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爱护水资源
【教学目标】
知识与技能：了解地球上水的存在和分布情况；了解世界及我国的水资源状况；了解水污
染的来源、危害及其常规处理方法。
过程与方法：树立学生保护水资源、珍惜水资源、节约用水的意识。采用互动性的 教学组
织方式，使学生在分析、研究的过程中深刻意识到水资源的有限性。
情感态度与价值观：培养学生关心 社会、为社会作贡献的社会责任感。
【教学重点】了解世界及我国 的水资源状况；了解水污染的来源及危害
【教学难点】树立学生保护水资源、珍惜水资源、节约用水的意识。
【教学方法】探究式学习法。
【教学资源】初中化学网、课件
【课时安排】1课时
【教学过程】
一、思维联想，引入新授
1、为什么地球又称“水球”？地球表面的水很丰富，为什么又常常缺水？
2、每年的3月22日是世界性的什么日子？
二、进入新授
（一）丰富的水资源
1、丰富的水储量
地球上江、河、湖、海、地下 水、大气水及生物水等各种形态的水总储量约
为 ，地球表面约 被水覆盖。
2、丰富的海洋资源
浩瀚的海洋是地球上最大的储水库，储水量是全球总储量的 。海洋中蕴藏着
丰富的化学资源。见书上57页表。
3、海水的特点： 。
4、海洋的贡献与留给人类的遗憾。
（二）短缺的淡水资源
阅读书69-70页，讨论水资源短缺的局势。
看到教材上的图4-4“世界人均水量和一些国 家的人均水量”和图4-5“我国各地区人 均水
量”。讨论：⑴这两个人均水量表说明了什么问题？
⑵我国和其它国家人均水量比较情况怎么样？
（三）爱护水资源
1、说一说你身边 有哪些浪费水的现象
2、你有哪些节约用水的建议，能说出来与大家共享吗？
3、节水徽记：了解节水徽记（点拨77页）
4、水体污染及防治
三、课堂练习：算一算
如果一个水龙头每秒钟滴水2滴，试设计实验，计算一昼夜流失水多少千克？
四、课外拓展
做好61页的调查与研究，并与同学交流。
【作业布置】课后习题
【教学后记】
第四单元 自然界的水
课题2 水的净化
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【教学目标】
1.知识与技能
（1）知道纯水与天然水、硬水与软水的区别，并学会用肥皂水检验硬水与软水。初步了解
硬水的危害及硬水的软化方法；
（2）了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。初步学会过滤的操作方法。
2.过程与方法
（1） 通过对一杯浑浊天然水进行净化的实验探究，认识净化水的各种方法与净化程度；
（2）学习运用观察、比较、分析、归纳和总结等方法从实验中获取信息并进行加工。
3.情感态度与价值观
（1）感受一杯净水来之不易，树立珍惜水、爱护水的思想；
（2）通过学生亲自参与水净化过程的实验探究，感受化学对生活、对社会的积极意义，增
强学习化学的兴趣。进而激发学生自主学习的热情和探究欲。
【教学重点】1.纯水与自然水、硬水与软水的区别；
2.沉淀、吸附、过滤和蒸馏等净化水的方法。
【教学难点】过滤的操作方法，培养学生动手实验的能力。
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】烧杯（50毫升）3只，河水（浑浊）、明矾、玻璃棒；滤纸、漏斗、玻璃棒、烧
杯（100毫升）1只、铁圈；烧杯（100毫升）2只、肥皂水、硬水、软水、玻璃棒；铁架 台
（2）、铁圈、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、酒精灯、沸石；酒精
灯、石棉网、单孔塞、试管、烧杯（100毫升）、铁架台（带铁夹）、沸石；品红、活性炭、
氨水、漏试管。
【教学资源】初中化学网、多媒体课件
【课时安排】2课时
【教学过程】
导入新课
