人教版（五四学制）化学九年级全册第三单元课题1常见的酸和碱教案

常见的酸和碱（第 3 课时） 【教学目标】 1.知识与技能： （1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性及安全使用注意事项，了解其用途 （2）认识氢氧化钠和氢氧化钙与酸碱指示剂反应，以及与二氧化碳的反应，归纳碱溶液能 与非金属氧化物反应的化学性质。初步了解证明无现象反应发生的思路：可从反应物的减少 或消失和有新物质生成的角度设计有明显现象的实验来证明。 2.过程与方法 （1）通过回忆与活动探究实验，认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱具有的相似 化学性质。让学生体验个别到一般的科学思维方法。 （2）通过对比实验和小组合作讨论分析证明二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，初步了解无 现象并不一定不反应，了解证明无现象反应发生的思路方法。 （3）通过生活经验和图片场景介绍，认识氢氧化钠、熟石灰在生产和生活中的用途， 3.情感、态度、价值观 了解其氢氧化钠和氢氧化钙的用途，进一步认识化学与人类的生活和生产实际有密切关系， 体会化学学习的重要性。 【学情分析】 本课题为人民教育出版社九年级化学下册课本第 10 单元课题 1，该课题分 4 课时，本 课时为第三课时，通过上册课本二氧化碳和一氧化碳的学习，了解到二氧化碳能与澄清石灰 水反应，已能正确书写该反应的化学方程式，第 9 单元学过氢氧化钠溶于水放热，在本课题 的第 1 课时中，学生已做过氢氧化钠和氢氧化钙与紫色石蕊溶液和酚酞试液反应的实验，并 进行了酸碱指示剂变色规律的总结，因此本课题中常见的碱的化学性质中涉及的化学性质在 前面的学习中已有了一定的个例知识，学习可在此基础上进行，碱溶液与指示剂反应可以通 过回忆方式进行，而氢氧化钠与二氧化碳反应无现象，对于这个反应，学生理解上有些困难， 如果仅仿照氢氧化钙与二氧化碳反应应写化学方程式则有些空洞，基于本课时内容和学生实 际情况，补充了无现象反应的证明这一化学思维方法通过对化学反应实质有新物质生成的启 发，并进行学生感兴趣的实验。本课时录像是一个初三分层教学后基础班学生的课堂教学实 录，在上课时还增设了一个体现密闭容器内反应物气体二氧化碳与氢氧化钠浓溶液反应，气 体减少的实验以便学生理解和提高学习兴趣。关于氢氧化钠和氢氧化钙的用途学生在生活中 有所了解，采用故用图片讲解即可。由于课堂时间的关系，把酸、碱的溶液的导电性实验， 分析酸、碱的溶液能导电原因及酸、碱的化学性质相似的原因和酸碱性质的复习为第四课时 内容。 【教学重点】 氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。 【教学难点】 碱与非金属氧化物反应的化学方程式的书写。无现象的化学反应的实验证明方法。 【教学过程】 （引入）同学们：通过前面 2 节课学习，我们了解了酸碱指示剂的性质，常见的酸盐酸、硫 酸不同性质、用途，以及他们的相似的化学性质，那么常见的碱有哪些？它们有哪些相似的 化学性质呢？今天我们学习学习常见的碱，以及碱的相似的化学性质。对于一类物质碱的学 习，我们同样选取常见的碱为典型代表了解其个性的差异和相似的共性。 （板书）一、几种常见的碱 1、 氢氧化钠（NaOH） (实验)取固体 NaOH 观察，放在表面皿上，在试管中溶解固体 NaOH 并感知其温度变化 现象：白色固体，表面潮湿，能溶于水，试管外壁感觉发热 实验 现象 分析 观察颜色状态 放表面皿上 放入水中，用手接触试管外壁 （思考） 1、NaOH 固体表面为什么会溶解？——NaOH 吸水而潮解。 2、 怎样保存 NaOH 固体——密封保存 怎样称量 NaOH 固体——玻璃器皿中称量 3、 它能做干燥剂吗？——能。 介绍：碱石灰（NaOH 和 CaO 固体混合物），常做某些气体 的干燥剂 但不可干燥 CO2、SO2、HCl、H2S 等酸性气体；可干燥 H2、O2、N2、NH3 等。 （归纳）物理性质： 1 白色固体； 2 易吸水而潮解（可作干燥剂）； 3 易溶于水，溶于水时放出大量热。 （观察）用 20%NaOH 溶液浸泡过的鸡爪。 ——NaOH 有强烈的腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱。 （问题）1、使用 NaOH 时应注意什么？（投影） 不慎将碱液沾在皮肤上如何处理？（见书） 2、NaOH 在生产生活中有哪些用途？ （1）氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于造纸、纺织、印染、肥皂、石油等工业。 （2）氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 （过渡）氢氧化钙又有哪些性质用途呢，如何制取？ （板书）2、氢氧化钙[Ca(OH)2] 实验 （展示）一瓶氢氧化钙观察颜色、状态，进行在水中的溶解性实验 （归纳）①白色粉末；②微溶于水，静置后上层清夜为 Ca(OH)2 溶液（俗称石灰水），一般 是饱和溶液，稀溶液；水中加入较多的氢氧化钙，搅拌就形成石灰浆、石灰乳 ③有腐蚀性。 