人教版(五四学制)化学九年级全册第一单元课题2金属的化学性质教案 (5)
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资料简介
金属的化学性质(第 1 课时) 教学目标: 知识与技能:1、认识金属的化学性质;初步认识金属活动性顺序和置换反应。 过程与方法:2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息,能用文字、图表和 化学语言表述有关信息;初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方 法对获取的信息进行加工,使学生逐步形成良好的学习方法和习惯; 情感态度与价值观:3、培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创 新和实践的科学精神;激发对化学世界的好奇心和探究欲,提高学习 化学的兴趣。 重点和难点: 重点:在探究金属的化学性质的基础上初步认识金属的活动性。 难点:初步探究金属的活动性强弱。 课型:新授、实验与探究 教学用具:教学 ppt、实验所需仪器 课前准备: (一)实验准备:教学 ppt、实验所需仪器 (二)知识准备: 课题 2、金属的化学性质(课前预习题): 1、写出下列反应的化学方程式: (1)铝在空气中能与空气中的氧气反应生成氧化铝 ; (2)镁带在空气中燃烧生成氧化镁 ; (3)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ; (4)金属锌和稀硫酸反应制氢气 ; (5)镁和稀盐酸反应生成硫酸镁和氢气 ; (6)铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁 ; 根据以上反应,可归纳金属的相关性质有: ① ; ② ; ③ 。 2、在空气中铁比铜更容易生锈(铁、氧气、水可生成铁锈,铜、氧气、水和二 氧化碳可生成铜锈――铜绿)说明铁比铜更 (填“活泼”或“不 活泼”)。 课时安排:共 2 个课时(第 1 课时) 教学过程: 一、创设情境,温故导新: 1、导入:在日常生活中我们用过铁制的文具盒和铝制的饭盒,为什么铝制的饭 盒总比铁制的文具盒更耐用? 2、通过讨论铝为什么有很好的抗腐蚀性入手引入新课――金属的化学性质。 二、探究金属的化学性质: (一)探究、讨论归纳金属的化学性质 1: 1、学生活动: (1)回顾学过的铁、镁等与氧气的反应,学生书写铝、铁、镁和氧气反应的化 学方程式。 (2)实验探究:铜和氧气反应――铜在空气中加热。 (3)思考与讨论:俗话说的“真金不怕火炼”的含义是什么? 2、归纳金属的化学性质 1:部分金属能与氧气反应。 3、讨论归纳镁、铁、铜、金等几种金属的活动性的强弱: (1)结合老师给出的问题(a 铁和铜锈蚀的条件;b 镁、铁、铜三种金属燃烧的 情况)以及前面的思考题,讨论铁、镁、铜、金等金属的活动性的强弱。 (2)归纳铁、镁、铜、金等金属的活动性顺序。 (二)探究金属的化学性质 2: 1、活动探究:(分两组进行)在 4 支试管中分别加入 5ml 的稀盐酸或稀硫酸,再 依次加入铜、铁、锌、镁,观察实验的现象,注意顺序(铜、铁、锌、镁)。 2、结合课件对金属和酸反应的实验现象进行分析。 3、归纳与整理:(1)金属的化学性质 2:部分金属能与酸反应; (2)铁、镁、铜、锌四种金属的活动性顺序。 4、拓展与应用:大家想想实验室制取氢气,为什么选用金属锌和稀硫酸反应? 三、教学置换反应: 1、课件展示:金属与酸的反应方程式; 2、归纳置换反应的定义,并以学生挤队为例说明置换反应的内含。 3、拓展与应用:说出以前所学的化学反应中属于置换反应的化学方程式。 四、能力测试: 1、遇稀盐酸不产生气体的是( ) A、铁片 B、铜片 C、铝片 D、镁条 2、能用金属与酸反应制取的是( ) A、氯化银 B、硫酸亚铁 C、氯化铁 D、硫酸铜 3、下列化学变化属于置换反应的有( ) A、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 B、3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 C 、 2H2O2 2H2O+O2 D、Fe+2AgNO3 === Fe(NO3)2+2Ag 板书设计: 课题 2 金属的化学性质 1、金属的化学性质 1:部分金属能与氧气反应。 镁、铁、铜、金等几种金属的活动性的强弱:Mg>Fe>Cu>Au 2、金属的化学性质 2:部分金属能与酸反应; 铁、镁、铜、锌、金等几种金属的活动性顺序。 3、置换反应:A + BC == B + AC 小结: 一、金属的化学性质: 1、部分金属能与氧气反应; 2、部分金属能与酸反应生成氢气。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 二、铁、镁、铜、锌、金等几种金属的活动性顺序。 三、置换反应:A + BC == B + AC 作业:完成《作业本》和《一课一练》中的相关练习。 教后小记:

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