《8.1 金属材料》
一．选择题（共 5 小题）
1．科技馆中机器人取放棋子只用一根“手指”接触棋子表面就可以实现（如图），其奥秘是“手指”内部
有电磁铁。下列材料不能用于制作象棋棋子的是（ ）
A．镍 B．铝 C．铁 D．钴
2．下列金属制品，利用其导热性的是（ ）
A． 奶锅 B． 勺子
C． 电线 D． 奖牌
3．下列合金（金属） 的比较，其中不正确的是（ ）
A．含碳量：生铁＞钢 B．抗腐蚀性：不锈钢＞纯铁
C．硬度：钢＞铁 D．熔点：焊锡＞锡
4．属于金属的是（ ）
A．Mg B．O2 C．S D．P
5．下列有关碳和碳的化合物的说法正确的有（ ）
①
金刚石、石墨、C60 均是碳单质，都是由原子直接构成的
②
CO、CO2 都属于空气污染物
③
活性炭主要含碳元素，其吸附作用属于物理变化
④
甲烷（CH4）和乙醇（C2H5OH）都可以作燃料，完全燃烧时都会生成 CO2 和 H2O
⑤
碳酸钙中碳元素的化合价为+4
⑥
生铁和钢都是铁碳合金，它们的机械性能差异的原因是含碳量不同
A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个
二．填空题（共 5 小题）
6．请你设计一个简单的实验区分铁粉和碳粉两种粉末，简述操作过程和实验现象：
．
7．用化学用语填空：
日常生活中，家用热水瓶内胆壁上的金属是 ；用于保护钢铁制品（如自来水管）所使用的“银粉”
实际上是金属 的粉末；温度计中填充的金属是 ；体操运动员擦在手上的“镁粉”是
粉末；黄铜是 Cu 和 的合金。
8．请从下列物质中选择适当的物质并用序号填空：
A．肥皂水 B．氧气 C．氢气 D．武德合金
（1）被称为最理想的“绿色能源”是 ；
（2）用于急救病人的是 ；
（3）常用于区分硬水软水的是 ；
（4）制造保险丝是 ．
9．生活离不开化学物质，现有以下五种物质
①
熟石灰
②
氮气
③
石墨
④
汞
⑤
氧气，请从中选择适当的
物质填空（填序号）
（1）属于金属的是 ；
（2）空气中最多的气体是 ；
（3）可用于制铅笔芯的是 ；
（4）可用于建筑材料的是 ；
（5）可用于医疗急救病人的是 ．
10．（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 （至少答两点）；
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 ；
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 ；
A、陶瓷碗 B、不锈钢炊具 C、橡胶手套 D、铜质水龙头
（4）钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是 。
三．实验探究题（共 6 小题）
11．请从 A～C 中任选两个作答，若均作答，按前两个计分。
序号 A B C
实验
装置
问题 该实验的目的
是 。
若用此实验成功验证质
量守恒定律，改进的方法
是 。
能说明铜具有导热性的
现象是 。
12．如图实验可用于探究金属具有导热性，观察到的现象是 。还可用于探究燃烧的条件，得出的结
论是 。
13．根据如图所示实验回答问题：
（1）图 1 是将纯铜片和黄铜片互相刻划，纯铜片上留下明显的划痕，该现象说明 。
（2）图 2 是电解水实验，实验中检验 a 管内产生气体的方法是 。
（3）图 3 是探究分子性质的实验。挤出浓盐酸，A 中观察到的现象是 ，设计 A、B 两个实验的
目的是 。
14．根据实验示意图回答问题．
（1）图 1 中，铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，结论是 ．
（2）图 2 中，先燃烧的是 ，结论是 ．
15．根据课本实验回答下列问题：
（1）甲实验中 的表面会划出痕迹；
（2）乙实验的主要目的是 ；
（3）写出丙实验中发生反应的化学方程式 ；
（4）丁实验可以说明 CO 具有的化学性质有 。
16．金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）黄铜是铜、锌合金，下列说法中不正确的是 ．
A．黄铜属于纯净物 B．黄铜属于金属材料
C．黄铜的硬度比铜大 D．黄铜的抗腐蚀性能更好
（2）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的 ．
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，该实验说
明了 ．
（4）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是 Cu2（OH）2CO3，结合其组成
分析，铜生锈是铜与氧气、 和 共同作用的结果；铜生成铜锈的化学方程式为 ．
（5）常温下一些金属的物理性质数据如下：
金属单质 铜 铝 锌 铁 铅
导电性（以银的导电性为 100 作标准） 99 61 27 17 7.9
密度/（g•cm﹣3） 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔点/℃ 1083 660 419 1535 328
硬度（以金刚石的硬度为 10 作标准） 2.5～3 2～2.9 2.5 4～5 1.5
