人教版高中化学必修二第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料课时练习

人教版高中化学必修二第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工 原料课时练习 一、单选题 1.下列有关化学反应的叙述正确的是:( ) A. 室温下，Na 在空气中反应生成 Na2O2 B. 室温下，Al 与 4.0mol﹒L-1NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 C. 室温下，Cu 与稀硫酸反应放出 H2 气体 D. 室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4 2.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（ ） ①金属单质 ②碱性氧化物 ③非金属单质 ④酸性氧化物 ⑤酸 ⑥碱 A. ①②③ B. ①④⑥ C. ②⑤⑥ D. 全部 3.如图所示，其中 X、Y、Z、R、E 分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。 图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知 X 和 R 反应有气泡出现，则下列说法正确的是( ) A. X 是稀硫酸 B. X 和 Z 反应无明显现象 C. R 与 E 反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. E 在一定条件下可以转化为 Y 4.下列对应实验现象的反应方程式正确的是 ( ) A. 切开的金属 Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2 B. Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸,开始时无气泡产生:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 C. Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间后,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D. 向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+C +2H2O 5.聚合硫酸铁[ Fe(OH)SO4]n 易溶于水，能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO47H2O)和 KClO3 在水溶液中反应 得到。下列说法错误的．．．是（ ） A. KClO3 在反应中作氧化剂 B. 每生成 1 mol [ Fe(OH)SO4]n 转移 1mol 电子 C. 将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变血红色 D. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，故能用作净水剂 6.用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中( ) A. 只有 Na＋ B. 可能有 Na＋ ， 可能有 K＋ C. 一定有 K＋ D. 一定有 Na＋ ， 也可能有 K＋ 7.证明某溶液中只含 Fe2＋而不含 Fe3＋的实验方法是（ ） A. 只滴加 KSCN 溶液 B. 先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色 D. 滴加 NaOH 溶液，产生白色沉淀 8.“胃舒平”是一种治疗胃酸过多的药物，是一种常见的两性物质，其主要成分为（ ） A. Na2O2 B. Al2O3 C. NaHCO3 D. Al(OH)3 9.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲 → 丁 乙 ⇌ 甲 丁 丙。下列有关物质的推断错误的是（ ） A. 若甲为 Cl2 ， 则丁可能是铁 B. 若甲为铁，则丁可能是硝酸 C. 若甲为 AlCl3 溶液，则丁可能是氨水 D. 若甲为 NaOH，则丁可能是 CO2 10.甲、乙两烧瓶中各盛有 100mL 5mol·L-1 的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应 结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ） A. 2.7g B. 3.6g C. 5.4g D. 6.75g 11.下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（ ） A. 图 A 表示向含 H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加 NaOH 溶液产生沉淀量的关系曲线 B. 图 B 表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线 C. 图 C 表示向 NaOH 和 Na2CO3 的混合液中滴加盐酸产生 CO2 气体的关系曲线 D. 图 D 表示向明矾溶液中滴加 Ba（OH）2 溶液产生沉淀量的关系曲线 12.密闭容器中装有 1mol NaHCO3 和 0.8mol Na2O2 ， 加热充分反应后，容器内残留的固体是( ) A. 0.8molNa2CO3 和 0.6molNaOH B. 0.5molNa2CO3 和 1molNaOH C. 0.8molNa2CO3 和 1molNaOH D. 1molNa2CO3 和 0.6molNaOH 13.