。 （1）铁的吸氧腐蚀中正极材料是铁中的碳，电子由负极流向正极； （2）正极上发生氧气的还原反应生成氢氧根离子；负极发生铁的氧化反应； （3）根据加快反应速率、使现象更加明显的方法进行分析。