导入一展示学生收集的水样：自来水、纯净水、河水（受污染的水，带气味、颜色），请大
家观察它们的区别。提出问题：我们怎样把这些浑浊的水变得较为纯净呢？这节课，我们共
同来探讨一下水净化的一般过程。
导入二 自然界的水能直接饮用吗？如果不能，经过怎样的处理才能得到我们饮用的自来
水？[回答]1．城市中的生活用水可以经自来水厂净化处理。
2．在某些乡村，可以利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质
沉降，从而达到净水的目的。
[教师]大家回答得很好，说明大家课前进行了很好的预习。下面我们来看一看自来水厂的净
水过程
[录像]投放学生参观自来水厂和听取水厂负责人介绍净水过程的录像片。
[总结]听了同学们刚才的介绍，大家对自来水厂的净水过程有了一定的了解，接下来我们把
这一过程加以总结：
先从取水口取水，在水中加入絮凝剂，然后进入反应沉淀池沉淀。在沉淀池中进行沉
淀后，再转入过滤池，过滤池就如我们实验中的滤纸起过滤作用，把一些不溶性杂质除掉。
把除掉不溶性杂质的相对干净的水送入活性炭吸附池，因为水中除含有不溶性杂质外，还含
有一些可溶性杂质，而活性炭可以吸附一些可溶性杂质，如颜色、异味等等。从活性炭吸
附池中出来的水已经是相当澄清了，就是所谓的清水了，这时就可进入清水池。最后再进入
配水泵，在进入配水泵之前要对水进行投药消毒，这样就可以送给千家万户，供人们使用了。
[过渡]我们可以对这一过程画出一简单的示意图。
[投影]展示“自来水厂净水过程示意图”。
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[教师]通过刚才对净水过程的学习，大家已经知道水中的杂质可以分为可溶性和不溶性两大
类。除去这两类杂质要分别用到不同的方法，除去不溶性杂质可以用哪些方法呢?
[回答]沉淀和过滤。
[板书]一、除不溶性杂质的方法
[说明]静置沉淀、吸附沉淀是我们生活中常用的方法。大家知道，当暖壶里只剩下少量水，
倒进杯里有些浑浊，若静置一段时间，则杂质就会沉到水杯的底部，而上部的水比较澄清。
加明矾吸附悬浮物后也可沉淀
[实验]：学生完成实验 4-1
[提问]经沉淀后，水中的杂质能全部沉到杯底而水特别澄清吗?
[回答]不一定。这与时间长短有关，也与杂质种类有关，有的静置一段时间后，水仍显浑浊。
[教师]可见，只是因为静置的方法简单易行，人们才经常使用它，但并不能彻底地除掉杂质。
要想彻底除掉杂质，最常用的是另一种方法过滤。
[板书]②过滤
[投影]过滤注意事项
取一张圆形滤纸，折叠好放入漏斗。注意一定要使滤纸和漏斗贴紧，以免使液体沿漏斗和滤
纸之间的缝隙流下去，起不到过滤的作用。把滤纸放入漏斗后，要使滤纸的边缘低于漏斗的
边缘；倒液体时，要使液面低于滤纸的边缘，这都是为了防止液体沿漏斗和滤纸之间的缝隙
流下，而起不到过滤的作用。倾倒液体时，要使液体沿玻璃棒流下，烧杯口要靠住玻璃棒，
玻璃棒起引流的作用，下端要靠住滤纸三层的一面，以免把滤纸捅破；漏斗的下端要靠紧烧
杯内壁，以免液体飞溅造成量的减少。
[总结]由此可见，过滤过程中的注意事项可以总结成一句话“一贴二低三靠”。
[板书]注意事项：一贴二低三靠。
[实验]下面就请同学们根据以上过滤注意事项，完成实验 4-2.
(教师巡视学生活动情况，并适时地对他们操作中的一些错误及时进行纠正，力争使每个小
组都得到预期的效果)
[思考]1、完成讨论 1、2；
2、在生活中我们用到的过滤的实例?（茶杯中的滤网）
3、过滤后滤液仍然浑浊的原因有哪些？(滤纸破损；过滤时液面高于滤纸的边缘；
承接滤液的烧杯不干净）
[转折]上面我们讨论的是除去不溶性杂质的方法。那么，对于可溶性的杂质应怎样除去呢?
[提问]前面我们讲自来水厂净化水的过程时，曾说到“活性炭吸附池”，大家明白这个“活
性炭吸附池”是做什么的吗?它在这里起什么样的作用?
