人教版（五四学制）九年级化学复习原子的结构教案

《原子的结构》教案 教学目标：做好引导，引出原子的构成 清楚讲解原子中的核外电子的分层排布规律，并引导用 原子结构示意图表示 学习目标：知道原子的构成 知道原子中的核外电子的分层排布规律，并能用原子 结构示意图表示 教学重点：原子的构成及核外电子分层排布规律 教学难点: 引导学生分析原子的构成和核外电子分层排布规律 教学方法：讲授法、启发法、自学法 教学过程 一、 【导入】 1964 年 10 月 16 日，我国第一颗原子弹爆炸了， 我们看到了这朵美丽的蘑菇云腾空而起，放出了巨大的能量，这 与原子结构密切相关，前面我们学习化学变化中分子能再分而原 子不能再分，如果抛开化学变化，原子能否可分呢？今天我们就 来学习原子的结构，经过本节课的学习要知道原子的构成以及原 子中核外电子的分层排布规律，而且还能用原子结构示意图表 示。 二、【卢瑟福实验引出原子的结构模型】19 世纪初，大量科学 家对原子的结构产生了兴趣，影响最大是是一位新西兰的物理学 家卢瑟福带领他的学生做了α粒子散射实验，他将一束带正电荷 的α粒子，高速运动撞击金箔，1、结果发现大部分的α粒子穿 过金箔，按原来的方向运动，这是因为金箔中的金原子间存在间 隔，使α粒子能够从间隔中顺畅无阻地通过。2、但是还有少数 的α粒子偏离原来的运动方向，运动状态发生变化，受到力的作 用，前面我们说α粒子带正电，那么这里的力是什么力？抽问学 生（排斥力）由此说明原子内存在带正电的粒子 3、最后还发现 极少数的α粒子被原路弹回，这是为什么呢？生活中我们知道玩 具车撞到大石头会被弹回，说明α粒子受到质量很大的粒子的阻 挡被弹回，由于只有极少数的α粒子被弹回，说明阻挡物的体积 很小，卢瑟福大胆猜测原子中存在质量很大、体积很小的粒子。 三、【原子的结构】 1、引导学生自学得出原子的构成：之前科学家汤姆生说原子像 枣糕，电子就像枣子一样镶嵌在上面，经过卢瑟福的实验，人们 就更进一步证明原子的结构，大家看到书上 53 页第二自然段第 一句，我请一个同学起来回答原子由哪两部分构成？抽问学生 （原子是由原子核和核外电子构成的） 1、原子的构成 2、对比原子和原子核大小得出原子核的构成：我们知道原 子很小，原子核那更小，小到什么程度勒？如果把原子和乒 乓球相比，就相当于乒乓球和地球相比，如果把原子比喻成 一个大操场，原子核就相当于操场上的一只蚂蚁，原子核这 么小，还能再分吗？抽问学生（原子核可以再分为质子和中 电 子 原子核 原 子 子） 质子 原子核 中子 3、总结构成原子的粒子：因此，由图中可知原子中含有质 子、中子、电子，构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。 4、各粒子的带电：大家观察表 4-1 第二纵行，我们看到质子 带正电，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，电子 带负电，一个电子带一个单位的负电荷（+每个、-每个，不 带电）。 5、总结推理：因为中子不带电，所以核电荷数=质子数，核 电荷数指原子核所带的正电荷数，由于整个原子不带电，显 电中性，我们可推出原子中总的正电荷等于总的负电荷，核 电荷数=核外电子数 核电荷数 =质子数=核外电子数 中子不带电 原子不带电 引导查表检验：我们的推理是否正确勒？大家请看表 4-2， 思考下列问题，引导观察表格，分析表格数据，（学生思考 2min）（抽问学生回答 1 问、2 问、3 问），同种原子的质子 数是等于核外电子数的，而且一定等于，证明刚才的推理正 确！ 