人教版（五四学制）化学九年级全册第一单元课题2金属的化学性质--金属与氧气和稀酸的反应教案

金属的化学性质 第一课时 金属与氧气和稀酸的反应 教学目标 【知识与技能】 (1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 (2)初步认识金属活动性顺序和置换反应。 (3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解 释一些与日常生活有关的化学问题。 【过程与方法】 初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形 成良好的学习方法和习惯。 【情感态度与价值观】 (1)培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 (2)培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化 学的兴趣。 教学重难点 【重点】 镁、铝、锌、铁、铜等与氧气、稀盐酸和稀硫酸间的化学反应。 【难点】 镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸和稀硫酸间的化学反应。 教学过程 知识点一 金属与氧气的反应 【自主学习】 阅读教材第 9 页的有关内容，完成下列填空： 1．铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进 一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 2．镁、铝在常温下能与氧气发生反应，反应的化学方程式分别为：2Mg＋O2=====2MgO、 4Al＋3O2=====2Al2O3；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应， 反应的化学方程式分别为：3Fe＋2O2== ===Fe3O4、2Cu＋O2=====2CuO；“真金不怕火炼”说 明金即使在高温时也不与氧气反应。由此可得出结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最 不活泼。 【合作探究】 1．对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能是哪些原因导致这三 种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？ 答：(1)氧气的浓度；(2)金属与氧气的接触面积；(3)金属与氧气反应时的反应条件，比如 加热、点燃、高温等；(4)金属本身的化学性质(金属的活泼性)。 2．黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？ 答：物理方法：将黄铜片与黄金相刻画，有划痕的是黄金。 化学方法：分别灼烧黄铜片与黄金，无明显变化的是黄金，变黑的是黄铜。 【教师点拨】 1．铁只能在纯氧中被点燃，在空气中不燃烧；金即使在高温下也不与氧气反应。 2．大多数金属都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已。 3．相同的物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物也可能不同。如铁在氧气 中燃烧生成四氧化三铁，而铁在空气中可与氧气发生缓慢氧化生成氧化铁。 【跟进训练】 1．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造 福于人类。常言道：“真金不怕火炼”主要是指( D ) A．熔点高 B．延展性好 C．有金属光泽 D．化学性质稳定 2．小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是 ( D ) A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生还原反应 C．铝不易被氧化 D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 3．下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是( C ) A．细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着火点 B．镁在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为 Mg＋O2=====MgO2 C．根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性 D．金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生知识点二 金属与盐酸、稀硫酸的反应 【自主学习】 阅读教材第 10～11 页的有关内容，并分组完成相关实验探究，然后完成下列填空： 金属与盐酸、稀硫酸的反应如下表所示： 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 镁 反应剧烈，产生气泡，生成的气体能够 燃烧并产生淡蓝色火焰，反应后溶液仍 为无色 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 锌 反应较快，产生气泡，生成的气体能够 燃烧并产生淡蓝色火焰，反应后溶液仍 为无色 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 铁 反应缓慢，产生气泡，生成的气体能够 燃烧并产生淡蓝色火焰，溶液由无色逐 渐变成浅绿色 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 铜 无明显现象 不反应 结论：(1)镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应。 (2)与酸反应时，能生成 H2 的金属活动性强；否则，活动性就较弱。 (3)镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，最后 是铁。 (4)金属与酸反应越剧烈，金属的活动性就越强。金属活动性由强到弱的顺序：镁＞锌＞ 铁＞铜。 【教师点拨】 1．金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。 2．铁与酸反应时，溶液由无色变成浅绿色(亚铁离子是浅绿色)，故只能生成 FeCl2 或 FeSO4，其中铁元素显＋2 价。 【跟进训练】 1．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是( C ) ①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质 量减轻。 A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 2．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是( B ) A B C D 3．下图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。 (1)写出其中一种金属与盐酸反应的化学方程式：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(或 Zn＋ 2HCl===ZnCl2＋H2↑或 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑)。 (2)实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选 Zn 最好，理由是反应速率适 中，容易控制。知识点三 置换反应 【自主学习】 阅读教材第 11 页的有关内容，完成下列填空： 在金属与盐酸、稀硫酸的反应实验中，镁、铁、锌分别与盐酸、稀硫酸反应放出氢气， 试着写出这些反应的化学方程式： Mg＋2HCl=====MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4=====MgSO4＋H2↑ Fe＋2HCl=====FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4=====FeSO4＋H2↑ Zn＋2HCl=====ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4=====ZnSO4＋H2↑ 这些反应中，都是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，这类 反应叫做置换反应。 【教师点拨】 1．置换反应的表达式为 A＋BC→B＋AC，可简记为“一换一”。 2．置换反应中一定存在化合价变化的元素。 3．有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如 CH4＋2O2===== 点燃 CO2＋2H2O；有 单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如 3CO＋Fe2O3===== 高温 2Fe＋3CO2。 【跟进训练】 下列属于置换反应的是( B ) A．2H2O===== 通电 2H2↑＋O2↑ B．H2＋CuO===== △ Cu＋H2O C．S＋O2===== 点燃 SO2 D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 练习设计 完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。