[回答]活性炭吸附池也起除杂质的作用。因为活性炭具有吸附性，它可以除去一些可溶
性杂质，如带颜色的小颗粒、气味等等。
[总结]确实如此。某些具有吸附作用的固体用来过滤液体时，不仅可以滤去液体中的不溶性
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物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去异味。活性炭就具有这样的功能，所以常被用作
净水剂。市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭吸附性能而过滤水中的杂质的。可见，
吸附是常见的除去可溶性杂质的一种方法。
[板书]①吸附
[介绍]可用作吸附剂的除活性炭外，还有我们前面提到过的明矾。现在有越来越多的新型净
水剂问世，它们的功能具有明显的优越性，如：碱式氯化铝、聚合硫酸铝、聚合硫酸铁等。
[提问]经过静置、过滤、吸附等净化处理后的水变得相当澄清，所得的水就是纯水了吗?
[回答]这样得到的水仍不是纯水。
[介绍]经静置、过滤、吸附等净化处理后的水尽管变得相当澄清，但仍不是纯水，经过这些
手段只除去了水中的不溶性杂质和异味，但水中还有许多溶解的杂质。如有些地区的水很容
易使水壶或盛水的器具上结水垢，就是因为该地区的水中溶有较多的可溶性钙和镁的化合
物，在水加热或长久放置时，这些化合物会生成沉淀(水垢)。我们把含有较多可溶性钙、镁
化合物的这种水叫做硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
[板书]硬水和软水
1．硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
2. 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
[设问过渡]硬水和软水有什么区别呢?
[实验设计]取两个烧杯，分别盛一杯硬水和一杯软水，把肥皂水分别加到这两个烧杯中，观
察两烧杯中产生泡沫的情况。
[现象及结论]我们看到盛软水的烧杯出现了非常丰富的泡沫，而盛硬水的烧杯则没有泡沫出
现，所以我们可以通过这种方法检验硬水和软水。
[教师]通过预习和查阅相关资料以及上网查询，大家说出硬水具有哪些危害。
[回答]
①用硬水洗衣服，既浪费肥皂也洗不净衣服，时间长了还会使衣服变硬，穿在身上非常的不
舒服。
②锅炉用水硬度高了十分危险．因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部
过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。
③长期饮用硬度很高的水，不利于人体健康。
[教师补充实例]
几年前，我们附近的一所中学曾发生一起锅炉爆炸事故，由于当时已是饭后，食堂附近人员
较少，所以伤亡情况不算严重，但也给人们留下了惨痛的教训。造成这一事故的原因就是水
的硬度过高，时间长了锅炉内结了非常厚的水垢，水垢堵塞了出气孔，水蒸 气排不出来，
从而引发了这起爆炸事故。
[请学生交流对此事故的看法]
[学生都很震惊，但从此事件也充分认识到硬水带给我们的危害]
[总结]既然硬水给我们的生活和身体带来了这么大的伤害。所以无论是饮用还是日常使用都
不能用硬水。
[提问]那么我们如何才能降低水的硬度，让它变成可供我们使用的软水呢?
[回答]我们可以设法除去硬水小的钙、镁化合物，这样可以使硬水变成软水。
[教师]除去硬水中的钙、镁化合物，使硬水变成软水这一过程称为硬水的软化。
[思考]软化硬水的方法有哪些呢？
[讲解]工业上和科学实验小软化硬水的方法很多。生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度，
达到软化硬水的目的。
[过渡]有没有一种方法，既可以除去水中的不溶性杂质，又能够降低水的硬度呢?答案是肯
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定的，那就是蒸馏。
[板书]②蒸溜
[介绍]实验室常用的蒸馏水就是一种净化程度较高的水，而且水的硬度又比较低。蒸馏水一
般由工业生产提供，也可以在实验室制取，下面我们就来制取一些蒸馏水。
[投影并讲解制取蒸馏水的操作步骤及注意事项]
①在烧瓶中加入约 1／3 体积的硬水，再加入几粒碎瓷片以防加热时出现暴沸。
②连接好仪器(注意一定要使各部位紧密连接，不能出现漏气现象)。
③加热烧瓶(注意不要使液体沸腾得太剧烈，防止液体通过导管直接流到试管里)。
④倒掉开始蒸馏出的部分液体，收集到 10 mL 左右蒸馏水时，停止加热。
⑤用肥皂水比较水蒸馏前后的硬度变化。