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是 ．
四．推断题（共 2 小题）
17．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．
（1）根据如图 1 所示的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 ．
（2）日常使用的金属材料多数属于合金．现有一些合金及其组成的纯金属的熔点如图 2 所示：
从图 2 中数据可以得出结论是： ．
（3）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属．如从铁矿石中冶炼出钢铁，请你写出以 CO
为还原剂的炼铁化学方程式 ． 如果要生产含 Fe96%的生铁 100 吨，那么至少需要含氧化铁
（Fe2O3）70%的铁矿石多少吨？
（4）钢铁与 直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈．
18．歼 20 战斗机，空军代号为“威龙”，是我国第四代战机的主力机型．请回答下列有关问题．
（1）为了增强歼 20 的空中灵活性，其机体材料可以最好选用 ；
A．韧性好、硬度大的锰钢 B．熔点高、密度小的钛合金 C．抗腐蚀性好的不锈钢
（2）歼 20 火炮炮弹射出炮膛时的能量转化为 ；
（3）歼 20 工作时产生的尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，对空气会造成污染，可在催化剂和加热的条
件下转化为空气中的两种无害气体，则发生反应的化学方程式是 ，该反应前后氮元素的化合价变
化为 ．
《8.2 金属的化学性质》
一．选择题（共 20 小题）
1．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（ ）
A．活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
C．通常情况下，物质燃烧需要氧气，所以有氧气参与的反应一定是燃烧
D．化学反应伴随能量变化，所以金属锈蚀过程中一定伴随能量变化
2．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是
（ ）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
3．某化学兴趣小组为探究镁、铁、锌、铜的金属活动性顺序，设计了如图所示的三个实验（其中金属均已
打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断错误的是（ ）
A．通过实验
①
和
③
的反应剧烈程度，可以判断出镁和锌的金属活动性强弱
B．上述三个实验基础上再增加一个铁和稀盐酸的实验，则可判断出四种金属的活动顺序
C．通过上述三个实验，能判断出四种金属的活动性顺序
D．通过实验
②
的反应现象，可以判断出铜和铁的金属活动性强弱
4．向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列有关资源、能源的叙述正确的是（ ）
A．矿物的储量有限，而且不能再生
B．为了提高水的利用率，工业用水可以直接用于农业灌溉
C．地壳中元素含量最高的金属元素是硅元素
D．人们经常利用的能源有化石能源、水能、太阳能、氢能、可燃冰等
6．下列有关能源和资源的说法错误的是（ ）
A．地壳和浩瀚的海洋中含量最多的金属资源都以化合物形式存在
B．人们正在利用和开发的能源有核能、地热能、太阳能、潮汐能等
C．地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在 60%以上
D．石油分馏后可得到汽油、柴油、煤焦油等一系列产品
7．用 Zn、CuO、稀 H2SO4 作原料制取 Cu，有两种途径：
①
Zn H2 Cu
②
CuO CuSO4 Cu，
若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（ ）
A．消耗相同质量的氧化铜 B．消耗相同质量的锌
C．消耗相同质量的稀硫酸 D．生成硫酸锌的质量相同
8．中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”
的记载，这种方法是现代湿法冶金的先驱．从现代化学的观点理解，这句话的涵义是（ ）
A．一氧化碳与氧化铜反应生成铜单质
B．氧化铜在单质铁的催化作用下，分解生成铜
C．铜绿（碱式碳酸铜）和铁的化合物反应生成铜
D．单质铁从铜盐溶液中置换出铜
9．下列厨房中的用品，由金属材料制成的是（ ）
A．铁锅 B．塑料盒 C．瓷碗 D．竹筷子
10．下列实验仪器中，主要制作材料属于金属材料的是（ ）
A．蒸发皿 B．铁架台 C．胶头滴管 D．试管夹
11．下列实验均来自初中课本，对其中实验现象的描述错误的是（ ）
测定空气中氧气的含量 镁条在空气中燃烧
一氧化碳与氧化铁反应
石墨连接在电
路中
A．集气瓶内的水面上升
约至刻度“1”处
B．产生耀眼白光，生
成白色固体
C．玻璃管内红色粉末变
为白色
D．灯光亮了
A．A B．B C．C D．D
