人教版选修4第三章第二节　水的电离和溶液的酸碱性课后训练

第二节 水的电离和溶液的酸碱性 一、选择题 1．关于常温下 pH=12 的稀氨水,下列叙述不正确的是 ( ) A.溶液中 c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1 B.由水电离出的 c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1 C.加水稀释后,NH3·H2O 的电离程度增大 D.加入少量 NH4Cl 固体,溶液 pH 变大 2．相同温度下,0.01 mol·L-1 NaOH 溶液和 0.01 mol·L-1 盐酸相比,下列说法正确的是( )。 A.两溶液中由水电离的 c(H+)都是 1.0×10-12 mol·L-1 B.NaOH 溶液和盐酸中由水电离出的 c(OH-)分别为 1.0×10-2 mol·L-1、1.0×10-12 mol·L-1 C.两溶液中由水电离出的 c(H+)相等 D.两者都促进了水的电离 3．将 pH=2 的盐酸平均分为 2 份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同 的适量氢氧化钠溶液后,pH 都升高了 1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为( ) A.9∶1 B.10∶1 C.11∶1 D.12∶1 4．900 mL pH=5 的盐酸和 100 mL pH=1 的盐酸混合,该混合溶液的 pH 约为( ) A.2 B.3 C.4 D.5 5．室温下，取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 3∶2 体积比混合，所得溶液 pH＝12， 则原溶液的浓度为( ) A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 6．下列说法正确的是( ) A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－ B．升高温度，水的电离程度增大 C．在 NaOH 溶液中没有 H＋ D．在 HCl 溶液中没有 OH－ 7．向盛有 10 mL NaOH 溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能够体现溶液的 pH 变化 情况的是( ) 8．6．25 ℃时有甲、乙两杯醋酸溶液，甲的 pH＝2，乙的 pH＝3，下列判断正确的是( ) A．甲中由水电离出来的 H＋的物质的量浓度是乙中由水电离出来的 H＋的物质的量浓度的 1 10 B．甲、乙两杯溶液的物质的量浓度之间的关系为 c(甲)＝10c(乙) C．中和等物质的量的 NaOH，需甲、乙两杯醋酸的体积(V)之间的关系为 10V(甲)>V(乙) D．甲中的 c(OH－)为乙中的 c(OH－)的 10 倍 9．NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过 NaOH 溶液配制，基准物质 H2C2O4·2H2O 的称量 以及用 NaOH 溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是( ) A．用图甲所示操作转移 NaOH 溶液到容量瓶中 B．用图乙所示装置准确称得 0.157 5 g H2CO4·2H2O 固体 C．用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液 D．用图丁所示装置以 NaOH 待测液滴定 H2C2O4 溶液 10．100 ℃时 KW＝1×10－12，下列对纯水的叙述正确的是( ) A．pH＝6，显弱酸性 B．c(H＋)＝10－6 mol·L－1，显中性 C．KW 是常温时的 10－2 倍 D．常温下，pH＝6 的溶液为中性 11． 常温下，将 pH 为 8 的 NaOH 溶液与 pH 为 10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液 的氢离子浓度最接近于( ) A．2×10－10 mol·L－1 B．1 2 ×(10－8＋10－10)mol·L－1 C．(10－8＋10－10)mol·L－1 D．1 2 ×(10－6＋10－4)mol·L－1 12．室温下，现有三种酸的稀溶液：a.HCl 溶液，b.CH3COOH 溶液，c.H2SO4 溶液。下列说 法正确的是( ) A．若三种酸溶液的浓度相同，则其 pH 由大到小的顺序为 c＞a＞b B．同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量由大到小 的顺序为 c＞a＞b C．pH 相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度由大到小的顺序为 b＞a＞c D．同 pH 同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的 Zn 片反应，反应所需时间由长到 短的顺序为 b＞a＞c 二、非选择题 13．下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积 1×10－14 a 1×10－12 试回答下列问题： (1)若 25