人教版九年级化学下册教案-11.1生活中常见的盐——复分解反应

学科 化学 年级/册 九年级下册 教材版本 人教版 课题名称 复分解反应原理 教学目标 掌握复分解反应原理知识点 重难点分析 重点分析 掌握复分解反应原理，要通过理解实验，将凝固的语言转化为实践，具有一 定的难度。 难点分析 本节的知识点需要转化为实践，具有一定难度。在某些用法上不好理解 教学方法 1. 通过观看本节的教习视频了解知识点 2. 通过练习理解知识 教学环节 教学过程 导入 同学们好！今天我们一起来学习复分解反应的原理。 学习化学，我们应该从微观的角度来看待问题。我们都知道，酸、 碱、盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的离子与水分子的混 合。 从微观的角度来看待一下溶液中的酸碱，盐酸是由氢离子和酸根离 子构成，常见的有盐酸，硫酸，硝酸和碳酸。 盐酸，是由氢离子和氯离子构成的；硫酸是由氢离子和硫酸根离子 构成；碱，一般是由金属离子和氢氧根离子构成的。常见的有氢氧化钠， 氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙。氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构 成，氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成。盐一般是由金属离子和酸 根离子构成，常见的有氯化钠，碳酸钠，氯化钾，氯化钙和硫酸铜。氯 化钠是由钠离子和氯离子构成。再比如说氯化钙，它是由钙离子和氯离 子构成。 知识讲解 （难点突破） 我们来看一下碳酸钠和稀盐酸的反应，碳酸钠和盐酸发生复分解反 应。在微观上我们知道碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，盐酸是由 氢离子和氯离子构成，当两者的溶液混合时，碳酸根离子和氢离子结合 反应生成了水和二氧化碳，而钠离子和氯离子仍以离子的形式存在于溶 液当中。所以这个反应的实质是碳酸根离子和氢离子发生了改变，变成 了水和二氧化碳。而氯离子和钠离子作为旁观者并没有发生改变。这个 反应的结论，反应的实质就是碳酸根离子和氢离子反应生成了气体和难 电离的水。 我们再看一下氯化钡与碳酸钠的反应。氯化钡和碳酸钠发生复分解 反应时，互相交换成分，将会生成氯化钠和碳酸钡沉淀。看一下微观上， 氯化钡是由钡离子和氯离子构成，碳酸钠由碳酸根离子和钠离子构成。 当两者的溶液混合时，钡离子与碳酸根离子反应生成了碳酸钡，而钠离 子和氯离子仍以离子的形式存在于溶液当中。所反映的实质就是碳酸根 离子和钡离子发生反应，生成了碳酸钡。而氯离子和钠离子作为旁观者， 并没有发生本质的改变。这个反应的实质就是钡离子和碳酸根离子反应 生成了难溶性的物质。就是我们俗称的沉淀。 我们再来看一下氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，这是一个酸与碱的 中和反应。他们的反应会生成硝酸钠和水，我们看一下微观上，氢氧化 钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸是由氢离子和氯离子构成。当两 者的溶液混合时，氢氧根离子和氢离子反应生成了难电离的水，而钠离 子和氯离子仍以离子的形式存在于溶液当中。此反应的实质就是氢离子 和氢氧根离子发生了改变，变成了水。而钠离子和氯离子并没有发生改 变。此反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成难电离的水。由此看 来，酸、碱、盐之间发生复分解反应时，实质上就是离子间互换的反应。 两种离子之间如果能够结合生成难溶性的碱或盐，也就是我们常说的沉 淀。不稳定的酸和碱还会分解放出气体和水。反应生成沉淀、气体和水 的时候，我们就认为复分解反应是能发生的。反之，我们就认为反应是 不能发生的。 课堂练习 （难点巩固） 我们来看一个例题，下列各组物质的溶液混合后不能发生反应的是 哪个？我们从微观的角度来分析一下个选项当中的离子，我们先看一下 B 选项，B 选项当中的氢氧根离子和氢离子相遇的时候，两者会反应生成 水，C 选项当中的碳酸根离子和氢离子相遇时，将会反应生成不稳定的 碳酸，进而分解成水和二氧化碳。D 选项当中的银离子和氯离子相遇时， 将会反应生成一个稳定的沉淀，氯化银。A 选项当中的这 4 个离子，当 阴阳离子结合时，并不能生成一些沉淀、气体或水。所以这个 A 选项中 的两个物质不能发生反应。 今天的讲解到此结束，希望对同学们的学习有所帮助，再见！