[教师]下面清同学们亲自动手来制取蒸馏水，一定要注意刚才所强调的问题。
[学生活动]……
(教师巡视查看学生活动情况，并进行正确的引导)
[请学生陈述活动结果]
实验后得到的蒸馏水硬度较低，因为将肥皂水倒入后产生了丰富的气泡。
[总结]可见通过蒸馏，既除去了水中的可溶性杂质，又降低了水的硬度，可谓一举两得。
[展开想象的翅膀]学完本节以后，你想到了什么?请你谈谈。
[教师要对学生所谈感受予以肯定和表扬，这也可充分展示他们的想象力]
［提问］ 不同地方的水质是不一样的，水的软硬程度也是不一样的，长期饮用硬水对身体
健康是有害的，那么长期饮用蒸馏水对身体健康是否有益呢？
［回答］ 对身体健康不利，虽然蒸馏水是安全卫生的，但缺少人体所需的微量元素，而自
然界的水中含有不少微量元素。
［课堂练习］1.下列说法中正确的是（ ）
A.无色、无臭、清澈透明的水一定是纯净物
B.活性炭可以吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味
C.青少年长期饮用纯净水有益健康
D.使用硬水对生活和生产有益
2.活性炭净水器可除去水中的臭味，是因为它具有（ ）
A.导电性 B.传热性 C.吸附性 D.氧化性
3.对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作，①上述操作中，净化程度由高到低的顺序
是_______________；②可以降低水的硬度的是_______________；③综合运用上述 4 项操作
净水效果更好，其先后顺序是_______________。
答案：1.B 2.C 3.①蒸馏、吸附、过滤、静置 ②蒸馏 ③静置、过滤、吸附、蒸馏
［课堂小结］这节课我们主要学习了以下内容：1.自然界的水都不是纯水，通过静置、吸附、
过滤、蒸馏等途径可以使水得到不同程度的净化。2.硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫，
硬水通过多种方法可以软化为软水。3.过滤操作要点是“一贴、二低、三靠”。
[布置作业]
1．习题 1、2、3、4。
2．亲自做家庭小实验;自制简易净水器。
3．除去家里茶壶、热水瓶、烧开水的锅等底部的水垢。
板书设计
课题 3 水的净化
一、自然界的水不是纯水，含有不溶性杂质和可溶性杂质
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二、水的净化
1、 明矾净水
2、 自来水厂的净水过程及方法
3、 过滤
4、 吸附
5、 硬水和软水
【教学后记】
第四单元 自然界的水
课题3 水的组成
【教学目标】
知识与技能：认识氢气的性质、水的组成。了解单质、化合物的区别；
过程与方法：学习对实验现象的观察、分析、归纳、总结，体会科学研究和思维方法，认识
实验研究和创新思维的重要性。
情感与价值观：通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育，培养实事求是的态度。
【教学重点】水的组成实验。
【教学难点】水的组成的论述和表达，培养学生的观察能力以及归纳总结能力。
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】水的电解装置、酒精灯、试管、火柴、多媒体电脑、投影仪等。
【教学资源】初中化学网、课件
【课时安排】2课时
【教学过程】
[引入新课]水属于哪一类物质？它是由那些元素组成？本节将通过实验来研究水的组成。
师：首先我们来了解一下氢气的燃烧
一、认识氢气（H2）
1、 由分子构成，保持其化学性质的是氢分子。
2、 氢气的物理性质：
1 无色、无臭； ② 难溶于水 ③ 密度比空气小
思考：氢气可用什么方法收集？为什么？
3、 氢气的化学性质：
-------可燃性
完成实验4—5，学生观察现象并描述
现象：发出淡蓝色的火焰，同时烧杯内壁有水雾
文字表达式：
注意事项：点燃前一定检验其纯度（防止发生爆炸）
（这也是其他可燃性气体在点燃之前必须要做的.）
验纯方法：如图所示
完成讨论：
二、水的电解
[探究活动]实验: 电解水
现象：通电后两个试管内产生气泡，液面下降，说明产生气体。与电源正极相连的试管内气
体体积小，与电源负极相连的试管内气体体积大，它们的体积比约为 1∶2。
检验：将气体体积小的试管取出后立即把带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明是氧气;
将气体体积大的试管取出后用火柴点燃，气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，这是氢气。
结论：电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为 2∶1。