12．下列对有关实验现象的叙述或实验操作正确的是（ ）
A．铁丝在空气燃烧产生黄色火焰
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
C．将 CO 还原 Fe2O3 的尾气直接排入空气
D．加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集满氧气后，先撤酒精灯，后移出导管
13．下列说法正确的是（ ）
A．所有金属都呈银白色
B．常温下金属都是固体
C．多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点
D．工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁
14．下列有关铁制品的冶炼和保护的说法中，错误的是（ ）
A．常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿
B．生铁的含碳量比钢高
C．炼铁时，焦炭使铁的氧化物发生还原反应
D．炼铁需要高温条件
15．钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO 3）冶炼钛（Ti）的过程如下所示：
①
2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2FeCl3+6CO
②
在氩气环境中：2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是（ ）
A．反应
①
中，生成的气体对环境有污染
B．反应
②
发生的是置换反应
C．反应
②
中，钛元素的化合价发生了改变
D．反应
②
中，氩气是该反应的催化剂
16．钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：
①
2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2FeCl3+6CO
②
在氩气环境中：2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是（ ）
A．反应
①
中生成的气体对环境有污染
B．反应
②
中氯化物的总质量保持不变
C．反应
①
、
②
中钛元素的化合价都改变
D．反应
②
中氩气作为保护气不参加反应
17．用 1000t 含有氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 97%的生铁的质量约是（ ）
A．560t B．571t C．577t D．583t
18．工业上用 10t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁 96%的生铁的质量是（ ）
A．5.6t B．5.83t C．7t D．7.29t
19．下列反应中，属于置换反应的是（ ）
A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
B．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C．C+H2O CO+H2
D．H2SO3═H2O+SO2↑
20．过量的铁投入硫酸铜溶液里，完全反应后过滤，滤纸上的物质是（ ）
A．铁 B．铜 C．硫酸亚铁 D．铁和铜
二．填空题（共 10 小题）
21．在 Cu（NO3）2、Al（NO3）3 和 AgNO3 的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤出的固体
中一定含有的金属是 。写出一定能发生的反应的化学方程式 。工业上用 CO 还原氧化铁
的原理是 （用化学方程式表示）
22．已知金属 M 和 N 能够发生如下反应：M+H2SO4═MSO4+H2↑、Fe+MCl2═M+FeCl2、N+FeCl2═Fe+NCl2，
判断 Fe、M、N 的活动性由强到弱的顺序是 ；
23．2016 年 6 月，我校“达人工坊”内办起了一个小小的矿石展．展会的主人是个 13 岁的立达男孩周枫．期
间展出了许多矿石标本，其中的 4 种矿石及其主要成分如图：
矿石 主要成分 化学式
赤铁矿 氧化铁 Fe2O3
孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3
白钨矿 钨酸钙 CaWO4
辉铜矿 硫化亚铜 Cu2S
（1）上述矿石标本的主要成分中，含有元素种类最多的化合物是 （填化学式）．
（2）根据辉铜矿的土要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品，她的依据是化
学反应前后 不变．
（3）请依据化学式计算出钨酸钙的相对分子质量．（写出具体计算过程） ．
24．金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：
（1）湿法炼铜： （写出化学方程式），这是利用铁的金属活动性比铜 ．
（2）干法炼铜：CO+CuO Cu+CO2，这是利用 CO 的 ．
25．图中标示的各部件中，用金属材料制成的是 （填序号），铜质插头是利用了金属铜的 性
