酸和碱
【知识梳理】时间：3 分钟。
一、常见的酸和碱
1、酸 （1）盐酸中的溶质_______（填化学式），且浓盐酸具有_______性，若打开瓶塞会看到
白雾现象；
（2）硫酸的化学式________，且浓硫酸具有脱水性、________性、强氧化性、腐蚀性
等。
2、碱 （1）氢氧化钠的化学式________，其俗称有__________、烧碱、火碱；
（2）氢氧化钙的化学式________，其俗称有消石灰、____石灰。
二、酸和碱的化学性质
酸 化学方程式举例 碱 化学方程式举例
① 与 指 示 剂
反应
使紫色石蕊溶液变____色，使
无色酚酞溶液_____色（填
“变”或“不变”）
①与指示剂反
应
使紫色石蕊溶液变____色，
使 无 色 酚 酞 溶 液 变 _____
色。
② 与 活 泼 金
属反应
Zn + 2HCl == ZnCl2 + ______ ②与非金属氧
化物反应
_____+ 2NaOH == Na2CO3 +
H2O
③ 与 金 属 氧
化物反应
Fe2O3 + 6HCl == 3H2O +
_______
③与某些盐反
应
CuSO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 +
______
④ 与 某 些 盐
反应
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O
+ _____
④与酸反应 ______+ 2NaOH== Na2SO4 +
2H2O
⑤与碱反应 _______ + 2HCl == CaCl2 +
2H2O
小组 1 号统计结果，可以用来鉴别稀盐酸和氯化钠溶液的试剂（仅 1 种）有（即检验溶液中
的 H+）：______________________
_________________________________________________________________________________
__________________________。
【实验设计】仅利用水槽中的试剂，检验溶液 A 是稀盐酸还是氯化钠溶液。
（1）取样:一粒锌粒/一根生锈铁钉/一小药匙碳酸钠/少量蒸馏水加 2-3 滴紫色石蕊溶液/ (一块
PH 试纸)于试管（表面皿）中；
（2）加试剂：向试管（表面皿）中倒入或滴加适量的溶液 A；
（3）现象：若出现_______________________________现象；
（4）结论：即溶液 A 是____________。
【归纳总结】 不同的酸溶液中都含有______（填“离子符号”），鉴别该离子的方法有：
方法 现象 方法 现象
①指示剂：紫色石
蕊溶液
④碳酸盐：碳酸
钠粉末
②活泼金属：锌粒 ⑤PH 试纸：
③金属氧化物：氧 ⑥碱？
化铁
想一想：如何鉴别溶液 B 是氢氧化钠溶液还是硝酸钠溶液？请设计实验。
取样，向其中加入____________，若出现_____________现象，即溶液 B 是___________
溶液。
【归纳总结】鉴别 OH-的方法有：①________； ②_______； ③_______ ；你还有其他方
法吗？___________________。
三、酸和碱化学性质的应用：关于反应后溶液中溶质成分的探究。
实验 2：将一定量的稀盐酸和澄清的石灰水混合，当两种溶液充分反应后，溶液中溶质的成分
有几种情况？
方程式：____________________________________；
我的猜想：①_____________; ②______________；③________________；
实验验证：取样，滴加_______溶液，若出现________现象，证明溶液中含有____________（填
溶质化学式），则猜想 X 成立。
【归纳】关于反应后溶液中溶质成分的探究：①写：______________； ②猜：溶质成分，
通常来说，反应后溶液中一定含有_______，可能含有过量的______（填“反应物”或“生成
物”）； ③证明：找_____（填“不同”或“相同”）的离子检验。
【直击中考】
1. 根据下列化学方程式，猜测反应后溶液中溶质成分。
（1）Ba(OH)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O （3）BaCl2+ Na2SO4== 2NaCl+ BaSO4
（2）CuO + 2HCl == CuCl2+ H2O （4）2Fe(OH)3+ 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+
6H2O
2. 某同学发现上个月实验用的 NaOH 溶液忘记了盖瓶塞，对于该溶液中溶质的成分，你有哪
些猜想？怎么证明？
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