人教版九年级化学上册教案-6.1.2金刚石、石墨和C60

教师姓名 单位名 称 填写时间 学科 化学 年级/ 册 九年级（上） 教材版本 人教版 课题名称 第六单元课题 1《6.1 金刚石、石墨和 C60》 教学目标 通过对实验现象的观察分析，掌握碳的可燃性和还原性。 重难点分 析 重点分析 这个课题知识点的学习是从单质碳的多个维度分析碳的化学 性质及其用途，单质碳的化学性质在不同的外界条件下它的 活泼性也是不同的，这在我们之前的学习中相同的物质化学 性质在不同条件下是会发生变化的并没有过多涉猎及详细讲 解。 难点分析 大多数学生思维定势，根据生活经验及实例，接触最多的就 是碳的可燃性，所以在这个课题的学习中需要学生改变自己 的固定思维而从多个角度学习碳的化学性质及其用途就相对 困难。 教学方法 1、通过生活实例分析得出结论。 2、通过实验演示、分析实验现象，得出结论。 教学环节 教学过程 导入 1、这里有几幅古代字画，为什么这些字画保存很长时间都不褪色呢？ （因为在常温下碳的化学性质不活泼。） 知识讲解 （难点突 破） 一、碳在常温下化学性质不活泼—稳定性 [提问] 为什么在常温下碳的化学性质不活泼？ [分析] 元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数，碳原子最外层电 子数为 4，得到或失去 4 个电子成为稳定结构都比较困难，故常温下单质碳的 化学性质较稳定。 碳原子的最外层电子结构毕竟不是稳定结构，升高温度时，单质碳的化学活 动性增强，可与许多物质反应。 二、碳与氧气的反应──可燃性 [提问] 请同学们回忆碳与氧气反应的实验现象并写出化学方程式。 [讲解] 当氧气充足时，碳充分燃烧生成二氧化碳。 [提问]冬季时人们常烧煤取暖，但稍有不慎就会中毒，这是为什么呢？ [讲解]氧气不充足时，碳燃烧不充分生成一氧化碳。通过以上的两个例子说 明了碳具有可燃性。 三、碳与某些氧化物的反应──还原性 [提问]碳是否能与氧化物中的氧结合而发生化学反应，例如氧化铜呢？ [分析]提出猜想：猜想一：碳不能与氧化铜发生反应；猜想二：碳能与氧化 铜发生反应生成铜和一氧化碳；猜想三：碳能与氧化铜发生反应生成铜和二 氧化碳； [实验]实验现象：澄清石灰水变浑浊，黑色固体变成红色。 注意事项：实验结束后应先撤导管，再熄灭酒精灯。待冷却后再倒出试管中 的粉末。 实验结论：碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。 化学方程式：2CuO+C 2Cu+CO2↑ [分析] 氧化铜失去氧变成铜，碳得到氧变成二氧化碳。在这个反应中氧化铜 发生的是还原反应，碳发生的是氧化反应，作还原剂，具有还原性。碳除了 能与氧化铜反应以外还能与二氧化碳反应。 四、课堂小结 1、稳定性：制作墨汁、墨水等用途。 2、可燃性：作燃料，如木炭、煤。 3、还原性：作还原剂，冶炼金属。 课 堂 练 习 （难点巩 固） 1、下列性质中不属于碳的化学性质的是（ ） A、稳定性 B、吸附性 C、可燃性 D、还原性 2、试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时生成一种能使澄清石灰 水变浑浊的气体，据上述现象该黑色粉末可能是（ ） A、木炭粉 B、氧化铜粉末 C、二氧化锰 D、碳粉和氧化铜 小结 性质决定用途，用途反应物质的性质，在本节课中我们重点学习了单质碳 的化学性质，单质碳在常温时具有可燃性，可以用来制作墨水、墨汁等用途。 在升高温度时，单质碳具有可燃性，可以用于作燃料，如生活中的煤、木炭。 在高温时，单质碳还具有还原性，作还原剂，用于冶炼金属。