人教版（五四学制）九年级化学中考专题------常见的酸碱盐知识复习教案

1 中考专题------常见的酸碱盐知识复习 学情分析： 酸碱盐知识点多,知识点联系紧密，是九年级化学教学中的重点和难点,酸碱 盐的考题在九年级学生毕业会考和升学考试考中都占有很重要的地位。中考题 中有不少题型都需利用酸碱盐的化学性质。而学生做酸碱盐题目时，不懂得利 用酸碱盐的性质规律分析题目，做题时与物质的性质又联系不上，没有清晰的 解题方法和思路。本节酸碱盐的复习课首先要让学生识别物质类别，然后总结 酸碱盐的化学性质，体会酸碱盐的化学性质的应用，在帮助学生梳理酸碱盐知 识点，加强知识点联系，使学生在解题时有一个较为清晰的思维过程，并可培 养学生的思维能力和解题能力。 一、复习目标： 1、知识与技能： 掌握有关常见酸、碱、盐的性质和用途，通过复习归纳，驱动学生思考，从 而培养学生分析问题、解决问题，学习新知识与新技能的能力。 2、过程与方法： 通过讨论与交流、整理和归纳、活动展示，强化酸碱盐知识重点。 3、情感态度与价值观： 联系生活，使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。 二、复习重点： 酸、碱、盐的化学性质；复分解反应及其条件。 三、复习难点： 酸、碱、盐的化学性质。 四、复习准备：多媒体课件及有关文本材料。 五、复习过程： 第 1 课时 常见的酸碱盐知识复习 一、复习引入： （师）（展示） 1、常见的酸有哪两种？各有哪些物理性质和化学性质？各有哪些用途？ 2、常见的碱有哪两种？各有哪些物理性质和化学性质？各有哪些用途？ 3、常见的盐有哪两种？各有哪些物理性质和化学性质？各有哪些用途？ （生）回顾与交流，整理与归纳。 二、复习展开： （生）常见的酸有盐酸、硫酸。 （师）（板书）一、常见的酸 1、物理性质 （提问）硫酸、盐酸各有什么物理性质？ 2 （生）讨论交流，整理与小结 H2SO4 (硫酸) （1）、无色、粘稠、油状液体 （2）、吸水性（用作干燥剂，干燥酸性或中性物质） （3)、脱水性（化学性质） （4）、易溶于水，并放出大量的热 HCl (盐酸) （1）、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色 （2）、挥发性 （师）（板书）2、化学性质 （提问）硫酸、盐酸各有什么化学性质？ （生）讨论交流，整理与小结 H2SO4 (硫酸) （1）使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 （2）与 Fe、Zn 等金属反应（用于制氢气） Fe ＋ H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （3）与金属氧化物反应 Fe2O3 ＋ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （4）与氢氧化铜反应 Cu(OH)2 ＋ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O （5）与氯化钡反应(盐酸不与氯化钡反应） BaCl2 ＋ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl HCl (盐酸) （1）使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 （2）与 Fe、Zn 等金属反应 Zn ＋ 2HCl = ZnCl2 + H2↑ （3）与金属氧化物反应 CuO ＋ 2HCl = CuCl2 + H2O （4）与氢氧化铁反应 Fe(OH)3 ＋ 3HCl = FeCl3+ 3H2O （5）与硝酸银反应(硝酸银能与硫酸反应） AgNO3＋ HCl = AgCl ↓+ HNO3 （师）（板书）3、酸与各类物质的关系 （提问）请说出酸有哪些通性？ （生）讨论交流，整理与小结 （师）（板书）二、常见碱 1、物理性质 （提问）常见的碱有哪两种？各有哪些物理性质？ （生）氢氧化钠、氢氧化钙 （生）讨论交流，整理与小结 NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”） （1）、白色固体 （2）、易溶于水，溶解时放出大量的热 3 （3）、易潮解 （4）、水溶液有滑腻感，有腐蚀性 Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”） 白色粉末、微溶于水 (水溶液俗称石灰水） （师）（板书）2、化学性质 （提问）氢氧化钠、氢氧化钙各有什么化学性质？ （生）讨论交流，整理与小结 NaOH （1）与非金属氧化物反应 CO2 ＋ 2NaOH = Na2CO3 + H2O（易变质） SO2 ＋ 2NaOH = Na2SO3 + H2O （治理大气污染） SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （不能用玻璃瓶塞） （2）与酸反应 NaOH ＋ HCl = NaCl+ H2O （3）与硫酸铜、氯化铁反应 2NaOH＋ CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 3NaOH＋ FeCl3 = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl （生）讨论交流，整理与小结 Ca(OH)2 （1）使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 （2）与非金属氧化物反应 CO2 ＋ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O（检验 CO2） SO2 ＋ Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O （3）与酸反应 SO2 ＋ Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O （4）与碳酸钠反应 Ca(OH)2＋ Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH （用于区别氢氧化钠与氢氧化钙） （师）（板书）3、碱与各类物质的关系 （提问） 请说出碱有哪些通性？ （生）讨论交流，整理与小结 （1）、可溶性碱 ①与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变 红色，使紫色石蕊试液变蓝色 ②碱+酸性氧化物→盐+水 ③碱+酸→盐+水(中和反应) ④碱+某些可溶性盐→新碱+新盐 （2）、不溶性碱 ①不能使指示剂发生变色反应 ②不能和酸性氧化物及盐反应 ③能和酸反应生成盐+水(中和反应) ④不稳定，加热易分解为碱性氧化物+水 （师）三、常见的盐 1、物理性质 4 （提问）常见的盐有哪两种？各有哪些物理性质和化学性质？各有哪些用途？ （生）讨论交流，整理与小结 NaCl（俗称“食盐”） （1）、无色透明的晶体 （2）、粗盐因含 MgCl2、CaCl2 等杂质，易潮解 Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”） （1）、白色粉末 （2）、易溶于水， （师）（板书）2、化学性质 （提问）碳酸钠有什么化学性质？ （生）交流回答。 Na2CO3 （1）、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色 （2）、与盐酸反应有二氧化碳生成 （3）、与石灰水反应，有白色沉淀生成。 （师）（板书）3、盐与各类物质的关系 （提问）请说出盐有哪些化学性质？请对每一条规律举一个典型的化学反 应。 （生）讨论交流，整理与小结 盐类的化学性质 （1）与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （2）与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 （3）与金属反应 例：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （4）与另一种可溶性盐反应生成两种新盐 例：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2 （师）（板书）四、常见盐、碱、酸的溶解性： （生）阅读课文件部分酸、碱、盐的溶解性，试着找出其溶解性规律。 （师生）讨论交流，整理与小结 溶解性规律口诀 钾钠铵硝盐都溶， 氯化物中银不溶， 硫酸盐中钡不溶， 硫酸钙银是微溶， 5 碳酸磷酸多不溶。 铵钠钾钡钙碱溶。 常见的酸都要溶。 （师）（板书）五、常见酸、碱、盐的用途 （提问）常见的酸、碱、盐有什么用途？ （生）讨论交流，整理与小结 硫酸 盐酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氯化钠 碳酸钠 酸洗 干燥剂 制氢气 其他 酸洗 造纸 轻工 纺织 石化 中和土壤酸 性 建筑 漂白粉 农药 食用 防腐 化工原料 玻璃 肥皂 纸张 （师）（板书）六、复分解反应发生的条件 （提问）什么叫复分解反应？其反应条件是什么？ （生）讨论交流，整理与小结 复分解反应发生的条件： 生成沉淀、生成气体、或生成水。 （师）（强调）复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相交换成分的反应。 它们的化合价均不改变。其中碱与盐的反应必须都要是可溶的。 （师）（展示）判断下列反应能否发生?为什么？ A.①NaOH+H2SO4= ② CaCO3+HCl = B.① FeCl3+NaOH= ② Cu(OH)2+FeCl3= C. ① AgNO3+NaCl= ②AgCl+Na2CO3= D.①H2SO4+BaCl2= ②H2SO4+NaCl— ① CO2+Ca(OH)2— ② SO3+ NaOH— （生）书写练习： A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ② CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑ B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2 ② Cu(OH)2+FeCl3 C. ① AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3 ②AgCl+ Na2CO3 D.①H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl ② H2SO4+ NaCl E. ① CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 ↓ + H2O 6 ② SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O 三、复习检测： （师）（展示） 1、按下列要求，从①烧碱 ②盐酸 ③熟石灰 ④固体二氧化碳 ⑤硫酸中选 出选出适当的物质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是＿＿＿＿； （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是＿＿＿＿； （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物 质是＿＿＿； （4）可用作致冷剂的是＿＿＿。 2、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然 后再加热，溶液颜色的变化是（ ） Ａ.先变蓝后变紫量 Ｂ.变红后颜色不再改变Ｃ.先变无色后变红Ｄ.先变红后变 紫 3、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这 种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。 A、水 B、食盐 C、纯碱 D、食醋 4、食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原 料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好( )。 A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋 （生）独立思考回答。 六、板书设计： 一、常见的酸 1、物理性质 2、化学性质 3、酸与各类物质的关系 二、常见的碱 1、物理性质 2、化学性质 3、碱与各类物质的关系 三、常见的盐 1、物理性质 2、化学性质 3、盐与各类物质的关系 四、常见盐、碱、酸的溶解性： 五、常见酸、碱、盐的用途 六、复分解反应发生的条件 七、教学反思：