向一定量的 Fe、FeO、Fe3O4 的混合物中加入 100mL2mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL （标准状况）的气体，所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的 此混合物，能得到铁的质量是（ ） A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算 14.下列叙述正确的是( ) ①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 ②氧化铁常用于制作红色油漆和涂料 ③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 ④过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂 ⑤焰色反应体现的是某些金属元素的物理性质 A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④ 15.下列关于钠的化合物的叙述错误的是（ ） A. 热稳定性： NaCO ܰܽOB. NaO 与 NaO 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D. NaO 中阴、阳离子的个数比为 1：2 16.向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横 坐标表示加入 NaOH 的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量）（ ） A. B. C. D. 二、综合题 17. （1）如图进行实验，将 a 溶液逐渐加入盛 b 溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式。 a b 试管中现象离子方程式 Na2CO3 稀盐酸________ ________ 稀盐酸Na2CO3 ________ ________ （2）工业上利用 NaIO3 和 NaHSO3 反应来制取单质 I2。配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方 向和数目： ________NaIO3+________NaHSO3＝________I2+________Na2SO4+________H2SO4+________H2O （3）ClO2 常用于水的净化，工业上可用 Cl2 氧化 NaClO2 溶液制取 ClO 。写出该反应的离子方程式，并用 双线桥法表示电子转移的方向和数目________。 18.固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验： 请回答： （1）由现象 1 得出化合物 X 含有________元素(填元素符号)，X 的化学式________。 （2）固体混合物 Y 的成分________(填化学式)。 （3）实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气，该反应的化学方程式是________，当 有 28 克氮气生成时转移的电子的物质的量为________mol。 19.固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验： 请回答： （1）由现象 1 得出化合物 X 含有________元素(填元素符号)。 （2）固体混合物 Y 的成分________(填化学式)。 （3）X 的化学式________ 。 （4）x 与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是________。 20.磁性材料 A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成： （1）A 的化学式为________。 （2）已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为 1.518 g·L－1）。 该气体分子的电子式为________，写出该反应的离子方程式：________。 （3）写出 F→G 反应的化学方程式：________。 （4）设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒（不考虑 H2O、H＋、K＋、I－）：________。 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】 B 【解析】A. 室温下，钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，在加热时生成过氧化钠，A 不符合题意； B. 室温下，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，B 符合题意； C. 室温下，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，C 不符合题意； D. 室温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，即浓硫酸具有强氧化性，将铁氧化生成一层致密的氧化物薄膜，不 会生成硫酸亚铁，D 不符合题意； 故答案为：B。 A．4Na+O2=2Na2O； B． 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑。 ； C．Cu 与稀硫酸不反应； D．室温下，Fe 与浓 H2SO4 发生钝化，阻止反应进一步进行。 2.