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金属的化学性质
【学习目标】
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，
能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
(3) 培养学生实验观察分析归纳的能力及解决实际问题的能力。
【学习重难点】金属的化学性质
【新知导学】上节课我们学习了金属材料，知道了金属的用途主要是由它们的性
质决定的。实际上，不仅与它们的物理性质有关，跟它们的化学性质也有密切关
系．本节课主要就来探究一下金属的化学性质以及性质中存在的规律。我们知道，
镁、铁能与氧气发生化学反应，那么，其它金属能否跟氧气反应呢？
一、金属与氧气的反应
【实验探究】
分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验
现象，并按要求完成下表：
实验 现象 反应的化学方程式
镁条在空气中燃烧
铝箔在空气中燃烧
铜丝在空气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
思考：（1）根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？
（2）是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？
实验结论：
金属活动性：______________________________________________________
【分组讨论】
1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
2
[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸
或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我
们就通过实验来继续探究一下镁、锌、铁、铜的活动性。
二、金属活动性顺序
【实验探究】
探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
A 组
金属与稀盐酸 现象 反应的化学方程式
镁与稀盐酸
锌与稀盐酸
铁与稀盐酸
铜与稀盐酸
B 组
金属与稀硫酸 现象 反应的化学方程式
镁与稀硫酸
锌与稀硫酸
铁与稀硫酸
铜与硫盐酸
【讨论交流】
（1）上述实验中，哪些金属能与盐酸、硫酸反应，反应的剧烈程度如何？反应
的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反
应？由此你能把金属分为哪两类？
；
；
（2）上述实验体现了金属的活动性顺序为
（3）从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？
。
3
【阅读指导】自己阅读教材 11 页，得出置换反应的定义和形式。
三、置换反应
1、定义：
2、形式：
【想一想】：你还能举出哪些置换反应的例子吗？
【随堂训练案】
1、有一著名的收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，经历这么长的时间，
该铝制艺术品不易锈蚀的重要原 （ ）
A.铝不易发生化学反应
B.铝不易氧化
C.铝的氧化物易发生还原反应
D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
2. “真金不怕火炼”说明 ( )
A.金的硬度大
B.金的性质不活泼，在高温时也不与氧气反应
C.金的熔点高，可以用火烧
D.金在常温下与氧气反应，高温不反应
3.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确描述
产生氢气与反应时间之间关系的是 ( )
氢气质量 氢气质量 氢气质量 氢气质量
Mg Mg Zn Fe Mg Fe Zn Mg
Zn Fe
Fe Zn
0 0 0 0
A 反应时间 B 反应时间 C 反应时间 D 反应时间
4、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是 （ ）
A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu
5、下列反应不属于置换反应的是（ ） △
A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO == Cu+CO2
C．C+2CuO == 2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4= == FeSO4+Cu
6、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。
（1）实验室加热高锰酸钾制氧气 ；
（2）金属镁与盐酸反应 ；
（3）铁丝在氧气中燃烧 ；
高温
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【课堂小结】
通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各
不相同。根据金属与酸的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解几
种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。
【课后作业】
1．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
2．分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理。
【我的疑惑】
请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探
究解决。
【课后反思】
1、我的收获：
2、我还存在的问题：
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