如何制取 Ca(OH)2 呢？ （演示实验）蒸发皿中放一块状生石灰，滴加少量水。 —— 22 )(OHCaOHCaO  （俗称消石灰，熟石灰。它的溶解度随温度升高而减小） （过渡）泥瓦匠经常接触熟石灰，手变得很粗糙，为什么？（氢氧化钙有腐蚀性） (材料引入)1、冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。 ——杀菌消毒。 2、用石灰浆和沙子混合砌砖抹墙很牢固？ （思考）上述材料中涉及的物质是什么？利用了它的什么性质？ （思考）Ca(OH)2 的用途是什么？P56 ——建筑材料 投影图片与文字展示；氢氧化钙在生活中的用途（见课件） 消毒杀菌功能；配波尔多液； 蛋类保鲜作用； 砌砖抹墙；修建路基； 制作皮蛋； 改良酸性土壤. （过渡）常见的碱有哪些性质呢？ （实验或回忆）1、NaOH、Ca(OH)2 溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞试液，有何现象？ （观察与小结）碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （实验）取上面实验中溶解 NaOH 和 Ca(OH)2 制得的溶液分别取约 2 毫升于试管中，用制取 二氧化碳的简易装置制取二氧化碳并通入上述 2 个试管中，观察现象。 （设问）澄清的石灰水变浑浊， 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无现象，二氧化碳是否能和 溶液中的氢氧化钠反应？（分析） OHCaCOOHCaCO 232 2)(  （讲解）无现象并非一定不反应，氢氧化钠若能和二氧化碳反应则原理和氢氧化钙与二氧化 碳反应相似的。 人们已通过实验证明氢氧化钠若能和二氧化碳反应。 同学们：你能设计实验证明氢氧化钠能和二氧化碳反应吗？ （启发）设计思路是什么？（化学反应的特征是什么？，有新物质生成） 通过证明有新物质生成（2）通过证明反应物的减少或消失 首 先 分 析 反 应 仿 照 二 氧 化 碳 和 氢 氧 化 钙 反 应 原 理 写 出 可 能 的 化 学 方 程 式 ： OHCONaNaOHCO 2322 2  （信息氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性） （师生分析根据学生情况进行） （学生小组讨论与汇报）设计思路： （1）证明有新物质(碳酸钠）生成 （2）证明反应物的减少或消失。即通过证明密闭容器中 CO2 气体 的减少或消失。 (演示实验)（1）证明有新物质(碳酸钠）生成:在通过 CO2 的 NaOH 溶液中加入足量稀盐酸，有气泡产生,证明有碳酸钠生成。 （1） 取 1 个质地较软的塑料瓶，预先收集满 CO2；然后向其中一瓶倒入 5mll NaOH 浓溶液， 立即盖紧瓶塞，振荡，观察现象。） （2） 振荡之后，现象 （塑料瓶变瘪）（师生分析---根据课堂情况进行） 手摸瓶的外壁，温度稍热，但变化不大。 瓶内气压减小，原因分析： ①可能是气体溶于水而使气体减少 ②可能是气体与氢氧化钠反应使气体减少 （设计实验）注射器中用等体积的水代替的 NaOH 浓溶液， 做对比实验，现象：塑料瓶几乎不变瘪 （实验）另取 1 个相同质地、相同大小的塑料瓶，预先收集满 CO2；然 后向其中一瓶加入 5ml 水，立即盖紧瓶塞，振荡，比较现象。 现象：塑料瓶几乎不变瘪 结论：氢氧化钠能和二氧化碳反应 OHCONaNaOHCO 2322 2  （补充实验）如右图所示，见到 什么现象 则证明氢氧化钠能和二氧化碳反应？（气球变大的） OHSONaNaOHSO 2322 2  OHSONaNaOHSO 2423 2  书写该类化学方程式的特点小结：生成的盐中的一个酸根离子中氧原子个数比一个非金属氧 化物分子中的氧原子个数多 1 个 2、碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。 OHCOKCOKOH 23222  OHSOKSOKOH 23222  OHSOKSOKOH 24232  （思考）NaOH 固体为什么不能干燥 CO2、SO2？为什么不能敞口放置？（见课件） 碱石灰能否干燥 CO2, SO2, HCl 等酸性气体?为什么 （讨论）由上面实验你能归纳出碱有哪些相似的化学性质吗？ 归纳与小结。 （小结）比较氢氧化钠、氢氧化钙碱的化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗名 颜色、状态 吸水性 溶解性 腐蚀性 制备 用途 反馈练习（可根据学生实际情况选择完成） 1.如何取出液体里的橡皮塞？，取出橡皮塞后，有何现象？为什么？ 2.在做硫在氧气中燃烧实验中，能否将生成的气体排放到空气中，为什么？ 如果不行，如何处理？ 3.如何保存氢氧化钠固体？为什么？ 4.如何知道一瓶氢氧化钠固体已同空气中的二氧化碳发生反应？ 5．能否用氢氧化钠固体干燥二氧化碳、二氧化硫等气体？ 6.如何区别一瓶氢氧化钠溶液和一瓶澄清石灰水？