人教版（五四学制）九年级化学专题复习：溶解度曲线的意义和应用导学案

1 溶解度曲线的意义和应用 复习回顾，小组讨论 一固体的溶解度 1．含义：在一定_____下，某固态物质在______溶剂里达到______状态时所溶解的质量。 [提示] (1)如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在______里的溶解度。 (2)溶解度不同于溶解的速度。搅拌 振荡 将固体粉碎等可以增大溶解的_______，但不能增大溶解 的质或_____。溶解度也不同于溶解的质量，增加溶剂的质量能增加溶解的质量，但不能增加 __________。 (3)判断一个数值是否是溶解度，需要看是否同时满足“___________、___________、____________、 ____________” 2．溶解性：表示一种物质溶解在另一种物质里的能力。通常有易溶、______溶、微溶、______溶 之分。溶解性与溶解度有如下的关系： 二溶解度曲线 1．含义：反映溶解度随________变化的曲线。 2．[提示] (1)多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如__________；少数固体物质的溶解 度受温度的影响不大，如__________；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如 ____________。 练习：已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法： A．升高温度 B．降低温度 C．加水 D．加硝酸钾 （1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是________（填序号，下同）； （2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是________； （3）能增大硝酸钾溶解度的方法是________； （4）能减小硝酸钾溶解度的方法是________。 课堂讲解： 一、溶解度曲线的意义 1、点： 2、线 3、面 二、溶解度曲线的应用 1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。 2．查出某物质在不同温度时的溶解度 3、比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小。 4、．比较和确定物质的溶解度受温度变化影响的大小，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方 法。①溶解度受温度影响大的，用冷却热饱和溶液的方法结晶；②溶解度受温度影响小的，用蒸发 结晶的方法结晶。③A 中混有少量的 B 时，若两物质的溶解度受温度影响的程度不同，根据 A 选择 选择结晶方法使 A 结晶析出，从而得到较纯的 A。 5、可以看出物质的溶解度随温度的变化规律 6、确定溶液的状态（饱和与不饱和）。 课堂检测： 1、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确 的是（ ） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大 C．t1℃时，60g 甲加入到 100g 水中，充分溶解，得到 160g 溶液 D．甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，析出晶体的质量：甲 一定小于乙 2 同种物质的饱和溶液与其不饱和溶液相比较，下列说法正确的是（ ） A．前者浓度大于后者 B．后者浓度大于前者 C．前者浓度等于后者 D．以上三者情况均有可能 3 如图 1 为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，回答下面问题： （1）在 t2 ℃时，A、B、C、三种物质溶解度大小 顺序是 。 （2）O 点表示 （3）P 点表示 。 （4）Q 点为 t3 ℃时 ，A 的 溶液 P 点为 t3 ℃时，A 的 溶液。（填“饱和”或“不饱和”）。 （ 5 ） 欲 使 C 的 不 饱 和 溶 液 变 成 饱 和 溶 液 ， 可 采 取 的 方 法 有 、 、 。 （6）欲从 B 溶液中结晶 B，采用的方法是 。 （7）t3 ℃时，等质量的 A、B、C 的饱和溶液降温至 t1℃，析出晶体最多的是 ， 变成不饱和溶液的是 。 （8） t1℃时，欲配制等质量的两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是 A B (填写“＞”、 “＜”或“＝”，