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(负氢正氧 谐音：父亲正痒)
文字表达式： 通电水 氢气 氧气
（H2O） （H2） （O2）
[讲 述]水在直流电作用下反应生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水
是化合物而且是氧化物。
[讲 解]经科学研究证明，当水分子分解时，生成了氢原子和氧原子，2 个氧原子结合成
1 个氧分子，很多氧分子聚集成氧气；2 个氢原子结合成 1 个氢分子，很多氢分子聚集成氢
气。这个实验验证了：在化学反应中，分子可以再分成原子，而原子却不能再分。
精确的实验测定，每个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，
水的化学式是 H2O。
讲解水分子分解示意图：
+
水分子 氢分子 氧分子
化学反应前后元素的种类没有改变，原子的种类和数目没有改变。
2 2 2H O H O 通电
结论：水是由氢元素和氧元素组成的，水是化合物，氧化物。
三、 化合物、单质
1、 涵义：（强调：以纯净物为基础）
2、 氧化物：
3、 物质的分类：
强调：只含一种元素的物质有可能是（ ），但绝不可能是（ ）
A 混合物 B 纯净物 C 化合物 D 单质
课堂小结：P82 学完本课题你应该知道
【作业布置】课后习题
【教学后记】
物质
种类
物
质
元素
种类
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
单质：由同种元素组成的纯净物
组
成
纯净物
混合物
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第四单元 自然界的水
课题4 化学式与化合价（1）
【教学目标】
知识与技能:了解化学式的概念及涵义，掌握一些简单化学式的写法和读法，理解化学式前
和化学式中有关数字的不同涵义。
过程与方法:多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教 学。
情感态度与价值观:通过化学式的引入, 对学生进行实事求是的科学态度的教育。
【教学重点】简单化学式的写法和读法
【教学难点】化学式的写法
【教学方法】探究式学习法。
【教学资源】初中化学网
【课时安排】1课时
【教学过程】
一、复习旧知
⑴默写常见元素符号的记忆歌诀。
⑵写出物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。
二、引入新授：
物质的名称 很难表示一种物质的组成，为了便于认识和研究物质，在化学上常用元素符号
来表示物质的组成。
三、进入新课：
（一）化学式
阅读教材P83后小结：
⑴定义：用元 素符号来表示物质组成的式子。
⑵理解：
小组对话：H2O表示的各种意义。
想一想，说一说：CO2表示什么意义呢？
⑶小结：化学式表示的意义。
A、表示某种物质 B、表示该物质的一个分子
C、表示组成物质的元素的种类 D、表示一个分子中原子的个数
E、表示组成某物质的元素的原子个数比 （既有宏观的，又有微观的）
思考：如果在化学式的前面加上系数又表示什么意义呢？
n化学式:n个某分子 （只具有微观意义）
完成讨论：①学生说出各符号的意义
②师生归纳小结下列各种符号的意义：
A:元素符号的意义：一种元素；一个原子
B:n元素符号：n个某原子
小结：在元素符号或化学式前面加上适当系数后只具有微观意义。
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⑷化学式的书写
金属：如Fe、Cu
直接用元素符号表示 固态非金属：如C、P
A、单质的书写 稀有气体：如He、Ne
用双原子表示—气态非金属：如O2、N2
B、化合物的书写（下课时）
（5）化学式的读法：
A:单质化学式读法：除双原 子分子构成的气体单质在元素名称后加“气”外，其余直接读
元素名称。如：
B:化合物化学式读法：
①由两种元素组成的化合物的名称，从右往左读作“某化某”。 如 NaCl 读作“氯化钠”，ZnO
读作“氧化锌”， 有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，Fe3O4 读作“四氧化三铁”。
但要注意，H2O 就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3 就是“氨气”。
②含有 OH 原子团的化合物的命名
一般命名为“氢氧化某”
如：NaOH 读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2 读作“氢氧化铜”
