浙教版八年级科学下册§2.3.1原子结构的模型-导学案

八年级科学下册§2.3.1 原子结构的模型 导学案 【学习目标】通过这节课的学习，我们要实现以下目标： 1、知道原子及原子核的构成。 2、知道原子中核电荷数、质子数及核外电子数的关系。 3、了解原子结构模型及其发展过程，体会建立模型的思想。 【教学重难点】原子的构成及各粒子数之间的关系。 阅读材料： 电子云模型 电子云是 1926 年奥地利学者薛定谔在德布罗伊关系式的基础上，对电子的运动做了适 当的数学处理，提出了二阶偏微分的的著名的薛定谔方程式。这个方程式的解,如果用三维坐 标以图形表示的话，就是电子云。 电子云模型中的电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运行没有固定的规律，接 近近代人类对原子结构的认识，属于分层排布。 电子云是近代对电子用统计的方法，在核外空间分布方式的形象描绘，它的区别在于行 星轨道式模型。电子有波粒二象性，它不像宏观物体的运动那样有确定的轨道，因此画不出 它的运动轨迹。我们不能预言它在某一时刻究竟出现在核外空间的哪个地方，只能知道它在 某处出现的机会有多少。为此，就以单位体积内电子出现几率，即几率密度大小，用小白点 的疏密来表示。小白点密处表示电子出现的几率密度大，小白点疏处几率密度小，看上去好 像一片带负电的云状物笼罩在原子核周围，因此叫电子云。 【课前预学、课中交流】 1、原子结构模型的建立与修正： ①1803 年道尔顿建立原子实心球结构；②1897 年，汤姆生提出一种原子模型，电子像面包里的葡 萄干那样镶嵌其中；③1911___________的核式结构模型；④1913 年_________认为电子只能在原 子内的______________________运动。 2、科学家最终发现原子核由更小的两中粒子―――___________和___________构成。 3、科学家对质子和中子的构成进行研究，发现它们都是由更小的基本粒子――__________构成的。 4、原子核是由居于原子中心的 的 和 构成的。而质子和中子又是由更小的微粒 －－ 构成的。原子核所带的电荷叫做 。原子的质量主要集中在 上，体 积 。 【合作学习】 1、原子结构模型的建立与修正 ①道尔顿－－ 原子结构－－发现 ②汤姆森－－“汤姆森模型”： 。－－发现 ③卢瑟福－－“卢瑟福模型”： 。 a、书 43 页图 2-43 粒子轰击原子：研究微观粒子内部结构的一种方法：用高能量的________ 去__________________________。 b、卢瑟福通过_____________实验，发现大多数粒子_______，少数的粒子发生了 __________________。 ④波尔－－“分层模型”： 。 ⑤“电子云模型――电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就象“云 雾”一样笼罩在核的周围。 2 2、原子的结构： (带 电) 原子： ：(带 电) (不带电) （不显电性） 核外电子：(带 电) ①核电荷数＝ ＝ 。 ②中子数 等于质子数（填一定或不一定）。 3、完成下表，并说说从表中可以获得哪些信息。 原子名称 原子核 核外电子数核电荷数 质子数 中子数 氮 7 7 磷 15 16 镁 12 12 （1） （2） （3） （4） 4、卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，分别出现哪些现象，分别说明了什么问题？ 5、质子由什么构成的，它们的带电情况是怎么样的？质子和中子都是由什么样的更小的基 本粒子构成的？ 6、比较电子、质子、中子的质量大小，并说说为什么原子的质量主要集中在原子核上。 【当堂检测】 1、决定元素的种类是（ ）。 A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、最外层电子数 1、“嫦娥一号”是我国自主研制、成功发射的第一个月球探测器。“嫦娥一号”的任务之一 是估算月壤中氦-3 的含量。每百吨氦-3 核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能 量。氦一 3 原子的质子数是 2，中子数是 1，其核外电子数是______。 2、图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出 了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个（ ） A.建立模型的过程 B.得出结论的过程 C.提出问题的过程 D.验证证据的过程 3、水由＿＿＿＿＿＿构成 ， 金刚石由＿＿＿＿＿＿构成 铜由＿＿＿＿＿＿构成 ， 二氧化碳由＿＿＿＿＿＿构成 食盐由＿＿＿＿＿＿构成 【课堂小结】通过本节课的学习，我的收获是： 1、知识归纳（用导图形式） 2、方法归纳 1、分子与原子的比较 相同点 不同点 分子 微粒；运动；有 质量；有间隔 构成物质 原子 化学反应中不能再分 能构成分子，也能直接构成物质 2、原子结构的初步知识 原子核是由居于原子中心的 的 和 构成的。而质子和中子又是由更小 的微粒－－ 构成的。原子核所带的电荷叫做 。原子的质量主要集中在 上，体积 。 质 子 ：每一个质子带一个单位的正电荷 原子核 （带正电） 原子 （带正电） 中 子 （不带电）（氢原子没有中子） 核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷 说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。 2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成 3、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 3、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称 4、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等 5、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。 （1）1803 年 道尔顿－－实心球原子结构（原子是坚实的、不可再分的实心球） －－发现原子 （2）1897 年 汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷 的电子嵌在中间。 －－发现电子 （3）1911 年 卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行 （4）1913 年 波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动[来源:学_科_网 Z_X_X_K] （5）“电子云模型”－－电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就 象“云雾”一样笼罩在核的周围。 6、第一个提出原子学说概念的人是 ；第一个发现原子中有电子的人是 ；第 一个发现原子中有原子核的人是 。