26．实验室可用如图装置模拟工业炼铁。
（1）一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应的化学方程式是 。
（2）实验前先通入 CO 的目的是 试管中出现的现象是
（3）装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是 。
27．科技推动着奥林匹克运动的发展，在奥运会中化学的表现十分突出。
（1）“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁。生产这些钢铁时要在高温条件下将 Fe2O3 用一氧化碳还原成
铁，其反应的化学方程式为 。
（2）“水立方”的膜结构是由化学合成材料 ETFT 制成的，化学式是（C2H2F2）n，则其相对分子质量的
计算式是 。
（3）撑杆跳高使用的玻璃纤维杆，其主要成分是 SiO2、Al2O3 等，在物质分类中它们属于 （填
序号）。
A．单质 B．化合物 C．氧化物
（4）采集奥林匹克圣火的唯一方式，是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央，引燃
圣火。此过程中最关键的燃烧条件是 。
（5）奥运会需要大量的能量。物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为 的变
化。太阳能、 、 潮汐能等新能源的广泛开发利用还有待于研究。
28．初中化学中通过化学反应得到常见金属的方法有两种：
一种是湿法冶金，如在氯化铜和氯化锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到新的金
属和滤液，滤液中一定含有的溶质有 （填化学式）；另一种是火法冶金，如将炉甘石（ZnCO3）、
赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后高温加热，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。已知炉甘石受热分解的
化学方程式是 ZnCO3 Zn0+CO2↑，请写出生成锌和铜反应的化学方程式 ， 。
29．用 1600t 含氧化铁 80%的赤铁矿，理论上最多可以炼出含杂质 4%的生铁的质量为 吨。（结果保
留至 0.1）
30．下列属于置换反应的是
A．CaCO3 CaO+CO2↑ B．Ca（OH）2+NaCO3═CaCO3↓+2NaOH
C．H2+CuO C+H2O D． ．
三．实验探究题（共 3 小题）
31．如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。
（1）实验 1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），观察到细铜丝团 （填
“上升”、“下降”或“不变”），出现上述现象的原因是 。
（2）实验 2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的
砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式 。
32．某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均
已 用 砂 纸 打 磨 ， 且 形 状 、 大 小 相 同 ； 所 用 稀 盐 酸 的 溶 质 质 量 分 数 、 用 量 也 相
同）．
（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强，甲同学依据的实验现象是 。
（2）
③
中反应的化学方程式是 。
（3）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，需再补充一个实验操作是 。
参考答案
一．选择题（共 20 小题）
1．D； 2．D； 3．C； 4．C； 5．A； 6．D； 7．A； 8．D； 9．A； 10．B； 11．C； 12．B； 13．D；
14．C； 15．D； 16．C； 17．C； 18．B； 19．C； 20．D；
二．填空题（共 10 小题）
21．银；Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； 22．N＞Fe＞M； 23．Cu2（OH）
2CO3；元素的种类；40+184+16×4＝288； 24．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；强；还原性；
25．
①②④
；导电；
26．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；澄清石灰水变浑浊；用点
燃法去掉一氧化碳，防止污染空气；
27．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（12×2+1×2+19×2）×n；BC；温度达到着火点；热量；核能；风能；
28．FeCl2、ZnCl2；C+2ZnO 2Zn+CO2↑；C+2Cu2O 4Cu+CO2↑；
29．933.3；