【答案】 D 【解析】①金属单质与非金属单质可生成盐，如 Na 与 Cl2 反应可生成氯化钠，①符合题意； ②碱性氧化物与酸性氧化物、酸都可能生成盐，如 Na2O 与 CO2 反应生成碳酸钠，氧化钠与盐酸反应生成 氯化钠，②符合题意； ③非金属单质与金属单质可生成盐，如 Na 与 Cl2 反应可生成氯化钠，③符合题意； ④酸性氧化物与碱性氧化物、碱、某些盐反应都可能生成盐，如二氧化碳与氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠溶 液都能反应生成盐，④符合题意； ⑤酸与金属、碱性氧化物、碱、某些盐反应，都可能生成盐，如盐酸与钠、氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠都 能反应生成盐，⑤符合题意； ⑥碱与酸反应可以生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意； 综合以上分析，①②③④⑤⑥都可通过一定的反应生成盐， 故答案为：D。 金属单质与酸或某些盐溶液反应生成盐； 碱性氧化物能与酸反应生成盐； 某些非金属单质与碱反应生成盐； 酸性氧化物与碱反应生成盐； 酸碱中和反应可以生成盐，据此分析解答。 3.【答案】 D 【解析】 X 和 R 反应有气泡 ，则 X、R 为稀硫酸和碳酸钠中的一种，又 R 能与三种物质反应，则 R 为稀硫 酸，X 为碳酸钠，则 Z 为氢氧化钡，Y 为二氧化碳，E 为氧化铁 A、X 为碳酸钠，故 A 不符合题意 B、X 和 Z，有白色沉淀生成，故 B 不符合题意 C、R 为稀硫酸，E 为氧化铁，不能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，故 C 不符合题意 D、E 为氧化铁，被 C 或者 CO 还原时，能生成二氧化碳，故 D 符合题意 故答案为：D 本题突破点在于 X 和 R 反应有气泡 ，且 R 能与三种物质反应，。 4.【答案】 B 【解析】A.钠在常温下生成氧化钠，故 A 不符合题意 B.碳酸根结合氢离子也是分步的，刚开始无气泡生成，产生碳酸氢根，故 B 符合题意 C.在潮湿的空气中生成的生物为十水合碳酸钠，故 C 不符合题意 D.澄清石灰水过量，则无碳酸根剩余反应为 2HCO3-+2Ca2++2OH-=2CaCO3↓ +2H2O，故 D 不符合题意 故答案为：B 离子方程式判断，看是否符合反应事实，是否量的关系正确，是否配平，是否漏写离子反应 5.【答案】 B 【解析】A．根据分析，KClO3 在反应中作氧化剂，故 A 不符合题意； B．KClO3 将 FeSO4 氧化成[Fe(OH)SO4]n 的化学方程式为 6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，根据反应 可知，生成 6mol[Fe(OH)SO4]n 转移 6nmol 电子，则每生成 l mol [Fe(OH)SO4]n 转移 nmol 电子，故 B 符合题 意； C．绿矾(FeSO4⋅ 7H2O)中的二价铁易被氧化成三价铁，则将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴 KSCN 溶液， 溶液变血红色，故 C 不符合题意； D．聚合硫酸铁中的铁为+3 价，能用作净水剂，则聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸 附水中的悬浮物而净水，故 D 不符合题意； 故答案为：B。 KClO3 将 FeSO4 氧化成[Fe(OH)SO4]n 的化学方程式为 6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，聚合硫酸铁 [Fe(OH)SO4]n 又称为碱式硫酸铁，能水解生成氢氧化铁胶体，据此解答。 6.【答案】 D 【解析】钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应 为黄色，说明一定含 Na+也可能含 K+ ， 故 D 选项符合题意。 故答案为：D。 钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色，要观察钾元素的焰色，需要透过蓝色钴玻璃片，滤 去黄色的光的干扰，焰色反应属于元素的性质，为物理变化。 7.【答案】 B 【解析】A.二价铁离子与硫氰根离子不反应，无明显现象，只滴加 KSCN 溶液，不能证明二价铁离子的存在， 故 A 不符合题意； B.先滴加 KSCN 溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显红色，可证明二价铁离子存在， 故 B 符合题意； C.先加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色，不能排除三价铁离子的干扰，故 C 不符合题意； D.加 NaOH 溶液，产生白色沉淀的离子有很多种，不能证明存在二价铁离子，故 D 不符合题意； 故故答案为：B。 铁离子可以用硫氰化钾溶液检验，亚铁离子可以用氯水和硫氰化钾溶液检验，也可以用酸性高锰酸钾溶液 检验。 8.【答案】 D 【解析】A．Na2O2 是过氧化物，不是两性物质，不符合题意，A 不符合题意； B．Al2O3 是两性氧化物，但不能用来治疗胃酸过多，B 不符合题意； C．NaHCO3 能和酸反应，但不能仅仅生成盐和水，能和碱反应，生成盐和水，则它不是两性物质，不符合 题意，C 不符合题意； D．Al(OH)3 是两性氢氧化物，可用来治疗胃酸过多，D 符合题意。 故答案为：D。 既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的物质称为两性物质，据此结合实际问题回答。 9.