③含有其他原子团的化合物的命名
一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。
如：CaCO3 读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2 读作“硝酸铜”
但注意，H2CO3 就读作“碳酸”，H2SO4 就读作“硫酸”等。
练习读： Cu Ar N2
三、活动与探究：P82 以邻座同学为一小组，对以下题目进行练习，并互相订正。
1、写出溴化钠、氯化钠、氯化铝、二氧化氮的化学式。
2、读出以下化学式的名称：
MnO2 CuO SO2 KI MgCl2
四、课堂练习：基础训练
五、板书设计 化学式
一、定义：用元素符号来表示物质组成的示子。
化学式表示的意义。
A、表示某种物质 B、表示该物质的一个分子
C、表示组成物质的元素的种类 D、表示一个分子中原子的个数
E、表示组成某 物质的元素的原子个数比
二、化学式的书写
金属：如Fe、Cu
直接用元素符号表示 固态非金属：如C、P
A、单质的书写 稀有气体：如He、Ne
用双原子表示—气态非金属：如O2、N2
B、化合物的书写（下课时）
【教学后记】
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第四单元 自然界的水
课题4 化学式与化合价（2）
【教学目标】
知识与技能：了解化学式的涵义，知道一些常见元素和根的化合价， 能利用化合价推求化
学式，依据化学式表示某些物质组成。
过程与方法：应多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学，并使学生逐渐学会
根据化学概念应用教学工具来解决化学问题。
情感态度与价值观：通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。
【教学重点】化合物化学式的书写
【教学难点】利用化合价推求化学式
【教学方法】探究式学习法。
【教学资源】初中化学网
【课时安排】2课时
【教学过程】
一、复习旧知
1、写出下列物质的化学式：
铁、氧气、铜、硫、磷、金、镁、氮气、氖气
2、画出钠和氯的原子结构示意图
3、写出上述元素两两结合，可能形成的化合物的化学式 其原子个数比为
二、进入新课
（一）化合价
1、定义：
2、分类：正价、负价
3、表示方法：在元素符号的正上方标明元素化合价的符号与数值（1要写，与离子符号不同）
+1 +2 -2 -2
例：在化合物中：Na、 Ca、 S、 SO4
想一想：化合价与离子的表示方法有何异同？
归纳：相同处：数值与符号相同；
不同处：①位置不同；②数值与符号的顺序不同；③对“1”的要求不同。
+1 +2 -2 -1
思考： 为什么Na而非Na，S而非S 呢？（与原子结构相关）
4、化合价的确定及其规律
阅读教材P85页后填写
a、化合物中：氧通常为 价，氢为 价，金属元素一般显 价，非金属元素一
般显 价。（特殊的：过氧化氢 氧为-1价）
b、两个零：化合物中各元素的化合价的代数和为0；单质中元素的化合价为0。
⑶化合价及根的化合价的记忆，记忆P85表4-2。
[活动与探究]a、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。
b、试着编写能帮助记忆化合价韵语、歌谣或快板。
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化合价记忆歌诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳；
二三四五氮；二四六硫锰齐全；铜汞二价最常见。
（二）化合价的计算与应用
⑴根据化合价原则书写化学式，看P86页例题
例：书写硫酸铝的化学式（十字交叉法）
+3 -2
a 正价前，负价后：Al SO4 +3 -2
b 交叉约简定个数：Al2（SO4）3
+3 -2
c 写右下，验正误：Al2（SO4）3 （+3）×2+（-2）×3=0
小结写法：
练习书写化学式：
Cl O OH SO4 NO3 CO3
Mg
-3+1 -4+1
特例：NH3、 CH4
⑵根据化学式（或原子团的化合价）推断元素的化合价。
a、讨论:P86:根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则,已知氧为-2价,计算二氧
化硫里硫的化合价。
b、试确定SO3
2-中硫元素的化合价。
⑶根据化合价判断化学式是否正确。
如：ZnCl HSO4 MgOH2 MgO2
是否正确，并改正。
三:课后练习:以单位为小组进行你问我答,练习书写化合物的化学式.