30．C；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑等（合理即可）；
三．实验探究题（共 3 小题）
31．下降；Cu 与氧气反应，在表面生成质量更大的 CuO；2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag； 32．锌片表
面比铁片表面产生的气泡快；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；将铁片投入到硫酸铜溶液中；
8.3 金属资源的利用和开发
一、选择题
1．某化学反应，可用“A + B → C + D”表示，下列有关说法正确的是
A．生成的 C 和 D 的总质量一定等于 A 和 B 的总质量
B．若 C 为单质，D 为化合物，则此反应一定为置换反应
C．若 A 为气体单质，A 与 B 在加热条件下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则 A 是氢气
D．若 A 为气体化合物，A 与 B 在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则 A 是二氧化碳
2．2020 世界环境日我国主题是“美丽中国，我是行动者”，下列做法错误．．的是
A．推广践行绿色交通 B．电子垃圾集中填埋
C．减少废弃垃圾生成 D．生活垃圾分类处理
3．下列有关金属材料的说法错误的是
A．铁在潮湿的空气中易生锈
B．锡制成锡箔是利用锡的延展性
C．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
4．取 4.00g 纯净的 Fe2O3 放入硬质玻璃管中，先通 CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通
入 CO 至装置冷却，称量粉末质量为 3.20g。实验装置如图，下列说法错误．．的是：
A．实验过程中，共生成 2.20gCO2 气体
B．实验结束，硬质玻璃管内黑色粉末都是铁粉
C．装置乙中澄清石灰水变浑浊
D．排到丙烧杯中的溶液体积约等于没有参加反应的 CO 体积
5．已知： 2 3 23CO+Fe O 2Fe+3CO
高温
，向装有 20gFe2O3 的硬质玻璃管中通入 CO，加热反应一段时间
后，测得玻璃管中剩余固体质量为 15.2g，则下列说法正确的是( )
A．可以观察到银白色粉末变红
B．反应生成 Fe 的质量为 15.2g
C．反应生成 CO2 的质量为 16.5g
D．参加反应的 Fe2O3 占原总质量的 80%
6．按如图进行木炭还原氧化铜的实验，下列说法不正确的是（ ）
A．木炭在反应中表现出还原性
B．网罩的作用是集中火焰，提高温度
C．烘干的木炭粉末与氧化铜粉末须配合均匀
D．实验结束后，应先停止加热，再将导管从澄清石灰水中撤出
7．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是( )
A．天然气常用作燃料，是由于它具有可燃性
B．不锈钢常用于制造医疗器械，是由于不锈钢抗腐蚀性好
C．小食品袋中常用氮气作保护气，是由于常温下氮气的化学性质不活泼
D．铁制栏杆表面常涂“银粉漆”(铝粉)防生锈是由于铝的化学性质比铁稳定
8．生活中的下列做法正确的是（ ）
A．用钢刷、沙等来擦洗铝制品
B．图书、档案着火，用二氧化碳灭火器灭火
C．防止煤燃烧产生一氧化碳中毒，在煤炉上放一盆水
D． 在自行车链条上喷漆防锈
9．超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧，表面
会沉积一层黑色物质(见下图)，该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法正确的是( )
A．黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成 B．黑色物质是由石蜡充分燃烧产生
C．黑色物质不能与 O2 发生燃烧反应 D．铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防空气中水蒸气
10．下列实验现象不正确的是
A．过量的铁加入一定量的稀盐酸中充分反应后溶液变为浅绿色
B．一氧化碳通过灼热的氧化铁中，固体由红色变为黑色
C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液变红
D．铁在潮湿的空气中生成铁锈
11．下面是同学们根据所学化学知识进行的总结，其中正确的是
A．生活中常把硬水煮沸变为软水，保持洁净干燥可防止铁锅生锈
B．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知该物质由碳、氢、氧三种元素组成
C．生铁、黄金、金刚石都属于金属材料，一氧化碳、氢气、甲烷都具有可燃性
D．具有相同质子数的微粒属于同种元素，由同种元素组成的物质属于单质
12．下列变化中，属于化学变化的是 ( )
A．铁生锈 B．冰雪融化
C．因电压过高，灯泡烧坏 D．分离液态空气
13．下表是 2019 年北京市某转运站生活垃圾组成的质量分数（%），该转运站生活垃圾中数量最多的是
