人教版高中化学必修一教案-3.1金属的化学性质8

钠的性质教学设计 课 题 钠的性质 教 学 目 标 知识 目标 使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌 握钠的化学性质。 能力 目标 通过学生动手实验，透过事物的表面现象，分析其产生的内 在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力培养学生的 实验能力、观察能力和思维能力。 情感 目标 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科 学态度和科学方法以及合作学习的精神。 教学 重点 重点是通过实验认识金属钠的化学性质。 教学 难点 引导学生通过实验探究金属钠的化学性质。 教学 方法 实验探究，小组讨论等。 教 学 过 程 教学 环节 教师活动 学生活动 备注 复习 （5 分钟） （1）、碱金属包括哪些金属元 素？它们在原子结构上有什么 特点？ （2）、为什么把它们叫碱金属？ 学生根据上 次课掌握情 况回答。 一、钠的物理性质 导学 （5 分钟） 自然界中常见的一 些金属块儿（如铁、铜等） 1. 可以用小刀很容易地 切割吗？ 2. 把它们放在酒精灯上 加热能熔化吗？你能 观察到什么？ 3. 把它们放入水中能溶 解吗？能漂浮与水面 之上吗？ 学生根据日常 生活中常见的金 属和以前所掌握 的 知 识 给 予 回 答。有利于跟下 面的实验形成 因为和日常生活 相联系，增加讲课的 趣味性，提高学生们 的学 实验究 教师按照以下步骤，边做试验边引导学生讨论、研究，得出结论。 （一） 钠的物 理性质 （15 分钟） 1. 钠存放于煤油中，并 且沉在容器底部。 学 生 们 观 察 到：钠的非常规 存放，及在煤油 中的状态。 推测出钠的化学 性质活泼，钠的密度 比煤油大。 2. 用小刀把钠块儿切 开，观察新切开的钠 的颜色，及断面的颜 色变化。 学 生 们 观 察 到：用小刀很容 易 就 能 把 钠 切 开，并看到断面 的 光 亮 的 银 白 色。但表面颜色 逐渐变暗。 钠的质地较软，钠 的银白色金属光泽。 推测出钠与氧气反 应。 3. 将切下的钠放到石棉 网上，用酒精灯加热， 观察现象。 学 生 们 观 察 到：钠迅速熔化 并燃烧。查阅资 料 钠 的 熔 点 是 97.81。 钠的熔点较低，且 容易氧化。 4. 把一小块儿钠投放到 一个盛有水的小烧杯 里，观察现象 学 生 们 观 察 到：钠浮在水面 上，且剧烈反应。 钠的密度小于水 的密度。 结论 （5 分钟） 通过实验，同学们归纳出钠的物理性质：钠的质地较软，有银 白色金属光泽，钠的密度较小，大于煤油的密度但小于水的密度， 钠的熔点较低，有较好的导电导热性。 二、钠的化学性质 导学 （5 分钟） 常见的金属都有 哪些化学反应？它 们与氧气、水、酸发 生反应吗？ 学 生 们 回 答 铁能与氧气、氯 气、盐酸、硫酸 铜溶液反应。 与初中所学内容相联 系，方便同学们记忆。 实验探 教师按照以下步骤，边做试验边引导学生讨论、研究，得出结论。 究（二） 钠与非 金属的 反应 1. 将处理过的钠放 置于空气中观察 现象。 学 生 们 观 察 到：钠表面很快 变暗 4Na+O2=2Na2O 钠在空气中缓慢氧化生 成氧化钠 2. 将一小块钠放于 石棉网上加热。观 察现象。 学 生 们 观 察 到：钠在空气中 燃烧，发出黄色 的火焰，并生成 淡 黄 色 固 体 物 质。 2Na+O2＝Na2O2 钠燃烧后的产物是过氧 化钠,钠的化合价为-1 价 3. 将钠放在在石棉 网上加热，当钠开 始熔化后，将盛有 氯气的集气瓶倒 扣在上面，观察现 象。 学 生 们 观 察 到：钠在氯气中 发出白光，产生 大量的白烟。 钠很容易和氯气反应 2Na+Cl2=2NaCl 实验探 究（三） 教师按照以下步骤，边做试验边引导学生讨论、研究，得出结论。 在烧杯中加 1. 钠浮在水面上 钠的密度小于水的密度。 钠与水 的反应 （15 分钟） 入一些水，滴 入几滴酚酞溶 液，然后把一 小块钠放入水 中，观察现象。 2. 钠熔成一个闪亮的 小球 钠的熔点低、反应放热。 3. 小球四处游动 气体推动小球迅速移动。 4. 发出“嘶嘶嘶”的 响声 反应剧烈、有气体生成。 5. 加入酚酞，溶液变 红 产物无色，并且呈碱性。 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 结论 钠的化学性质很活泼，是个活泼金属。 三、钠的存在和用途 （一） 钠的存 根据以上所 讲的内容，推 同学们想到钠既容易与氧气 反应又容易与水反应，所以不 少量钠应存放 与煤油中，在自 在 （5 分钟） 测钠能常规存 放吗？在自然 界中有单质状 态的钠吗？查 阅教材和教辅 资料。 能常规存放，在自然界中没有 单质状态的钠。 然界中，钠只以 化合态存在。以 NaCl 、 Na2SO4 、 Na2CO3 、 NaNO3 等化合态形式存 在。 （二） 钠的用 途 （10 分钟） 查阅教材和 教辅资料 同学们查到钠可以用来 1．制取过氧化钠。 2．原子反应堆的导热剂 3．强还原剂，还原贵重金属。 4．高压钠灯，透雾能力强。 钠 的 用 途 很 广。 强 氧 化 剂 ， 将 钛、锆、铌等金 属 从 它 们 卤 化 物中还原出来。 制 造 钠 和 钾 合 金，是原子反应 堆的导热剂。 制造高压氧灯， 发 出 的 黄 光 透 雾能力强，亮度 比高压汞灯高。 制 取 过 氧 化 钠 等化合物。 钠 小结 （5 分钟） 一．钠的物理性质 1. 色、态：银白色光泽、固体、硬度较小 2. 密度：比水小，比煤油大 3. 熔、沸点：较低 4. 导热、导电性：良好 二．钠的化学性质 点 燃 常温：4Na + O2 = = 2Na2O (白色) 与 O2 反应 点 燃 1. 与非金属 点燃：2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色) 单质反应 与 Cl2 反应: 2Na +Cl2=== 2NaCl 现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红” 2. 与水反应 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 三．钠的存在 无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物 四．用途 钠的用途很广 钠的物理性质和化学性质板书 一、 钠的物理性质 根据实验填表： 钠的物理性质 表现 内容 金属光泽 新切开表面 银白色金属光泽 硬度 可以用刀切 质地柔软 密度 沉与煤油而浮于水 钠密度大于煤油小于水 熔点 低温可融化 熔点较低 二、 钠的化学性质 1. 钠与非金属反应 1) 与氧气反应： 常温：4Na + O2 = = 2Na2O (白色) 点燃 点燃：2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色) 2) 与氯气反应： 2Na +Cl2=== 2NaCl 2. 钠与水反应 根据实验填表： 钠浮在水面上 钠的密度小于水的密度 钠熔化成闪亮的小球 反应放热，钠的熔点低 不停地游动，发出“嘶嘶”声 有气体生成 烧杯中的酚酞试液变红色 有氢氧化钠生成 生成的气体具有爆鸣声 生成氢气 Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 钠的化学性质很活泼，是个活泼金属。 三、 钠的存在和用途 1、 钠的存在 无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物 2、 用途 钠的用途很广