人教版（五四学制）化学九年级全册第一单元课题2金属的化学性质教案

课题 金属的化学性质 课型 新授课 教材 分析 在课题 1 介绍金属物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重 点介绍金属与氧气反应、金属与盐酸和稀硫酸的反应。 本课时内容分为两部分。 第一部分为金属与氧气的反应。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁 丝等与氧气反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用归纳事实实验的编 写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不 同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度。 第二部分为金属与盐酸和稀硫酸的反应。教材设计了一个探究活动，采用“实 验——讨论”的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己找出 那些金属能与盐酸、稀硫酸反应，那些金属不能反应，得到活动性顺序；另外， 学生自己归纳置换反应的特点，得出置换反应的概念。 学情 分析 对铁、镁与氧气的反应，锌与稀盐酸、稀硫酸的反应，以及铁与硫酸铜溶液 的反应等，通过实验学生已经有一些感性认识，对这些反应条件、剧烈程度等也 都有一定的了解，但尚未对金属的化学性质进行分类研究和系统总结，更缺乏对 金属有关反应规律的深入探讨。 教学 目标 1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 3、能利用金属活动性对有关置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序 解释一些与日常生活有关的化学问题。 教学 重点 对金属活动性顺序的探究 教学 难点 金属活动性顺序的应用 教法 学法 多媒体辅助、合作实验探究 教学 准备 多媒体，镁条、铝丝、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、大小相等的镁、锌、铁、 铜金属片、试管 教 学 过 程 教学环节及内容 学生活动 教师活 动 设计意图 一、情境导入 播放考古视频 问题：为什么出土的金器保存完好，铜器表面有锈迹， 铁器出土很少且锈迹斑斑？ 二、学习过程 活动一：金属与氧气反应 (一)展示镁、铝、铁、铜四种金属 问题：1、哪些有金属光泽 2、打磨过后再观察 学生观看 视频，思 考问题 学 生 观 察，实验。 书写方程 式 教师 教 师 讲 解，引导 思考 引出课题， 引 导 学 生 思 考 决 定 金 属 化 学 性 质 的 因 素 感 性 认 识 镁、铝在常 温 下 与 氧 气 会 发 生 反应 (二)分析铁、铜、金与氧气的作用 1、学生回忆铁丝在纯氧中燃烧的现象 2、加热铜丝，观察现象 3、分析俗语“真金不怕火炼”。 (三)小结：镁、铝、铁、铜、金的活动性 活动性判断的依据 思考：铝的化学性质活泼，但为什么耐腐蚀性强呢？ 活动二、金属和盐酸、稀硫酸反应 学生实验：镁、锌、铁、铜与盐酸、稀硫酸的反应 问题：1、哪些金属能与酸反应 2、反应的剧烈程度如何？ 3、反应后生成了什么气体？ 活动三、置换反应 根据金属与酸反应规律书写方程式 问题：从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这 学生回忆 所 学 知 识，观察 实验现象 学生进行 实 验 操 作，观察 现象，分 析问题 学生书写 方程式， 并分析特 点 教 师 引 导 学 生 回顾，并 进 行 实 验操作 引 导 学 生 在 教 材 上 找 答案 巡视，引 导 分 析 问题 引 导 分 析问题 通 过 实 验 认识铁、铜 与 氧 气 的 反应 引 导 学 生 阅 读 分 析 教材 通 过 实 验 感 受 金 属 与 酸 反 应 的规律 从 具 体 的 方 程 式 过 渡 到 置 换 反 应 一 类 反 应 的 认 识 些反应有什么特点？ 活动四、小结 注意：1、金属与酸反应置换出酸中的氢元素 2、铁发生置换反应是生成化合铁元素先+2 价 板 书 设 计 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 常温：2Mg+O2=2MgOMg+2HCl=H2↑+MgCl2Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4 4Al+3O2=2Al2O3Zn +2HCl=H2↑+ZnCl2Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 升温：3Fe+2O2 Fe3O4Fe+2HCl=H2↑+FeCl2Fe +H2SO4=H2↑+FeSO4 2Cu+O2 2CuO 活动性：镁>锌>铁>铜 活动性：镁、铝>铁、铜>金 教 学 后 记 课题设计通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象，需要学 生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；在教学过程中紧密结合学生对金属的认识、思 维能力、生活经验等因素，还需加强运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。