四、板书设计
化合价的规律
1、化合物中：氧为 价，氢为 价，金属元素一般显 价，非金属元素一般显
价。
2、两个零：化合物中各元素的化合价的代数和为0；单质中元素的化合价为0。
【教学后记】
12
第四单元 自然界的水
课题4 化学式与化合价（3）
【教学目标】
知识与技能：了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的
组成。能看懂某些商品、药品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程与方法：鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步形
成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观：通过从定量的角度对物质进行讨论，让学生体验由定性到定量认识事物
的方法。
【教学重点】利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成
【教学难点】化合物中元素质量分数的计算
【教学方法】分组练习法
【教学资源】初中化学网
【课时安排】2课时
【教学过程】
一、复习旧知：
1、用数字及符号表示：
氖气 一个镁原子 m个水分子
n个氯分子 五个二氧化碳分子 n个五氧 化二磷分子
2、回忆化学式表示的意义（以CO2为例）
二、引入新授：
化学式除了有质的意义，还有量的意义。
三、进入新课：
（一）相对分子质量
⑴定义：
⑵理解：
（二）有关相对分子质量的计算
⑴计算相对分子质量
阅读教材P87页“1”后，
小结：元素与元素之间用“+”号，元素与右下角数字之间用“×”号。
练习：计算Cl2，2Ca（OH）2的相对分子质量或相对分子质量之和。
⑵计算化合物中的原子个数之比
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是
化合物中的原子个数 如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3
中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3
但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数
如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3
Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5
⑶计算物质中组成元素的质量比
看P87页“2”后，明确计算格式
只写元素符号或名称，不写个数； 打括号，化成最简比。
练习；计算SO2、NH4NO3中各元素的质量比。
⑷计算物质中某元素的质量分数
阅读P87页“3”后，将该题简写成。
13
N%= 2N / NH4NO3 ×100% = 2×14 /80 ×100% =35%
合作练习：计算NH4NO3、CO（NH2）2、（ NH4）2SO4、NH4HCO3中氧元素的质量分数，并按肥
效（含氮量 ）由高到低排 列。
元素的质量分数（ω）＝ 总质量
该元素的质量
×100％＝ 相对分子质量
原子个数该元素的相对原子质量
×100％
⑸计算一定质量的某化合物中某元素的质量
[例]36g水通电后最多能放出氧气多少g？
解：m（O）=36×（O/H2O）×100%=36×（16/18）×100%=32g
答：略。
公式：某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
练习：100gFe2O380%的赤铁矿石理论上可炼铁多少g？
（6）有关化合物中元素的质量分数的计算
如：
例1 硝酸铵样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数
首先，先求出纯净的硝酸铵中，氮的质量分数为：
尿素中氮元素的质量分数ω(N)＝ )(
)(2
34NONHMr
NAr
×100％＝ 80
142
×100％＝35％
设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x，则有如下关系：
纯硝酸铵 不纯的硝酸铵
含有硝酸铵 100％ 90％
含有氮元素 35％ x
故： x
%35
%90
%100
，x＝31.5%
例2 某不纯的尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数为42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元素
）的质量分数。
解：尿素的相对分子质量=12+16+（14+2×1）×2＝60
尿素中氮元素的质量分数ω(N)＝ ])([
)(2
22NHCOMr
NAr
×100％＝ 60
142
×100％＝46.7％
设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x，则有如下的关系
故： %4.42
%7.46%100
x ，x＝90. 8%
例3 多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）与400g硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量相等
解：根据所含氮元素质量相等来列等式
设需要碳酸氢铵的质量为x
则，质量为x的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1（N）＝x• 4812514
14
＝17.7％•x
400g硝酸铵中含有氮元素质量为m1（N）＝400×35％
故：17.7％•x＝400g×35％；x＝790g
⑺确定化学式的计算
纯尿素 不纯尿素
含尿素 100％ x
含氮元素 46．7％ 42．4％
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[例]吸入“笑气”会使 人发笑。该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，相对分子质量
为44，氮氧元素的质量比为7：4，则它的化学式为 。
解：设该化合物的化学式为NxOy，则
14x： 16y=7：4
14x+16y=44
所以x=2；y=1，故化学式为N2O
四、课堂练习：某金属元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为9：8，R的相对原子质
量为27。试写出R的氧化物的化学式。
五、板书设计
（一）相对分子质量
（二）有关相对分子质量的计算
⑴计算相对分子质量
⑵计算化合物中的原子个数之比
⑶计算物质中组成元素的质量比
⑷计算物质中某元素的质量分数
⑸计算一定质量的某化合物中某元素的质量
⑹有关化合物中元素的质量分数的计算
⑺确定化学式的计算
【教学后记】
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