厨余 纸类 塑料 玻璃 金属 木竹 砖瓦
纺织
类
灰土
类
39-53 17-24 18-26 0.9-1.9 0.1-0.3 1.7-6.1 0.8-2 1.1-4.4 1-4.9
A．厨余垃圾 B．纸质垃圾 C．塑料垃圾 D．砖瓦垃圾
14．下列垃圾归类不合理．．．的是
A B C D
垃圾 废易拉罐 废矿泉水瓶 废荧光灯管 茶叶渣
垃圾分类
A．A B．B C．C D．D
15．6 月 1 日起，《苏州市生活垃圾分类管理条例》实施，苏州正式进入“垃圾分类时代”，下列分类方式不
正确的是
A．可回收垃圾：废旧书本 B．厨余垃圾：剩菜剩饭
C．有害垃圾：充电电池 D．其他垃圾：破铜烂铁
二、实验题
16．钢铁是非常重要的金属材料。龙岩市马坑铁矿是华东区最大的磁铁矿(主要成分为 Fe3O4)，总储量达到
4.34 亿吨。实验室可用如图装置模拟工业炼铁。
(1)写出 CO 与 Fe3O4 反应的化学方程式 ___________。
(2)实验过程中，常在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯(灯焰处于导管口)，这样做的目的是
___________。
(3)为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出。写
出该反应的化学方程式：___________。
(4)工业炼铁时还需要石灰石等原料，我市也有着丰富的石灰石资源。请写出石灰石的另一种用途
___________。
三、简答题
17．化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几组重要的对比实验。
(1)实验 1 中，观察到 A 烧杯中的现象是___________，由此可验证分子具有不断运动的性质。
(2)实验 2 中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是___________。
(3)实验 3 中，整个实验过程中的现象是___________；装置 C 中反应的化学方程式为___________。
四、计算题
18．某炼铁厂用含杂质 20%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁,求 3500t 这种矿石 可炼出含铁 98%
的生铁的质量是多少?
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参考答案
1．C2．B3．C4．B5．D6．D7．D8．B9．D10．B11．A12．A13．A14．B15．D
16． 3 4 2
Fe O +4CO 3
Fe+4CO
高温
除去尾气中的 CO 2 2Fe+2HCl=FeCl +H
生产生石灰
17．酚酞试液变红 铁与氧气和水同时接触 干燥的紫色石蕊布条不变色，湿润的紫色
石蕊布条变红，澄清石灰水变浑浊 2 3 22Ca OH + CO =CaCO +H O
18．解：设 3500t 这种矿石可炼出含铁 98%的生铁的质量为 x
2 3 23CO + Fe O 2Fe + 3CO
160 112
3500t 1 20% 98%x
高温
160 3500t 80%=112 98%x
x＝ 2000 t
答：3500t 这种矿石可炼出含铁 98%的生铁 2000t
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参考答案
一．选择题（共 5 小题）
1．B； 2．A； 3．D； 4．A； 5．C；
二．填空题（共 5 小题）
6．用磁铁分别靠近两种固体，被吸引的是铁，不能被吸引的是碳； 7．Ag；Al；Hg；MgCO3；
Zn； 8．C；B；A；D； 9．
④
；
②
；
③
；
①
；
⑤
； 10．导电性、导热性；含碳量不同；
BD；钙、锌、铁、铜；
三．实验探究题（共 6 小题）
11．探究蜡烛燃烧的产物中是否含有二氧化碳或探究蜡烛中是否含有碳元素；用集气瓶罩住
燃着的蜡烛；蜡烛熔化（或火柴燃烧）；
12．火柴自左向右依次燃烧；温度达到着火点是可燃物燃烧的条件之一；
13．黄铜的硬度比纯铜的硬度大；打开 a 管的活塞，将带火星木条放在尖嘴处，若木条复燃，
a 管内气体是氧气；润的紫色石蕊小紫花变红色；研究温度对分子运动速率的影响；
14．黄铜比铜硬度大；白磷；白磷的着火点比红磷低；
15．铜片；验证分子是不停运动的；CO2+H2O＝H2CO3；还原性、可燃性；
16．A；延展性；黄铜的硬度比纯铜的硬度大；水；二氧化碳；2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）
2CO3；铁的硬度大；
四．推断题（共 2 小题）
17 ． 导 电 性 、 延 展 性 、 导 热 性 ； 合 金 的 熔 点 比 其 组 成 的 纯 金 属 熔 点 都 要 低 ；
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；氧气、水；
18．B；化学能转化为动能；2CO+2NO 2CO2+N2；+2，0；
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