【答案】 C 【解析】A、若甲为 Cl2 ， 氯气与铁反应生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液 与氯气反应生成氯化铁，故 A 不符合题意； B、若甲为铁，过量铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁溶液与铁反 应生成硝酸亚铁，故 B 不符合题意； C、若甲为 AlCl3 溶液，氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱， 但不溶于弱酸弱碱，氨水为弱碱，不能与氢氧化铝反应，故 C 符合题意； D、若甲为 NaOH，二氧化碳与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢 钠，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，故 D 不符合题意； 故答案为：C。 氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，但不溶于弱酸弱碱，氨水为弱碱是解答关键，也是易错点。 10.【答案】 D 【解析】盐酸与铝的离子反应式为： Al+6HCl ═ AlCl+H ↑ ，KOH 与铝的离子反应式为： Al+NaOH+HO ═ NaAlO+H ↑ ，所以等物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钾溶液反应，消 耗的氢氧化钾溶液的量比盐酸少；而本题中反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3，故盐酸少量，则 与盐酸反应生成的氢气为 nH=nHCl=0.5mol ，故与 KOH 溶液反应生成的氢气为 nH=1.5 × 0.5mol=0.75mol 。KOH 溶液足量，加入其中的铝完全反应。故可求得 mAl=MAl × nAl=7g/mol × 0.5mol=6.75g 。 故答案为：D。 铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若 Al 都完全反应，则生成氢气应相等，而应 结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，由方程式： Al+6HCl ═ AlCl+H ↑ 、 Al+NaOH+HO ═ NaAlO+H ↑ ，可知相同物质的量的 Al 反应时，消耗 HCl 较多，故酸与金属反应 时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，结合方程式计算解答． 11.【答案】 C 【解析】A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中 H+最易与 OH-反应，所以开始无沉淀，其次为 Al3+ ， 反应后 生成水、氢氧化铝，出现沉淀，Mg2+和 OH-反应生成氢氧化镁，沉淀达最大量，继续滴加，NH4+和 OH-反应 生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加，氢氧化铝溶解，Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，故 A 不符合题意； B．石灰水中通入二氧化碳，先发生 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后发生 CO2+CaCO3+H2O＝ Ca（HCO3）2 ， 故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两部分二氧化碳的物质的量为 1：1，故 B 不符合题意； C．向 NaOH 和 Na2CO3 的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，开始没有气体产生，然后再与碳酸钠 反应，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，产生 CO2 气体，开始未产生气体消耗的 盐酸应比产生气体消耗的盐酸多，图象不符合题意，故 C 符合题意； D．向明矾溶液中逐滴加入 Ba（OH）2 溶液，当 Al3+恰好全部沉淀时，离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- ＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，继续滴加，则发生 Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故 D 不符合题意； 故答案为：C。 本题以图象为载体考查钙镁铝化合物的性质，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是 学生解答中的难点，注意图象比例关系。特别是 C 选项，盐酸先和氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，且先 生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳。 12.【答案】 D 【解析】碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和 CO2 ， 物质的量分别都是 0.5mol。生成的 CO2 首先 和过氧化钠反应，消耗 0.5mol 过氧化钠，生成 0.5mol 碳酸钠。剩余的 0.3mol 过氧化钠再和 0.3mol 水反应 生成 0.6mol 氢氧化钠， 故答案为：D。 根据碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和 CO2 ， 及过氧化钠与二氧化碳、水反应规律进行分析。 13.【答案】 B 【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加 KSCN 溶液无血红色出现，说明溶 液为 FeCl2 溶液，根据氯元素守恒可知 n(FeCl2)= 1 n(HCl)= 1 ×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的 CO 在高温下还 原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知 n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，质量为 0.1mol×56g/mol=5.6g， 故答案为：B。 