加强理解和记忆：1、学生观看原子结构动态图，便于学生 直观清楚地理解原子结构。 2、用 ppt 带领学生回顾知识点，学生课堂练习巩固知识 3、强调几个重要的规律 四、【核外电子分层排布规律】 1、结合教材讲解电子分层排布规律：图中我们看到原子核 外的电子在高速地绕核运动，氢原子核外电子只有 1 个，我 们知道它肯定能顺畅地绕核运动，钠、氧原子等多个电子， 怎么绕核运动的？会相互碰撞打架吗？不会 电子的运动 有什么特点？看到书上 54 页第 2 自然段，核外电子的运动 状态是否相同？（学生看书 1min） 不同，相同运动状态的 电子分布在同一区域，不同运动状态的电子分布在不同的区 域，我们把电子分布运动的区域称为电子层，离核最近的电 子层为第一层，其次为第二层，再远的就是第三层，依次类 推，目前所观察到的电子层最多有 7 层，离核最远的电子层 也叫最外层，离原子核近的电子能量低，离核远电子能量高， 核外电子在电子层上分层运动，又叫分层排布。 2、核外电子排布规律： 电子在核外是分层排布 ，按照能量由低→高，由里→外分层排布 每个电子层上的电子数不同，每层最多只能排 2n2 个（n 为 电子层数） 最外层电子数不超过 8 个（当最外层就是第一层时，也就是 原子只有一个电子层的，电子数不超过 2 个） 每层最多只能排 2n2 个（n 为电子层数） 最外层电子数不超过 8 个（只有一个层，电子数不超过 2 个） 2、原子结构示意图：有了核外电子分层排布的知识，我们 可以用一个简明、方便的图示来表示原子内部的构成情 况，下面我们以钠原子为例介绍原子结构示意图的画法。 3、原子结构示意图 讲解原子结构示意图 学生练习画出质子数为 14、18 的原子的结构示意图（导学 案给出质子数为 14 的是硅、18 的是氖），抽 2 位同学到黑板 上写 PPT 展示 1-18 号元素的原子结构示意图 3、原子稳定结构的特点：大家还记得稀有气体的化学性质 表现如何？对照部分原子结构示意图同学们发现构成稀有 气体最外层电子数有什么特点？稀有气体化学性质很不活 泼，原子结构中最外层电子数都为 8，除氦是 2，其实，稀 有气体化学性质之所以这么稳定，就是由于构成它们的原子 的最外层达到了这样的结构，要么是 2 个电子，要么是 8 电 子，我们把这样的结构称为相对稳定的结构。 稳定结构：最外层电子为 8 个的结构（一个电子层的，电子为 2 个） 下面同学们再来找找其他原子的最外层电子数有什么特 点？哪些属于构成金属的原子、非金属的原子？这两类原子 的结构是否相对稳定？如何达到相对稳定结构，最外层的电 原子核 核 电 荷 数 / 质子数 电子层 最外层电子数 子易得还是易失，所以结构稳定性如何？ 原子的化学性质由原子最外层电子数决定的。 4、以氯化钠形成过程为例，引出离子概念： 上述过程中，钠原子失去 1 个电子后而带上一个单位的正电 荷，氯原子得到 1 个电子后而带上一个单位的负电荷，像这 种带电的原子，叫做离子。 2、离子：带电的原子 带正电荷的原子，叫做阳离子 ，如 Na+、 Mg2+ 、Al3+等 带负电荷的原子，叫做阴离子，如 Cl－、O2－ 、S2－、F －等 离子书写方法：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字 后写“＋”号）。 离子 阳离子 如：Na+、 Mg2+ 、Al3+ 阴离子 如：Cl－、O2－ 、S2－、F － 像氯、钠阴阳离子，带相反电荷，相互吸引，形成氯化钠， 氯离子和钠离子构成了氯化钠，由此可见，离子也是构成物 质的微粒。