人教版（五四学制）化学九年级全册第一单元课题2金属的化学性质教案(1)(2)

金属的化学性质 教学目的要求 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一 些与日常生活有关的化学问题。 3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与 日常生活有关的化学问题。 4.通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。 教学重点难点 教学重点： 1.识记金属的活动性强弱及相应的现象。 2.掌握铝抗腐蚀性能较好的原因。 3.掌握置换反应的类型。 4.金属活动性顺序的理解和应用。 教学难点： 1.用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。 2.用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。 教学过程 组织教学 引入新课 讲授新课 一、金属的化学性质 1、金属和氧气的反应 表 1—金属与氧气反应的条件和剧烈程度 金属 反应条件[来源:Z#xx#k.Com] 反应剧烈程度[来源:Z|xx|k.Com] 空气中点燃 氧气中点燃 空气中高温加热 燃烧 不燃烧 镁（Mg） 铁（Fe） 铜（Cu） 金（Au） 小结 1：通过四种金属与 O2 反应的难易程度，能推测出其活动性由强到弱顺序为： 2、金属和酸（盐酸、稀硫酸）的反应 1.提出问题 所有的金属都能和酸反应吗？不同金属和酸反应时剧烈程度是否也会有差异？能否根 据不同金属和酸反应的剧烈程度来比较他们的活动性呢？ 2.猜想假设 3.查阅资料 影响化学反应速率快慢的因素主要有两个方面： 内因：反应物本身的性质，是影响化学反应速率的主要因素； 外内：反应物的浓度、反应物的表面积、温度、催化剂、压强等； 4.设计实验 比一比，盐酸与稀 硫 酸 的 现 象 一 样 吗？ 想想四支试管控制 的条件有什么异同 表 2—金属与酸的反应现象 稀盐酸 稀硫酸 情况记录 （实验现象） 结论或解释 有关化学方程式 情况记录 （实验现 象） 结论或解释 有关化学方程式 归纳 （1）．能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_______________________________ ； 不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______________________________。 根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：________________________。 3、金属与盐溶液的反应 【活动与探究三】金属与金属化合物溶液的反应 P[11-12] 实验 前面金属可以把后面金属从化合物溶液中置换出来。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 活动性强的 金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来。 化学家们进行了许多实验探究，进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了 二、金属的活动性顺序 常见金属在溶液中的活动性顺序表： 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 金属活动性由强到弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序的应用 P12 【迁移应用】打击假冒伪劣是每个公民的责任，同学们找到鉴别真假黄金方法了吧？ （1）灼烧；（2）加盐酸或稀硫酸；（3）加硝酸银溶液。 【生活中应用】久用的铝制热水壶内会出现水垢（主要成分为碳酸钙），可用食醋来除水 垢，但食醋能否过量？ 食醋（含醋酸）过量，会和铝反应，造成水壶损坏。 【生产中应用】农业生产中常用硫酸铜来配制波尔多液，配制时能在铁制容器中进行吗？ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，造成铁制容器损坏且波尔多液变质。 小结： 本节学习金属的化学性质，有 3 点 布置作业 巩固练习 一、用金属的化学性质解释下列问题（用化学方程式来解释）。 1、将铝粉涂在暖气片上以增强其耐腐蚀的性能 2、铁制品不能用于盛放稀盐酸 二、X、Y、Z 三种金属分别放入稀硫酸中，看到 X 迅速溶解并产生大量气泡，Y 无明显现象，Z 慢 慢溶解并产生少量气泡，则 X、Y、Z 的金属活动性由弱到强的顺序为： 。 三、判断下列反应为置换反应的是 （1）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O （2）C + 2CuO CO2 + 2Cu （3）2Mg + CO2 2MgO + C （4）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO （5）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （6）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 板书设计： 一、金属的化学性质 1、金属和氧气的反应 能推测出其活动性由强到弱顺序为： 2、金属和酸（盐酸、稀硫酸）的反应 根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：________________________。 3、金属与盐溶液的反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来。 二、金属的活动性顺序 常见金属在溶液中的活动性顺序表： 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 金属活动性由强到弱 金属活动性顺序的应用 点燃 高温高温 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au