由题意可得，铁完全转化为氯化亚铁，则物质的量之比 Fe：Cl=1：2，又 n（Cl-）=0.2mol 故 n（Fe）=0.1mol 14.【答案】 A 【解析】①氧化铝具有很高的熔点，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故符合题意；②氧 化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故符合题意；③碳酸氢钠俗名小苏打，因其碱性较弱，可用于制 作发酵粉和治疗胃酸过多的药物，故符合题意；④过氧化钠比氧化钠稳定，但氧化钠不能与水或二氧化碳 反应生成氧气，所以氧化钠不能做供氧剂，故不符合题意；⑤焰色反应为物理变化，体现的是某些金属元 素的物理性质，故符合题意； 正确的有①②③⑤ 故答案为 A。 ①氧化铝的熔点高，可作耐火材料 ②氧化铁，俗称铁红，呈红棕色，故可用作红色油漆和涂料 ③小苏打加热可分解放出气体，故可用作发酵粉，呈碱性且碱性较弱，故可用作于治疗胃酸 ④只有过氧化钠能做供氧剂 ⑤焰色反应为物理变化，体现的是金属元素的物理性质 15.【答案】 B 【解析】A．NaHCO3 不稳定，加热易分解，发生 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不分解，不 符合题意； B．Na2O2 与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，符合题意； C．碳酸氢钠可与盐酸反应，且碳酸氢钠的碱性较弱，对胃壁的刺激作用较小，可用于中和胃酸过多，不符 合题意； D．Na2O2 中阴离子为 O22- ， Na2O2 中阴、阳离子的个数比为 1：2，不符合题意； 故答案为：B。 碱性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物，过氧化钠除了盐和水还生成了氧气 16.【答案】 D 【解析】因横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量， 则向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，发生 Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、 Al3++3OH-═Al(OH)3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生 Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的质 量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有 D 符合， 故答案为：D。 先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝继续反应，沉淀部分溶解但不消失故选 D 二、综合题 17.【答案】 （1）立刻产生气泡； CO - +2H+ =H2O + CO2↑；开始时无气泡，后来有气泡； CO - + H+ = HCO - 、 HCO - + H+ ＝H2O + CO2↑ （2）4；10；2；7；3；2 （3） 【解析】(1)将碳酸钠溶液滴入到稀盐酸中，盐酸过量，开始就产生气泡，其离子反应方程式为： CO - +2H+=H2O+CO2↑；将稀盐酸滴入到碳酸钠溶液中，盐酸少量，开始时无气泡，后来产生气泡，其离子反应 方程式为： CO - +H+= HCO - 、 HCO - +H+=H2O+CO2↑； (2) NaIO3 溶液中滴加少量 NaHSO3 溶液时， HSO - 被氧化成 SO ， IO - 被还原成 I2 ， 根据电子守恒 和元素守恒，该反应为：4NaIO3+10NaHSO3═2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，该反应中转移的电子数为 20e-； ； (3) Cl2 氧化 NaClO2 溶液制取 ClO2 ， 本身被还原为氯离子，1 个氯气分子反应得到 2 个电子，因此离子反 应方程式为： ClO - +Cl2=2ClO2+2Cl-；双线桥法表示电子转移的方向和数目为： . (1) 碳酸钠溶液加入稀盐酸中：Na2CO3+2HCl=Na2CO3+2NaCl； 稀盐酸加入碳酸钠溶液中：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑; (2) 氧化还原反应的配平： 1.标出化合价并计算出价态的变化量； 2.使化合价的升降总数相等（最小公倍数）; 3.再观察非氧化还原部分中元素的个数; 4.最后配平氢氧的个数。 对于氧化还原反应可以采用电子守恒的办法，根据物质得到 的电子数,等于 失去的电子数； (3) 两者反应为氯元素自身的氧化还原，注意两者生成产物的不同。 18.【答案】 （1）S；BaCuS2 （2）BaO 和 CuO （3）2NH3+3CuO3=Cu+N2↑+3H2O；6 【解析】（1）根据上述分析可知，X 中含有 S 元素，固体化合物 Z 的物质的量为： g 0g/mol =0.1mol，固体 混合物中 BaO 的质量为 23.3g-8g=15.3g，BaO 的物质的量为： 15.g 15g/mol =0.1mol，因此固体 X 中 S 元素的物 质的量为： 6.5g-0.1mol × 6g/mol-0.1mol × 17g/mol g/mol =0.2mol，N(Cu)：N(Ba)：N(S)=1：1：2，故 X 的化学式为：BaCuS2 ， 故故答案为：：S；BaCuS2；（2）由上述分析可知，Y 的主要成分为：CuO 和 BaO， 故故答案为：：CuO 和 BaO；（3）氨气与氧化铜在高温条件下反应，生成铜、氮气、水，其化学反应方程 式为： CuO+NH = 高温 N + Cu+HO ， 反应 CuO+NH = 高温 N + Cu+HO 中 N 元素由-3 价变为 0 价，每生成 1molN2 转移 6mol 电子，故当有 28 克氮气即 1mol 生成时转移的电子的物质的量为 6mol。 故故答案为：： CuO+NH = 高温 N + Cu+HO ；6mol。 根据现象 1 可知，无色气体为 SO2 ， 向黑色固体化合物 Z 中加入盐酸，溶液呈蓝色，说明固体 Z 为 CuO， 向碱性溶液中加硫酸会产生白色沉淀，说明该溶液中含有 Ba2+ ， 由此可知，固体混合物 Y 中含有 BaO， 据此解答本题。 19.【答案】 （1）O （2）Cu、NaOH （3）NaCuO2 (Na2O2·2CuO) （4）2NaCuO2 +8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O 【解析】（1）CuSO4 由白色变为蓝色，说明有水生成，因为 X 和干燥的 H2 反应，根据元素守恒分析，必定 含有 O 元素； （2）现象 2 获得紫色单质，说明 Y 含有 Cu,现象 3 焰色反应为黄色说明有 Na 元素，与 HCl 发生中和反应 说明有 NaOH； （3）由反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以 NaOH 为 0.02mol，得出 m(Na)=0.02×23g=0.46g，铜为 1.28g，得 m(O)=m 总-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)= 0.6 ： 1. 6 ： 0.6 16 =1：1：2，故化学式为 NaCuO2； （4）X 与浓盐酸反应，根据反应现象，产物有 Cl2 ， 和 CuCl2 蓝色溶液，因而化学方程式为 2NaCuO2＋ 8HCl=2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O。 固体混合物 Y 溶于水，得到紫红色固体单质，说明是 Cu，产生碱性溶液，焰色反应呈黄色说明含有钠元素， 与 HCl 发生中和，说明是 NaOH（易算出为 0.02mol），混合气体能使 CuSO4 变蓝，说明有水蒸气，说明含 有氧元素，据此分析解答。 20.【答案】 （1）Fe3S4 （2） ；Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S （3）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI （4）取溶液 G，加入过量 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则有 SO2－；过滤后取滤液，滴加 H2O2 溶液， 若再产生白色沉淀，则有 H2SO3。 【解析】根据题干信息：C 溶液显黄色，加入 KSCN，D 为血红色溶液，可知 C 为 FeCl3 ， D 为 Fe(SCN)3 等，B 为红棕色固体，B 为 Fe2O3 ， 且 n(Fe2O3)= .00g 160g/mol=0.015 mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03 mol，m(Fe)=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g。无色气体 E 溶于水得到酸性溶液， 加入碘的 KI 溶液，得到无色溶液 G，且溶液酸性变强，说明 l2 氧化了 E 的水溶液，则 E 应为 SO2 ， F 为 H2SO3。则 G 中必定含有 H2SO4 和 HI，可能还含有未反应的 H2SO3 ， 根据原子守恒，A 含有 Fe、S 两种元 素，且 m(S)=2.960 g-1.68 g=1.28 g，n(S)==0.04 mol，可得 n(Fe)：n(S)=3：4，A 的化学式为 Fe3S4 ， 据此解 答。 所以 A 为 Fe3S4 ， B 为 Fe2O3 ， C 为 FeCl3 ， D 为 Fe(SCN)3 ， E 为 SO2 ， F 为 H2SO3 ， G 中含 H2SO4、HI 及 H2SO3 等。 (1)由以上分析可知，A 组成元素为 Fe、S，化学式为 Fe3S4； (2)A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为 1.518 gL-1)。则淡黄色不溶物为 S，该气体的摩尔质量=1.518 g/L×22.4 L/mol=34 g/mol，则气体相对分子质量是 34，为 H2S 气体。H2S 电子式 为： ， 该反应的离子方程式为：Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑； (3)F 为 H2SO3 ， S 元素具有还原性，在溶液中和 I2 发生氧化还原反应，F→G 反应的化学方程式为： H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI； (4)G 中的主要微粒(不考虑 H2O，H+ ，K+ ，I-)为 SO42-和 H2SO3。可以先检验 SO42- ，再检验有 H2SO3 ， 利用 BaCl 溶液检验硫酸根。具体操作：取溶液 G，加入过量 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则有 SO42-；再 根据 H2SO3 的还原性，检验 H2SO3 的存在，具体操作：过滤后取滤液，向其中滴加 H2O2 溶液，若又产生白 色沉淀，证明含有 H2SO3。 本题注意把握物质的性质以及反应现象，结合质量守恒定律和原子守恒来推断物质的组成，根据物质的性 质及溶解性等来分析判断。